高中化学难点剖疑问答3化学键问答剖疑新人教版必修2.docx
《高中化学难点剖疑问答3化学键问答剖疑新人教版必修2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学难点剖疑问答3化学键问答剖疑新人教版必修2.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
高中化学难点剖疑问答3化学键问答剖疑新人教版必修2
问答3化学键问答剖疑
【难点问答】
1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？
【答案】不正确。
离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。
2．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物
【答案】将化合物加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。
3.离子键和离子化合物有什么关系?
【答案】离子化合物中一定含有离子键；含有离子键的物质一定是离子化合物；离子化合物中一定有阴离子和阳离子。
离子化合物中不一定含有金属元素,如氯化铵、硝酸铵等；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝等。
4.哪些微粒间易形成离子键?
【答案】第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物；金属阳离子与某些原子团（如NO
、CO
、SO
、OH－等）之间，通过离子键形成离子化合物；铵根离子与酸根（或酸式酸根）离子之间形成离子键，构成离子化合物；活泼金属的氧化物、过氧化物（如Na2O2）中存在离子键。
5．在共价化合物中一定存在共价键，能否可以存在离子键？
【答案】不能。
在共价化合物中一定不存在离子键，如HF、H2O分子中只有共价键。
如果含有离子键，那么就属于离子化合物。
6．在离子化合物中一定含有离子键，是否可以存在共价键？
【答案】可以存在共价键；如NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。
7．所有物质中都存在化学键吗？
【答案】不一定，稀有气体元素形成的分子是单原子分子，不含化学键，因此，不是所有物质中都存在化学键。
8.非极性键一定只能存在于单质分子中吗?
【答案】不一定，如Na2O2、H2O2等化合物中也存在非极性键。
9.形成共价键时,C、N、O等原子达到8电子稳定结构时,分别能形成多少共用电子对?
如何确定共价分子中共价键的个数?
【答案】形成共价键时,C形成4个共用电子对，N形3个共用电子对，O形2个共用电子对。
一般情况下,非金属元素原子最外层电子数离稳定结构相差几个电子,就能形成几个共价键。
10.如何判断原子是否满足最外层8电子结构？
【答案】原子最外层电子数+共用电子对数=8,例如HCl中氯原子最外层有7个电子,共用电子对数是1,则氯原子能满足8电子结构,氢原子满足的是2电子稳定结构。
11．离子键和共价键在成键实质上有什么区别？
【答案】离子键的成键实质是阴、阳离子之间的静电作用，共价键的成键实质是形成了共用电子对。
12．哪些元素的原子相互结合时一般形成共价键？
哪些元素的原子之间可能形成离子键？
【答案】一般非金属元素原子之间易形成共价键，一般是活泼金属和活泼非金属元素原子之间易形成离子键。
13．离子键和共价键分别存在于哪些物质中？
【答案】离子化合物中一定含有离子键,也可能含有共价键;共价化合物中一定含有共价键,一定不含有离子键;离子键只存在于离子化合物中;共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中。
有些物质中没有化学键,如稀有气体。
14.化学键的破坏和物质的变化之间有什么关系？
【答案】物质发生化学变化,一定会发生化学键的破坏,但化学键不一定都被破坏;物质发生三态的变化时,若是由分子构成的物质,则一般不破坏化学键,若是离子化合物,则将破坏化学键;物质的溶解过程,一般溶于水能发生电离或与水反应的化学键会被破坏。
如NaCl固体受热熔化时破坏离子键，又如HCl溶于水时发生电离破坏共价键，但都没有新化学键的形成，均属于物理变化。
15.如何判断离子化合物和共价化合物？
【答案】一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间易形成离子键，同种或不同种非金属原子间形成共价键。
含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键，如NH4NO3、Na2SO4等；只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定没有离子键；离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素（铵盐除外），共价化合物中一般只含非金属元素（有些共价化合物中也含金属元素，如AlCl3等）。
大多数碱性氧化物、强碱和绝大多数盐属于离子化合物，非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、绝大多数有机化合物属于共价化合物。
熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物为共价化合物，熔、沸点较低的化合物（SiO2、SiC除外）一般为共价化合物。
16.如何判断物质中化学键的类型？
【答案】同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等只含非极性共价键；不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等只含极性键；H2O2、N2H4等既有极性键又有非极性键；活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等只含有离子键；Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等既含有离子键又含有共价键；稀有气体分子，如氩气、氦气等不含化学键。
17.如何书写电子式？
【答案】在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
原子把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围；金属阳离子的电子式就是其离子符号；非金属阴离子将得到的电子也都标在元素符号周围，并将符号用“[ ]”括上，右上角标出所带的电荷数；共价化合物书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成键电子也应画出；离子化合物分别画出阴、阳离子的电子式，同种离子不相邻。
18.书写离子化合物电子式的常见错误有哪些？
【答案】阴离子漏标“[ ]”，如将O2－的电子式错写为
；阳离子多标电子或“[ ]”，如将Al3＋的电子式错写为
；漏标或错标离子的电荷，如S2－的电子式错写为
；将多个相同的离子归在一起，如K2S的电子式错写为
。
19.书写共价化合物电子式的常见错误有哪些？
【答案】书写共价化合物的电子式要注意形成稳定结构需形成几对共用电子对;由于没有电子得失,电子式中没有“+”“-”和“[ ]”。
漏写不参与成键的电子，如N2的电子式误写成
，应为
，NH3的电子式误写成
；共用电子对数目写错；如CO2的电子式误写成
；原子结合的顺序写错，如HClO的电子式误写成
；错误使用括号，如HCl的电子式误写成
，；混淆电子式与化学式的书写。
如H2S的电子式误写成
。
20.如何用电子式表示化合物的形成过程？
【答案】离子化合物左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并，如NaCl的形成过程
；共价化合物：
左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“→”连接，如HCl的形成过程
。
【考点练习】
1．关于离子键、共价键的各种叙述中，正确的是（ ）
A．离子键在形成过程中一定有电子的得失
B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如O2）中
