B．简单氢化物的热稳定性：
X＜W
C．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应
D．X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同
8.自然界中时刻存在着氮的转化。
实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：
下列叙述正确的是
A.N2
NH3，NH3
NO均属于氮的固定
B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应
C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
9.下列说法不正确的是
A.铅蓄电池在放电过程中，正极得到电子，电极质量增加
B.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
减小
C.SiO2（s）＋2C（s）===Si（s）＋2CO（g）必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0
D.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
10.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol·L－1FeCl2溶液：
Ba2＋、K＋、ClO－、H+
B.c（OH－）水=1×10-11mol/L：
Na＋、AlO2－、OH－、SO
C.0.1mol·L－1H2SO4溶液：
Mg2＋、K＋、NH4+、NO
D.加入铝粉有氢气产生：
NH
、Na＋、Cl－、CO32-
11.LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6．常见的供氢原理如下面两个方程式所示：
①2LiAlH4
2LiH+2Al+3H2↑，②LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑。
下列说法正确的是
A．若反应①中生成3.36L氢气，则一定有2.7g铝生成
B．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH+H2O═LiOH+H2↑
C．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4：
3
D．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物
12．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。
下列说法正确的是
A．石墨电极上发生氧化反应
B．根据图示，物质A为CO2
C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
D．甲烷燃料电池中CO32－向空气一极移动
13.一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。
已知：
Br2
CCl4
正十二烷
密度/g·cm-3
3.119
1.595
0.753
沸点/℃
58.76
76.8
215~217
下列说法正确的是
A.用甲装置过滤时，需不断搅拌
B.用乙装置将Br-氧化为Br2
C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小
D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2
14．下列图示与对应的叙述相符的是
图1图2图3图4
A.用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液（均与Ag+反应生成沉淀），由图1可确定首先沉淀的是C-。
B.图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化的情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应
C.图3表示一定条件下，X（g）
Y（g）+Z（s）中物质的量分数随起始投料比变化。
m点对应的X转化率为33.3%
D.图4表示常温下稀释pH相同的HA与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则HA为弱酸，且a点Kw的数值比b点的大
15.利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示，下列说法错误的是
A.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
B.负极的电极反应式：
BH4－＋8OH－-8e－══B（OH）4－＋4H2O
C.2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4
D.电路中每转移1mol电子，电极2上有32gCu析出
16.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向一定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体,出现黑色沉淀
H2S酸性比H2SO4强
B
向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物Ⅹ溶液，加热未出现砖红色沉淀
Ⅹ不可能是葡萄糖
C
常温下，相同铝片分别投入足量稀、浓硫酸中
反应物浓度越大，反应速率越大
D
取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色
Fe3＋与I－所发生的反应为可逆反应
17.甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图示（部分反应物及生成物已略去）.下列说法错误的是：
A.若甲为气态氢化物，乙为淡黄色固体，则丙具有漂白性
B.若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，则反应②为吸热反应
C.若甲为金属氧化物，乙的水溶液呈酸性，则丙既能与强酸又能与强碱反应
D.若甲为金属单质，反应④为置换反应，则往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色
18.有机物Y（乙酰氧基胡椒酚乙酸酯）具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X在一定条件下合成：
下列说法正确的是
A.Y中有3种不同官能团
B.X、Y分子中均含有的手性碳原子数不相同
C.1molX与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为2mol
D.1molY与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol
19．钼酸钠（Na2MoO4）是一种新型阻燃剂和水处理剂。
从一种含钼的废弃催化剂（主要成分为MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收Na2MoO4，其工艺流程如下：
已知：
MoO3,Al2O3与SiO2相似，均能在高温下与Na2CO3发生类似反应。
下列有关叙述错误的是
A.焙烧时发生反应之一：
Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑
B.用硫酸浸取②操作后所得滤渣并加入KSCN，溶液变为血红色
C.步骤③中可以用CO2代替硫酸
D.步骤④中可知Na2MoO4溶解度随温度变化较小
20.常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数
与pH的关系如图所示：
下列说法正确的是
A.反应HCO3-
H＋＋CO32-的lgK=-6.4
B.pH=8的溶液中：
c（Na＋）>c（HCO3-）
C.NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：
c（Na＋）=c（Cl-）
D.向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：
HCO3-＋OH-══CO32-＋H2O
21.常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法不正确的是
A.HA的电离平衡常数Ka=10-5
B.点①所示的溶液中：
2c（Na+）=c（A-）+c（HA）
C.点③所示的溶液中：
c（HA）>c（OH-）-c（H+）
D.点④所示的溶液中:
2c（OH-）-2c（H+）=c（A-）+3c（HA）
二、填空题（58分）
22（14分）.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：
已知：
①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：
温度较低）
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：
温度较高）
③K2FeO4在水溶液中易水解：
4FeO42+10H2O
4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2↑
回答下列问题：
实验室可利用如图装置完成流程①和②
（1）写出工业上制取Cl2的化学方程式
___________________________________；两水槽中的水为__________（填“热水”或“冷水”）．
（2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是_____；
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使KClO3转化为KClO
C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子方程式为：
_________________。
（4）用重结晶法提纯粗产品：
将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和的KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是_____________________________。
②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净________________________________。
（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如下图电解过程中阳极的电极反应式为___________。
第（5）题第（6）题
（6）FeO42-在水溶液中的存在形态如上图所示。
下列说法正确的是_________。
A．不论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
