江苏省盐城市学年高二下学期期末考试 化学.docx

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江苏省盐城市学年高二下学期期末考试化学

2014/2015学年度第二学期高二年级期终考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16P31

选择题

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，寓意着地球上的生命或起源于太空。

近年来发现的星际分子乙醇醛球棍模型如右图，有关乙醇醛说法错误的是

A．有2种含氧官能团B．能发生银镜反应

C．与葡萄糖互为同系物D．与乙酸互为同分异构体

2．下列关于化学用语的表示正确的是

A．羟基的电子式为：

B．甘氨酸的结构简式为：

C2H5NO2

C．间羟基苯甲酸的结构简式为：

D．Na2S在溶液中水解的离子方程式为：

S2－+2H2O

H2S+2OH－

3．下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

4．物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：

①NH4Cl溶液，②NH4HSO4溶液，③CH3COONH4溶液，④氨水，其c（NH4+）从大到小的顺序为

A．②①③④B．①②③④C．④②①③D．①②④③

5．有关金属的腐蚀与防护叙述正确的是

A．钢铁发生吸氧腐蚀时，电子流动方向可用图甲示意图表示

B．钢铁水闸在发生吸氧腐蚀时，产生铁锈最多的位置在图乙d处

C．用牺牲阳极保护法保护钢铁水闸时，可用图丙所示装置示意

D．用外接电源阴极保护法保护钢铁水闸时，可用图丁所示装置示意

6．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

A．将FeCl3溶液直接蒸干制取无水FeCl3固体

B．配制CuSO4溶液时，需加入少量的稀硫酸以抑制Cu2+水解

C．酸碱中和滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D．用广泛pH试纸测定溶液pH时，试纸需预先用蒸馏水湿润

7．下列物质性质与应用对应关系不正确的是

A．汽油与水互不相溶，可用裂化汽油萃取溴水中的溴

B．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作水的净化剂

C．Na2CO3溶液具有碱性，可用热的浓Na2CO3溶液洗涤试管内壁的油污

D．Mg（OH）2受热分解生成H2O和MgO且

H＞0，可用Mg（OH）2作阻燃剂

8．已知燃烧7.80g乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9kJ的热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是

A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）

H=－389.9kJ·mol－1

B．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）

H=+2599.2kJ·mol－1

C．C2H2（g）+

O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）

H=－1299.6kJ·mol－1

D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）

H=－1299.6kJ·mol－1

9．下列有关判断正确的是

A．反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的

H＞0，

S＜0

B．反应H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）的

H＜0，

S＜0

C．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在低温下能自发进行，则该反应

H＞0

D．反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，则该反应

H＜0

10．下列有关说法正确的是

A．常见铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极质量增加

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8

D．水的离子积随温度升高而增大，说明水的电离是吸热反应

二、不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．由乙炔与甲醛合成1,3-丁二烯的路线如下：

下列说法正确的是

A．X的结构简式为：

HOCH2CH=CHCH2OH

B．反应③的转化条件a为：

NaOH醇溶液，加热

C．1,3-丁二烯与等物质的量的Br2发生加成，所得产物可能有2种

D．①、②、③的反应类型依次为取代反应、加成反应、消去反应

12．一种荧光氨基酸的结构简式如右图所示，有关该化合物的说法正确的是

A．分子中含有2个手性碳原子

B．能与强酸反应

C．1mol该有机物最多可与1molBr2发生反应

D．1mol该有机物最多可与含4molNaOH的溶液反应

13．在常温下进行下列实验，有关图像与对应叙述相符的是

A．图甲表示pH均为2的盐酸和醋酸分别用水稀释时pH变化曲线，其中a为醋酸

B．图乙表示0.1mol•L－1醋酸中加入X后溶液导电性曲线，则X可能是0.1mol•L－1氨水

C．图丙表示0.1mol•L－1氨水不断用水稀释曲线，Y可能是c（OH－）

D．图丁表示0.0100mol•L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.0100mol•L－1HX和HY的滴定曲线，可判断HX酸性比HY强

14．下列实验所得出的结论正确的是

选项

实验操作及现象

实验结论

A

蔗糖溶液中加入稀硫酸共热，冷却后加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生

蔗糖未发生水解

B

乙醇中加入浓硫酸共热，产生的气体通入溴水，溴水褪色

气体为纯净的乙烯

C

鸡蛋白溶液中分别加入饱和（NH4）2SO4溶液和HgCl2溶液均有白色沉淀

蛋白质均发生了盐析

D

微热含有酚酞的NaHCO3溶液，溶液红色加深

盐类水解反应为吸热反应

15．汽车尾气的转化反应之一为：

2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g），若反应在容积为0.5L的密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是

