河南省中考化学真题解析.docx
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河南省中考化学真题解析
2018年河南省普通高中招生化学试卷
（满分：
50分考试时间：
50分钟）
相对原子质量H:
1C:
12O:
16N:
14Mg:
24Al:
27S:
32Cl:
35.5Ca:
40
Cu:
64Zn:
65
一、选择题（本题包括14个小题,每小题1分,共14分，每题只有一个选项符合题意）
1.（2018河南省，1，1）生活中的下列变化,属于物理变化的是【】
A.蜡熔化B.铁生锈C.米酿酒D.纸燃烧
【答案】A
【解析】此题主要考查物理变化的判断，物理变化是指变化过程中没有新物质生成的变化。
蜡熔化只是蜡从固态变成液态，无新物质生成，是物理变化，故A符合题意；铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气反应生成的新物质，是化学变化，故B选项不符合题意；米酿酒是从米转化成酒精，有新物质生成，是化学变化，故C选项不符合题意；纸燃烧的主要成分是纤维素、半纤维素和木质素，这些物质在燃烧后生成了水和二氧化碳，所以纸张燃烧是化学变化。
故D选项不符合题意。
【知识点】物理变化和化学变化的判断
2.（2018河南省，2，1）开封小笼包是地方特色美食,其主要食材瘦内中富含的营养素为【】
A.糖类B.油脂C.维生素D.蛋白质
【答案】D
【解析】此题主要考查人体所需的营养素；瘦肉中富含的营养素是蛋白质，不是糖类，故A选项不符合题意；瘦肉中富含的营养素是蛋白质，不是油脂，故B选项不符合题意；瘦肉中富含的营养素是蛋白质，不是维生素，故C选项不符合题意；瘦肉中富含的营养素是蛋白质，故D选项符合题意；
【知识点】物体的营养素
3.（2018河南省，3，1）“建设美丽中国”是新时代的目标。
下列做法不利于减少环境污染的是【】
A.回收各种废弃塑料B.开发和利用新能源
C.工业废水任意排放D.积极植树、造林、种草
【答案】C
【解析】此题主要考查环境污染问题；回收各种废弃塑料有助于减少白色污染，故A选项不符合题意；开发和利用新能源可以减少二氧化硫等废气污染，故B选项不符合题意；工业废水任意排放会对水进行污染，故C选项符合题意；积极植树、造林、种草有助于减少水土流失，净化空气，故D选项不符合题意；
【知识点】环境污染及治理问题
4.（2018河南省，4，1）下列物质在氧气里燃烧,生成物为白色固体的是【】
A.硫B.镁条C.铁丝D.木炭
【答案】B
【解析】此题主要考查氧气的性质；硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫气体，故A选项不符合题意；镁条在氧气中燃烧生成有氧化镁的白色固体，故B选项符合题意；铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，故C选项不符合题意；木炭在氧气中燃烧生成无色气体二氧化碳，故D选项不符合题意。
【知识点】氧气的性质
5.（2018河南省，5，1）下列各组元素中,元素符号的第一个字母不相同的一组是【】
A.锰、钛B.氩、金C.铅、铂D.氦、汞
【答案】A
【解析】此题主要考查元素符号的书写；锰元素符号为Mn，钛元素符号为Ti，故A符合题意；氩元素符号为Ar，金元素符号为Au，故B不符合题意；铅元素符号为Pb，铂元素符号为Pt，故C不符合题意；氦元素符号为He，汞元素符号为Hg，故D不符合题意；
【知识点】元素符号的书写
6.（2018河南省，6，1）下列有关水的说法正确的是【】
A.冰水共存物属于混合物B.水是由氢元素和氧元素组成的化合物
C.将硬水过滤可得到软水D.凡是有水生成的反应一定是中和反应
【答案】B
【解析】此题主要考查有关水的知识；冰是水的固态，水是液态，二者共存是一种物质，是纯净物，故A错误；水是由氢元素和氧元素组成，是由多种元素组成的纯净物，是化合物，故B正确；过滤是将不溶物与可溶物分离的方法，硬水是是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，则过滤后仍是硬水，故C错误；中和反应是特指酸和碱的反应，有水生成的反应如氢气与氧气反应生成水，是化合反应不是中和反应，故D错误。
【知识点】有关水的知识
7.（2018河南省，7，1）下列实验设计不能达到其对应实验目的的是【】
A.测定空气里B.检查装置的C.验证质量守恒定律D.证明CO2密度
氧气的含量气密性比空气的大
【答案】C
【解析】此题主要考查实验基本操作；测定空气氧气含量用红磷燃烧，其生成物是固体，能测出空气中氧气含量，故A不符合题意；检查装置的气密性就是通过手握让试管内气体受热膨胀，观察水中是否有气泡逸出，故B不符合题意；由于操作装置烧杯口敞开，盐酸与碳酸钠反应有二氧化碳逸出，则不能验证质量守恒定律，故C符合题意；用高低不同的燃着蜡烛放入烧杯，倒入二氧化碳，发现下方蜡烛先熄，则能证明CO2密度比空气大，故D不符合题意；
【知识点】实验基本操作的判断
8.（2018河南省，8，1）硅是信息技术的关键材料。
右图为硅的原子结构示意图,
下列说法正确的是【】
A.硅属于稀有气体元素B.图中n的值为8
C.硅的相对原子质量为14D.硅元素位于第三周期
【答案】D
【解析】此题主要考查原子结构示意图的认识；稀有气体元素指氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体，则硅不属于稀有气体元素，故A错误；在原子中，质子数与核外电子数相等，则n为4，故B错误；从图知14是硅的质子数，故C错误；硅原子核外有三层电子层，则在元素周期表中第三周期，故D正确。
