中考化学专题复习六《实验探究题》同步能力提升文档格式.docx
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从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是____________________。
3.（2016乐山）化学兴趣小组的同学将足量的锌加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。
【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？
【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；
②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。
【提出猜想】甲：
气体是H2；
乙：
气体是SO2；
丙：
气体是SO2和H2；
【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：
（1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有________。
（2）B装置的作用是______________________________。
（3）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是_________________；
加热一段时间后，观察到_____________________________，证明气体中含有H2。
（4）写出D瓶中发生反应的化学方程式______________________________。
【讨论】
（1）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？
用文字简述原因：
_____________________________________。
（2）锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，选择锌与稀硫酸反应的优点是______________________________________（任填一种合理的答案）。
4.（2015湘潭）某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验。
（1）甲同学实验中发生反应的化学方程式为______________________________。
【资料查阅】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈________（填“酸”或“碱”）性。
【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是________（写化学式）。
（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是________（写化学式）。
【实验探究二】
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成。
该白色沉淀是________（写化学式）。
【讨论交流】丙同学提出：
若将上述废液缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？
经过讨论大家一致认为：
一定含有NaCl，可能含有CaCl2、盐酸和Na2CO3中的部分物质。
【实验探究三】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生。
【归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和________（写化学式）。
【探索与拓展】有一份由Na2SO4、NaCl两种物质组成的固体样品。
为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中配制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl2溶液，两者恰好完全反应。
过滤，得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液。
经测定，该滤液中溶质质量分数为9%。
试计算：
（均需计算过程）
（5）所用BaCl2溶液中溶质的质量分数。
（6）所用样品的质量。
5..（2016丹东）某化学兴趣小组对一包完全变质的生石灰干燥剂产生了好奇，为确定其成分展开如下探究：
【提出问题】这包已完全变质的干燥剂成分是什么？
【猜想】猜想Ⅰ：
Ca（OH）2
猜想Ⅱ：
Ca（OH）2和CaCO3
猜想Ⅲ：
CaCO3
【实验探究】
（1）取少量样品于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，无气泡产生。
于是小莉认为没有CaCO3，小晶却不同意小莉的结论，理由是__________________
____________________________________。
（2）为进一步确定其成分，小组同学共同设计了如下方案，请你完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中，加适量水溶解，向试管中滴加几滴酚酞溶液
______________
猜想Ⅱ成立
②另取少量样品于试管中，加适量水溶解，加入____________
【实验反思】
（1）步骤②中有关反应的化学方程式为__________________；
___________________。
（2）生石灰变质过程可简述为：
生石灰吸收______变成熟石灰，熟石灰吸收________变成碳酸钙。
6..（2014衡阳）“侯氏制碱法”首先得到的是碳酸氢钠，然后将碳酸氢钠加热分解得到产品碳酸钠：
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
碳酸钠露置在空气中能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠：
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。
某中学化学研究性学习小组对一瓶开启后久置的碳酸钠是否变质及变质程度进行探究。
【提出假设】假设Ⅰ：
完全变质；
假设Ⅱ：
没有变质；
假设Ⅲ：
____________。
【实验探究】实验一：
取少量样品于试管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明假设________不成立。
反应的化学方程式为__________________________。
实验二：
取少量样品于试管中，用导管连接后固定在铁架台上，导管的另一端插入澄清石灰水中。
加热样品，有气体产生，澄清的石灰水变浑浊，说明假设________不成立。
【实验结论】假设________成立，样品的成分是________________。
【交流反思】欲除去Na2CO3变质后产生的杂质，最合适的方法是_____________。
7..（2013怀化）已知室温时，NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2的溶解度分别是108g、21.5g、0.16g。
某校化学实验室的黄老师欲配制烧碱（NaOH）溶液，在取药品时发现试剂瓶没有密封好。
为确定该烧碱是否变质（变成Na2CO3），黄老师进行了如下实验：
A.取4.8g烧碱样品，加水溶解，将溶液平均分为两份；
B.取一份加入足量的稀CaCl2溶液；
C.取另一份加入足量的盐酸。
请你协助黄老师分析：
（1）若B实验中产生少量沉淀，______（填“能”或“不能”）说明烧碱已变质，理由是_______________________________________________________________。
（2）若C实验能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，________（填“能”或“不能”）说明烧碱已变质，理由是_______________________________________；
