江苏省盐城市学年高二下学期期末考试化学试.docx
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江苏省盐城市学年高二下学期期末考试化学试
江苏省盐城市2013~2014学年度下学期期末考试
高二化学试题（三星高中使用）
可能用到的相对原子质量：
H1C12
选择题
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．美国亚利桑那州大学（ASU）和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：
2H2O（g）
2H2（g）＋O2（g）。
有关该反应的说法正确的是
A．△H＜0B．△S＜0
C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能源
【答案】D
【解析】A、H2O（g）的分解反应属于吸热反应，△H>0，A错误；B、2H2O（g）
2H2（g）＋O2（g）是一个气体体积增大的反应，即△S>0，B错误；C、该反应实现了从太阳能到化学能的转化，C错误；D、氢气燃烧的产物是水，不污染环境，故氢能是理想的绿色能源，D正确。
2．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装
B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
D．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物
【答案】B
【解析】A、聚氯乙烯塑料制品有毒，不可用于食品包装，A错误；B、“地沟油”对人体健康有害，应禁止食用。
同时“地沟油”的主要成分是油脂，油脂的碱性水解（皂化反应）可以用来制肥皂，B正确；C、煤经过气化、液化属于化学变化，C错误；D、油脂不属于高分子化合物，D错误。
3．25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是
A．c（OH－）B．pHC．c（NH4+）/c（NH3·H2O）D．c（H+）·c（OH－）
【答案】C
【解析】A、0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，促进了一水合氨的电离，使电离平衡向正方向移动，但溶液中的c（OH－）是减小的，A错误；B、氨水溶液显碱性，溶液中的c（OH－）减小，PH减小，B错误；C、稀释的过程中弱碱的电离平衡常数Kw=
不变，则c（NH4+）/c（NH3·H2O）=
，由上述分析可知c（OH－）减小，Kw不变，则
增大，C正确；D、c（H+）·c（OH－）代表水的电离平衡常数（只和温度有关），所以稀释的过程中c（H+）·c（OH－）不变化，D错误。
4．在101kPa25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为
A．C2H6（g）＋
O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l）△H=－1560kJ·mol－1
B．2C2H6（g）＋7O2（g）＝4CO2（g）＋6H2O（g）△H=－1560kJ·mol－1
C．2C2H6（g）＋7O2（g）＝4CO2（g）＋6H2O（l）△H=＋3120kJ·mol－1
D．C2H6（g）＋
O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l）△H=－52.0kJ·mol－1
【答案】A
【解析】A、1.0g乙烷气体的物质的量是
mol，则说明1mol乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量是52.0kJ×30=1560kJ，所以答案选A。
5．下列说法正确的是
A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变
B．常温下，0.005mol·L－1Ba（OH）2溶液pH为12
C．Na2CO3水解的离子方程式为：
CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
【答案】B
【解析】A、浓H2SO4遇水放出大量的热量，使溶液的温度升高，KW增大，A错误；B、0.005mol·L－1Ba（OH）2溶液中，
=0.01mol·L－1，则
=1×10-12mol·L－1，故溶液的PH=12，B正确；C、Na2CO3水解以第一步水解为主，所以水解的离子方程式为CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－，C错误；D、CH3COONH4双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，D错误。
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钙溶于醋酸：
CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：
C．用铜做电极电解CuSO4溶液：
2Cu2＋＋2H2O
2Cu↓＋O2↑＋4H＋
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO＋2Ag（NH3）2＋＋2OH－
CH3COO－＋NH4＋＋3NH3＋2Ag↓＋H2O
【答案】D
【解析】A、醋酸属于弱电解质，不能写成离子形式，A错误；B、苯酚钠溶液中通入少量的CO2，生成的是HCO3—，B错误；C、铜做电极电，铜要参与电解反应，C错误；D、醛基具有还原性，可以被银氨溶液氧化：
CH3CHO＋2Ag（NH3）2＋＋2OH－
CH3COO－＋NH4＋＋3NH3＋2Ag↓＋H2O，D正确。
7．下列说法不正确的是
A．盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管，可用作原电池的盐桥
B．Al3+能水解为Al（OH）3胶体，明矾可用作净水剂
C．甲醛能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂
D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
【答案】C
【解析】A、盐桥的作用是导电，由盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂构成，A正确；B、明矾在水中可以电离出Al3+，Al3+能水解为Al（OH）3胶体，故明矾可用作净水剂，B正确；C、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用作食品防腐剂，C错误；D、此方法是牺牲阳极的阴极保护法，D正确。