C．原子序数为11与17的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键
2．下列哪组元素的原子间反应不易形成离子键（ ）
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A．a与fB．a与gC．b与gD．d与g
3．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是（ ）
A．3和8B．1和16C．12和17D．6和16
4．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）
A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S
5．XY2是离子化合物，X离子和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ ）
A．Ca和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F
6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是（ ）
A．1molNH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）
B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物
C．NH5的电子式为
D．A与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
7.下列电子式书写正确的是（ ）
A.N2
B.N
H
C.H2O H+
]2-H+D.Na2O2 Na+
]2-Na+
8．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（ ）
A．一定是共价键B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确
9.下列物质中一定为单质的是（ ）
A．只含有离子键的物质B．既有离子键，又有共价键的物质
C．没有化学键的物质D．只含有共价键的物质
10．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是（ ）
A．酒精溶解于水B．白磷熔化C．氯化钠受热熔化D．碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体
11．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）
A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S
12．A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中正确的是（ ）
A．A一定形成＋1价的阳离子B．B一定形成－2价单核阴离子
C．Z一定能与水反应产生B单质D．Z一定是A2B型化合物
13．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（ ）
14．X元素原子最外层有7个电子。
Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。
在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。
则X与Y形成的化合物的化学式是（ ）
A．NaFB．MgCl2C．NaClD．CaCl2
15．下列指定粒子的个数比为1∶2的是（ ）
A．Be2＋中的质子和电子B.
H中的质子和中子
C．NaHCO3中的阳离子和阴离子D．Na2O2中的阴离子和阳离子
16．A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。
请回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图为_______________________________________________；Z在元素周期表中的位置是____________；B元素的名称为____________。
（2）化合物Y2X2的电子式：
____________________________________________________，含有的化学键类型为______________________________________________________。
16．下表是元素周期表的一部分，列出了九种元素在周期表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑤
⑥
⑦
⑧
3
①
③
④
⑨
4
②
（1）在上述元素中，金属性最强的是________，在③～⑦元素中，原子半径最大的是________。
（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________（填物质化学式）。
写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______________________。
（3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的过程_________________________________。
（4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：
__________，该物质所含化学键类型_______，0.1molX与水反应转移电子数为________________。
（5）表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的电子式____________。
17.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。
B、E同主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0；A与C、D与C之间都能形成原子个数之比分别为2∶1和1∶1的两种化合物。
试回答下列有关问题：
（1）在A2C2分子中含有的化学键是_______和__________________________________。
（2）C与D形成化合物的电子式为__________________________________________。
（3）实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为_____________________________________________________。
（4）写出E的单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：
_____________。
18.X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。
已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。
（1）X离子的结构示意图为________。
（2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH________。
（3）Z2X属于________（填“共价”或“离子”）化合物。
（4）Z2Y2中含有____键和____键，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是__________________。
19.已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素原子总电子数多5个，请回答下列问题：
（1）写出两元素的名称：
X________，Y________。
（2）X、Y可形成________。
A．离子化合物Y3X2B．离子化合物Y2X3C．共价化合物Y3X2D．共价化合物XY2