23.（14分）碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体，合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。
工业上用软锰矿（主要成分是MnO2·MnO，含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2）制备碳酸锰的流程如下：
（1）
“浸取”步骤中，MnO2·MnO发生反应的离子方程式为，还能被K2SO3还原的物质有
（填化学式）。
“过滤”时滤渣的主要成分是。
（2）如表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（“沉淀完全”是指溶液离子浓度低于1.0×10-5mol·L-1），请补充完整由“氧化”后的溶液制备MnCO3的实验方案：
向“氧化”后的溶液中加入，调pH为，
，得较纯MnCl2溶液，加入KHCO3溶液沉锰得MnCO3。
（实验中可能用到的试剂为K2CO3溶液、盐酸）。
（3）“沉锰”步骤的离子方程式为，若Mn2+沉淀完全时测得溶液中CO32-的浓度为2.2×10-6mol·L-1,则Ksp（MnCO3）=。
（4）实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为：
Mn2++S2O82-+H2O---H++SO42-+MnO4-
①请配平上述离子方程式；
②确认Mn2+离子已经完全反应的现象是。
24.（15分）随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。
甲胺铅碘（CH3NH3PbI3）用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，制取甲胺的反应为CH3OH（g）＋NH3（g）
CH3NH2（g）＋H2O（g） ΔH。
回答下列问题：
（1）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，已知
①CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H1=-284kJ/mol
②H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H2=-248kJ/mol
③CH3OH（g）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-651kJ/mol
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH=。
（2）在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）变化趋势如图所示：
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。
②X轴上b点的数值比a点________（填“大”或“小”）。
某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是______________________________________。
（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，常温下，PbI2饱和溶液（呈黄色）中c（Pb2＋）＝1.0×10－3mol·L－1，则Ksp（PbI2）＝；已知Ksp（PbCl2）＝1.6×10－5，则转化反应PbI2（s）＋2Cl－（aq）
PbCl2（s）＋2I－（aq）的平衡
常数K＝。
（4）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：
①反应H2（g）＋I2（g）
2HI（g）的ΔH____（填大于或小于）0。
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：
SO2＋I2＋2H2O
3H
＋HSO
＋2I－，I2＋I－
I
，图2中曲线a、b分别代表的微粒是_______、______（填微粒符号）；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是______。
三、选考题（15分）（请从25、26中任选一题作答并填涂相应题号，若未涂题号或两题都作答视为选考第25题。
）
25.（15分）在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银（AgBr）常用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶解，反应生成Na3[Ag（S2O3）2]；在废定影液中加入Na2S使Na3[Ag（S2O3）2]中的银转化为Ag2S，并使定影液再生。
将Ag2S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。
（1）铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期，基态铜原子的价电子排布式为。
（2）Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为__________。
（3）S2O
离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为________。
（4）Na3[Ag（S2O3）2]中存在的作用力有________。
A.离子键B.共价键C.范德华力D.金属键E.配位键
（5）在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的价层电子对数为______，其分子空间构型为。
SO2易溶于水，原因是___________。
（6）SO2具有较强的还原性，碳与熔融金属钾作用，形成的晶体是已知最强的还原剂之一，碳的某种晶体为层状结构，钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图所示，则其化学式可表示为
（7）现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体的X射线衍射图像的分析，可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞（与铜的晶胞相似）。
若金原子的半径为am，金的密度为ρg·cm－3，金的摩尔质量为Mg·mol－1，试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式_______________________。
26．（15分）
有机化合物G可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。
请回答：
（1）C+E→F的反应类型是。
（2）F中含有的官能团名称为。
（3）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂为 。
（4）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式
。
（5）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构，且核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为
。
①能与氯化铁溶液发生显色；②能发生银镜反应；③能发生水解反应
（6）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是 （填标号）。
a．质谱仪b．红外光谱仪
c．元素分析仪d．核磁共振仪
（7）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。
苯甲酸苯酚酯（
）是一种重要的有机合成中间体。
请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。
仙游一中、福州八中2019—2020学年高三毕业班第三次质量检查
化学试卷参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（共100分）
一、选择题（每题2分，共42分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
D
A
D
C
C
D
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
B
B
B
C
D
D
C
D
C
B
C
二、填空题（共43分）
22.（14分）
（1）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）冷水（1分）
（2）AC（2分）
（3）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）
（4）①防止FeO42-水解，利于烘干
（2）②取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀则已被洗净（2分）
（5）Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O（2分）（6）C（1分）
23.（14分）
（1）MnO2·MnO+SO32-+4H+===2Mn2++SO42-+2H2O（2分）；
Fe2O3；SiO2（各1分）
（2）K2CO3（1分）；[5.2,7.7）（或5.2≦pH<7.7（1分）；过滤（1分）
（3）Mn2++2HCO3－===MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分）；KspMnCO3=2.2×10-11（1分）
（4）2Mn2++5S2O82-+8H2O==16H++10SO42-+2MnO4-（2分）；
取少量待测试样与试管中，滴入Na2S2O8溶液，溶液不变为紫色。
（2分）
24.（15分）
（1）-129kJ/mol（2分）
（2）①25% （2分）；②大（1分）；该反应为放热反应，随着Y值的增大，c（CH3OH）减小，平衡CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）向逆反应方向进行，故Y为温度（2分）
（3）4×10－9（2分）；2.5×10-4（2分）
（4）①小于（1分）②H＋ I
（各1分）；减小
的投料比（1分）
三、选考题（共15分）
25.（15分）
（1）3d104s1（1分）
（2）S2－、O2－、Na＋（2分）
（3）sp3（1分）
（4）ABE（2分）
（5）3（1分） V形 （1分）；
根据相似相溶原理，SO2和水均为极性分子，且SO2和水反应（2分）
（6）KC8（2分）（或C8K）
（7）NA＝
mol－1（3分）
26.（15分）
（1）取代反应（1分）
（2）酯基（1分）
（3）新制的Cu（OH）2悬浊液或新制的银氨溶液（2分）
（4）
（3分）
（5）
（3分）
（6）c（2分）
（7）
（3分）
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