【知识点】原子结构示意图及元素周期表
9.（2018河南省，9，1）室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封,塑料袋会快速鼓起,其原因是【】
A.分子的体积变大B.分子分解变成了原子
C.分子的间隔变大D.分子由静止变为运动
【答案】C
【解析】此题主要考查分子的性质；干冰升华从固态变成气态，分子间隔增大，则密封的塑料袋会快速鼓起，故C符合题意，A、B、D不符合题意。
【知识点】分子的基本性质
10.（2018河南省，10，1）下列区分物质的方法或试剂不正确的是【】
A.用带火星的木条区分氧气和氮气B.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾
C.灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线D.用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液
【答案】D
【解析】此题主要考查物质的鉴别；用带火星的木条伸入氧气中复燃，伸入氮气中熄灭，则能区分，故A不符合题意；熟石灰是氢氧化钙能与氯化铵反应放出刺激性的氨味，而与氯化钾不反应，则能区分，故B不符合题意；羊毛线是蛋白质，在灼烧时发出烧焦羽毛气味，所以灼烧闻气味如果有烧焦羽毛气味的是羊毛线，无的为腈纶线，则能区分，故C不符合题意；硫酸是酸，酚酞遇酸不变色，硫酸钠溶液是中性的盐溶液，酚酞遇其也不变色，则不能区分，故D符合题意。
【知识点】常见物质的鉴别
1l.（2018河南省，11，1）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏小的是【】
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;②用量筒量取水时仰视读数;
③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A.①②B.①③C.②④D.③④
【答案】A
【解析】此题主要考查溶质质量分数的有关分析；溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比；①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，则氯化钠的质量减小，则水准确下，氯化钠的溶质质量分数减小；②用量筒量取水时仰视读数，则实际的水增大，则氯化钠准确下，氯化钠的溶质质量分数减小；③往烧杯中加水时有水洒出，则实际的水减小，氯化钠的溶质质量分数增大；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，由于溶液有均一性和稳定性，则氯化钠的溶质质量分数不变；故A正确。
【知识点】有关溶质质量分数的判断
12.（2018河南省，12，1）过氧化钠（Na2O2）可作呼吸面具中氧气的来源,它与二氧化碳反应后的生成物为【】
A.Na2CO3和H2B.Na2O和O2C.NaOH和O2D.Na2CO3和O2
【答案】D
【解析】此题主要考查质量守恒定律和化学式书写；过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应根据质量守恒定律反应前后元素种类及原子个数不变，反应前含钠、氧、碳元素，则生成物中也需只含钠、氧、碳元素；Na2CO3和H2中有氢元素，故A错误；Na2O和O2中没有碳元素，故B错误；NaOH和O2中没有碳元素，故C错误；Na2CO3和O2中只含钠、氧、碳元素，并生成有氧气，故D正确。
【知识点】质量守恒定律的运用和化学式书写
13.（2018河南省，13，1）甲、乙、丙有如右图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去）,下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是【】
A.C、CO、CO2B.H2O2、H2O、O2
C.KOH、K2CO3、KNO3D.Fe2O3、FeCl3、Fe（OH）3
【答案】C
【解析】此题主要考查常见物质的转化关系；碳与氧气不充分燃烧可生成一氧化碳，二氧化碳与碳在高温下可转化成一氧化碳，故A符合要求；H2O2在二氧化锰催化下可生成水和氧气，氧气与氢气在点燃条件下可生成水，故B符合要求；KNO3和K2CO3均溶于水，KNO3这盐中硝酸根的盐全溶于水，则KNO3无法与其它物质反应生成碳酸钾，故C不符合要求；Fe2O3与盐酸反应能生成FeCl3和水，Fe（OH）3与盐酸反应能生成FeCl3和水，故D符合要求。
【知识点】常见物质的转化
14.（2018河南省，14，1）有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是【】
A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g
【答案】B
【解析】此题主要考查化学方程式的计算；假设7.2g全为Mg、Al、Zn其中一种物质，与足量盐酸反应,生成H2的质量分别设为X,y,z；则
2HCl+Mg
MgCl2+H2↑
242
7.2gX
=
X=0.6g
6HCl+2Al
2AlCl3+3H2↑
546
7.2gy
yy=0.8g
2HCl+Zn
ZnCl2+H2↑
652
7.2gz
Z
