山东省济宁市学年高一下学期期末考试化学试题含答案.docx
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山东省济宁市学年高一下学期期末考试化学试题含答案
济宁市
2019—2020学年度第二学期质量检测
化学试题
注意事项：
①答题前考生务必用0.5mm黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡规定的位置上。
②选择题每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案写在试卷上无效。
③非选择题必须用0.5mm黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置．不能写在试卷上；如需改动．先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14.O:
16Na:
23Mg:
24S:
32Cl:
35.5Zn:
65
第I卷选择题（共50分）
单项选择题（本题共20小题．第1-10题，每题2分；第11-20题，每题3分，共50分）
1.下列说法正确的是
A.光导纤维与CPU半导体芯片是同种材料
B.聚丙烯分子中含有碳碳双键
C.石墨烯属于新型无机非金属材料
D.手机上用的锂离子电池属于燃料电池
2.当光束通过下列分散系能产生丁达尔效应的是
A.硫酸溶液B.食盐水
C.酒精溶液D.Fe（OH）3胶体
3.下列各组离子能大量共存的是
A.Ba2+、Na+、OH-、ClB.Fe2+、H+、NO3-、Cl
C.H+、Ba2+、SO32-、ClD.Na+、NH4+、SO42-、OH-
4.用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是
A.用图甲装置验证NH3易溶于水
B.用图乙装置加热NH4Cl固体制备氨气
C.用图丙装置从食盐水中获取氯化钠
D.用图丙装置制取蒸馏水
5.溶于水后溶液呈碱性的物质是
A.NO2B.Cl2C.SO2D.Na2O2
.6下列反应中，属于取代反应的是
A.甲烷在空气中燃烧
B.用光照射甲烷和氯气的混合气体
C葡萄糖与新制氢氧化铜反应
D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
7.食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂．下列物质不属于食品抗氧化剂的是
A.糕点中的维生素C
B.葡萄酒中的少量二氧化硫
C.方便面中的味精（谷氨酸钠）
D.植物油中的丁基羟基茴香醚
8.在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是
A.v（A）=0.6mol·L-1•s-1B.v（B）=0.4mol·L-1•s-1
C.v（C）=0.9mol·L-1•s-1D.v（D）=l.0mol·L-1•s-1
9.下列化学用语表达正确的是
A.CH4分子的空间充填模型：
B.氟原子的结构示意图：
C.具有6个质子和8个中子的核素符号：
C
D.乙烯的官能团：
C=C
10.下列关于化学品的说法中正确的是
A.三聚氰胺能提高牛奶中的含氮量，是一种营养强化剂
B.过度施用化肥不会造成土壤污染和水污染
C.汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物
D.高温能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
11.下列解释事实的方程式中，正确的是
A.工业制粗硅：
SiO2+C
Si十CO2↑
B.向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.浓硝酸通常显黄色：
4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O
D.硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰：
2S+3O2
2SO3
12.下列有关NA说法不正确的是
A.1L1mol•L-1K2SO4溶液中含2NA个K+
B.将22.4L.NH3溶于水，溶液中含有NA个NH3分子
C.2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.lNA
D.常温常压下，28gC2H4和C3H6的混合物中含有氢原子数为4NA
13.下列实验过程中，始终无明显现象的是
A.NO2通入FeSO4溶液中B.NH3通入AlCl3溶液中
C.CO2通入CaCl2溶液中D.SO2通入Ba（NO3）2溶液中
14.如图为发光二极管连接拧檬电池装置，下列说法不正确的是
A.铁环作负极
B.电子由Fe环经导线流向发光二极管
C.负极的电极反应为，Fe-2e-=Fe2+
D.拧檬可替换成葡萄糖溶液
15.苹果酸的结构简式为
．下列说法正确的是
A.1mol苹果酸最多可与2mol乙醇发生酯化反应
B苹果酸不能发生氧化反应
C.lmol苹果酸最多可消耗3molNaOH
D.HOOC-CH2-CHOH-COOH与苹果酸互为同系物
16.在一定条件下．将AB和B2充入一密闭容器发生2AB（g）+B2（g）
2AB2（g）
反应。
下列说法中不正确的是
A.随着反应的进行，反应物的转化率逐渐增大，最后不变
B.当AB的质量不变时．反应达到最大限度
C.随着反应的进行，AB2的物质的量逐渐增大，最后不变
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
17.对于反应2H2S+SO2=3S+2H2O,下列说法不正确的是
A.反应中S元素的化合价既有升高又有降低
B.反应中SO2作氧化剂
C.每生成lmolS.转移4NA个电子
D.氧化产物与还原产物质量比为2:
1
18.下列实验事实能得出相应结论的是
选项
实验事实
实验结论
A
将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热
镁条与稀盐酸反应是放热反应
B
向某酸雨样品中加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成
酸雨试样中一定含SO42-
C
将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生
浓硫酸只有脱水性
D
将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
该气体一定是乙烯
19.A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如下图转化关系。
