云南省普洱市景东一中届高三适应性月考卷 高三化学.docx

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云南省普洱市景东一中届高三适应性月考卷高三化学

云南省普洱市景东一中2018届高三适应性月考卷

高三化学

一、单选题（共7小题,每小题6.0分,共42分）

1.X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。

下列叙述中正确的是（　　）

A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素

B．X、M两元素氢化物的稳定性：

X＜M

C．X和W的氧化物均可作耐高温材料，M的氧化物可作太阳能电池

D．X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物

2.25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：

①NaCl　②NaOH　③H2SO4　④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）

A．④＞③＞②＞①B．②＞③＞①＞④

C．④＞①＞②＞③D．③＞②＞①＞④

3.如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是（　　）

A．SiO2属于两性氧化物

B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶能用玻璃塞

C．硅胶吸水后可重复再生

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

4.某有机物的键线式如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是（　　）

A．含有4种官能团

B．能发生取代、加成、酯化、氧化、还原等反应

C．1mol该物质最多可与3molH2发生加成反应

D．该有机物与Na、NaOH、Na2CO3均能反应

5.R2O

在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO

，若反应中R2O

变为RO

，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（　　）

A．1B．2C．3D．4

6.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。

如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中正确的是（　　）

①能耗大是该方法的一大缺点

②整个过程中，只有一种物质可以循环利用

③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

A．①②B．②③C．③④D．①④

7.有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（　　）

A．

固化氧化物燃料电池B．

碱性氢氧化物电池　

C．

质子交换膜燃料电池D．

熔融盐燃料电池

分卷II

8.碱式碳酸铜广泛用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子处理及作杀菌剂等。

某化学兴趣小组在实验室利用Na2CO3·10H2O跟CuSO4·5H2O反应制备并检验碱式碳酸铜，实验步骤如下：

黏胶状

蓝绿色沉淀

蓝绿色晶体

（1）写出制备碱式碳酸铜的化学方程式

_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）用研钵分别研细Na2CO3·10H2O和CuSO4·5H2O的目的是

________________________________________________________________________。

（3）检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净的实验操作是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）碱式碳酸铜可以看成Cu（OH）2·CuCO3，该兴趣小组同学选择下列实验仪器验证产物中含有Cu（OH）2、CuCO3。

①各装置连接顺序为________________________________。

②装置B中试剂的名称是________________，装置C中试剂的名称是________________。

③证明含有CuCO3的实验现象是______________________________，

证明含有Cu（OH）2的实验现象是______________________________________________。

9.氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：

（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法是_______、氯碱工业的装置是____________。

（2）写出生产过程中X__________Y___________（填化学式）

（3）写出产生CuCl的化学方程式________________________________________________。

（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用______________法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是______________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是______________________________。

（5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是___________________。

（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是：

（7）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25g（称准至0.0002g）置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是____________________________。

②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；

③立即用0.10mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次。

已知：

CuCl+FeCl3══CuCl2+FeCl2Fe2++Ce4+══Fe3++Ce3+

如此再重复二次测得：

④数据处理：

计算得CuCl的纯度为____________。

（平行实验结果相差不能超过0.3%）

10.常见的五种盐A，B，C，D，E，它们的阳离子可能是Na＋，NH

，Cu2＋，Ba2＋，Al3＋，Ag＋，Fe3＋，阴离子可能是Cl－，NO

，SO

，CO

，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B，C，E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A，C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B，C，E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题。

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________。

（2）D的化学式为________，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）____________________________________________。

（3）A和C的溶液反应的离子方程式是________；E和氨水反应的离子方程式是______。

（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________。

【化学选修1—物质结构与性质】

11.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第_____周期第_____族；W的原子半径比X的____（填“大”或“小”）。

（2）TY2中心原子的杂化方式为_______；XY2中一个分子周围有__________个紧邻分子；堆积方式与XY2晶胞类型相同的金属有_________（从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为_______。

（3）Z的第一电离能比Mg的________（填“大”或“小”）；写出Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式。

（4）写出W的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式；W的最高价氧化物与XY2的熔点较高的是，原因是。

（5）处理含XO、TO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质T。

已知：

①XO（g）+1/2O2（g）=XO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1

②T（s）+O2（g）=TO2（g）ΔH=-296.0kJ·mol-1

此反应的热

化学方程式是______________________________。

（6）P在周期表的区；P和T形成的化合物PT在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。

立方PT晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为________g·cm-3（列式并计算）。

