徐汇区初三二模化学试卷及参考答案Word文档格式.docx
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32．下列实验操作中，正确的是
ABCD
33．金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。
在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：
TiCl4+2MgTi+2MgCl2。
该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
34．下列物质的用途利用了其物理性质的是
A．氢气用于冶炼金属B．稀硫酸用于除铁锈
C．干冰用于人工降雨D．熟石灰用于改良酸性土壤
35．对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是
A．蜡烛在氧气中燃烧时，产生白烟
B．硫粉在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色，生成无气味气体
C．氢气在氧气中燃烧，火焰呈黄色，放出大量的热
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成
36．电解水时，水分子分解过程示意图如下
对该图理解的叙述中，错误的是
A．在化学反应中分子可分
B．水是由氢元素和氧元素组成的
C．水分子中含有氢分子和氧分子
D．原子是化学变化中的最小微粒
37．推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A．酸能使紫色石蕊溶液变红。
通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B．酸性溶液的pH小于7。
食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
38．现有a、b两种物质在t1℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2℃，a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。
则能表示a、b两种物质的溶解度曲线是
ABCD
39．为了证明CuO属于碱性氧化物，应选用的反应是
A．与木炭混合后加热B．与稀硫酸混合后加热
C．通入氢气加热D．通入一氧化碳后加热
40．一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：
2Cu（NO3）2→2CuO+O2↑+4X↑。
则X为
A．NO2B．NOC．N3D．N2O5
41．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记。
下列用数轴表示正确的是
铁丝酒精白磷
A．不同物质的着火点：
着火点
B．硫及其化合物与化合价的关系：
硫的化合价
C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：
H2的质量
D．物质形成溶液的pH：
42．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水区分开来的试剂是
A．氧化铜B．石蕊试液C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液
43．为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如下图所示的四个实验。
其中不必要进行的是
ABCD
44．现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；
乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；
丙能跟盐酸反应生成盐和水；
丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。
则下列推断正确的是
A．甲是任何一种硫酸盐B．乙一定是酸
C．丙是所有的非金属氧化物和碱D．乙一定是H2O
45．等质量的下列物质在氧气中充分燃烧，消耗氧气的物质的量最多的是
A．镁B．铁C．硫D．碳
46．实验室里NaCO3试剂可能混有Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3杂质，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6g样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO2，则下列判断正确的是
A．样品中只含有NaHCO3B．样品中混有KCl，也可能有NaHCO3
C．样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2D．样品中混有NaHCO3，也可能有KCl
七、填空题（共19分）
47．空气、水、天然气、石油和煤等自然资源对人类的生存、日常生活和工农业生产都有着重要的用途。
请回答下列问题：
①生活中常用作溶剂的是；
生产中可用从中获取充霓虹灯的气体。
②天然气用作燃料，其主要成分燃烧的化学方程式是；
是重要的化工原料，而被称为“工业血液”的是。
③因为煤中含有元素，所以燃烧生成的气体，是形成酸雨的主要物质，因此，工业上煤燃烧后气体要通过盛有石灰浆（主要成分是氢氧化钙）的吸收塔，吸收塔吸收的气体是。
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
48．下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
①由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是；
氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是。