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素；下列说法不正确的是
A.D生成E的反应可能是氧化还原反应
B.当X是强碱时，C在常温下是气态单质
C.当X是强酸时．E是H2SO4
D.当X是强碱时．E是HNO2
20.不同条件下，用O2氧化amol•L-1的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示．下
列分析或推测不合理的是
A.Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B.pH越大，.Fe2+氧化速率越快
C.60℃、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15aniol•L-1•h-1
D.氧化过程的离子方程式为：
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
第II卷非选择题（共50分）
注意事项：
1.考生务必在答题卡（纸）上规定的地方、将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚．
2.考生将第II卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。
考试结束后，只收答题卡。
21.（12分）A、B、C、D、E均为有机物，其中A有特殊香味，能与水任意比互溶：
B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（l）A的结构简式为;B发生加聚反应，得到的产物名称为;
E的官能团名称为。
（2）写出下列反应的化学方程式；
反应I。
反应II。
（3）实验室常用下图装置制取E:
①a试管中上要反应的化学方程式为，反应类型是。
②干燥管b中仵用是。
③c溶液是。
22.（13分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题
（1）装置A产生氨气，则烧瓶内固体可选用（填字母）。
a.烧碱b.二氧化锰c.生石灰d.氯化铵
（2）B装置的作用是；E装置的作用是。
（3）F中发生反应的离子方程式为：
。
（4）G处可能逸出黄绿色的气体，可将该气通入盛有溶液的烧杯来处理，离子方程式为。
（5）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式
为：
。
（6）F中产生的黄绿色气体在光照下还能与甲烷反应，写出产物中空间结构为正四面体的有机物的电子式。
23.（14分）化学反应原理与生产、生活密切相关。
（一）某温度下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线
如图。
（1）该反应的化学方程式为。
（2）2min内以气体X表示的平均反应速率为。
平衡时混合气体的平均相对分子质量比起始时。
（填“大”“小”或“相等”）。
（3）下列描述中能说明反应达到平衡状态的是（填字母）。
a.Y的体积分数在混合气体中保持不变
b.X、Y的反应速率比为1:
1
c.容器内气体压强保持不变
d.容器内气体的总质量保持不变
e.生成1molY的同时消耗2molZ
（二）以Zu和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液可以形成原电池。
（1）H+向极移动（填“正”或“负”）。
（2）电子流动方向由极流向极（填“Zn”或“Cu”）.
（3）若有1mole-流过导线，则理论上负极质量减少g。
（4）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液．电极质量增加的是（填“锌极”或“铜
极“）原因是（用电极反应式表示）。
24.（11分）海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料．部分流程如
下图。
请回答下列问题：
（1）请写出海水淡化的两种方法：
、。
（2）通入热空气吹出Br2,利用了Br2的（填序号）。
a.氧化性b.还原性c.挥发性
（3）操作I用SO2水溶液吸收Br2有关反应的离子方程式为。
（4）写出操作II通氯气后发生的离子方程式。
（5）为使母液中的MgCl2转化为Mg（OH）2,从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用。
a.氨水b.氢氧化钙c.氢氧化钠
（6）操作III的化学方程式为。
2019—2020学年度第二学期质量检测
高一化学试题答案
单项选择题（本题共20小题，第1-10题，每题2分；第11-20题，每题3分，共50分）
1.C2.D3.A4.B5.D6.B7.C8.B9.A10.D11.C12.B
13.C14.D15.A16.D17.C18.A19.B20.B
非选择题（本题包括4小题，共50分）
21.（12分）
（l）CH3CH2OH（1分）聚乙烯（1分）酯基（1分）
（2）①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（2分）
②2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O（2分）
（3）①CH3COOH+CH3CH2OHCH3OOCH2CH3+H2O（2分）
取代（或酯化）反应（1分）
②防倒吸（1分）
③饱和碳酸钠溶液（1分）
22.（13分）
（l）ac（2分）
（2）干燥氨气（1分）除去氯气中的氯化氢（1分）
（3）MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑＋2H2O（2分）
（4）NaOH（1分）Cl2+2OH一=ClO-+Cl-+H2O（2分）
（5）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl（2分）
（6）
（2分）
23.（14分）
（一）
（1）3X（g）+Y（g）
2Z（g）（2分）
（2）0.075mol•L-1•min-1（2分）大（1分）
（3）ac（2分）
（二）
（1）正（1分）
（2）Zn（1分）Cu（1分）
（3）32.5（1分）
（4）铜极（1分）Cu2++2e一=Cu（2分）
24.（11分）
（1）蒸馏法电渗析法、离子交换法等中的任意两种（2分
（2）c（1分）
（3）SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-（2分）
（4）Cl2+2Br-=Br2+Cl-（2分）
（5）b（2分）
（6）MgCl2（熔）
Mg+Cl2↑（2分）
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