若将C实验产生的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得2.0g沉淀（不考虑实验损耗），通过计算得出结论：
该烧碱已______（填“部分”或“完全”）变质。
8.（2015郴州）化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液（标签如图）。
他们提出可能是Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3溶液中的一种，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
查阅资料：
三种物质溶液在常温下的pH如下表
溶液
Na2SO4
NaHCO3
Na2CO3
pH
pH＝7
pH>
7
（1）小新同学认为该溶液不可能是________，理由是_________________________。
（2）标签破损的原因________________________________________。
（3）为确定其成分，小新同学设计如下方案进行探究
现象
结论
取该溶液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，振荡
①___________________
则该溶液是Na2CO3溶液
过滤，向滤渣滴加稀盐酸
②__________________
（4）小芳认为可以设计更简单的实验方案，该方案是：
_____________________
_____________________________________________（写出实验步骤、现象及结论）。
9.（2014张家界）某化学兴趣小组的同学在整理学校实验室时，发现了一瓶标签中化学式已破损（如图所示）但未变质的溶液，他们对这瓶无色溶液产生了兴趣。
经过询问实验老师得知，这瓶无色溶液的溶质应该是碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠中的一种。
请你与他们一起对这瓶溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】这瓶无色溶液溶质成分是什么？
【提出假设】①碳酸钠（Na2CO3）②硫酸钠（Na2SO4）③氯化钠（NaCl）④氢氧化钠（NaOH）
【查阅资料】硫酸钠、氯化钠的溶液呈中性，碳酸钠、氢氧化钠的溶液呈碱性。
【讨论交流】为了确定该瓶溶液溶质的成分，首先他们根据标签上物质元素组成的特点，认为该瓶溶液不可能是________溶液和________溶液。
【实验探究】
实验操作
取少量样品溶液于试管中，滴加稀盐酸
产生大量气泡
【实验结论】通过对上述实验现象分析，你认为假设________（填序号）成立。
写出该实验操作中反应的化学方程式：
____________________________。
【反思拓展】通过上述【讨论交流】后，排除了四种假设物质中的两种。
请你根据查阅资料所获取的知识，再举一例判定剩下两种假设物质的实验方法__________________________________________________________________________________________________________________________________。
10.（2015揭阳）操作和保存药品不当，标签常常易损毁。
现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已破损（如图），但是已经知道这四瓶试剂是NaOH、
Ca（OH）2、Na2CO3、KCl溶液中的一种，某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究（实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液）：
【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液？
【实验探究1】第④瓶试剂肯定是：
________（写化学式）。
【实验探究2】兴趣小组对①②③瓶溶液进行了如下的实验探究：
序号
实验步骤
1
取①②③瓶溶液少量于三支试管中，分别加入酚酞试液
_________________________________________________________
酚酞试液不能将其中的一种溶液鉴别出来
2
再取①②③瓶溶液少量于另外三支试管中分别加入______溶液
加入了①溶液的试管中______________；
其余两支试管中无明显现象
①瓶溶液为Na2CO3
3
取②③瓶溶液少量于两支试管中，分别加入______溶液
加入了②溶液的试管中_______________加入了③溶液的试管中________
②瓶溶液为______
③瓶溶液为Ca（OH）2
11.（2014益阳）益阳市生产的松花皮蛋全国闻名。
将水、生石灰、纯碱、食盐按100∶11.2∶5.3∶3.5的质量比混合而成料浆，将鲜鸭蛋粘上料浆密封一段时间即可得到松花皮蛋。
某化学实验小组的同学对料浆澄清液（“料液”）的主要成分进行探究。
【提出问题】
料液的主要成分（H2O除外）是什么？
【猜想与假设】
实验小组的同学通过充分讨论，作出了如下猜想：
①料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca（OH）2
②料液中一定含有NaOH、NaCl、Na2CO3
【对猜想的解释】
（1）料液中一定没有CaO的原因是______________________（用化学方程式表示）。
（2）料液中一定存在NaOH的原因是________________（用化学方程式表示）。
【进行实验】
Ⅰ.取适量料液放入试管中，滴加2～3滴酚酞试液，料液显红色。
Ⅱ.取适量料液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，料液中出现白色沉淀。
Ⅲ.取适量料液放入试管中，滴加稀盐酸直到过量，没有现象发生。
【实验结论】
（3）该料液中含有的物质除NaOH与NaCl外，还一定含有________（填化学式）。
【交流与拓展】
（4）松花皮蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味。
如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口。
请你说明食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因________________。
（5）现在有的皮蛋厂直接用烧碱（NaOH）代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感不如益阳产松花皮蛋。
烧碱一定要密封保存，其理由是________（选序号填空）。
A.烧碱易吸水潮解
B.烧碱易吸收空气中的CO2而变质
C.烧碱具有强腐蚀性
D.烧碱溶于水时放出热量
12.（2014郴州）袋装食品中常用一种“双吸剂”保质，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究。
【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？
【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
【实验探究1】
取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有__________。
再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动。
【实验探究2】
取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水
试管外壁不发烫
固体中一定没有________
【实验探究3】
步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有__________，其反应的化学方程式：
______________________________________。
步骤③有气泡冒出、溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有__________和__________。
