高三化学月考试题及答案内蒙古巴彦淖尔市一中届高三上学期月考试题20.docx

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高三化学月考试题及答案内蒙古巴彦淖尔市一中届高三上学期月考试题20

说明：

本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。

第Ⅰ、Ⅱ卷均填涂在答题卡上，考试完毕后，只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：

C12H1O16N14Cl35.5Na23Mg24Al27Fe56Zn65Cu64S32Ne20Ba137

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）

1．下列事实与胶体性质无关的是

A．在豆浆里加入石膏做豆腐

B．在河流入海处易形成沙洲

C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路

D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA

C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

3．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为

A.1/5molB.2/5mol

C.3/5molD.11/5mol

4．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是

和

，则参加反应的

与

的个数之比为

A.1：

3B.2：

3C.1：

1D.4：

5．密度为0.91g·cm-3的氨水，质量百分比浓度为25％（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度

A．等于12.5% B．大于12.5%C．小于12.5％D．无法确定

6．下列叙述中正确的是

A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：

C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

7．20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是

A．Mg和AlB．Al和Fe

C．Fe和ZnD．Zn和Cu

8．下列说法正确的是

A.硅材料广泛应用于光纤通讯

B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

C．大理石溶于醋酸中的反应：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．钠与水反应：

Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑

10．宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。

二氧化硒（Se）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3

Se+2I2+4KNO3+2H2O；

②Se＋2H2SO4（浓）错误！

未找到引用源。

2SO2↑＋SeO2＋2H2O

下列有关叙述正确的是

A．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）>SeO2>I2。

B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物

C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂

D．反应①中每有0.6molI2生成，转移电子数目为2.4NA

11．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：

K+、Na+、CO

、NO3-、AlO2-

②c（H+）=10-1mol·L-1的溶液中：

Cu2+、Al3+、SO

③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：

Na+、NH、S2-、Br-

④水电离出的c（H）=10-13mol·L-1的溶液中：

Na+、Mg2+、Cl-、SO

⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中：

NH4+、Fe2+、SO

、NO3—

⑥在含大量Fe3+的溶液中：

、Na+、Cl-、SCN-

A．①②B．①③C．②④D．①②⑤⑥

12．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为

所含离子

NO3－

SO42－

H+

Na+

Mn+

浓度（mol·L－1）

A．Fe2+、2B．Ba2+、0.5C．Al3+、1.5D．Mg2+、1

13．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：

取一定量合金，加入100mL0.3mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mLNaOH溶液。

则所取样品中铝的物质的量为

A．0.005mol　B．0.01mol　C．0.025mol　D．0.03mol

14．某无色溶液中可能含有①

、②

、③

、④

、⑤

、⑥

离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

步骤

操作

现象

（1）

用pH试纸检验

溶液的pH大于7

（2）

向溶液中加氯水，再加入

振荡，静置

层呈橙色

（3）

向所得水溶液中加入

溶液和稀

有白色沉淀产生

（4）

过滤，向滤液中加入

溶液和稀

有白色沉淀产生

下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤

15．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无

16．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则

A．反应过程中得到6.72L的气体（标况）

B．最终得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）

C．最终得到7.8g的沉淀

D．最终得到的溶液中c（NaCl）＝0.15mol/L

17．硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。

现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。

在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（V）与产生沉淀的物质的量（n）关系如图所示。

下列说法中不正确的是

A．合金与硝酸反应时硝酸过量

B．合金中铝的物质的量为0.008mol

C．合金中金属的物质的量共为0.032mol

D．无法求出C点的值

18．下列A～D4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（　　）

Ⅰ

Ⅱ

少量SO2通入Ba（OH）2溶液中

过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液中

少量浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液中

少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水中

0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中

0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中

过量稀硝酸与少量铁屑混合

少量稀硝酸与过量铁屑混合

19．已知在酸性溶液中，下列物质与KI发生氧化还原反应，其还原产物对应为：

MnO4－→Mn2+，Cl2→Cl－；Fe3+→Fe2+；HNO2→NO。

如果将等物质的量的KI氧化成I2，所用物质的量浓度相同的四种溶液中体积最少的是

A．Cl2B．Fe3+C．HNO3D．MnO4－

20．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。

用数轴表示的下列知识正确的是

A．硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：

B．分散系的分类：

C．AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：

D．CO2与NaOH溶液反应后的产物

21．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）

A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）

C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、非选择题（共58分）

（一）必答题（22、23、24为必答题）

22．（14分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。

AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。

若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。

下列叙述不正确的是________（填序号）。

A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________（填序号）。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：

__________________。

（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。

若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________（填序号）。

a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

FeSO4＋

K2O2―→

K2FeO4＋

K2O＋

K2SO4＋

O2↑

（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。

高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是__________。

23．（14分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：

K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—。

将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号

实验内容

实验结果

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

加足量NaOH溶液并加热

收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）

加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量

第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g。

试回答下列问题：

（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是________（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是________。

（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符号

物质的量浓度（mol·L－1）

（3）试确定K＋是否存在？

________，判断的理由是。

24．（15分）某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为。

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是______________。

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：

①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。

上述操作的顺序是　　　　（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应___。

（4）B中发生反应的化学方程式为____________。

（5）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为　。

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将　　　　。

（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）

（二）选做题（25、26两题任选一道，在答题卡上标明题号）

25．（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

元素