最新陕西省咸阳市中考化学三模试题及答案详解.docx
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最新陕西省咸阳市中考化学三模试题及答案详解
2018年陕西省咸阳市中考化学三模试卷
一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分．每题只有一个选项符合题意）
1．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A．石墨棒作干电池电极B．一氧化碳用于炼铁
C．稀有气体制成霓虹灯D．铝用于制造导线
2．下列物质含有氧气分子的是（ ）
A．空气B．干冰C．二氧化锰D．高锰酸钾
3．成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指（ ）
A．离子B．原子C．元素D．分子
4．小亮同学实验中测得的下列数据中，不合理的是（ ）
A．用pH试纸测得某溶液的pH为10.3
B．用10mL量筒量取8.0mL氯化钠溶液
C．用托盘天平称得某固体样品的质量为8.5g
D．用体温计测得自己的体温为37.0℃
5．稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域，硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]是稀土元素铈（Ce）的化合物，其中铈元素的化合价是（ ）
A．+2B．+3C．+4D．+5
6．对下列词语的有关化学原理解释不合理的是（ ）
A．釜底抽薪﹣燃烧需要可燃物
B．风助火威﹣为燃料提供足够的氧气
C．火上浇油﹣隔绝空气
D．钻木取火﹣使温度达到可燃物的着火点
7．如图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH．下列结论正确的是（ ）
A．苏打水一定呈碱性
B．鸡蛋清和萝卜汁呈中性
C．橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性弱
D．柠檬汁能使无色酚酞溶液变红
8．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）
A．磷矿粉B．硝酸铵C．硫酸钾D．氯化钾
9．下列矿石（括号内为其主要成分的化学式）冶炼时产生的物质会污染空气且能形成酸雨的是（ ）
A．赤铁矿（Fe2O3）B．黄铁矿（FeS2）C．菱铁矿（FeCO3）D．磁铁矿（Fe3O4）
10．下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（ ）
①2H②2NH3③SO2④H2O⑤Mg2+⑥2OH﹣⑦
．
A．表示分子个数的是①②B．表示分子中原子个数的是③④
C．表示离子个数的是⑤⑥D．表示离子所带电荷数的是⑤⑦
11．硝酸钾的溶解度如下图所示，有关叙述正确的是（ ）
温度（℃）
20
30
40
50
60
溶解度（g/100g水）
31.6
45.8
63.9
85.5
110
A．20℃时，可配成50g35%的硝酸钾饱和溶液
B．30℃和50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的体积，前者大于后者
C．40℃时，50g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量为32.3g
D．60℃时，50g硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为11：
21
12．在玻璃中加入溴化银（AgBr）和氧化铜可制得变色镜片，其中所含物质及变色原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．溴化银应避光保存
B．变色镜片可反复变色
C．变色镜片颜色变深的过程发生了化合反应
D．变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变
13．下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）
A．CO2→COB．CuCl2→CuC．H2SO4→HClD．NaNO3→NaCl
14．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
A．
分别向质量相等的铁片和锌片中滴加过量的稀硫酸
B．
加热一定质量的高锰酸钾
C．
某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体
D．
向一定质量的NaOH溶液中滴加水
二、填空题（本大题包括5小题，共22分）
15．请用“＞”“＜”或“=”填空．
（1）含碳量______生铁钢；
（2）pH硫酸溶液______氢氧化钠溶液；
（3）金属活动性锌______银；
（4）氢原子核内质子数______氢原子核外电子数．
16．化学与人类生活有密切的关系．
（1）人们通过食物获取各种营养．
①鸡蛋中富含的营养素是______，该营养素是构成细胞的基本原料；
②为了防止甲状腺肿大，人体必须摄入适量的______元素．
（2）化肥对提高粮食产量具有重要的作用．
尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图所示：