13.（2016北海）已知某金属粉末由铁、铜、铝三种金属中的两种组成，兴趣小组的同学对此进行了如下
探究。
【提出问题】该粉末由什么组成？
【查阅资料】铁和铜与氢氧化钠溶液都不反应，而铝与氢氧化钠溶液可反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑）。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：
该粉末由铜、铁组成；
该粉末由铜、铝组成；
该粉末由________组成。
步骤
①
取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量的稀盐酸
粉末部分溶解，有气泡产生
粉末一定含有____
②
另取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量NaOH溶液
粉末部分溶
解，______气v泡产生
粉末一定含有铝
综合上述实验，说明猜想________成立。
有同学认为能用浅绿色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步骤②，你认为________（填“能”或“不能”），理由是______________________________________。
14.（2016岳阳）同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师强调：
“金属K、Ca、Na必须除外。
”化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣，并在老师的指导下，进行如下探究：
【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？
【查找资料】
（1）少量钠通常保存在煤油中；
（2）钠是银白色的软金属，可用小刀切割，熔点97.81℃，沸点882.9℃，密度为0.97g/cm3；
（3）钠是一种很活泼的金属，遇水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
【做出猜想】猜想Ⅰ：
放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜；
放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜。
①取10mL一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，倒入50mL的烧杯里
②取一块钠，用滤纸吸干表面煤油，再切取绿豆大小的一块，投入溶液中
钠浮在液面上，熔化成闪亮小球，钠球游动，发出“嘶嘶”的声响，析出蓝色沉淀
【现象分析】
（1）钠熔成小球是因为______________________。
（2）钠球游动，发出“嘶嘶”声响说明有气体产生。
（3）析出蓝色沉淀是因为______________________________（用化学方程式表示）。
【继续探究】有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖。
于是他们进一步探究：
取烧杯中少许沉淀于试管中，再向其中加入过量的稀硫酸
沉淀全部溶解，溶液变蓝色
________________
在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na必须除外）能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
K、Ca、Na必须除外是因为_________________。
15.（2014怀化）通过学习金属活动性及稀硫酸的性质后，我们知道铜与稀硫酸不能发生反应。
某校化学兴趣小组对铜能否与浓硫酸发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
实验Ⅰ：
在一支试管中加入一小片铜片，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，无明显现象；
实验Ⅱ：
对实验Ⅰ的试管进行加热，一段时间后有刺激性气味气体产生，待试管冷却后将其中的物质小心地倒入盛有少量水的烧杯中，得到蓝色溶液。
【查阅资料】
（1）反应生成的刺激性气味气体为二氧化硫。
（2）二氧化硫和二氧化碳化学性质相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。
（1）在常温下，铜与浓硫酸________（填“能”或“不能”）发生反应。
（2）实验Ⅱ最后得到蓝色溶液，说明反应生成了____________，已知该反应还生成了水，请写铜与浓硫酸反应的化学方程式：
_________________________________。
（3）浓硫酸与铜在加热的情况下可以发生反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：
物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与________有关（填序号）。
A.溶液的浓度B.溶液的质量
（4）为了防止污染空气，兴趣小组可用________吸收生成的二氧化硫气体。
16.（2013娄底）小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。
好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
【知识回放】金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZn____SnPb（H）____HgAgPtAu，请你在横线上填写对应金属的元素符号。
【作出猜想】猜想1.Cr>
Fe>
Cu；
猜想2.Fe>
Cu>
Cr；
猜想3.你的猜想是______________。
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；
再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
实验
试管1
试管2
试管3
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色
________________________________________________________________________
【结论与解释】
（1）小聪得到的结论是猜想____正确。
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是________________________。
1.（2013岳阳）一次化学课外活动中，小亮和小丽分别做了如图所示实验：
反应结束后，两同学把废液倒入同一烧杯中，最后观察到废液中仍有白色沉淀存在。
请回答下列问题：
（1）写出小亮的实验中反应的化学方程式：
______________________。
（2）通过分析讨论可知，烧杯中的废液一定不显________性。
（3）两同学马上对废液的酸碱性进行检验，请帮他们完成下面的实验报告。
取少量烧杯中的上层清液于试管中，滴加几滴________，振荡
溶液呈红色
废液显________性
17.（2016湘潭）为了探究酸碱等溶液的性质，学习小组进行了如图所示的实验，分别试验乙醇、稀硫酸、氢氧化钠溶液的导电性，请回答以下问题：
（1）实验过程中，发现有一组实验灯泡不会发光，该组实验烧杯中装的药品是________。
（2）NaOH在水中会解离出________和________等带电的粒子，所以可以导电。
（3）取少量B中溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈________色。
硫酸、盐酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们都能解离出________。
（4）往装有H2SO4溶液的烧杯中滴加Ba（OH）2溶液至过量，滴加过
程中测
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