九年级中考化学复习题金属和金属材料.docx

九年级中考化学复习题金属和金属材料.docx

《九年级中考化学复习题金属和金属材料.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级中考化学复习题金属和金属材料.docx（14页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

九年级中考化学复习题金属和金属材料

2019-2020年九年级中考化学复习题-金属和金属材料

一、选择题

1．“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述错误的是（　　）

A．铁锅应用了铁的导热性

B．金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应

C．金的化学性质最不活泼

D．焊锡（锡铅合金）比锡熔点低

2．下列四种金属中，不能与其它三种金属的盐溶液发生置换反应的是（　　）

A．银B．铁C．锌D．铜

3．初中化学的很多反应可以表示为：

甲+乙→丙+丁，下列说法中正确的是（　　）

A．若甲是镁，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸

B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水

C．若丙、丁分别是化合物和单质，则该反应一定是置换反应

D．若甲乙质量均为10g，则生成丙和丁的质量总和一定是20g

4．下列图象能正确反映所对应关系的是（　　）

A．

向一定量的锌粒中加入足量的稀硫酸，生成氢气和稀硫酸的质量关系

B．

某温度下，向一定量不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，溶质质量分数与加入氯化钠质量的关系

C．

电解水时，反应时间与生成气体的质量关系

D．

向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系

5．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．以下关于该滤渣和滤液的说法中正确的是（　　）

①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生

②向滤渣中加入稀盐酸，可能没有气泡产生

③滤渣中一定含有Ag，可能有Fe

④向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生

⑤滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．

A．①③⑤B．①④C．②③D．②④⑤

6．某化学小组在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．他们对所得滤液和滤渣有如下描述：

①滤液中一定含有Zn（NO3）2

②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn

③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象

④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2

上述四种描述中正确的个数为（　　）

A．1个B．2个C．4个D．3个

7．下列图象不能正确反映其对应关系的是（　　）

A．

向等质量等质量分数的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉至过量

B．

向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体

C．

等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应

D．

过氧化氢溶液与二氧化锰混合

8．向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法正确的是（　　）

A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生

B．滤渣中一定有Cu，可能有Al

C．滤液中只有Al2（SO4）3

D．滤液中只有CuSO4

9．下列图象分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（　　）

A．

向一定量铁粉中滴加稀盐酸

B．

向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉

C．

加热一定量高锰酸钾固体

D．

向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

10．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（　　）

A．铝和硫酸铜溶液B．硫酸和烧碱溶液

C．氧化铁固体和盐酸D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液

11．将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．反应结束后镁一定有剩余

B．反应消耗盐酸的总质量一定相等

C．0﹣t1时段，产生氢气的质量镁比铁大

D．0﹣t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等

12．某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体．于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象．关于该实验，有如下说法：

①产生的气体可能是氢气；

②完全反应后溶液呈黄色；

③实验中一定发生了置换反应；

④由实验可以得出金属活动性顺序：

Cu＞Fe；

⑤硫酸铜溶液可能显酸性；

⑥重做实验没有任何意义．

其中正确说法的个数有（　　）

A．2个B．3个C．4个D．5个

13．如图所示，弹簧称下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧称读数F1．再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并配制足够的时间后，溶液体积未变，此时弹簧秤的读数为F2．已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F1和F2的相对大小，下列说法正确的是（　　）

A．无法判断B．F1＜F2C．F1＞F2D．F1=F2

14．钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气．下列有关钠的叙述不正确的是（　　）

A．金属钠必须隔绝空气保存

B．钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属

C．钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D．把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀

15．现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H20.1g，则混合物中的另一种金属可能是

（　　）

A．MgB．AlC．ZnD．Cu

16．某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是（　　）

A．AlB．ZnC．FeD．Cu

17．某学生将打磨过的镁条放入CuSO4溶液中，发现镁条表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味的气体产生，该气体能燃烧．对于产生气体的“异常现象”，下列猜想没有科学道理的是（　　）

A．产生的气体可能是CO

B．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸

C．产生的气体可能是H2

D．CuSO4溶液的pH可能小于7

18．下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（　　）

A．

表示将相同质量的铁粉和锌粉分别放入足量的稀盐酸中

B．

表示加热一定质量的高锰酸钾制取氧气

C．

表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气

D．

表示加水稀释氢氧化钠溶液过程中pH的变化情况

二、填空题（共7小题）

19．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．

（1）在空气中　　制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．

（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度　　（填“大”或“小”）．

（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是　　（填序号）．

A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液

（4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式　　．

20．铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是　　，待反应完成后　　（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是　　．取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是　　．

A、溶液中一定有M的离子B、固体中一定有Ag和CuC、固体中一定有AgD、溶液中一定有Ag+．

21．已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价．

（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是　　．

（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是　　（填序号）．

①NaCl溶液②HCl溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液

（3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：

步骤1：

将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；

步骤2：

将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳．

步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是　　．

22．向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量的镁粉，充分反应后过滤，所得固体一定有　　，所得滤液的质量与原混合溶液质量相比　　（填“增大”、“减少”或“不变”），请写出有关的化学反应方程式：