①写出工业上生产尿素的化学方程式：
______；
②尿素属于______（填“氮”“磷”“钾”）肥．
17．2013年6月，“神州十号”与“天宫一号”成功交会对接．
（1）发射卫星的火箭常使用液氢作为燃料，写出氢气燃烧的化学方程式：
______．
（2）航天航空关于使用一种“碳纤维材料”是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维制成的，它是一种______．
A．金属材料B．复合材料C．合成材料
（3）人造卫星中安装有燃料电池，燃料电池可以直接将______能转化为电能．
18．镁条在空气中燃烧生成氧化镁，同时还有一种极少量叫氮化镁（Mg3N2）的淡黄色固体生成．氮化镁与水反应生成氨气（NH3）和一种碱．氨气在化学工业中用途广泛．例如，在细菌作用下，用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，使有毒的甲醇转化成N2和CO2，从而消除其对环境的污染．根据以上信息回答：
（1）写出氮化镁的一点物理性质：
______．
（2）向紫色石蕊试液中通入氨气后溶液变蓝色，该溶液显______（填“酸性”或“中性”或“碱性”）
（3）在Mg3N2中Mg元素的化合价为+2，则N元素的化合价为______．
（4）氮化镁（Mg3N2）与水反应的化学方程式为：
______．
（5）已知在细菌作用下，用氨气处理含有甲醇的工业废水时所发生的反应为：
6NH3+5CH3OH+12X=3N2+5CO2+19H2O，其中X的化学式是______．
19．氢氧化钠和氢氧化钾都是碱，请类比氢氧化钠的化学性质，完成如表．
氢氧化钾的化学性质
有关的化学方程式
（1）能与指示剂反应
无
（2）能与二氧化碳反应
______
（3）能与______反应
______
（4）能与盐反应
2KOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+K2SO4
三、推断探究题（本大题共2小题，共14分）
20．化学使世界变得绚丽多彩．如图所示铜与其他物质之间的转化关系．
（1）写出转化①、④的化学方程式：
①：
______；②：
______．
（2）如图的所有转化中，没有涉及的化学反应类型是：
______．
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
（3）如图的所有转化中，有的是可以逆向转化，写出所有能逆向转化的序号：
______．
21．某大理石中的主要杂质是氧化铁，工业上由该大理石制备碳酸钙的主要流程如图：
（1）操作②是：
______，该操作用到的仪器有：
玻璃棒、酒精灯、铁架台与______．
（2）试剂A的化学式是：
______，试剂C的俗名是：
______，写出该试剂与溶液II反应的化学方程式为：
______．
（3）此工艺最后得到的碳酸钙和原大理石的不同点是：
______．
四、实验题（本大题共2小题，共22分）
22．如图1是实验室制取气体的常用仪器，请根据要求填空：
（1）图中仪器名称是：
C：
______，E：
______．
（2）小宝同学用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气，应选择如图中的仪器：
______；反应的化学反应方程式为：
______．
（3）实验室仪器组装时，为使玻璃导管较易插入橡胶塞的措施是：
______；仪器组装后，加入试剂前必不可少的一项操作是______．
（4）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在上述仪器中，用到“磨砂”工艺处理的有______（填字母序号）．
（5）若利用一氧化碳还原氧化铜，并检验反应后的气体中有无水蒸气和二氧化碳，请照图例，将图2虚框图中的实验装置补画完整：
这个实验中，b处试剂为无水硫酸铜固体，该固体遇水则变蓝色，常用来检验水蒸气．c处的试剂为：
______；如果你将此图装置已补画完整，其实仍然存在不完善之处，应采取的措施是______．
23．通过比较相同时间内产生氧气的体积可探究影响过氧化氢分解速率的因素．
（1）用图1装置进行实验并绘制曲线图如图2．
写出实验I的化学反应方程式：
______，根据图1、图2信息可知，该因素对过氧化氢分解速率的影响是：
______．
（2）探究温度及催化剂质量的影响．请补填实验Ⅴ中的数据．
实验编号
温度
催化剂
过氧化氢溶液的质量及浓度
实验Ⅲ
50℃
1g二氧化锰
10g，3%
实验Ⅳ
25℃
2g二氧化锰
10g，3%
实验Ⅴ
______
______
10g，3%
（3）溶液酸碱性对过氧化氢的分解速率也有影响，如图3：
①分析图3，可得出的结论是：
______．
②资料表明：
过氧化钡（BaO2）与硫酸（H2SO4）溶液反应可用来制取H2O2，同时生成一种白色沉淀硫酸钡（BaSO4）该反应的化学方程式为：
______；
从反应后的混合物中除去硫酸钡沉淀的实验操作是：
______；根据①中结论可知，利用上述反应制取H2O2时，所加硫酸的量应：
______（填“少量”或“过量”）．
五、计算题（共2题，14分）
24．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良．如图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：
