完整word版高中化学易错知识点总结大全doc.docx
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下面是高中化学易错知识点总结大全
1、羟基就是氢氧根
看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质
结构的一部分，不会电离出来。
而氢氧根是
一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。
所以，羟基不
等于氢氧根。
例如：
C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个OH也是羟
基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。
而在NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu2（OH）2CO3中的OH就是离子，能电
离出来，因此这里叫氢氧根。
2、Fe3+离子是黄色的
众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢？
不是。
Fe3+对应的碱Fe（OH）3是弱碱，它和
强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe（OH）3。
因此浓的
FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，
归根结底就是水解生成的Fe（OH）3导致的。
真正Fe3+离子是淡紫色的而
不是黄色的。
将Fe3+溶液加入过量的酸来
抑制水解，黄色将褪去。
3、AgOH遇水分解
我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为
是遇水分解，其实不是的。
而是AgOH的热稳
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定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，
因而AgOH常温下不存在。
和水是没有关系的
。
如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。
4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。
多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的
氢是不能电离出来的。
如亚磷酸（H3PO3
），看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H
和一个O分别和中心原子直接相连的，而不
构成羟基。
构成羟基的O和H只有两个。
因此H3PO3是二元酸。
当然，
有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就
不能由此来解释。
5、酸式盐溶液呈酸性吗?
表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。
到底酸式盐呈什
么性，要分情况讨论,当其电离程度大于
水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度时,则成碱性。
如果这是
强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+
，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。
而弱酸的酸
式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离
子水解的程度了。
如果阴离子的水解程度较大（如
NaHCO3,NaHS,Na2HPO4），则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子
电离出H+的能力较强（如NaH2PO4,NaHSO3），则溶液呈酸性。
6、H2SO4有强氧化性
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就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。
浓H2SO4以分子
形式存在，它的氧化性体现在整体的分子
上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。
而稀H2SO4（或
SO42-）的氧化性几乎没有（连H2S也氧化不
了），比H2SO3（或SO32-）的氧化性还弱得多。
这也体现了低价态非
金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和
HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。
所以说H2SO4有强氧化性时必须严
谨，前面加上“浓”字。
7、盐酸是氯化氢的俗称
看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗
称。
其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的
混合物；而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。
氯化氢溶于水叫做氢氯
酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。
8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱
从常见的强碱NaOH、KOH、Ca（OH）2和常见的弱碱Fe（OH）3、Cu（OH）2来
看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水
的碱都是弱碱。
其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱
可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。
难溶于
水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水
反应后滴酚酞变红的，证明Mg（OH）2不是
弱碱，而是中强碱，但Mg（OH）2是难溶的。
还有AgOH，看Ag的金属活
动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。
其
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实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中
强碱。
9、写离子方程式时，"易溶强电解质一定拆"，弱电解质一定不拆
在水溶液中，的确，强电解质（难溶的除外）在水中完全电离，所以肯
定拆；而弱电解质不能完全电离，因此不
拆。
但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况
了。
在固相反应时，无论是强电解质还是
弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。
如：
2NH4Cl+Ca（OH）2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，
这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。
有的方程式要看
具体的反应实质，如浓H2SO4和Cu反应，
尽管浓H2SO4的浓度为98％，还有少量水，有部分分子还可以完全电离
成H+和SO42-，但是这条反应主要利用了浓
H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参加
反应的是H2SO4分子，所以这条反应中H2SO4
不能拆。
同样，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以
也不能拆。
（弱电解质也有拆的时候，因为
弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了
强电解质。
如CH3COOH在水中为弱电解质
，但在液氨中却为强电解质。
在液氨做溶剂时，CH3COOH参加的离子反
应，CH3COOH就可以拆。
这点中学不作要求
.）
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10、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性
旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCl和Cl2能氧化金。
现
在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓
盐酸中存在高浓度的Cl-，能Au配位生成[AuCl4]-从而降低了Au的电
极电势，提高了Au的还原性，使得Au能被浓
硝酸所氧化。
所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能
提高金的还原性。
11.原子核不一定都是由质子和中子构成的。
如氢的同位素（11H）中
只有一个质子。
12.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。
如Mn2O7是HMnO4的酸酐，
是金属氧化物。
13.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。
如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。
14.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。
如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3
是两性氧化物。
15.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。
如苯酚电离出的阳离子
都是氢离子，属酚类，不属于酸。