【化学选修3—有机化学基础】

12.石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：

已知：

Ⅰ．

（反应中R、R′代表烃基）

Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。

（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是______。

（2）H的分子式是，CxHy的电子式为

（3）下列说法正确的是。

A．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同B．反应②和反应④的反应类型均为加成反应C．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应D．E是一种水溶性很好的高分子化合物

E．J在酸性或碱性环境中均能水解

（4）K是J的同分异构体，且1molK与足量的NaHCO3溶液反应可放出2molCO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式__。

（5）写出反应⑤的化学方程式______。

（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是。

答案解析

1.【答案】D

【解析】由X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性可知X为N，则Y为P；由原子半径Z＞W＞M可知Z、W、M的原子序数逐渐增大，只有一种非金属，则Z、W、M分别为Mg、Al、Si。

海水中含量最多的金属元素为钠，A选项错误；稳定性NH3＞SiH4，B选项错误；N的氧化物均为气体、太阳能电池用到的是Si单质，C错误；Al（NO3）3水解可净水，D正确。

2.【答案】C

【解析】从四种物质分析可知②NaOH、③H2SO4抑制水的电离，①NaCl不影响水的电离平衡，④（NH4）2SO4促进水的电离（NH

水解），在②③中H2SO4为二元强酸、产生的c（H＋）大于NaOH产生的c（OH－），抑制程度更大，故顺序为（由大→小）④＞①＞②＞③。

3.【答案】C

【解析】SiO2是酸性氧化物，它能与氢氟酸反应是其特殊性质，A错；在图示转化关系中只有第一行的变化是氧化还原反应，其余均为非氧化还原反应。

4.【答案】C

【解析】有机物分子中含有—COO—、—COOH、—OH、

4种官能团，A项正确；结合各官能团的性质知，B项正确；该有机物分子中仅

能与氢气发生加成反应，C项错误；有机物分子中的—COO—在碱性条件下能水解、—COOH具有酸的性质，—OH具有醇的性质，D项正确。

5.【答案】根据得失电子守恒，2molMn2＋―→2molMnO，失2×5mol＝10mole－，所以每1molR2O―→2molRO得2mole－，故可知R2O中R的化合价为＋7价。

因此n＝2。

【解析】B

6.【答案】D

【解析】①，该方法中高温反应炉分离出CO2，需要消耗较多能量；②，整个过程中NaOH和CaO均可循环利用；③，从捕捉室中得到的溶液中含有大量的NaHCO3，加入CaO后生成CaCO3和NaOH，通过过滤的方法即可分离；④，捕捉到的CO2可与H2反应制备甲醇：

CO2＋3H2

CH3OH＋H2O。

7.【答案】C

【解析】A．在该固体氧化物燃料电池中，电解质特点，正极上O2+4e﹣=2O2﹣，错误；

B．碱性燃料电池中，正极上发生O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，错误；

C．质子交换膜燃料电池，正极上发生4H++O2+4e﹣=2H2O，正确；

D．熔融盐燃料电池中，正极反应是2CO2+O2+4e﹣=2CO32﹣，错误．

8.【答案】

（1）2CuSO4＋2Na2CO3＋H2O===Cu2（OH）2CO3↓＋2Na2SO4＋CO2↑　

（2）增大反应物接触面积，使反应物充分混合并反应　（3）取最后一次洗涤液少许，滴加BaCl2溶液，若没有白色沉淀产生，则沉淀已洗涤干净　（4）①ACB　②澄清石灰水　无水硫酸铜粉末　③装置B中澄清石灰水变浑浊　装置C中白色粉末变为蓝色

【解析】

（1）制备碱式碳酸铜是利用了CuSO4和Na2CO3的水解相互促进的性质。

（2）用研钵分别研细Na2CO3·10H2O和CuSO4·5H2O是为了增大反应物的接触面积，使反应物充分混合并反应。

（3）若蓝绿色沉淀洗涤干净，则最后洗涤液中不含SO

，滴加BaCl2溶液，没有白色沉淀产生。

（4）利用无水硫酸铜可检验出加热后的产物中存在H2O，从而证明含有Cu（OH）2，利用澄清石灰水可检验出加热后的产物中含有CO2，从而证明含有CuCO3。

但是检验H2O必须在检验CO2之前。

9.【答案】

（1）接触法离子交换膜电解槽

（2）Fe、稀盐酸

（3）CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4

（4）抽滤或者减压过滤；减少产品CuCl的损失；防止CuCl的水解

（5）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和SO2为1∶1，

CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2也为1﹕1，所以理论上不需要补充SO2气体

（6）生产中应防止CuCl的氧化和见光分解

（7）加速样品的溶解，0.95或者95%

【解析】

（1）工业上用接触法制硫酸，氯碱工业的装置是离子交换膜电解槽；

（2）废液中含有Fe3+、Cu2+所以应加入Fe除去，过量的Fe用稀盐酸除去，所以试剂X、Y分别是Fe、稀盐酸；

（3）CuCl被二氧化硫还原氯化铜而得到，化学方程式为CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4；

