D．如果t2℃>t1℃，那么b>10.08
13．已知，还原性I－>Fe2+>Br－。
向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：
1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是
A．2Fe2++4I－+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl－B．2Fe2++2I－+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl－
C．2Fe2++2I－+2Br－+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl－
D．2Fe2++4I－+4Br－+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl－
14．将ag二氧化锰粉末加入bmol/L的浓盐酸cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．可以收集到氯气
LB．反应后溶液中的Cl－数目为：
C．NA可表示为：
D．反应后溶液中的H＋数目为：
15．下列操作，无法实现实验目的的是
A．目的：
浓度对化学反应速率的影响
B．目的：
配制银氨溶液
加入1mol/L1mL硫酸
1mL1mol/L1mL0.5mol/L
C．目的：
温度对化学平衡的影响
D．目的：
探究醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
16．已知25℃时溶解度：
AgCl>AgI，若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）B．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
C．c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）D．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
17．根据表中信息判断，下列选项错误的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4．．．．．．
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4－．
．．．．．
Cl2、Mn2+．．．．．．
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2
C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol
D
．氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．25℃时加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是
A．原氨水的浓度=10－3mol/L
B．溶液中增大
C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
D．再加入10mLpH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7
19．反应C（s）＋CO2（g）
2CO（g）在恒容容器、一定温度下达到平衡，再充入CO2，达到新的平衡时（温度不变），与原平衡比，以下正确的是
A．平衡向正反应方向移动B．混合气体的平均摩尔质量增大
C．CO2的转化率增大D．正反应速率增大逆反应速率减小
20．在
常温下，0.1000mol/LNa2CO3溶液25mL用0.1000mol/L盐酸滴定，其滴定曲线如图。
对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，
下列有关说法正确的是
A．a点：
c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）
B．b点：
5c（Cl-）>4c（HCO3-）+4c（CO3
2-）
C．c点：
c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．d点：
c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
21．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3－+H2O
H2SO3+OH－①HSO3－
H++SO32－②
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3－）+c（OH－）+
c（SO32－）
C．加入少量NaOH溶液，
、
的值均增大
D．加入氨水至中性，则c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
22．有甲酸、乙酸和乙二酸组成的混合物ag，经完全燃烧可生成CO20.2mol；完全中和等质量的该混合物消耗80mL2mol/L的NaOH溶液，则a值可能为
A．8.00B．7.92C．7.90D．7.86
第II卷（共84分）
四、（本题共12分）
碳形成的化合物种类繁多，硅是构成地壳岩石的主要元素。
23．碳在自然界有两种稳定的同位素，有关数据如下表：
同位素
相对原子质量
丰度（原子分数）
12C
12（整数，相对原子质量的基准）
0.9893
13C
13.003354826
0.0107
请列出碳元素近似相对原子质量的计算式。
24．Si原子的14个电子排布在个能级上；与硅元素同周期、其原子核外有2个未成对电子的元素的最外层电子排布式为。
25．SiO2用途广泛，以下叙述错误的是。
a．SiO2是二氧化硅的分子式b．SiO2中1个Si原子结合4个O原子
c．SiO2是酸性氧化物d．SiO2熔沸点较高，属于原子晶体
26．通常状况下，SiF4呈气态。
以下叙述正确的是。
a．Si原子难以形成Si4+b．SiF4是有极性键的非极性分子
c．固态SiF4是原子晶体d．相同压强时，SiF4的沸点高于SiCl4
27．Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3，也可写成盐的形式：
Fe[Fe2O4]。