（1）该口服液中的锌属于：
______（填“常量”或“微量”）元素，葡萄糖锌中的碳、氢原子个数比为：
______．
（2）每支口服液中锌的质量分数为：
______（1g=1000mg）．
（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液______支，才能满足身体的需要．
25．用Ba（OH）2溶液测定某种氮肥中（NH4）2SO4的质量分数（杂质溶于水，但不参加反应）．实验如下：
称取该氮肥20g加水完全溶解，向该溶液中不断滴入Ba（OH）2溶液，生成气体及沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液的质量关系如下所示：
实验次序
1
2
3
滴入Ba（OH）2溶液的质量/g
20
40
60
生成气体的质量/g
0.85
m
2.55
试分析并计算：
[已知：
（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑]
（1）表格中m的值为______g．
（2）实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数．
（3）该氮肥中（NH4）2SO4的质量分数．（计算结果精确至0.1%）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分．每题只有一个选项符合题意）
1．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A．石墨棒作干电池电极B．一氧化碳用于炼铁
C．稀有气体制成霓虹灯D．铝用于制造导线
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
【解答】解：
A、石墨棒作干电池电极，是利用了石墨棒具有优良的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
B、一氧化碳用于炼铁，是利用了一氧化碳的氧还原性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．
C、稀有气体用于电光源，是利用了通电时它们会发出不同颜色的有色光，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
D、铝用于制造导线，是利用了铝具有良好的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
故选B．
2．下列物质含有氧气分子的是（ ）
A．空气B．干冰C．二氧化锰D．高锰酸钾
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【分析】根据含有氧分子的物质中必须含有氧气单质，干冰、二氧化锰、高锰酸钾中都不含氧分子，只含有氧原子，只有空气含有氧气，即含有氧分子．进行解答．
【解答】解：
A．空气中含有氧气，氧气由大量的氧分子构成，故A正确；
B．干冰只含有二氧化碳分子，不含有氧气分子，故B错误；
C．二氧化锰是一种纯净物，不含有氧气分子，故C错误；
D．高锰酸钾中不含有氧气分子，故D错误．
故选A．
3．成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指（ ）
A．离子B．原子C．元素D．分子
【考点】元素的概念．
【分析】成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素．
【解答】解：
成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选：
C．
4．小亮同学实验中测得的下列数据中，不合理的是（ ）
A．用pH试纸测得某溶液的pH为10.3
B．用10mL量筒量取8.0mL氯化钠溶液
C．用托盘天平称得某固体样品的质量为8.5g
D．用体温计测得自己的体温为37.0℃
【考点】实验数据处理或者误差分析的探究；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；溶液的酸碱度测定．
【分析】A、pH试纸所附的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数．
B、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．
C、根据托盘天平的精确度为0.1g进行分析判断．
D、根据体温计的精确度为0.1℃进行分析判断．
【解答】解：
A、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某某溶液的pH不可能精确为10.3，故数据不合理．
B、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．用10mL量筒量取8.0mL氯化钠溶液，量筒选择合理，故数据合理．
C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0.1g，故可以用托盘天平称得某固体样品的质量为8.5g，数据合理．
D、体温计的精确度为0.1℃，故用体温计测得自己的体温为37.0℃，数据合理．
故选A．