　　（任写一个）．

23．我国第四套人民币硬币中含有金属镍（Ni），镍及其化合物能发生下列反应：

①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl=NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O

分析化学方程式，回答以下问题：

（1）金属镍（（Ni）与硝酸银溶液反应的化学方程式为　　；

（2）反应②属于基本反应类型中的　　反应；

（3）反应③中Ni的化合价在反应前后　　（填“不变”、“升高′“降低”）．

24．金属材料应用广泛．

（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的薄膜，该反应的化学方程式为　　．

（2）铁合金的抗腐蚀性能比纯铁　　．铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的　　发生了化学反应，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为　　．阻止铁锅生锈的措施之一是　　．

25．向硝酸银、硝酸镁的混合溶液中，加入一定量锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得滤渣A和滤液B．

（1）若向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣A中一定有　　．

（2）若向滤液B里滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液B里一定含有的金属离子是　　．（填离子符号）

三、解答题（共5小题）

26．常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．

（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是　　．

（2）探究生成的气体是什么？

用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是　　．

（3）探究试管中剩余固体成分是什么？

【查阅资料】

常见铁的氧化物

FeO

Fe2O3

Fe3O4

颜色、状态

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体

能否被磁铁吸引

否

否

能

【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．

【猜想与假设】猜想一：

剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：

剩余固体是　　．

【实验探究】

实验操作

实验现象及结论

【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为　　．

【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是　　．

27．铁是生产、生活中应用广泛的金属材料．

（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为　　．

（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属．下列金属适宜船底镶嵌的是　　（填选项）．

A．Pb（铅）B．CuC．Pt（铂）D．Zn

（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀．

①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是　　．

②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为　　．

36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3↑

③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质．由此可知该零件“发蓝”处理效果　　（填“好”或“不好”），因为　　（用化学方程式表示）．

28．某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：

（1）操作a的名称是　　．

（2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是　　．

（3）写出流程中固体的成分　　（写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式：

　　，写出加入适量B时反应的化学方程式　　．

29．在学习金属的性质时，老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品，同学们对样品进行以下探究：

①用锤子砸“金”，样品粉碎；

②加入稀盐酸：

“金”和“铜”没有现象，“银”有大量气泡产生；

③测定密度：

“金”4.9g/cm3，“银”7.1g/cm3，“铜”7.5g/cm3．

④查阅几种常见金属的密度，如下表：

金属

金

银

铜

铁

锌

密度（g/cm3）

19.3

10.5

8.9

7.9

7.1

（1）根据以上探究，确定“金”是假的理由有哪些？

推测“银”可能是什么金属，依据是什么？

（2）已知“铜”只有表面镀了一薄层致密的铜，内部是锌．若不粉碎“铜”，选用稀硫酸和锌粉，测定一定质量“铜”样品中铜的质量，设计实验方案．

30．比较、分析、归纳是化学学习的有效方法．已知化学反应：

①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+Ag

③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

④Br2+2NaI=2NaBr+I2

（1）通过分析、总结发现：

上述四个反应均属于基本反应类型中的　　反应；反应③中的Cl2和④中的Br2所含元素的化合价都从反应前的　　变成反应后的　　价．

（2）分析反应①和②，可以得出Zn、Cu、Ag的活动性由强到弱的顺序是　　，判断这三种金属活动性顺序的依据是　　．

（3）写出氯气和碘化钠（NaI）反应的化学方程式　　．

参考答案

一、选择题

1．B；2．A；3．B；4．D；5．C；6．C；7．A；8．A；9．C；10．B；11．D；12．B；13．B；14．B；15．B；16．A；17．A；18．A；

二、填空题

19．铝；大；B；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；20．Ag；过滤；Fe；AC；21．3Fe+2O2Fe3O4；②③；CdO+CCd↑+CO↑；22．镁、锌、铜；减少；Mg+CuSO4=Cu+MgSO4；23．Ni+2AgNO3═Ni（NO3）2+2Ag；复分解；降低；24．4Al+3O2═2Al2O3；强；水和氧气；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；用完擦干后涂一层植物油；25．银、锌和铜；Mg2+、Zn2+、Cu2+、Ag+；

三、解答题

26．提供水蒸气；H2；Fe3O4；取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸；若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想二正确．

若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想一正确．；3Fe+4H2OFe3O4+4H2；Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引；27．铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀；D；致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝；Fe3O4；不好；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；28．过滤；防止局部温度过高，液滴飞溅；Fe、Cu；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；29．　　　；30．置换；0；-1；Zn＞Cu＞Ag；活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它们的盐溶液中置换出来；Cl2+2NaI=2NaCl+I2；