8．反应A（g）＋2B（g）===C（g）的反应过程中能量变化如下图所示。
下列相关说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．催化剂改变了该反应的焓变
C．曲线b表示使用催化剂后的能量变化
D．该反应的焓变ΔH＝－510kJ·mol－1
【答案】C
【解析】A、从图示可知：
反应物（1molA和2molB）的总能量要高于生成物（1mol）的总能量，所以该反应属于放热反应，A错误；B、催化剂只能改变反应的进程，不能改变反应的实质，即催化剂无法改变反应的焓变，B错误；C、催化剂能降低反应的活化能，使反应更容易进行，故曲线b表示使用催化剂后的能量变化，C正确；D、结合图像可知该反应的焓变ΔH＝－91kJ·mol－1，D错误。
9．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是
A．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗
B．HNO2是共价化合物
C．HNO2溶液不与NaCl反应
D．室温下，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH为2.15
【答案】D
【解析】A、灯泡较暗是由于溶液中离子浓度较低引起的，浓度较低可能是电解质属于弱电解质，也有可能是电解质浓度太低，A错误；B、化合物的类型与导电性无必然的联系，比如HCl属于共价化合物，但是HCl是强电解质，B错误；D、如果HNO2是强酸，则0.1mol·L－1HNO2溶液的pH为1，从而说明0.1mol·L－1HNO2溶液中的HNO2不能完全电离，进一步证明HNO2属于弱电解质，D正确。
10．下列有关说法正确的是
A．铅蓄电池在放电时，两极质量均增加
B．钢铁在中性溶液中主要发生析氢腐蚀
C．在室温下能自发进行的反应，其△H一定小于0
D．0.1mol·L－1Na2S溶液加水稀释时，n（Na+）/n（S2－）值将减小
【答案】A
【解析】B、钢铁在中性溶液中主要发生吸氧腐蚀，B错误；C、在室温下能自发进行的反应，其△H有可能大于0，比如Ca（OH）2和NH4Cl的反应，C错误。
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．对羟基苯甲醛（结构简式如右图）是医药工业和香料工业的重要中间体。
下列说法不正确的是
A．能发生水解反应
B．有两种含氧官能团
C．与苯甲酸（
）互为同分异构体
D．一定条件下能与溴水、FeCl3溶液及银氨溶液反应
【答案】A
【解析】含有
两种含氧官能团：
酚羟基和醛基，故不能发生水解反应，A错误B正确；
和
分子式都是C8H6O2，二者结构式不同，所以互为同分异构体，C正确；D、酚羟基邻位碳原子上的H原子能和溴水发生取代反应，酚羟基能和FeCl3溶液发生显色反应（紫色），醛基（具有还原性）能和银氨溶液发生反应，D正确。
12．己知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10－10，Ksp（AgBr）=5.4×10－13，Ksp（AgI）=8.5×10－17。
某溶液中含有C1－、Br－和I－，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．C1－、Br－、I－B．Br－、C1－、I－
C．I－、Br－、C1－D．Br－、I－、C1－
【答案】C
【解析】Ksp越小，越容易结合生成沉淀，因为Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）>Ksp（AgI），故AgI先沉淀，然后是AgBr，最后是AgCl，答案选C。
13．常温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒浓度间关系正确的是
A．c（Na+）=c（CH3COO－）＞c（OH－）=c（H+）
B．c（OH－）=c（H+）+c（CH3COOH）
C．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－）
D．c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=c（Na+）+c（H+）
【答案】BC
【解析】A、CH3COONa溶液中CH3COO—的水解使溶液显碱性，即c（Na+）>c（CH3COO－）＞c（OH－）>c（H+），A错误；B、根据物料守恒可知：
c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO－），结合电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－）可知c（OH－）=c（H+）+c（CH3COOH），B正确；C、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－）满足电荷守恒，C正确；D、根据物料守恒c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO－）可知D错误。
14．按下图所示装置进行有关实验，则下列叙述正确的是
A．甲装置用作原电池时，锌为正极
B．甲装置用作原电池时，银棒上发生：
Ag++e－=Ag
C．乙装置用作铜片镀镍时，镍作阴极
D．实现铜片表面镀镍时，可将甲中锌棒与乙中铜片相连，甲中银棒与乙中镍片相连
【答案】BD
【解析】A、甲装置无法构成原电池（没有构成闭合的回路），A错误；B、Zn是负极，电极反应是Zn—2e－=Zn2+，Ag是正极，发生的电极反应是Ag++e－=Ag，B正确；C、根据电镀原理可知，铜片镀镍时，铜作阴极，Ni作阳极，电解质溶液选用NiSO4，C错误；D、铜片表面镀镍时，铜作阴极（与电源的负极相连，Zn是原电池的负极），Ni作阳极（与电源的正极相连，银棒作电源的正极），D正确。
15．t℃时，在容积为2L密闭中充入X（g）、Y（g）与Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示。
下列说法不正确的是
A．0～3min，X的平均反应速率v（X）＝0.2mol·L－1·min－1
B．发生反应的方程式可表示为：
3X（g）＋Y（g）
2Z（g）
C．保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动
D．温度不变，增大X的浓度，该反应的平衡常数不变
【答案】A
【解析】A、0～3min，X的物质的量变化了0.6mol，则浓度的变化量是
