甘肃省岷县一中学年高一第一次月考化学试题.docx

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甘肃省岷县一中学年高一第一次月考化学试题

甘肃省岷县一中2018-2019学年高一第一次月考化学试卷

1.以下实验装置一般不用于分离物质的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．为蒸发装置，用于分离可溶性固体和液体，故A不选；B．为蒸馏装置，可用来分离沸点不同的液体物质，故B不选；C．为配制溶液的示意图，不能由于物质的分离，故C选；D．为洗气装置，可用于分离气体，故D不选；故选C。

2.中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（）

A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.搅拌

【答案】B

【解析】

试题分析：

海水煮盐，利用加热水蒸发，氯化钠结晶析出，因此选项B正确。

考点：

考查物质的分离和提纯等知识。

3.下列有关仪器的使用正确的是

A.手持试管给试管内的物质加热

B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C.用天平称量药品时用手直接拿砝码

D.用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．给试管里的物质加热，要用试管夹夹着，不能用手，否则会将手烫坏，故A错误；B．绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应用燃着的火柴或木条来引燃，以免引起火灾，故B错误；C．用托盘天平称量固体药品时，用手直接拿砝码操作错误，故C错误；D．用滴管滴加液体时，滴管不能触及容器的内壁，以防玷污药剂，故D正确；故选D。

考点：

考查常用化学仪器的作用及注意事项。

4.下列说法中不正确的是

A.1mol氧气中含有1.2041024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C.1mol任何气体的体积约为22.4L,一定是在标准状态下

D.等物质的量的CO2和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比1∶3

【答案】C

【解析】

【详解】A．lmol氧气含有2molO，个数为2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1024个，标况下1mol氧气的体积为22.4L，A正确；

B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有的氧原子都是3mol，根据N=nNA可知二者含有氧原子数相同，B正确；

C．根据PV＝nRT可知如果气体的体积是22.4L，则不一定处于标准状况下，C错误；

D．二氧化碳分子中含有1个C、2个O，C6H12O6分子中含有6个C、6个O，根据n=nNA可知等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：

6，氧原子数之比为1：

3，D正确；

答案选C。

【点睛】本题的易错点为C，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系。

5.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.1mol氦气中有2NA个氦原子

B.14g氮气中含NA个氮原子

C.2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋

D.18g水中所含的电子数为8NA

【答案】B

【解析】

试题分析：

氦是单原子分子，1mol氦气中有NA个氦原子，A错；14g氮气的物质的量为0.5moi，氮分子中有2个氮原子，则氮原子的物质的量为1mol，个数为NA，B对；n（Na＋）="2"L×0.3mol·L－1×2="1.2mol",Na＋的个数为1.2NA个，C错；18g水的物质的量为1mol，一个水分子有10个电子，含有的电子数为10NA，D错。

考点：

阿伏伽德罗常数的应用。

6.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　）

A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol

【答案】D

【解析】

气体的物质的量为n=

=0.25mol，气体的摩尔质量M=

=32g/mol，故选D。

点睛：

能灵活运用公式是解本题的关键。

注意摩尔质量的单位是g/mol。

本题的思路为：

先根据n=

求出气体的物质的量，然后再根据M=

求出气体的摩尔质量。

7.下列实验操作正确的是

A.当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好

B.取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管

C.胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液

D.取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取

【答案】D

【解析】

【详解】A．如果没有说明用量，液体一般取1～2mL，固体盖满试管底部，而不是越多越好，A错误；

B．如果瓶塞正放的话会腐蚀桌面，再放到试剂瓶上时会污染试剂，所以要瓶塞倒放；如果标签不向着手心，倾倒液体的残留液流下时会腐蚀标签，所以标签向着手心，B错误；

C．胶头滴管一般专瓶专用，若取另一种液体，会污染试剂，故需洗涤后再用，C错误；

D．块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取．具体的操作是：

先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器．用药匙或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底，防止药品沾在试管壁，D正确；

答案选D。

8.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于

①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤一元酸⑥强酸⑦化合物⑧混合物

A.①④⑤⑥⑦B.①②③④⑤⑥⑦C.①②④⑧D.①④⑤⑥

【答案】A

【解析】

【分析】

HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；根据电离的氢离子数判断几元酸；根据电离程度以及构成元素判断。

【详解】HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，只能电离出一个氢离子，且完全电离，属于一元强酸，不是氧化物也不是氢化物，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，不是混合物，为无机化合物，所以①④⑤⑥⑦正确，答案选A。

【点睛】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论。

9.在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是

A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸

B.分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁

C.过滤时，烧杯内壁与漏斗下端

D.用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、过滤时，玻璃棒下端应紧靠三层滤纸处，防止是滤纸破损，造成过滤失败，故说法正确；B、分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，故说法正确；C、防止液体飞溅，因此漏斗下端紧靠烧杯内壁，故说法正确；D、胶头滴管滴加液体时，不能触碰试管内壁，防止污染液体，故说法错误。

