福建初中化学03 专题三Word下载.docx

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H2O＋WO3

④3H2＋WO3

W＋3H2O

下列说法不正确的是（　　）

A．反应③属于分解反应

B．反应①②③④的产物都有氧化物

C．反应①④中有元素的化合价发生改变

D．为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末

2．（2018·

娄底）2018年5月25日，第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕，中海达、华大北斗等一批国内企业先后发布了自主研发的北斗芯片产品。

芯片的主要成分是硅，下图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答下列问题。

（1）地壳中硅元素的含量仅次于__________。

（2）写出反应①的化学方程式____________________________________。

（3）反应②的基本反应类型是____________。

（4）尾气氯化氢必须收集处理，不能排放到空气中，请简要说明原因是________________________________________________。

3．（2018·

江西改编）分子筛（又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2（Si2O5）（OH）4]。

烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如图：

（1）步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和______________（写化学式）。

（2）步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为____________________________

__________________________________________________。

（3）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是__________。

4．（2018·

玉林）利用某工业废弃固体（成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如下图所示。

（已知：

①固体B含有氧化铜、氧化铁，②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁）

（1）操作Ⅰ是________，为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有__________________（写一条）。

（2）写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式______________________________

__________________________。

（3）溶液C中的溶质有______________________________________________（用化学式表示）。

（4）试剂y的作用是____________________。

5．（2018·

乌鲁木齐）CaCl2应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）为原料生产CaCl2的流程如下：

（1）氧化铁和盐酸反应的化学方程式为________________________________

______________________________。

（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

（3）滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和______________。

（4）写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反应方程式__________________________________________________________。

（5）滤液2中加入Ca（OH）2可以除去HCl、MgCl2和______________。

（6）滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的__________。

类型二物质的回收

福建）某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。

（1）步骤①中，加入Ca（OH）2有两个作用。

一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为__________________________

________________。

二是将硫酸铁转化为Fe（OH）3，该反应属于________________（填基本反应类型）。

（2）步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为____________________。

（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。

该步骤和应加入的试剂分别是____________________。

【解析】

（1）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O；

由反应的化学方程式3Ca（OH）2＋Fe2（SO4）3===3CaSO4＋2Fe（OH）3↓可知，该反应属于复分解反应。

（2）硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌，故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn（OH）2。

（3）锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，故在步骤②中加入锌即可。

【答案】

（1）Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O

复分解反应　

（2）Zn（OH）2　（3）步骤②中加入锌

6．（2018·

咸宁）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。

2Cu＋O2＋2H2SO4

2CuSO4＋2H2O）

（1）操作①的名称是________。

（2）写出滤液②中金属阳离子符号____________。

（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________________________。

（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________。

7．（2018·

安徽）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

已知：

Sn＋SnCl4===2SnCl2

（1）SnCl4中锡元素的化合价是________。

（2）铜的金属活动性比锡的______（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是________________。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________。

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________________________（回答一点即可）。

类型三物质的分离与提纯

（2017·

晋江质检）粗盐提纯中得到的“精盐”常还含有可溶性杂质（假设只有CaCl2一种），为得到更纯净的氯化钠，同学们做了如下处理：

（1）操作b的名称是__________。

（2）步骤①加入过量的Na2CO3溶液的目的是________________。

（3）步骤②反应的化学方程式：

_____________________________________。

（4）如何证明经过步骤②后过量的Na2CO3已除尽？

_________________________

_________________（写出实验操作、现象、结论）。

（5）若不考虑损耗，经过上述处理得到的精盐质量________（填“大于”、“小于”或“等于”）原“精盐”质量，原因是________________。

【答案】

（1）蒸发　

（2）除去杂质氯化钙　（3）Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　（4）取精盐水，向其中加入稀盐酸，不再有气泡生成说明碳酸钠除尽（或者测定精盐水的pH，pH小于或等于7说明碳酸钠已经被完全除去；

或者取精盐水，向其中加入碳酸钠溶液，冒出气泡说明碳酸钠已经被完全除尽等）　（5）大于　CaCl2与Na2CO3反应生成NaCl，且过量的Na2CO3与盐酸反应时也生成NaCl

8．（2018·

成都节选）某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。

资料：

2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。

（1）晾晒海水得到粗盐的原理是____________。

（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和__________。

（3）工业生产中应选择途径______（填“①”或“②”），理由是______________________。

9．（2018·

枣庄改编）海洋是个巨大的宝藏。

人类利用海洋化学资源大体上经历了如下图所示几个阶段。

（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2＋、SO42－、Mg2＋等。

为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依次加入过量的______________________________________（填化学式），过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。