（4）快速过滤应采用抽滤或减压过滤的方法，CuCl微溶于水，不溶于乙醇，所以用无水乙醇洗涤的目的是减少CuCl的损失，调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl水解；

（5）Cu与浓硫酸反应的过程中有二氧化硫生成，且生成的CuSO4和SO2为1∶1，生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2也为1﹕1，所以理论上不需要补充SO2气体；

（6）因为CuCl露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，见光则分解，变成褐色，这些问题应注意；

（7）玻璃珠的作用是加速样品的溶解，根据题目中所给数据及平行实验结果相差不能超过0.3%，滴定0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积是23.9ml,所以CuCl的纯度为23.9×10-3L×0.1mol·L-1×99.5g·mol-1/0.25g×100%=95%。

10.【答案】

（1）Cu2＋，Fe3＋　（NH4）2SO4，Al2（SO4）3

（2）Na2CO3　CO

＋H2OHCO

＋OH－

（3）Ag＋＋Cl－===AgCl↓

Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

（4）取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色

【解析】由于盐溶液没有颜色，所以没有Cu2＋和Fe3＋；根据实验现象可知，A，B，C，D，E分别为BaCl2，（NH4）2SO4，AgNO3，Na2CO3，Al2（SO4）3；检验NH

，常用的方法是将铵盐与浓NaOH溶液共热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

11.【答案】

（1）三ⅣA大

（2）sp212Cu74%

（3）小2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（4）SiO2+2OH—=SiO32-+H2OSiO2SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体

（5）2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol（6）ds4.1

【解析】

12.【答案】

（1）2，3-二甲基-2-丁烯；

（2）C2H3O2Br，

；（3）B；E；

（4）CH2=C（COOH）2或HOOCCH=CHCOOH

（5）2CH2OHCOOH

+2H2O

（6）3；

。

【解析】

（1）由于CxHy被氧气氧化后产物A可以发生银镜反应，说明CxHy的分子中含有碳碳双键，由于乙烯分子式平面分子，所以在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子是（CH3）2C=C（CH3）2。

该物质的名称为2，3-二甲基-2-丁烯；

（2）根据物质的转化关系及物质的分子式可知：

CxHy是C2H4，F是CH2Br-CH2OH；G是CH2Br-CHO；H是CH2Br-COOH；H的分子式是C2H3O2Br；I是HOCH2-COOH；J是

；C2H4的电子式是

；乙烯被催化氧化得到A:

CH3CHO；CH3CHO被银氨溶液氧化，然后酸化得到B：

CH3COOH，CH3CHO与CH3COOH发生加成反应产生C：

CH3CH（OH）-CH2COOH；C在浓硫酸存在下加热发生消去反应产生D：

CH2==CH-CH2COOH；D在一定条件下发生加聚反应产生E：

。

（3）A．C2H4与溴水发生的是加成反应，而苯使溴水褪色是因为Br2在苯中溶解度大于水，发生萃取而褪色，原理不相同，错误；B．反应②是CH3CHO与CH3COOH发生加成反应产生C：

CH3CH（OH）-CH2COOH；反应④是乙烯CH2=CH2与HBrO发生加成反应产生F：

CH2Br-CH2OH；因此二者的

反应类型均为加成反应，正确；C．C的结构简式是CH3CH（OH）-CH2COOH；由于含有羧基，所以能与Na、NaOH、NaHCO3反应，正确；D．E是

，含有亲水基—COOH，但是随着分子中烃基碳原子数目的增多，物质在水中的溶解度逐渐减小，因此E不是一种水溶性很好的高分子化合物，错误；E．J是

是酯，在酸性或碱性环境中均能水解，正确；

（4）K是J的同分异构体，且1molK与足量的NaHCO3溶液反应可放出2molCO2气体，则符合条件K的结构简式是CH2=C（COOH）2或HOOCCH=CHCOOH；

（5）反应⑤的化学方程式是2CH2OHCOOH

+2H2O；

（6）D（CH2==CH-CH2COOH）有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有

、

、

3种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是

。