考点：

考查实验基本操作等知识。

10.下列物质分类中，前者包含后者的是

A.氧化物化合物B.化合物电解质

C.溶液胶体D.溶液分散系

【答案】B

【解析】

试题分析：

氧化物属于化合物，故A错误；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，故B正确；溶液、胶体是并列关系，故C错误；溶液属于分散系，故D项错误。

考点：

本题考查物质分类。

11.下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100nm）的是

A.Fe（OH）3胶体B.Fe（OH）3沉淀

C.FeCl3溶液D.碘水与CCl4溶液振荡后的混合液

【答案】A

【解析】

分散质粒子直径小于1nm的为溶液，介于1～100nm的为胶体，大于100nm为浊液，答案选A。

12.实验中的下列操作正确的是

A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B.Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

【答案】D

【解析】

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为防止污染原溶液，应该将过量的试剂回收处理，不能倒入原试剂瓶中，故A错误；B．硝酸钡属于重金属盐，随便丢弃对人或环境造成污染，所以其废液不能倒入下水道中，应该回收处理，故B错误；C．将蒸发皿中NaCl溶液蒸至有很少量水时停止加热，利用余热将水分蒸干即可，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确；故选D。

点睛：

明确物质的性质及基本操作规范性是解题的关键。

A为易错选项，一般的试剂如果量取过量时应该回收处理，为防止污染原溶液，不能放入原试剂瓶，但Na、K极易和氧气、水反应而产生安全隐患，过量的K或Na应该放回到原试剂瓶中。

13.下列溶液中，物质的量浓度最大的是

A.1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B.0.5L含49gH2SO4的溶液

C.98gH2SO4溶于水配成2L溶液D.0.1L含24.5gH2SO4的溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A．98gH2SO4的物质的量为1mol，则硫酸的浓度c=1mol÷1L=1mol/L；

B．49gH2SO4的物质的量为49g÷98g/mol=0.5mol，则硫酸的浓度c=0.5mol÷0.5L=1mol/L；

C．98gH2SO4的物质的量为1mol，则硫酸的浓度c=1mol÷2L=0.5mol/L；

D．24.5gH2SO4的物质的量为24.5g÷98g/mol=0.25mol，则硫酸的浓度c=0.25mol÷0.1L=2.5mol/L；

因此物质的量浓度最大的是选项D，答案选D。

14.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是

①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃时9mLH2O④0.2molH3PO4

A.①④③②B.④③②①

C.②③④①D.①④②③

【答案】A

【解析】

【分析】

根据n=V/Vm计算氦气物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=m/M计算水的物质的量，结合每个分子含有的原子数目计算含有原子总物质的量，注意稀有气体为单原子分子，据此解答。

【详解】①0.5mol氨气含原子的物质的量为2mol；

②标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，氦为单原子分子，含原子的物质的量为1mol；

③4℃时9mL水的质量是9g，物质的量为0.5mol，含原子的物质的量为1.5mol；

④0.2mol磷酸含原子的物质的量为1.6mol；

所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①④③②，答案选A。

【点睛】本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比较基础，注意理解化学式的意义。

易错点是稀有气体是单原子分子构成的。

15.下列叙述中，正确的是

A.H2SO4的摩尔质量是98

B.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

C.等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为1︰1

D.将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L

【答案】B

【解析】

【详解】A、摩尔质量的单位是g/mol，H2SO4的摩尔质量应该是98g/mol，A错误；

B、氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，即等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同，B正确；

C、等物质的量的CO与CO2中所含碳原子数之比为1:

1，而等质量的CO与CO2的物质的量不相等，所含碳原子数之比不相等，C错误；

D、将98gH2SO4溶解于水中配制成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L，将98gH2SO4溶解于500mL水中，溶液体积不是500mL，其浓度不是2mol/L，D错误；

答案选B。

16.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是

A.950mL111.2gB.500mL117g

C.1000mL117gD.任意规格117g

【答案】C

【解析】

【详解】配制950mL溶液应该选用1000mL的容量瓶，需要称量的m（NaCl）＝2mol/L×1L×58.5g/mol=117g，答案选C。

【点睛】本题考查物质的量浓度溶液的配制，注意容量瓶的选择根据“大而近”的原则，按容量瓶的实际容积进行计算。

17.某同学按下列步骤配制500mL0.20mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。

实验步骤

有关问题

（1）计算所需KCl的质量

需要KCl的质量为__________g

（2）称量KCl固体

称量过程中主要用到的仪器是__________

（3）将KCl加入100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解

为加快溶解，可采取的措施是____________

（4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中

为防止溶液溅出，应该采取的措施是_________________________________

（5）向容量瓶中加蒸馏水液面距离刻度线1-2cm时

怎样操作？

____________________________________

【答案】

（1）.7.45

（2）.电子天平（3）.搅拌、加热（4）.用玻璃棒引流（5）.改用胶头滴管滴加，眼睛平视凹液面与环形刻度线相切

【解析】

【详解】

（1）配制500mL0.20mol·L－1KCl溶液，需氯化钾的质量为0.5L×0.2mol•L-1×74.5g/mol＝7.45g；

（2）由于需要称量7.45g氯化钾固体，因此需要用电子天平称量，托盘天平只能读数到0.1g，不能用托盘天平称量7.45g氯化钾；

（3）为加快氯化钾溶解可以采取搅拌、加热、研细氯化钾等措施；

（4）为防止溶液溅出通常采取用玻璃棒引流；

（5）定容应注意：

加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，眼睛平视凹液面与环形刻度线相切。

【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、根据方程式计算，注意从c=n/V理解配制原理，天平的选取是解答的易错点，注意托盘天平只能精确到0.1g。