5．稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域，硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]是稀土元素铈（Ce）的化合物，其中铈元素的化合价是（ ）
A．+2B．+3C．+4D．+5
【考点】有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]的化学式进行解答本题．
【解答】解：
铵根显+1，硝酸根显﹣1，设铈元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）×2+x+（﹣1）×6=0，则x=+4．
故选：
C．
6．对下列词语的有关化学原理解释不合理的是（ ）
A．釜底抽薪﹣燃烧需要可燃物
B．风助火威﹣为燃料提供足够的氧气
C．火上浇油﹣隔绝空气
D．钻木取火﹣使温度达到可燃物的着火点
【考点】灭火的原理和方法；燃烧与燃烧的条件．
【分析】燃烧的条件是：
（1）物质具有可燃性．
（2）可燃物与氧气接触．（3）温度达到可燃物的着火点．
【解答】解：
A、釜底抽薪的化学意思是把柴火从锅底抽掉，从而达到灭火的目的，也说明了燃烧需要可燃物，解释合理．
B、风助火威的化学意思是增加空气的流动性，流动的空气能够为燃烧提供充足的氧气，解释合理．
C、火上浇油的化学意思是添加可燃物，添加可燃物能够帮助燃烧，不是隔绝空气，解释不合理．
D、钻木取火的化学意思是摩擦可以生热，当温度达到可燃物的着火点时，可燃物就燃烧起来，解释合理．
故选：
C．
7．如图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH．下列结论正确的是（ ）
A．苏打水一定呈碱性
B．鸡蛋清和萝卜汁呈中性
C．橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性弱
D．柠檬汁能使无色酚酞溶液变红
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．
【分析】根据溶液pH值与溶液酸碱性的关系进行解答．当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性越强．
【解答】解：
A、苏打水的pH大于7，呈碱性．故A正确；
B、鸡蛋清的pH大于7，显碱性，萝卜汁的pH都小于7，显酸性，故B错误；
C、萝卜汁、橘子汁的pH都小于7，显酸性，但橘子汁的pH小于萝卜汁的pH，酸性比萝卜汁强．故C错误；
D、柠檬汁的pH小于7，显酸性，能使酚酞溶液变色．故D错误．
故选A．
8．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）
A．磷矿粉B．硝酸铵C．硫酸钾D．氯化钾
【考点】化肥的简易鉴别．
【分析】根据磷矿粉是灰白色的，硝酸铵、硫酸钾和氯化钾都是白色的晶体，进行分析判断．
【解答】解：
A、磷矿粉是灰白色的固体．
B、硝酸铵为白色晶体．
C、硫酸钾钾为白色晶体．
D、氯化钾为白色晶体．
硝酸铵、硫酸钾和氯化钾从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故与其它化肥从外观看与磷矿粉与其他化肥相区别．
故选A．
9．下列矿石（括号内为其主要成分的化学式）冶炼时产生的物质会污染空气且能形成酸雨的是（ ）
A．赤铁矿（Fe2O3）B．黄铁矿（FeS2）C．菱铁矿（FeCO3）D．磁铁矿（Fe3O4）
【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物；酸雨的产生、危害及防治．
【分析】根据冶炼时产生的物质会污染空气且能形成酸雨及二氧化硫是形成酸雨的主要气体来解答．
【解答】解：
A、由赤铁矿的化学式为Fe2O3，则不含有硫元素，即在冶炼时不会生成二氧化硫，故A错误；
B、由黄铁矿的化学式为FeS2，则含有硫元素，即在冶炼铁时会生成二氧化硫，能够形成酸雨，故B正确；
C、由菱铁矿的化学式为FeCO3，则不含有硫元素，即在冶炼时不会生成二氧化硫，故C错误；
D、由磁铁矿的化学式为Fe3O4，则不含有硫元素，即在冶炼时不会生成二氧化硫，故D错误；
故选B．
10．下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（ ）
①2H②2NH3③SO2④H2O⑤Mg2+⑥2OH﹣⑦
．
A．表示分子个数的是①②B．表示分子中原子个数的是③④
C．表示离子个数的是⑤⑥D．表示离子所带电荷数的是⑤⑦
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；进行解答．
【解答】解：
①2H表示两个氢原子②2NH3表示两个氨分子．③SO2表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子④H2O表示一个水分子中含有两个氢原⑤Mg2+一个镁离子带两个单位的正电荷⑥2OH﹣表示两个氢氧根离子⑦
O氧化铜中铜元素的化合价为+2价．
A、表示分子个数的是②，A错误；
B、表示分子中原子个数的是③④，B正确；
C、表示离子个数的为⑥，故C错误
D、表示离子所带电荷数的是⑤，D错误；
故选B
11．硝酸钾的溶解度如下图所示，有关叙述正确的是（ ）
温度（℃）
20
30
40
50
60
溶解度（g/100g水）
31.6
45.8
63.9
85.5
110
A．20℃时，可配成50g35%的硝酸钾饱和溶液