=0.3mol·L－1，所以X的平均反应速率v（X）＝0.1mol·L－1·min－1，A错误；B、由图像可知X、Y是反应物，Z是生成物，X、Y、Z的物质的量变化量之比是0.6:
0.2:
0.4=3:
1:
2，所以反应的方程式为3X（g）＋Y（g）
2Z（g），B正确；C、3X（g）＋Y（g）
2Z（g）的正反应是体积减小的反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，C正确；D、平衡常数只和温度有关，温度变化，化学平衡常数不改变，D正确。
非选择题
16．（12分）今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题
（1）镁晶体堆积方式为▲堆积（选填：
“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填写下表
第一电离能
电负性
晶格能
沸点
Mg▲Al
O▲S
MgO▲MgS
H2O▲H2S
（3）基态铬原子外围电子轨道表示式为▲。
【答案】（12分）
（1）六方；
（2）＞；＞；＞；＞（3）
（每空2分）
【解析】
（1）金属晶体堆积方式中最经典的方式：
面心立方点阵结构（代表有铝、金、银、铜等）、体心立方堆积（代表有钾、钠和铁）和六方最密堆积结构（代表有镁、铍、锌、镉等），故镁晶体堆积方式为六方最密堆积；
（2）同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但当外围电子在能量相等的轨道上形成全空（p0,d0,fo）、半满（p3,d5,f7）或全满（p6,d10,f14）结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。
特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族，则第一电离能：
Mg>Al；同一主族，自上而下元素电负性递减，则电负性：
O>S；影响晶格能大小的因素主要是离子半径、离子电荷以及离子的电子层构型等，电荷越高，晶格能越大。
离子半径越小，晶格能越大。
因为O2—>S2—，故晶格能：
MgO>MgS；H2O分子间存在氢键，所以熔点：
H2O>H2S。
17．（15分）化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图
（1）B的分子式为▲；C中官能团名称▲。
（2）C→D的反应类型为▲。
（3）B→C的化学方程式为▲。
（4）化合物D可能具有的性质有▲（选填序号）。
a．与FeCl3溶液发生显色反应b．加成反应c．消去反应d．酯化反应
（5）化合物B经3步反应可制备
，反应类型依次是▲（选填序号）。
a．加成、取代、消去b．消去、加成、取代c．取代、消去、加成
（6）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式▲。
①核磁共振氢谱只有一个峰②分子中没有碳碳双键也无环状结构
【答案】（15分）
（1）C6H12O（2分）；羰基（2分）
（2）加成反应（2分）
（3）
（2分）
（4）bcd（2分）
（5）b（2分）
（6）CH3－C≡C－O－C≡C－CH3（3分）
【解析】
（1）B的结构简式是
，故B的分子式为C6H12O；C的结构简式为
，故C中官能团名称是羰基；
（2）C→D的反应是羰基生成羟基的反应，故反应类型为加成反应；
（3）B→C是醇被氧化生成酮的反应，该反应需要加热并且Cu作催化剂，故反应的方程式为
；
（4）化合物D的结构简式为
，含有两种官能团：
羟基（可以发生酯化反应，羟基的邻位碳原子上有H原子可以发生消去反应）和碳碳双键（发生加成反应），故答案选bcd；
（5）化合物B（
）经3步反应可制备
可以分成以下三个步骤：
发生消去反应生成环己烯，环己烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成卤代烃，卤代烃在NaOH的水溶液中发生取代反应生成
，所以三个反应依次为消去、加成、取代，答案选b；
（6）A的分子式是C6H6O，
写出同时满足下列条件的A
的一种同分异构体的结构简式▲。
①核磁共振氢谱只有一个峰②分子中没有碳碳双键也无环状结构
18．（12分）某学生用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：
A．移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B．用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数
（1）右图中属于碱式滴定管的▲（选填：
“甲”、“乙”）。
（2）正确的操作顺序是▲（填字母序号）。
（3）上述B步操作的目的是▲。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是▲。
（5）上述A步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是▲
（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（6）若平行实验三次，记录的数据如下表
滴定次数
待测溶液的体积（/mL）
标准NaOH溶液的体积
滴定前读数（/mL）
滴定后读数（/mL）
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
试计算待测盐酸的物质的量浓度（列出计算过程）。
【答案】（12分）
（1）乙（2分）
（2）BDCEAF（或ABDCEF）（2分）
（3）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差（2分）
（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）
（5）偏大（2分）
（6）0.0800mol·L－1（2分）
【解析】
（1）算式滴定管下面是个旋塞，碱式滴定管下面有个乳胶管，故答案选乙；
（2）中和滴定有洗涤、检漏、润洗、装液、取待测液加指示剂、滴定等操作，则操作顺序为BDCEAF（或ABDCEF）;
（3）用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次的目的是防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差；
（4）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（5）若先用待测溶液润洗锥形瓶，导致HCl的物质的量增加，测量结果偏大；