16.由同种元素组成的物质不一定是单质。
如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由
同种元素组成的纯净物是单质。
17.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。
如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子
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18.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。
如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均
为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应
19.离子化合物中不一定含有金属离子。
如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。
20.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物
不一定是碱性氧化物。
如NO2能与水反应生
成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反
应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物
，是过氧化物。
21.pH＝7的溶液不一定是中性溶液。
只有在常温时水的离子积是
1×10-14，此时pH＝7的溶液才是中性。
22.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。
23.分子晶体中不一定含有共价键。
如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。
24.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。
25.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。
如Fe3+可被还原为Fe2+。
26.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。
如2H2O＝
2H2↑＋O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化
。
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27.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。
如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可
用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。
28.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。
如碳与氧气的反应为放热反应，
但须点燃；Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下很容
易发生。
29.含金属元素的离子不一定都是阳离子。
如AlO2-。
30.最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。
如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多
于4个。
31.不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。
如HCO3、-HS-等离子既不能在强
酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。
32.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。
一般情况下该结论是正确的，但因H2O、HF
、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。
33.只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。
如NH4Cl属于离子晶体。
34.只含有极性键的分子不一定是极性分子。
如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。
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35.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。
铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。
36.具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。
如石墨、硅都具有金属光泽，它们属于非金属单质。
37.失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。
如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。
38.浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。
如KNO3的浓
溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度
较大；Ca（OH）2的饱和溶液浓度很小，因Ca（OH）2微溶于水。
39.强电解溶液的导电能力不一定强。
导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有关，如果某强电解质溶液的
浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，
但如果离子浓度大时，该溶液的导电能力
也可以较强。
40.弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。
如冰醋酸在稀释时，H+、
CH3COO浓-度先逐渐增大而后减小。
41.平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。
42.1mol某气体的体积是22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状态。
43、干冰是固态CO2的俗称，它并非是固态的水——冰；因为当它挥发
变成气态的CO2时，没留下任何“湿”的痕
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迹，外表又似冰，故把它叫做“冰”。
44、“白铅”是锌而不是铅。
因其断面银白，硬度与铅相仿所致。
45、“黑金”是铅的误称，因其断面灰黑且具金属光泽所致，并不是金。
46、“银粉”是铝粉，因其粉末为银白色误称。
47、“金粉”是铜锌合金粉末的误称，因其合金有金黄色金属光泽所误。
48、“石炭酸”并非是酸，它是有机物苯酚的俗称，因它最早从煤焦油
中提取又有酸性而得名。
49、“水银”不是银是汞，因其常温下呈液态且为银白色而得名。
50、过磷酸钙是Ca（H2PO4）2和CaSO4混合物的商品名称，其各化合物
结构中并无过氧键。
51、纯碱Na2CO3是盐而非碱，因其水解，溶液呈碱性且水解产物中有
NaOH而得名纯碱。
52、铅糖并非糖，因其有甜味而得名，它有毒，不可食用，其化学名称
叫醋酸铅。
53、甘油不是油，是多元醇（丙三醇），因其无色、粘稠、有甜味，外
观似油而得名。
54、水玻璃并不是玻璃，而是Na2SiO3水溶液的俗名，因其无色粘稠，
既有粘性（矿物胶）又不能燃烧、不受腐
蚀而得名。
55、发烟硫酸并不发烟，而是形成的酸雾。
（SO3吸收水分形成的小液
滴）。
56、不锈钢不是绝对不生锈，它也能因盐酸等强酸腐蚀而“生锈’。
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57、酚醛树脂不是酯，而是由苯酚跟甲醛发生缩聚反应生成的高分子化
合物（一种俗称电木的塑料）。
58、王水不是水，而是由浓盐酸跟浓硝酸以3：
1的体积比混合的一种
能氧化金、铂的强氧化剂。
59、芳香族化合物并不都有芳香味。
因其最早大多是从香精油、香树脂
及其它具有香味的物质中发现而得名的。
这种以气味作为分类依据是不科学的。
其实，就性质而言，凡属芳香族
化合物的物质大多无香味。
60、有甜味的并非都属糖，如糖精，是一种食品添加剂，因其甜度远远
大于糖类中的单糖而得名；其化学名称是
邻磺酰苯酰亚胺。
糖类并非都有甜味，如纤维素、淀粉等。
61、铝与强碱溶液反应置换出的是H2O中的H2；Na2O2与水反应的化学
方程式不是2Na2O2+H2O=4NaOH+O2，应为
2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2，还原产物应是生成物中的水。
62、甘汞不是汞，而是Hg2Cl2。
63、王铜不是铜，而是CuCl2?
3Cu（OH）2。
碱式氯化铜
64、臭碱不是碱，而是Na2S?
9H2O，因其水溶液显碱性（水解）且有H2S
生成而得名。
65、某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀HCI，沉淀不溶解，此溶液中不一定含SO42-，也可能含有Ag+
，若加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，
此溶液中了一定含有SO42-，也可能含有
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SO32-。
66、某气体遇NH3有白烟产生，并不一定是HCl，可能是HNO3蒸气或
Cl2。
67、电石并不产生电，因其在电炉内高温至2500℃左右时由C和CaO
合成而得名。
68、某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体不一定为CO2，可
能为SO2。
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