B．30℃和50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的体积，前者大于后者
C．40℃时，50g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量为32.3g
D．60℃时，50g硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为11：
21
【考点】固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】根据已有的溶解度的特点以及随温度的变化特点进行分析解答即可．
【解答】解：
A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，故溶液的质量分数最大为：
，不能配成50g35%的硝酸钾饱和溶液，错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，30℃和50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的体积，前者大于后者，正确；
C、40℃时，50g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量为不能是溶解度直接相减，因为不是在100g水中溶解的质量，错误；
D、60℃时，50g硝酸钾饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比都是等于溶解度与100g水的质量的比，溶质与溶剂的质量比为110g：
100g=11：
10，错误；
故选B．
12．在玻璃中加入溴化银（AgBr）和氧化铜可制得变色镜片，其中所含物质及变色原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．溴化银应避光保存
B．变色镜片可反复变色
C．变色镜片颜色变深的过程发生了化合反应
D．变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变
【考点】盐的化学性质；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．
【分析】根据题意，溴化银受强光照射时会分解为银和溴Br2，当光线变暗（弱）时，银和溴在催化剂氧化铜的作用下，又重新化合生成溴化银，在此过程中包含了两种反应类型，颜色变深为分解反应，颜色变浅为化合反应，另外分析本题要结合质量守恒定律
【解答】解：
A、由题意的溴化银见光易分解，故应避光保存，故A正确；
B、根据信息中的反应原理，反应反复进行，镜片反复变色，故B正确；
C、颜色变深的过程发生了分解反应，故C错误；
D、氧化铜在反应中为催化剂，反应前后其质量不变，故D正确．
故选C
13．下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）
A．CO2→COB．CuCl2→CuC．H2SO4→HClD．NaNO3→NaCl
【考点】物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质．
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
【解答】解：
A、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，转化能一步实现，故选项错误．
B、铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，转化能一步实现，故选项错误．
C、硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，转化能一步实现，故选项错误．
D、硝酸钠转化为氯化钠，假设能实现，对应的生成物是硝酸盐和钠盐，均易溶于水，不符合复分解反应发生的条件，转化不能一步实现，故选项正确．
故选：
D．
14．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
A．
分别向质量相等的铁片和锌片中滴加过量的稀硫酸
B．
加热一定质量的高锰酸钾
C．
某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体
D．
向一定质量的NaOH溶液中滴加水
【考点】金属的化学性质；溶质的质量分数；酸碱溶液的稀释；盐的化学性质．
【分析】A、锌比铁活泼，相对原子质量比铁大；
B、高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
C、固体物质的溶解度决定于温度，饱和溶液则不会继续溶解溶质；
D、显碱性的溶液稀释时，碱性减弱．
【解答】解：
A、质量相等的铁片和锌片与稀硫酸反应时，锌与稀硫酸反应比铁与稀硫酸反应剧烈，完全反应需要的时间短；根据它们与稀硫酸反应的化学方程式可知，Zn→H2，Fe→H2，当铁片和锌片的质量相等时，铁与稀硫酸反应生成的氢气比锌与稀硫酸反应生成的氢气多，变化趋势与对应叙述关系正确．
B、加热一定质量的高锰酸钾时，随着反应的进行，剩余固体质量不断减小，但是不可能减小到零，因为反应中不断生成固体锰酸钾和二氧化锰，变化趋势与对应
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