A．由图像甲可知，该反应正反应为放热反应

B．由图像乙可知，0～2s内平均速率

（CO）=1mol·L－1·s－1

C．由图像丙可知，t1时改变的条件可能为增大压强

D．由图像丁中，若X为c（CO），则纵坐标Y可能为NO的转化率

非选择题

16．（12分）今有氢、氧、氮、钠、钙、氟、氯、铜8种元素。

（1）铜位于周期表▲周期▲族。

（2）用“＞”、“＜”填写下表

第一电离能

电负性

晶格能

沸点

O▲N

Cl▲F

NaCl▲CaO

HF▲HCl

（3）已知下列共价键键能数据：

共价键

H－Cl

O=O

H－O

Cl－Cl

键能/kJ·mol－1

431

498

463

243

写出氧气与氯化氢气体反应生成氯气和气态水的热化学方程式：

▲。

（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物H[CuCl2]生成。

①该反应的化学方程式为▲。

②H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu（H2O）4]2+的蓝色溶液，[Cu（H2O）4]2+的结构可用示意图表示为▲。

17．（15分）华法林是香豆素类抗凝剂的一种，其合成路线如下（部分条件略去）：

（1）A→B的反应类型为▲；B转化为C的同时还会生成较多的一种副产物H，H与C含有相同官能团并且互为同分异构体，H的结构简式为▲。

（2）化合物C中含氧官能团为▲和▲（写名称）。

（3）D的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ．有4种化学状态不同的氢原子

Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

写出该同分异构体的结构简式：

▲。

（4）以流程图中物质E及C2H5Br为原料，结合流程中的信息可合成

，合成路线如下。

试在横线括号内补充反应试剂和反应条件（形如：

）。

（5）已知：

（R为烃基），写出以流程图中A和CH3CH2OH为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

18．（12分）氨和铵盐既是实验室常用试剂又是重要化工原料。

（1）氨水的电离方程式为▲。

硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为▲。

（2）常温下，用0.1000mol·L－1盐酸滴定0.1000mol·L－1氨水，其滴定曲线如右图所示。

①该滴定适宜的指示剂为▲（选填：

“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”）。

②图中“a”点处溶液中四种离子浓度从大到小的顺序为▲。

③已知图中“b”点处，溶液中满足4c（NH4+）=7c（NH3·H2O），则常温时Kb（NH3·H2O）=▲（填数值）。

（3）实验室常利用甲醛法测定硫酸铵样品中氮元素的质量分数，反应原理为：

4NH4++6HCHO=4H++（CH2）6N4+6H2O；H++OH－=H2O

滴定结果如下表所示：

滴定次数

待测溶液的

体积/mL

标准溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

20.01

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.30

20.30

试计算该样品中氮元素的质量分数（写出计算过程）。

19．（15分）金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能，电镀废水中六价铬具有高毒性，必须经处理后才能排放。

（1）常见镀铬液由重铬酸（H2Cr2O7）和催化剂硫酸组成。

①镀铬液在水溶液中存在如下平衡：

Cr2O72－+H2O

2CrO42－+2H+

该反应平衡常数表达式为K=▲。

②镀铬时由CrO42－放电产生铬镀层。

阴极的电极反应式为▲。

③ABS塑料表面经处理后也可在其表面镀铬，ABS塑料的结构简式如下：

，合成该聚合物的三种单体为：

▲、▲和▲（写结构简式）。

（2）工业上处理含铬废水有钡盐法、电解还原法等。

Ⅰ.钡盐法处理含铬废水主要流程为：

已知：

物质

BaCO3

CaSO4

BaSO4

Ksp

8.1×10－9

9×10－6

1.1×10－10

①步骤一发生的反应之一为：

CrO42－+BaCO3=BaCrO4+CO32－，可推知：

Ksp（BaCrO4）▲Ksp（BaCO3）（选填：

“＞”或“＜”）；

②步骤二的目的是▲。

Ⅱ.电解法处理含六价铬（Cr2O72－和CrO42－）的强酸性废水，其原理

如右图所示。

③电解一段时间后随着溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成。

图中A为电源▲极（选填：

“正”或“负”）；

④阴极产生的气体为▲（写化学式）。

⑤常温时Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10－31，当废水的pH=7.0时，溶液中c（Cr3+）=▲mol·L－1。

20．（14分）甲醇是基本有机原料之一，可用于燃料电池、制取MTBE等有机产品。

（1）一种“直接甲醇燃料电池”结构如题20图—1所示，电解质为强酸溶液，该燃料电池负极的电极反应式为▲。

（2）水煤气法制取甲醇的反应其反应的焓变、平衡常数如下：

CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g）

H1=－35.4kJ·mol－1平衡常数K1

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）

H2=－90.1kJ·mol－1平衡常数K2

2CH4（g）+O2（g）

2CH3OH（g）

H3平衡常数K3

H3=▲kJ·mol－1（填数值）；相同温度下K3=▲（用含K1、K2代数式表示）。

（3）二氧化碳加氢也可合成甲醇[CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）]，在10.0L的密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如题20图—2所示。