从这计算所得数据与题意知Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量，不可能小于0.2g,不可能大于0.8g,故选B。
【知识点】化学方程式的计算
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.（2018河南省，15，2）人体中含量最高的金属元素是__________；在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中,属于复合肥料的是____________________。
【答案】钙；磷酸二氢铵。
【解析】此题主要考查人体中常见元素和复合肥的判断；人体元素含量排名及占人体比例为：
氧65.00%、碳18.00%、氢10.00%、氮3.00%、钙2.00%、磷1.00%、钾0.35%、硫0.25%、钠0.15%、氯0.15%、镁0.05%，则人体中含量最高的金属元素是钙，故填钙；复合肥料是由化学方法或（和）混合方法制成的含作物营养元素氮、磷、钾中任何两种或三种元素的化肥；尿素含氮属氮肥，硫酸钾含钾属钾肥，磷酸二氢铵中含磷、氮元素属复合肥，故填磷酸二氢铵。
【知识点】人体中常见元素和复合肥的运用
16.（2018河南省，16，3）乙醇完全燃烧的化学方程式为________________________________________；高压水枪灭火所依据的灭火原理是______________________________________；氢气作燃料的优点是_______________________________________（答出一条即可）。
【答案】C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O；降低温度到可燃物着火点以下；①氢气的来源广泛,可以电解水直接得到;②氢气燃烧时生成物是水,不污染环境;③氢气在燃烧时放出的热量比较多。
【解析】此题主要考查化学方程式书写，灭火原理，氢气的性质；乙醇是酒精的俗名，其与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O；高压水枪灭火其用水扑灭一般固体物质的火灾，通过水来大量吸收热量，使燃烧物的温度迅速降低．最后降低温度到可燃物着火点以下，使燃烧终止，故填降低温度到可燃物着火点以下；氢气作燃料是氢气与氧气反应生成水，在这过程中不污染环境;第三,氢气在燃烧时放出的热量比较多，同时其可以电解水直接得到，来源广，故填：
①氢气的来源广泛,可以电解水直接得到;②氢气燃烧时生成物是水,不污染环境;③氢气在燃烧时放出的热量比较多。
【知识点】化学方程式书写，灭火原理，氢气的性质
17.（2018河南省，17，3）铜丝作导线是利用了其良好的__________性;铁锈（主要成分是Fe2O3）可用硫酸除去,该反应的生成物为H2O和____________________；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为______________________________。
【答案】导电性；Fe2（SO4）3；4Al+3O2
Al2O3；
【解析】此题主要考查铜、铁锈、铝的性质及化学方程式书写；因为铜丝具有良好的导电性，则可作导线，故填：
导电性；铁锈（主要成分是Fe2O3）与硫酸反应化学方程式为Fe2O3+3H2SO4
Fe2（SO4）3+3H2O，故填：
Fe2（SO4）3；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，实际是铝与氧气反应生成三氧化二铝，其化学方程式为4Al+3O2
Al2O3；故填：
4Al+3O2
Al2O3；
【知识点】铜、铁锈、铝的性质及化学方程式书写
18.（2018河南省，18，3）右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
甲和乙的溶解度
相等时的温度为_________℃；t2℃时,分别用甲、乙的固
体配制相同质量甲、乙的饱和溶液,所需要水的质量关系
为甲_______乙（填“大于”、“小于”或“等于”）;t2℃时,
将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的
质量分数为_________。
【答案】t1；小于；20%；
【解析】此题主要考查固体物质的溶解度曲线、溶质的质量分数计算；从图知，甲和乙曲线的交点对应就是该温度下，甲、乙两种固体的溶解度相等，故填：
t1；t2℃时,甲的溶解度大于乙，则t2℃的饱和溶液甲的质量分数大于乙，则相同质量甲、乙的饱和溶液中溶质甲大于乙，溶液质量等于溶质质量加溶剂质量，则所需要水的质量甲小于乙，故填：
小于；t2℃时,从图知甲溶解度为50g，则75g甲的饱和溶液中含甲质量为25g，根据溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比；将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数
=
100%=20%，故填：
20%。
【知识点】饱和溶液、溶解度曲线、溶质的质量分数
19.（2018河南省，19，3）A～E均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如右图所示（部分物质已经略去）
已知A是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要
成分;C中金属元素的质量分数为40%,其水溶液呈蓝色,