（6）三次消耗标准NaOH溶液的体积是20ml，则
=0.0800mol·L－1。
19．（15分）海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。
（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg（OH）2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式Ksp=▲。
（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为▲。
（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有▲
a．MgOb．Mg（OH）2c．MgCO3d．MgSO4
（4）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一▲。
（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是▲。
（6）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为：
▲；阴极的电极反应式为▲。
【答案】（15分）
（1）Ksp=c（Mg2+）·c2（OH－）（3分）
（2）Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+（2分）
（3）abc（2分）
（4）MgCl2·6H2O
Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2·6H2O
MgO+2HCl↑+5H2O↑（2分）
（5）HCl气流可抑制Mg2+水解（2分）
（6）2Cl――2e－=Cl2↑（2分）；Mg2++2e－=Mg（2分）
【解析】
（1）由Mg（OH）2
Mg2++2OH－可知Ksp=c（Mg2+）·c2（OH－）；
（2）MgCl2溶液显酸性说明溶液中的Mg2+发生水解，水解的离子方程式为Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+；
（3）FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg（OH）2粉末、MgO或MgCO3，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，abc正确；
（4）根据题目中的信息“若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg（OH）Cl或MgO”，则说明产物还有HCl和H2O，故反应的方程式是MgCl2·6H2O
Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2·6H2O
MgO+2HCl↑+5H2O↑；
（5）因为Mg2+能发生水解（Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+），所以为了得到无水氯化镁，必须抑制Mg2+的水解，故MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁；
（6）根据电解原理可知：
Cl―在阳极发生氧化反应，Mg2+在阴极发生还原反应，则电极反应式，阳极：
2Cl――2e－=Cl2↑、阴极：
Mg2++2e－=Mg。
20．（14分）汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
（1）设汽油成分为C8H18，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程▲。
（2）气缸中生成NO的反应为：
N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H＞0
①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是▲。
②1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡。
测得NO为8×10－4mol。
计算该温度下的平衡常数K≈▲。
（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。
①有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+221kJ·mol－1,简述该设想能否实现的依据：
▲。
②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为▲。
（4）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx和碳氢化合物等废气。
已知：
N2（g）＋O2（g）=2NO（g）△H1=＋180kJ/mol
CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H2=－283kJ/mol
2NO（g）＋2CO（g）=2CO2（g）＋N2（g）△H3
则△H3=▲kJ·mol－1。
（5）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物。
写出2－丁烯与臭氧按物质的量之比为1：
2反应生成乙醛及氧气的化学方程式▲。
【答案】（14分）
（1）C8H18
C4H10＋C4H8（2分）
（2）①温度升高，反应速率加快，平衡右移（2分）②4×10－6（2分）
（3）①该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行（2分）
②CO+H2O－2e－=CO2+2H+（2分）
（4）－746（2分）
（5）CH3CH=CHCH3＋2O3
2CH3CHO＋2O2（2分）
【解析】
（1）丁烷和丁烯的分子式分别是C4H10、C4H8，所以反应的方程式为C8H18
C4H10＋C4H8；
（2）①温度升高，化学反应速率加快。
该反应的正反应属于吸热反应，所以升高温度，平衡向正方向移动，有利于NO的生成；②达到平衡时，NO的物质的量是8×10－4mol，N2的物质的量是（0.8—4×10－4）mol和O2的物质的量是（0.2—4×10－4）mol，根据化学平衡常数的表达式K=
4×10－6；
（3）①该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行；②由
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