18.双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：

（1）气体的物质的量为__________mol；

（2）该气体在标准状况下的体积为__________L；

（3）该气体所含原子总数为__________个。

【答案】

（1）.m/M

（2）.22.4m/M（3）.2mNA/M

【解析】

【分析】

根据n=N/NA=V/Vm=m/M结合分子的构成计算。

【详解】

（1）由n=m/M可知，该气体的物质的量为m/Mmol；

（2）该气体的物质的量为m/Mmol，则V=nVm=22.4m/ML；

（3）该气体的物质的量为m/Mmol，又因为是双原子分子，根据n=N/NA可知原子数为2mNA/M个。

19.

（1）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。

（2）在标准状况下，跟4.4g二氧化碳体积相等的氧气的质量为_______。

【答案】

（1）.28g/mol

（2）.28（3）.3.2g

【解析】

【详解】

（1）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，其物质的量是0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，则根据M=m/n可知其摩尔质量为0.14g÷0.005mol＝28g/mol，因此相对分子质量为28。

（2）4.4g二氧化碳的物质的量是4.4g÷44g/mol＝0.1mol，在标准状况下，跟4.4g二氧化碳体积相等的氧气的物质的量也是0.1mol，其质量为0.1mol×32g/mol＝3.2g。

20.CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别：

（1）用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。

（2）用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。

【答案】

（1）.CCl4

（2）.蒸馏水（3）.CCl4（4）.蒸馏水

【解析】

【详解】

（1）只允许用一种试剂：

用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，则振荡，呈紫红色的液体是四氯化碳，呈棕黄色的液体是蒸馏水；

（2）四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层，则不用任何试剂检验，用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是四氯化碳，上层液体为蒸馏水。

【点睛】本题考查物质的检验和鉴别，把握四氯化碳的性质及萃取、分层现象为解答的关键。

21.为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）加入过量BaCl2目的是__________________________________。

（2）第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。

（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？

A．称量时NaCl已潮解（）

B．天平的砝码已锈蚀（）

C．定容摇匀时，液面下降又加水（）

D．定容时俯视刻度线（）

【答案】

（1）.保证粗盐中SO42－沉淀完全

（2）.CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl（3）.偏低（4）.偏高（5）.偏低（6）.偏高

【解析】

【详解】

（1）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，因此加入过量BaCl2目的是保证粗盐中SO42－沉淀完全；

（2）除杂试剂为了保证除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，相关的化学方程式是CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl；

（3）A．称量时NaCl已潮解，则实际称量的氯化钠质量减少，浓度偏低；

B．天平的砝码已锈蚀，则实际称量的氯化钠质量增加，浓度偏高；

C．定容摇匀时，液面下降又加水，溶液体积增加，浓度偏低；

D．定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高。

【点睛】注意掌握物质分离与提纯的原则，即不增、不减、易复、易分。

所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。

另外还要注意除杂试剂的选取和加入的顺序。

22.10.6gNa2CO3固体溶于水，配制成1L溶液，计算浓度是多少？

【答案】0.1mol/L

【解析】

【详解】10.6gNa2CO3固体的物质的量是10.6g÷106g/mol＝0.1mol，溶于水，配制成1L溶液，因此碳酸钠的浓度是0.1mol÷1L＝0.1mol/L。

23.要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需2mol/L的NaOH溶液多少毫升？

【答案】150mL

【解析】

【分析】

根据稀释过程中溶质的质量不变分析解答。

【详解】根据c1V1=c2V2可知2mol/L×V（NaOH）=0.5L×0.6mol/L，V（NaOH）=0.15L=150mL，即要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需2mol/L的NaOH溶液150mL。

【点睛】明确稀释过程中溶质的物质的量不变是解答的关键，注意稀释定律的应用。

24.常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液。

计算：

（1）混合后溶液的质量分数。

（2）混合后溶液的物质的量浓度。

【答案】20%；2.28mol/L

【解析】

【详解】

（1）混合后溶液中KNO3的总质量为：

20.0g×14.0%＋30.0g×24.0%＝10.0g，溶液总质量为：

20.0g＋30.0g＝50.0g，因此混合溶液中KNO3的质量分数为：

w（KNO3）＝10g/50g×100%＝20%；

（2）混合后溶液中的KNO3的物质的量为：

n（KNO3）＝10g÷101g/mol≈0.099mol，混合后溶液的总体积为50g÷1.15g/mL≈43.48mL＝0.04348L，所以混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：

c（KNO3）＝0.099mol÷0.04348L≈2.28mol/L。