常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。
则C的
化学式为_____________；A与B反应的化学方程式为
_____________________________________________；
E转化为D的化学方程式为____________________________________________。
【答案】CuSO4；2HCl+Fe
FeCl2+H2↑；Ca（OH）2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH。
【解析】此题主要考查物质的推断；因为A是目前世界上年产量最高的金属，则A为铁；B是胃酸的主要成分，其为盐酸；C中金属元素的质量分数为40%,其水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液，则为硫酸铜；从图中知，D属于碱;E属于盐均能与盐酸反应，且D可与其它物质反应生成E，E也能与其它物质反应生成D，且A～E均为初中化学常见的物质，则D为氢氧化钠，E为碳酸钠；故C的化学式为CuSO4；A与B反应的化学方程式为2HCl+Fe
FeCl2+H2↑；E能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH。
【知识点】常见物质的性质，酸碱盐的性质，
20.（2018河南省，20，2）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为_____________________________________________；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：
4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为__________g。
【答案】Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑；6g。
【解析】此题主要考查化学方程式书写及计算能力；因为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,则化学方程式为Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑；设反应前铜元素的质量为m，反应后剩余固体质量为x；由于根据质量守恒定律知反应前后铜元素质量不变及题中数据可得：
解得x=18g；则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为24g-18g=6g，故填：
6g。
【知识点】化学方程式书写及计算
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.（2018河南省，21，2）右图是某反应的微观示意图。
（1）写出图中单质的化学式。
（2）写出该反应的化学方程式。
【思路分析】此题主要考查微观示间图的理解。
（1）据图示及单质定义分析作答；
（2）从图示先分析出各反应物生成物化学式，再按化学方程式写法作答。
【解题过程】
（1）单质指由同种元素组成的纯净物，从图可看出乙为单质，其化学式为：
O2；
（2）从图知甲化学式为NH3；乙化学式为O2；丙化学式为NO；丁化学式为H2O；则化学方程式为：
4NH3＋5O2=4NO＋6H2O。
【知识点】微观示意图化学式化学方程式
22.（2018河南省，22，2）将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,可以得到溶液和固体。
（1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。
（2）若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分。
【思路分析】此题主要考查金属与盐的反应；
（1）根据金属的活动性顺序判断哪种先反应，哪种后反应，再据化学方程式计算分析作答；
（2）根据先后反应的化学方程式分析所得溶液中只含有一种溶质的情况来判断反应量的多少，从而得固体的成分来作答。
【解题过程】
（1）锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，因为金属的活动性顺序锌大于铜大于银，则先发生反应Zn+2AgNO3
Zn（NO3）2+2Ag，则65份质量的锌反应生成216份质量的银，则溶液质量减小；后发生反应Zn+Cu（NO3）2
Zn（NO3）2+Cu，则65份质量的锌反应生成64份质量的铜，则溶液质量增加；故导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式为Zn+2AgNO3
Zn（NO3）2+2Ag；
（2）要使所得溶液中只含有一种溶质，并根据
（1）分析的化学方程式可知，锌粉足以将Cu（NO3）2和AgNO3反应完，就溶液中只有Zn（NO3）2，如锌刚好把Cu（NO3）2和AgNO3反应完，则没有锌，若锌过量，则还会有锌，故所得固体的成分为：
Ag、Cu、Zn或Ag、Cu。
【知识点】金属的性质、金属的活动性顺序、化学方程式、溶液成分判断
23.（2018河南省，23，3）下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出一个用A装置制取O2的化学方程式。
（2）B和C装置均可制取CO2，与B相比较,C的主要优点是什么?