（3）已知Y元素的单质能在空气中燃烧，写出其中属于置换反应的化学方程式_____________，
分析所得单质中所含化学键的类型____________。
（4）X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应，其产物属于________化合物。
20．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）元素⑦的名称为______，在周期表中的位置______________。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是：
__________。
（3）用电子式表示元素④和⑥的化合物的形成过程：
______________，该化合物属于________（填“共价”或“离子”）化合物。
（4）写出一种由上述元素组成的既有离子键又有共价键的物质的化学式________。
（5）⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________（用离子符号表示）。
参考答案
1.【解析】复分解反应中离子之间的交换也能形成离子键，而没有电子的得与失，A项错误；非极性键可以存在于由不同元素组成的含有多个原子的分子里，如H2O2，B、D项错误。
【答案】C 2.【解析】选D 由原子a～g的M层电子数可知，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g、b与g均可形成离子键，而d与g不易形成离子键。
3.【解析】选D 题干要求有两点：
一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。
A、B、C、D分别可形成Li2O（X2Y型离子化合物）、H2S（X2Y型共价化合物）、MgCl2（XY2型离子化合物）、CS2（XY2型共价化合物）。
4.【解析】设Y元素的最高正价为x，最低负价为x－8，绝对值为8－x，由题意知x－（8－x）＝4，x＝6，可确定Y元素位于第ⅥA族，为S，K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。
【答案】D
5.【解析】电子层结构与氖原子相同的离子，其中阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋，阴离子有O2－、F－，若形成XY2型离子化合物，X为＋2价，Y为－1价，符合条件的是Mg和F。
【答案】D
6.【解析】根据NH5中各原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构可知，A只能是NH
与H－通过离子键结合的离子化合物，其电子式为
，其中NH
内部存在N—H键，因此1molNH5中含有4NA个N—H键。
H－具有很强的还原性，能与H2O发生氧化还原反应：
NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑。
【答案】A
9.【解析】含有离子键的一定是离子化合物，A、B不是单质；只含有共价键的可能是非金属单质，也可能是共价化合物；没有化学键的应该为稀有气体。
【答案】C
10.【解析】A、B两项没有涉及化学键的变化；C项只有化学键的断裂，没有化学键的形成；D项，NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O，反应物中有旧化学键断裂，生成物中有新化学键形成。
【答案】D
11．【解析】由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。
【答案】D
12．【解析】原子序数为11和8的元素分别为Na、O，二者化合可生成离子化合物Na2O和Na2O2，它们都能与水反应，但只有Na2O2能产生O2。
【答案】A
13．【解析】A中氧原子的电子式错误，应写作
；B中正确的表示为：
；C中氟原子，氟离子不能合并，正确的表示为：
。
【答案】D
14．【解析】依据题意，结合选项中化合物的化学式，可知X元素原子的结构示意图为
，是Cl元素。
而Y离子的电子层结构与Cl－相同，则元素Y是Ca。
【答案】D
15．【解析】Be2＋中的质子和电子数分别是4、2，A项错误；
H中的质子数和中子数分别是1、1，B项错误；NaHCO3中的阴阳离子数之比是1∶1，C项错误；Na2O2中的阴离子和阳离子数之比是1∶2。
【答案】D
16.【解析】
（1）根据题目所给信息，金属性强的在ⅠA族，从上到下金属性增强，故②的金属性最强，②为K；原子半径最大的是Mg。
（2）最高价氧化物对应水化物中酸性越强，说明其非金属性越强，①～⑨中O、F没有正价，故氯元素最高价氧化物对应水化物酸性最强，分子式为HClO4，①的最高价氧化物对应水化物为NaOH，④的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，两者发生反应的离子方程式为Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O。
（3）③与⑨形成的化合物是MgCl2，属于离子化合物，形成过程为
（4）①与⑦形成淡黄色物质是Na2O2，属于离子化合物，其电子式为
，该物质中化学键是离子键和非极性键，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1molO2时转移2mol电子，0.1molNa2O2反应生成0.05molO2，共转移电子0.1NA。
（5）⑥与⑧形成相对分子质量为66的共价化合物Y的分子式为N2F2，其电子式为
。
【答案】
（1）K Mg
（2）HClO4 Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O（3）
（4）
离子键和非极性键 0.1NA（5）
程式为Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH。
（4）Si与NaOH反应的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O===SiO
＋2H2↑。
【答案】
（1）极性键 非极性键
（2）
（3）Na2CO3＋Ca（OH）2
===CaCO3↓＋2NaOH（4）Si＋2OH－＋H2O===SiO
＋2H2↑
18.【解析】根据Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，且形成Z2Y和Z2Y2两种类型的化合物，可推断出Y为O元素，Z为Na元素。
再结合X与Y形成的化合物类型可推断出X为S元素。
【答案】
（1）
（2）强 （3）离子 （4）离子 （非极性）共价 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
19.【解析】由X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，而电子总数比Y元素原子少5个，可推知Y元素原子M电子层有2个电子，Y为Mg元素，则X为N元素，X、Y可形成离子化合物Y3X2即Mg3N2；Mg在空气中燃烧能与CO2发生置换反应生成MgO和C。
NH3能与HNO3反应，生成的NH4NO3属离子化合物。
【答案】
（1）氮 镁
（2）A （3）2Mg＋CO2
2MgO＋C 共价键 （4）离子
20.【解析】
（1）根据元素周期表可知，⑦号元素位于周期表中的第3周期ⅦA族，故其为氯元素。
（2）元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；金属性越强其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。
（3）④和⑥分别为Na元素和S元素，Na和S形成的是离子化合物。
（4）由上述元素组成的既存在离子键，又存在共价键的化合物有许多，如Na2O2等。
（5）核外电子排布相同时，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序为S2－＞Cl－＞K＋
【答案】
（1）氯 第3周期ⅦA族
（2）HClO4
（3）
离子（4）Na2O2（答案合理即可）（5）S2－＞Cl－＞K＋
升级会员 