完整版全国卷Ⅲ理综高考试题word版Word文档格式.docx
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10，XZ同族，Y、ZY最外层电子数等9．X、均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为与XY原子半径大于Z。
下列叙述正确的是次外层电子数，且于
A．熔点：
B．热稳定性：
X的氢化物大于Y的氧化物高Z的氢化物X的氧化物比
ZXXC．D．YZ可形成离子化合物的单质均能溶于浓硝酸Z的单质与与
10．离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
-NO．水中的B2SO通过阴离子树脂后被除去Cl、、34
C．通过净化处理后，水的导电性降低
-++OHHD．阴离子树脂填充段存在反应HO2pH=2的HPO11．设N为阿伏加德罗常数值。
关于常温下溶液，下列说法正确的是43A
-3HPOHPOPO++）=c（
c（HB．）+3c（）+2c（0.02N．每升溶液中的H数目为A）+c（OH）2
A444D．加入NaH减小C．加水稀释使电离度增大，溶液pHPO固体，溶液酸性增强42
．下列实验不能达到目的的是12
实验目的选项
将Cl通入碳酸钠溶液中制取较高浓度的次氯酸溶液A2
MnO在过氧化氢溶液中加入少量加快氧气的生成速率B2
除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液C
制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸D
13．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn）可以高效沉积ZnO的特
点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。
电池反应为
放电
ZnO（s）+2Ni（OH）O（l）（s）。
下列说法错误的是Zn（s）+2NiOOH（s）+H22充电
A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
--NiOOH（s）+H（s）+OHO（l）（aq）-eB．充电时阳极反应为Ni（OH）22
--（aq）-2e．放电时负极反应为Zn（s）+2OHCO（l）ZnO（s）+H2
-通过隔膜从负极区移向正极区．放电过程中OHD
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符
3分，有选错的得分，选对但不全的得合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得60
分。
14．楞次定律是下列哪个定律在电磁感应现象中的具体体现？
A．电阻定律B．库仑定律C．欧姆定律D．能量守恒定律
15．金星、地球和火星绕太阳的公转均可视为匀速圆周运动，它们的向心加速度大小分别为a、a、a，火金地v、v、v。
已知它们的轨道半径R<
R<
R，由此可以判定它们沿轨道运行的速率分别为火金金火地地C．v>
v>
vD．v>
vB．a>
aA．a>
a>
a金金火地火火地金金地火地
16．用卡车运输质量为m的匀质圆筒状工件，为使工件保持固定，将其置于两
光滑斜面之间，如图所示。
两斜面I、Ⅱ固定在车上，倾角分别为30°
和60°
。
重
力加速度为g。
当卡车沿平直公路匀速行驶时，圆筒对斜面I、Ⅱ压力的大小分
，则F别为F、21
3333=FB．mgmg1=FA．F=mg，=，Fmg2213322
1331=D．Fmg1mg=mgC．F，F=，F=mg2212222
17．从地面竖直向上抛出一物体，物体在运动过程中除受到重力外，还受到一大小
距地面高度h在3m以内时，物体上升、不变、方向始终与运动方向相反的外力作用。
2。
该物体的质量为10m/s的变化如图所示。
重力加速度取hE下落过程中动能随kB．1.5kgC2kgA．．1kgD．0.5kg
1．如图，在坐标系的第一和第二象限内存在磁感应强度大小分别为18B和B、方向均垂直于纸面向外的匀2
强磁场。
一质量为m、电荷量为q（q>
0）的粒子垂直于x轴射入第二象限，随后垂直于y
x轴离开第一象限。
粒子在磁场中运动的时间为轴进入第一象限，最后经过
7πm11π5πmmπm13
．．．．DABC6qB6qB6qB6qB
19．如图，方向竖直向下的匀强磁场中有两根位于同一水平面内的足够长的平行金属导轨，两相同的光滑
ab、cd始终与导轨垂直并导体棒ab、cd静止在导轨上。
t=0时，棒ab以初速度v向右滑动。
运动过程中，接0
触良好，两者速度分别用v、v表示，回路中的电流用I表示。
下列图像中可能正确的是21
20．如图（a），物块和木板叠放在实验台上，物块用一不可伸长的细绳与固定在实验台上的力传感器相连，
F的作用，在t=4s时撤去外力。
细绳对物块的拉力时，木板开始受到水平外力f随时间t变化的细绳水平。
t=0
关系如图（b）所示，木板的速度v与时间t的关系如图（c）所示。
木板与实验台之间的摩擦可以忽略。
重力加2。
由题给数据可以得出g=10m/s速度取
A．木板的质量为1kgB．2s~4s内，力F的大小为0.4N
D．物块与木板之间的动摩擦因数为0.2C．0~2s内，力F的大小保持不变
、ba）的点电荷固定在正方体的两个顶点上，（q>
0–21．如图，电荷量分别为q和q
是正方体的另外两个顶点。
则
B．a点和bA．a点和b点的电势相等点的电场强度大小相等
D．将负电荷从a点移到b点的电场强度方向相同．Ca点和b点，电势能增加
33~38题为选考题，考生分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第三、非选择题：
共174
根据要求作答。
（一）必考题：
共129
22．（5分）甲乙两位同学设计了利用数码相机的连拍功能测重力加速度的实验。
实验中，甲同学负责释放
0.1s拍1幅照片。
金属小球，乙同学负责在小球自由下落的时候拍照。
已知相机每间隔
__________。
（填正确答案标）若要从拍得的照片中获取必要的信息，在此实验中还必须使用的器材是（1
号）
A．米尺B．秒表C．光电门D．天平
（2）简述你选择的器材在本实验中的使用方法。
答：