②10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是；
20℃时，100g水最多能溶解gNaCl；
③向烧杯中加100g水和50.0g碳酸钠配制成40℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为g；
若在碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，则分离的方法可采用。
49．某化学兴趣小组在实验室做了如下图所示的A、B两个实验。
①判断实验B中是否发生反应的方法____________________________________。
②A、B两个实验结束后，将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中（如上图所示），混合观察到烧杯中有蓝色沉淀，等一段时间后，同学们过滤烧杯内的物质后，对所得滤液中溶质的成分进行探究。
③【假设】假设1：
滤液中的溶质是Na2SO4；
假设2：
滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；
假设3：
滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；
假设4：
滤液中的溶质还可能是
【讨论】你认为上述假设中一定不合理，理由是
如果滤液为无色，还可排除的假设是。
④【实验】某同学通过以下实验方案及现象证明假设4成立，请补充完成下标实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴入
假设4正确
八、简答题（共21分）
50．为了测定某铜锌混合物中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
25
50
所用稀硫酸的质量/g
120
160
100
生成氢气的质量/g
0.4
①第一次反应中生成氢气的物质的量是
②试计算该铜锌混合物中锌的质量分数（写出计算过程）
③从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时，表明混合物中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
51．实验室用铁片或铁粉、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，可选用的装置如下图所示。
科技小组同学设计了两个实验方案：
方案一：
方案二：
请回答：
①写出上图中仪器a、b的名称。
a、b。
②若用方案一实验，应选用图中的装置（填序号）；
该方法制取的铜中可能含有的杂质可加除去。
若用方案二，氢气制取可以控制的实验装置，应选用图中的（填序号）。
方案一用铁粉，方案二用铁片的原因是。
③若用上述两个实验方案，获得相同质量的铜，则铁、氧化铜、稀硫酸三种原料中，消耗量相同的是，理由是。
52．化学课上教师演示了加热炭粉（过量）和氧化铜混合物的实验，课后课外活动小组同学对教师演示中获得的灰红色粉末样品进行实验。
实验装置如下图所示（图中铁架台等装置已略去，D中盛放的是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）。
实验主要原理：
称取样品粉末wg，放入C中；
D中装入ag药品；
反应结束，冷却后，称量D中药品质量为bg。
样品中铜的质量分数=[w-（b-a）×
12/44]w
请回答下列问题。
①主要实验内容
实验主要步骤
有关化学方程式
打开A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液。
B、E中有气泡
对C进行加热。
当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热。
C+O2CO2
②实验讨论
装置E中盛放的试剂是，其作用是。
按上述实验，得到铜的质量分数不精确，你认为是（填：
偏大、偏小、或不能确定），原因是，如果要得到了较正确的结果，对该装置改进的方法是。
2015学年徐汇区初中学业考试能力诊断理化试卷
化学部分答案与评分标准（合理都给分）
题号
27
28
29
31
32
33
34
35
36
答案
B
C
A
D
37
38
39
41
42
43
44
45
46
47．
（1）水
（2）空气（3）CH4+2O2CO2+2H2O（4）石油
（5）硫（6）二氧化硫
48．（7）碳酸钠（8）20℃<
t<
30℃（9）氯化钠
（10）36.0（11）28.2（12）蒸发浓缩，降温结晶
49．（13）在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，再滴加稀硫酸，至红色褪去（或测滴加稀硫酸前后溶液的温度）
（14）Na2SO4、NaOH（15）假设3
（16）溶液中含有硫酸，蓝色沉淀就不可能产生（17）假设2
（18）氯化钡溶液，再滴加酚酞（19）有白色沉淀溶液变红色
50．
（1）0.2mol
（2）设Zn的物质的质量为xmol。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
11
x0.2mol
x=0.2（mol）
m%（Zn）=0.2×
65/25=52%
（3）25g︰100g＝1︰4。
51．（4）酒精灯（5）长颈漏斗（6）E，F（7）稀硫酸（8）C
（9）方案一用铁粉有利于反应的进行，方案二用铁片是为了适应简易启普发生器
（10）氧化铜（11）根据质量守恒定律，氧化铜中的铜元素全部生成了单质铜，且反应中氧化铜无损失
52．（12）2H2O22H2O+O2↑
（13）C中的灰红色粉末变成黑色（14）2Cu+O22CuO
（15）澄清石灰水（16）检验D装置是否完全吸收了二氧化碳
（17）偏小（18）水蒸气通过C被D中碱石灰吸收，测得二氧化碳质量偏大
（19）在装置B与C之间接一个与D相同的装置
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