（2）氯碱工业基本流程：

由图示可知工艺中可循环利用的物质是____________。

（3）海水提镁流程：

写出其中任一个反应的化学方程式___________________________________

____________________________________________________________________

_____________________________________________________，提取氯化镁历经a、b两步转换的目的是________________________。

扬州）空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。

请按要求回答相关问题：

（1）空气属于__________（填“纯净物”或“混合物”），X是空气中含量最多的气体，其化学式为________。

（2）图中分离空气的过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。

（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质________（填“活泼”或“稳定”）。

（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______________

________________________________________________；

二氧化碳的密度比空气______（填“大”或“小”）。

（5）①天然气的主要成分是CH4，天然气属于________（填“可”或“不可”）再生资源。

②点燃CH4之前应__________________。

8gCH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，则a＝________。

③由CH4在该流程中的作用表明：

化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________（填“能量”或“原子个数”）变化。

（6）尿素属于________（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）；

写出NH3合成尿素的化学反应方程式________________________________________________。

重庆B）老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。

完成操作I后，丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全消耗。

老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。

整个实验流程如图所示：

（1）反应②的化学方程式为__________________________________________

________________________，溶液b中的溶质有______________________。

（2）反应③的基本反应类型为______________。

（3）操作Ⅱ的名称为________。

（4）从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等？

______（填“是”或“否”）。

广东）孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶于水），还含有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质。

现以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4·

5H2O）的部分工艺流程如图。

请回答：

（1）滤渣b的化学式为____________。

（2）溶液c中的溶质有（写化学式）：

H2SO4、______________________、______________。

（3）盐溶液d的颜色为________；

实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有__________（写1种）。

（4）在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应：

CO2＋CaCl2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2X，X的名称为__________；

孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为______________________________________________________________________________。

恩施州）今年春节期间播出的《舌尖3》，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。

现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO4·

7H2O）。

请按要求回答问题：

查阅资料：

氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。

（1）步骤一中，发生反应的化学方程式为_____________________________

_________________________、_____________________________________

_________________________________________。

（2）步骤一中的操作名称是________，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取__________________________（写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。

（3）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为_________________________

_____________________，测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是____________________________________。

（4）滤液2得到绿矾可以采取的方法是____________。

（5）某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。

现取100g炉渣，得到干燥杂质5g，步骤二中加入15.6g铁粉，得到滤渣5.6g。

要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是__________________。

厦门校级模拟节选）四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。

某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。

【阅读资料】

（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表。

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀的pH

5.7

7.6

10.4

沉淀完全的pH

8.0

9.6

12.4

（2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液。

（3）制备Fe3O4的实验流程如下：

【回答问题】

（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________（写一个即可）。

（2）操作a的名称为________。

玻璃棒在此操作中的主要作用是________。

（3）溶液1所含溶质有____________________________（至少写两种）；

溶液3所含溶质的主要成分为____________。

（4）该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于______________（精确到0.01%）。

参考答案

【专题类型突破】

类型一

1．B

2．

（1）氧元素　

（2）SiO2＋2C

Si＋2CO↑　（3）置换反应

（4）氯化氢气体有毒、有害，排放到空气中会污染环境

3．

（1）Al2O3　

（2）Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO3　（3）CO2

4．

（1）过滤　通入足量的氧气　

（2）4FeS2＋11O2

2Fe2O3＋8SO2　（3）H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3　（4）将铁、铜分离出来

5．

（1）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　

（2）漏斗

（3）CaCl2　（4）BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2

（5）FeCl3　（6）HCl

类型二

6．

（1）过滤　

（2）Fe2＋　（3）Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

（4）Ni、Cu、Ag

7．

（1）＋4　

（2）弱　铜（或Cu）　（3）2SnCl2

SnCl4＋Sn

（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保

类型三

8．

（1）蒸发结晶　

（2）蒸发皿　（3）①　步骤简便，节约能源

9．

（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3　

（2）NaCl　（3）MgCl2＋Ca（OH）2===Mg（OH）2↓＋CaCl2[或Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O或MgCl2

Mg＋Cl2↑]　获得比较纯净的氯化镁

【专题综合突破】

1．

（1）混合物　N2　

（2）物理　（3）稳定　（4）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　大　（5）①不可　②检验甲烷的纯度　22　③能量　（6）氮肥　CO2＋2NH3

CO（NH2）2＋H2O

2．

（1）BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑　BaCl2、HCl

（2）复分解反应　（3）蒸发　（4）是

3．

（1）SiO2　

（2）Fe2（SO4）3　CuSO4　（3）蓝色　玻璃棒

（4）氯化铵　Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑

4．

（1）FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O　Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O　

（2）过滤　将滤渣粉碎（合理即可）　（3）Fe＋Fe2（SO4）3===3FeSO4　铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱　（4）蒸发溶剂　（5）生成氢气的质量

5．

（1）ZnSO4＋2NaOH===Zn（OH）2↓＋Na2SO4（或FeSO4＋2NaOH===Fe（OH）2↓＋Na2SO4）　

（2）过滤　引流

（3）硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠　硫酸亚铁　（4）6.84%