____________________________________________________________。
（3）实验中两同学由连续3幅照片上小球的位置a、b和c得到ab=24.5cm、ac=58.7cm，则该地的重力加速g=__________m/s。
（保留2位有效数字）度大小为2
23．（10分）某同学欲将内阻为98.5Ω、量程为100μA的电流表改装成欧姆表并进行刻度和校准，要求改装
后欧姆表的15kΩ刻度正好对应电流表表盘的50μA刻度。
可选用的器材还有：
定值电阻R（阻值14kΩ），0
滑动变阻器R（最大阻值1500Ω），滑动变阻器R（最大阻值500Ω），电阻箱（0~99999.9Ω），干电池21（E=1.5V，r=1.5Ω），红、黑表笔和导线若干。
（1）欧姆表设计
__________Ω：
接入电路的电阻应为R）中的实物连线组成欧姆表。
欧姆表改装好后，滑动变阻器a将图（
滑动变阻器选__________（填“R”或“R”）。
21
（2）刻度欧姆表表盘
通过计算，对整个表盘进行电阻刻度，如图（b）所示。
表盘上a、b处的电流刻度分别为25和75，则a、b处的电
阻刻度分别为__________、__________。
（3）校准
红、黑表笔短接，调节滑动变阻器，使欧姆表指针指向__________kΩ处；
将红、黑表笔与电阻箱连接，记
录多组电阻箱接入电路的电阻值及欧姆表上对应的测量值，完成校准数据测量。
若校准某刻度时，电阻箱
旋钮位置如图（c）所示，则电阻箱接入的阻值为__________Ω。
24．（12分）空间存在一方向竖直向下的匀强电场，O、P是电场中的两点。
从O点沿水平方向以不同速度
v，点发射时的速度大小为从O（q>
0）。
AA、B。
A不带电，B的电荷量为q先后发射两个质量均为m的小球0
到达P点所用时间为t；
B从O点到达P点所用时间t。
重力加速度为g，求
（1）电场强度的大小；
（2为）B
2
运动到P点时的动能。
25．（20分）静止在水平地面上的两小物块m=l.0kg，m=4.0kg；
两者之间有一被压缩，质量分别为A、BBA
A、B瞬与其右侧的竖直墙壁距Al=1.0m，如图所示。
某时刻，将压缩的微型弹簧释放，使的微型弹簧，
离E=10.0J。
释放后，间分离，两物块获得的动能之和为A沿着与墙壁垂直的方向向右运动。
A、B与地面之k
间
的动摩擦因数均为u=0.20。
重力加速度取g=10m/s2。
A、B运动过程中所涉及的碰撞均为弹性碰撞且碰撞时
间极短。
（1）求弹簧释放后瞬间A、B速度的大小；
（2）物块A、B中的哪一个先停止？
该物块刚停止时A
与B之间的距离是多少？
（3）A和B都停止后，A与B之间的距离是多少？
26．（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还
含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。
回答下列问题：
-1n+
相关金属离子[c（M）=0.1molL·
]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
0
2+2+3+2+3+2+2+NiZnMgMnAlFeFe金属离子
pH开始沉淀的6.91.58.93.46.36.28.1
pH沉淀完全的8.98.28.310.12.810.94.7
（1）“滤渣1”含有S和__________________________；
写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式
____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO的作用是________________________。
2
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
2+2+，“滤渣3”的主要成分是Zn______________和Ni。
（4）“除杂1”的目的是除去
2+2+沉淀不完全，原因是除去Mg。
若溶液酸度过高，MgMgF2（5）“除杂”的目的是生成沉淀2
_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
LiNiCoMnO，其中Ni、Co、Mn的化）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为7（2xzy
1。
z=___________+4、+3、。
当x=y=时，+2合价分别为
3
27．（14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。
实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林
的一种方法如下：
水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸
熔点/℃135~138157~159-72~-74
3﹣相对密度/（g·
cm）1.351.441.10
相对分子质量180102138
实验过程：
在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。
缓慢滴加0.5mL
浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。
稍冷后进行如下操作。
100mL冷水中，析出固体，过滤。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入
②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
5.4g。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体
__________加热。
（填标号）1）该合成反应中应采用（
CA．热水浴B．酒精灯．煤气灯D．电炉
（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填标号），不需使用的__________________（填名称）。
（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。