Pb3O4中含+2价的Pb和+4价的Pb，请将Pb3O4写成两种氧化物的形式，写成盐的形式。
28．Pb的＋2价化合物稳定，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2。
写出Pb3O4与盐酸反应的化学方程式。
五、（本题共12分）
以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法。
N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2（g）+6H2O（l）
4NH3（g）+3O2（g）―1530.4kJ
完成下列填空：
29．该热化学反应方程式的意义是。
30．上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡时。
a．平衡常数K增大b．H2O的浓度减小
c．容器内的压强增大d．v逆（O2）减小
31．部分实验数据见下表（条件：
2L容器、催化剂、光、N21mol、水3mol、反应时间3h）：
序号
第一组
第二组
第三组
第四组
t/℃
30
40
50
80
NH3生成量/（10－6mol）
4.8
5.9
6.0
2.0
第四组容器中3小时内以NH3表示的平均反应速率是。
第四组容器内NH3生成量最小的可能原因是。
32．若用该反应进行工业生产，请选择适宜的条件。
33．氨气大量用于制尿素，铵态氮肥以及硝酸，氨还可用做致冷剂。
（1）在（NH4）2SO4溶液中存在水解反应，常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为
K=；
（2）有等浓度的下列三种溶液：
①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4，c（NH
）由大到小的顺序是____________________；若换成pH值相等，则三种溶液中，c（NH
）由大到小的顺序是。
六、（本题共12分）
已知1－丁醇的沸点为117.7℃，乙酸的沸点为118℃。
甲同学拟在浓硫酸
作用下，使1－丁醇和乙酸进行酯化反应制乙酸丁酯（反应温度115~125℃）。
34．反应装置不使用水浴加热或直接加热，而采取右图加热操作方式，
其原因是
。
35．操作中使用相对较多乙酸的理由是
。
36．洗涤粗产物：
将粗产物移至分液漏斗中，先用水洗涤，然后用10%Na2CO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤，分液得有机层。
如果不能判断哪层是有机层，可以用
方法来判断。
对有机层，进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品。
37．收集产物：
将干燥好的产物移至蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，收集125～127℃的馏分。
要证明最终产物是纯净的乙酸丁酯，其方法是。
乙同学拟通过蒸馏的方法将1－丁醇和乙酸的无水混合物分离开。
实验步骤：
①连接好装置，检查装置的气密性。
②将混合物加入到蒸馏烧瓶中，并加入适量的试剂a。
③加热到118℃，并收集馏分。
④冷却后，再向烧瓶中加入试剂b。
⑤加热到118℃，并收集馏分。
38．试剂a是，其作用是。
39．下列实验也需要用到温度计的是。
a．实验室制备硝基苯b．实验室制备溴苯c．实验室制备乙烯d．银镜反应
七、（本题共12分）
绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑（含少量锡（Sn）、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：
室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
40．溶解时需加热，当看到（填现象）时应停止加热，并趁热进行操作I的原因是______________________________________。
41．操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。
42．操作IV的顺序依次为：
、、。
操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②。
43．测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取
25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液
体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：
5Fe2+＋MnO4¯＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。
①判断此滴定实验达到终点的方法是。
②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为（用小数表示，保留三位小数）。
八、（本题共10分）
托卡朋（结构简式为）是一种治疗帕金森氏病的药物。
下图是其中的一种合成路线：
已知醋酸酐为两分子醋酸脱水形成的，结构简式为（CH3CO）2O。
44．反应
（1）的反应类型为____________，反应
（2）的试剂和条件为________________。
45．A分别与浓溴水、碳酸氢钠溶液、氢氧化钠溶液充分反应，所消耗的溴单质、碳酸氢钠、
氢氧化钠的物质的量之比为________________。
46．已知X为苯的相邻同系物，检验苯中含X的试剂为______________________。
47．反应
（1）的目的是。
48．D经过两步反应生成托卡朋，反应（3）的化学方程式为________________________。
反应（4）中加入____________（试剂名称），得到托卡朋。
九、（本题共12分）
萘普生是重要的消炎镇痛药。
以下是它的一种合成路线：
已知：
萘（）的化学性质与苯相似。
49．反应①的反应类型是。
萘普生的分子式是。
50．反应②的试剂和条件是。
反应③的产物是D和（填化学式）。
51．若省略反应②和⑤，B物质与C2H5COCl反应，除生成H（
）外，最有可能生成的副产物（与H互为同分异构体）的结构简式是。
52．X是D一种同分异构体，具有以下特点：
①萘的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢。