（3）用试管采用排空气法收集H2,请在D处方框中画出装置图（只画试管和导气管）。
【思路分析】此题主要考查装置的选用及化学方程式书写。
（1）从图示A和实验室制取氧气的反应分析作答；
（2）从图中两种漏斗的用途及制取CO2的原理分析作答；（3）从氢气的性质和其收集方法分析作答。
【解题过程】
（1）A装置是一个加热装置，试管口没放棉花，则为氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，其化学方程式为：
2KClO3
2KCl+3O2↑；
（2）实验室制取CO2是碳酸钙和盐
酸的反应，分液漏斗有开关可控制滴加盐酸，从而控制反应的发生及产生二氧化碳的量，而长颈漏斗无开关则无法控制滴加盐酸的量，故与B相比较,C的主要优点是可以控制反应的发生及产生二氧化碳的量；（3）由于氢气密度小于空气，则采用向下排空气法，故装置图为：
。
【知识点】装置的选用、二氧化碳的制取、氧气的制取、氢气的性质、化学方程式
24.（（2018河南省，24，3）下图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。
已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
（1）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。
（2）从环保角度考虑,请写出一种尾气处理方法。
（3）若没有A装置,则该实验不能达到检验气体生成物的目的,请说明原因。
【思路分析】此题主要考查一氧化碳、二氧化碳的性质及除杂方法；
（1）从装置图先分析出进入B中的气体，再从化学反应分析作答；
（2）从装置图先分析出尾气是什么，再根据其性质确定处理方法；（3）从图示中A装置能除去的杂质和B中生成物综合分析作答。
【解题过程】
（1）由于A装置中氢氧化钠能与二氧化碳反应，氧化钙能与水反应，则除去了杂质CO2和H2O，则进入B装置的气体只有一氧化碳，一氧化碳还原Fe2O3的生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（2）由于尾气一氧化碳有毒，又其有可燃性，2CO+O2
2CO2，一氧化碳转化成二氧化碳对空气就无污染了，则尾气处理方法：
可在导气管口放一个燃着的酒精灯；（3）C装置石灰水变浑浊，就证明有二氧化碳生成，如果没有A装置,就不知进入C中的二氧化碳是反应前就有的还是生成的，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，故填原因为：
CO中混有杂质CO2。
【知识点】化学方程式一氧化碳、二氧化碳的性质除杂质方法
四、综合应用题（共10分）
25.（2018河南省，25，10）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠,其俗名为___________（填字母代号）。
a.纯碱b.烧碱c.苏打d.小苏打
（2）右图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断,该实验是将_______________（填“氢氧
化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴人溶液体积为V2ml时,溶液屮的溶质为____________。
（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2,某化学小组设计了以下方案：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______________。
②写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式。
（提示:
微溶物不形成沉淀）
③溶液X中含们哪些杂质?
请设计实验加以证明。
（简要写出实验步骤和现象）
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10g石灰石（杂质不参加反应）
放人烧杯中,加入100g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总
质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。
请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
【
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