①图中二氧化碳合成甲醇正反应为▲反应（选填：

“放热”或“吸热”）。

②图中压强P1▲P2（选填：

“＞”或“＜”）。

③在图中“M”点，平衡常数K=▲（填数值，保留2位小数）。

（4）甲醇与醇ROH在浓硫酸及加热条件下可制备汽油抗爆震剂 MTBE。

已知MTBE的分子式为C5H12O，其核磁共振氢谱如题20图—3所示。

①ROH的名称为▲。

②写出制备MTBE的化学方程式：

▲。

21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。

若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等。

乙炔法：

丙烯氨氧化法：

（1）Cu2+基态核外电子排布式为▲。

（2）下列说法正确的是▲（不定项选择）。

a.NH4+空间构型呈正四面体

b.CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面

c.C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线

d.NH3极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3能与H2O分子间形成氢键

（3）与NH3互为等电子体的阳离子为▲（写化学式）。

（4）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为▲；1mol丙烯腈分子中含有

键的数目为▲。

（5）HCN的钾盐晶胞结构可如右图所示，则该晶胞中与每个K+紧邻的K+数目为▲（填数字）。

B．[实验化学]

亚磷酸二乙酯[HPO（OC2H5）2]为重要的阻燃增塑剂。

实验室采用三氯化磷和无水乙醇制备亚磷酸二乙酯的实验步骤如下：

①将40mL三氯甲烷和36.8g（0.8mol）无水乙醇混合后加入250mL三口烧瓶中。

②从仪器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g（0.2mol）PCl3混合溶液，用冰水控温6～8℃，开动搅拌器，约1h滴加完毕。

③将反应物倒入烧杯中，用10%的碳酸钠溶液中和至pH为7～8，再用去离子水洗涤三次，在仪器B中分离。

④减压蒸馏，收集产品，得23.32g产品。

（1）装置图中仪器A名称为▲；步骤③中仪器B名称为▲；

图中NaOH溶液的作用为▲。

（2）制备反应的化学方程式为▲。

（3）用碳酸钠溶液洗涤的目的是▲；用去离子水洗涤的目的是▲。

（4）减压蒸馏除得到产品外还可回收的有机物有▲（写结构简式）

（5）本次实验产率为▲（填数值）。

高二化学试题参考答案及评分标准

选择题（共40分）

单项选择题:

本题包括10小题,每小题2分,共计20分

1．C2．A3．B4．A5．D6．B7．A8．C9．B10．D

不定项选择题:

本题包括5小题,每小题4分,共计20分。

11．C12．BD13．BC14．D15．AD

非选择题（共80分）

16.（12分）

（1）四；ⅠB（每空1分，共2分）

（2）＜；＜；＜；＞（每空1分，共4分）

（3）4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）

H=－116kJ·mol－1（2分，其它正确

H计算错，得1分）

（4）2Cu+4HCl（浓）=2H[CuCl2]+H2↑（2分，未配平扣1分）；

（或

）（2分）

17.（15分）

（1）取代反应（1分）；

（2分）

（2）羟基、羰基（每空1分，共2分）

（3）

（2分）

（4）

（每步1分，共3分）

（5）（5分）

（第1步未写高温高压，Ni写成催化剂；第5步未写加热等均暂不扣分。

每步1分，共5分）。

18.（12分）

（1）NH3·H2O

NH4++OH－（1分）；NH4++H2O

NH3·H2O+H+（1分）

（2）①甲基橙（1分）②c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）（2分）

③1.75×10－5（2分）

（3）（共5分）

（1分）

n（N）=n（NH4+）=n（NaOH）=0.1000mol·L－1×20.00mL×10－3L·mL－1=2.000×10－3mol（2分）

≈18.67%（2分）

19.（15分）

（1）①

（2分）

②CrO42－+8H++6e－=Cr+4H2O（2分）

③CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2、

（每空1分，共3分）

（2）①＜（2分）；②除去废水中Ba2+（2分）；

③正（1分）；④H2（1分）；⑤6.0×10－10（2分）

20.（14分）

（1）CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+（2分）

（2）－251（2分）；K12·K22（2分）

（3）①放热（1分）②＞（1分）③1.04（2分）

（4）①2-甲基-2-丙醇（或:

叔丁醇）（2分）

②CH3OH+（CH3）3COH

CH3OC（CH3）3+H2O（2分）

21.（12分）

A.[物质结构与性质]

（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9（2分）

（2）abcd（2分，漏选得1分）

（3）H3O+（2分）

（4）sp、sp2（2分，写对1个得1分）

6mol[或6×6.02×1023，3.6×1024；写6NA暂不扣分]（2分）

（5）12（2分）

B.[实验化学]

（1）恒压滴液漏斗（1分）；分液漏斗（1分）；吸收反应生成的HCl（1分）

（2）PCl3+4C2H5OH→HPO（OC2H5）2+HCl↑+2C2H5Cl+H2O（2分）

（3）除去PCl3、HCl等酸性物质；除去Na2CO3及部分C2H5OH（1分）

（4）CHCl3、C2H5Cl、C2H5OH（3分）

（5）84.5%（2分）

本卷中所有合理答案均参照给分