写出X可能的结构简式（任写一种）。
53．根据已有知识并结合上述合成路线中的相关信息写出以苯和CH3COCl为原料制备：
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
（合成路线流程图示例如下：
CH3CHOCH3CH2OHCH3CH2ONa）
十、（本题共14分）
氯、磷的化合物广泛用于农药、医药、染料等领域。
54．PCl3与氯气、水反应，得到HCl气体和一种无色透明有刺激性臭味的液体X，实验测定，1mol的H2O完全反应会生成2mol的HCl，则X的组成元素是；已知X的相对分子质量为153.5，则X的化学式为。
55．X在高温与O2发生反应，形成P4O10（固态）和Cl2。
将3.07gX与448mLO2（已折算至标准状况，下同）在高温下充分反应后，生成Cl2mol，气体的体积将变为mL。
56．白磷在氯气中燃烧，一般得到PCl3和PCl5的混合物。
2.48g白磷（P4），与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.55g，计算产物中PCl3的质量分数
（保留3小数）。
57．PCl3和PCl5能发生如下水解反应：
PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl
现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.020molO2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4。
往反应后的溶液中加入15.725gCa（OH）2，充分反应后磷元素全部转化为Ca3（PO4）2沉淀，过滤后得到2.5L滤液，测得pH为12。
计算：
（1）Ca3（PO4）2（已知式量310）沉淀的质量；
（2）滤液中溶质的物质的量浓度。
2014学年高三化学概念理论阶段测试试卷答题卷
试卷满分：
150分考试时间：
120分钟
2014.12
相对原子质量：
H—1K—39O—16Mn—55S—32Fe—56Cl—35.5P—31Ca—40
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
九
十
总分
得分
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1
2
3
4
5
二、选择题（每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18
19
20
21
22
第II卷（共84分）
四、（共12分）
23．。
24．
25．
26．
27．
28．
五、（本题共12分）
29．
30．
31．
32．
33．
（1）K=；
（2）
六、（本题共12分）
34．
35．
36．
37．
38．
39．
七、（本题共12分）
40．
41．
42．、、。
②。
43．①
②（用小数表示，保留三位小数）。
八、（本题共10分）
44．
45．
46．
47．
48．____________
九、（本题共12分）
49．
50．。
51．
52．（任写一种）。
53．
十、（本题共14分）
54．
55．
56．
57．
2014学年高三化学概念理论阶段测试试卷答案
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1
2
3
4
5
C
B
B
C
D
二、选择题（每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
D
D
B
C
C
B
D
D
C
D
D
D
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18
19
20
21
22
BD
AB
BD
CD
CD
第II卷（共84分）
四、（本题共12分）
23．12×0.9893+13×0.0107（2分）
24．5（1分）；3s23p4（1分）
25．a（2分）
26．ab（2分）
27．2PbO·PbO2（1分）；Pb2PbO4（1分）
28．Pb3O4+8HCl→3PbCl2+Cl2↑+4H2O（2分）
五、（本题共12分）
29．2mol氮气在催化剂表面与6mol水完全反应生成4mol氨气和3mol氧气需吸收1530.4kJ的热量（1分）
30．ac（2分）
31．3.33×10-7mol/L·h（2分，计算1分，单位1分）
催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢（1分，合理即给分）
32．选择高效催化剂、适宜温度（60℃）、及时将产物移出反应容器（3分，其他合理的答案也给分）
33．
（1）K=[NH3·H2O]·[OH]/[NH4+]（1分）
（2）②＞③＞①（1分）①＝②＞③（1分）
六、（本题共12分）
34．反应温度为115~125℃不能水浴，直接加热容易炭化（2分）
35．乙酸相对廉价，提高1－丁醇的转化率（1分）
36．从任意一层取少量液体加水，如混溶则该层为水层；不混溶则为有机层（2分）
37．测定产品的沸点（其他合理答案也给分）（2分）
38．生石灰（1分）；让乙酸反应后生成高沸点的离子化合物，以提高1－丁醇的纯度（1分）
39．a、c（2分）
七、（本题共12分）
40．溶液中气泡较少时（1分）；防止FeSO4·7H2O结晶析出损耗（1分）
41．除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化（2分）防止Fe2+离子生成沉淀（1分）
42．蒸发（1分）冷却结晶（1分）过滤（1分）
降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗（1分）
43．①滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。
（1分）
②0.975（2分）
八、（本题共10分）
44．取代（1分）浓硝酸和浓硫酸加热（2分）
45．3：
1：
3（2分）
46．酸性KMnO4溶液（1分）
47．保护酚羟基，防止被浓硝酸氧化（1分）
48．+2NaOH
+4CH3COONa+2H2O
（2分）
盐酸或稀硫酸（1分）
九、（本题共12分）
49．取代（1分）C14H14O3（2分）
50．液溴（溴）/催化
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