B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：
n
C．若m+n=p+q，则向含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol
D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动
14．下列离子能在溶液中大量共存，当将溶液的pH调节至1时就会出现浑浊的是
A．Fe2+、Fe3+、NH4+、NO3-B．S2-、K+、I-、SO32-
C．Na+、I-、CO32-、NO3-D．Al3+、HCO3-、OH-、Na+
15．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是
A．观察KCl溶液没有颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失
D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
16．下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是
高三化学
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
17．（10分）熟悉实验仪器，能正确进行实验操作是做好化学实验的前提。
（1）下列有关实验操作或实验事实的叙述，正确的是（填序号）。
A．实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中，并贴有如右图所示标签
B．用50mL量筒量取5.6mL浓硫酸
C．中和滴定实验时，锥形瓶洗涤干净并用标准液润洗后，方可注入待测液
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
E．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.8
（2）下图是实验室制备氯气并探究氯气是否具有漂白性的实验装置（夹持及加热仪器已省略）。
①A装置中反应的化学方程式为。
②B装置中仪器a的名称是。
③B装置的作用是除去气体中混有的HCl，兼起安全瓶的作用，当仪器a中液面不
断上升时，说明，此时应停止实验。
④实验中观察到，说明干燥氯气无漂白性。
18．（14分）某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，某研究性学习小组欲分析其成分，实验记录如下图所示。
（1）该矿石中含有（填化学式），请写出实验过程①中反应的离子方程式
。
（2）将氧化物Ⅱ在熔融状态下电解，可以得到某金属单质。
当阳极上收集到气体33．6L（已折算成标准状况）时，阴极上得到该金属g。
（3）试写出该金属与氧化物I反应的化学方程式；将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中，请写出发生反应的离子方程式
。
（4）经进一步分析该矿石中还含有微量的SrCO3（上述方案检测不出）。
锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素。
下列叙述正确的是（填序号）。
①氯化锶（SrCl2）溶液显酸性
②SrSO4难溶于水
③工业上可以用电解SrCl2的水溶液制取金属锶（Sr）
④高纯六水氯化锶晶体（SrCl2·6H2O）必须在HCl氛围中加热才能得到SrCl2
19．（8分）工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：
2SO2（g）十O2（g）
2SO3（g）△H=-198kJ·mol-1
（1）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是（填序号）。
A．每生成1molSO3的同时生成0.5molO2
B．容器中混合气体的密度不变
C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：
1：
2
D．容器中气体总压强不变
（2）400℃，1.01×105Pa下，上述反应中n（SO3）和n（O2）
随时间变化的关系如右图所示。
下列叙述正确的
是（填序号）。
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡状态
C．点d和点e处的n（O2）相同
D．500℃，1.01×105Pa下，反应达到平衡时，n（SO3）比图中e点的值大
（3）已知该反应的K（400℃）=7200mol-1·L。
在400℃时，容积为1.0L的密闭容器中充入0.05molSO2（g）和0.03molO2（g），反应一段时间后，有0.04molSO3生成。
此时，该反应（填“是”、“否”或“无法判断”）达到化学平衡状态，理由是
。
20．（15分）能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
I．已知：
Fe2O3（s）+3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g）△H=akJ·mol-1
CO（g）+1／2O2（g）CO2（g）△H=bkJ·mol-1
C（石墨）+O2（g）CO2（g）△H=ckJ·mol-1
则反应：
4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）的焓变△H=kJ·mol-1。
Ⅱ．
（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是（填序号）。
A．C（s）+CO2（g）2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）
C．2H2O（l）2H2（g）+O2（g）
D．CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）
若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应。
负极：
，
正极：
。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种高效安全的自来水消毒剂。
ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水。
实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下：
已知：
电解过程中发生的反应为：
NH4Cl+2HCl
NCl3+3H2↑；假设NCl3中氮元素为+3价。
①写出电解时阴极的电极反应式。
②在阳极上放电的物质（或离子）是。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填序号）
A．生石灰B．碱石灰C．浓H2SO4D．水
④在生产过程中，每生成1molClO2，需消耗molNCl3。
21．（13分）
（1）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。
填写下表中的空白：
（2）已知NaHSO3溶液显弱酸陛，请写出该溶液中存在的各种平衡反应的离子方程式：
（3）请按照浓度由大到小的顺序排列Na2SO3溶液中的离子：
。
Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）。
（不考虑水的蒸发）原因是
（4）某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
实验①可说明Na2S2O3能发生水解，实验②③说明Na2S2O3具有性。
请你预测Na2S2O3还可能具有的化学性质（列举2条即可）、
。
2014届高三阶段性检测
化学试题答案2014.1
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