（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________，以便过滤除去难溶杂质。
（5）④采用的纯化方法为____________。
（6）本实验的产率是_________%。
28．（15分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。
因此，
将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
（1）Deacon发明的直接氧化法为：
4HCl（g）+O（g）=2Cl（g）+2HO（g）。
下图为刚性容器中，进料浓度比222
c（HCl）∶c（O）分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
可知反应平衡常数K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。
设HCl初始浓度为c，0
根
据进料浓度比c（HCl）∶c（O）=1∶1的数据计算K（400℃）=____________（列出计算式）。
按化学计量比2
进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。
进料浓度比c（HCl）∶c（O）过低、过高的不利影2
响分别是____________。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
-1=83kJmol·
H（g）Cl（s）=CuCl（s）+1CuCl1222
1（g）1H=-20kJmol·
lC22-12O（g）=CuO（s）+CuCl（s）+22HO（g）32-12
=-121kJmol·
（s）+HCuO（s）+2HCl（g）=CuCl
-1H=_________kJmol·
。
的O（g）则4HCl（g）+O（g）=2Cl（g）+2H222
（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是______________。
（写出2种）
（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：
1mol（写反应方程式）。
电路中转移____________________负极区发生的反应有电子，需消耗氧气
__________L（标准状况）。
29．（11分）氮元素是植物生长的必需元素，合理施用氮肥可提高农作物的产量。
回答下列问题。
（1）植物细胞内，在核糖体上合成的含氮有机物是___________，在细胞核中合成的含氮有机物是
___________，叶绿体中含氮的光合色素是______________。
﹢﹣）农作物吸收氮元素的主要形式有铵态氮）。
已知作物甲对同一种营养液（2NH）和硝态氮（NO（（以34
﹣﹣﹢﹢和NO和NONHNH同时存在时，对一种离子的吸收量大硝酸铵为唯一氮源）中的吸收具有偏好性（3344
于另一种）。
请设计实验对这种偏好性进行验证，要求简要写出实验思路、预期结果和结论。
30．（11分）动物初次接受某种抗原刺激能引发初次免疫应答，再次接受同种抗原刺激能引发再次免疫应答。
某研究小组取若干只实验小鼠分成四组进行实验，实验分组及处理见下表。
D组组CB组小鼠分组A组
抗原乙初次注射抗原抗原甲
间隔一段合适的时间
再次注射抗原抗原甲抗原乙抗原甲抗原乙
（1）为确定A、B、C、D四组小鼠是否有免疫应答发生，应检测的免疫活性物质是_____（填“抗体”或“抗
原”）。
（2）再次注射抗原后，上述四组小鼠中能出现再次免疫应答的组是______。
初次注射抗原后机体能产生记
忆细胞，再次注射同种抗原后这些记忆细胞能够_________。
（3）A组小鼠再次注射抗原甲，一段时间后取血清，血清中加入抗原甲后会出现沉淀，产生这种现象的原因是_________。
（4）若小鼠发生过敏反应，过敏反应的特点一般有_________（答出2点即可）。
31．（8分）回答下列与种群数量有关的问题。
（1）将某种单细胞菌接种到装有10mL液体培养基（培养基M）的试管中，培养并定时取样进行计数。
计
a时，种群数量不再增加。
由此可知，该种群增长曲线为_________型，数后发现，试管中该种菌的总数达到
_________，种群增长最快。
且种群数量为时
（K培养基M中，培养条件同上，则与上述实验结果相比，5mL
（2）若将该种菌接种在该种菌的环境容纳量
值）_________（填“增大”“不变”或“减小”）。
若在5mL培养基M中接种该菌的量增加一倍，则与增加前相
比，K值_________（填“增大”“不变”或“减小”），原因_________。
是
32．（9分）玉米是一种二倍体异花传粉作物，可作为研究遗传规律的实验材料。
玉米子粒的饱满与凹陷是
一对相对性状，受一对等位基因控制。
（1）在一对等位基因控制的相对性状中，杂合子通常表现的性状是___________。
（2）现有在自然条件下获得的一些饱满的玉米子粒和一些凹陷的玉米子粒，若要用这两种玉米子粒为材料验证分离定律。
写出两种验证思路及预期结果。
．
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，
则每科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3–3]（15分）
（1）（5分）用油膜法估算分子大小的实验中，首先需将纯油酸稀释成一定浓度的油酸酒精溶液，稀释的
目的是________________________________________________________________。
实验中为了测量出一滴
可以___________________________________________________已知浓度的油酸酒精溶液中纯油酸的体积，
_____________________________。
为得到油酸分子的直径，还需测量的物理量是______________________
_____________。
（2）（10分）如图，一粗细均匀的细管开口向上竖直放置，管内有一段高度为2.0cm的水银柱，水银柱下
2
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