山东省高等职业教育对口招生及答案.docx

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山东省高等职业教育对口招生及答案

山东省2006年高等职业教育对口招生

化工类专业理论综合试题

一、选择题（本大题50个小题，每小题2分，共100分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将符合题目要求的选项选出）

1．标准状况下，11.2LO2的质量是

A．16gB．32gC．16g·mol－1D．32g·mol－1

2．标准状况下，相同体积的CO2和O2的质量比为

A．1:

1B．11:

8C．8:

11D．11:

3．下列离子方程式不正确的是

A．HCl+OH－=H2O+Cl－B．HCO3－+H+　=CO2↑+H2O

C．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．Cu2++S2－=CuS↓

4．要完全中和1mol·L－1的H2SO4溶液25mL，需要1mol·L－1的NaOH溶液体积是

A．20mLB．25mLC．50mLD．75mL

5．在2Mg+CO2=2MgO+C的反应中，作氧化剂的是

A．MgB．CO2C．MgOD．C

6．下列气体中，能够与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体是

A．NO2B．SO2C．COD．NH3

7．漂白粉容易在空气中失效的原因是

A．CaCl2吸水B．Ca（ClO）2将空气中某些成分氧化

C．Ca（ClO）2不稳定易分解D．Ca（ClO）2与空气中的水、CO2反应

8．已知反应2A+B=A2B，若反应物B的起始浓度为2mol·L－1，2min后，测其浓度为

1.2mol·L－1，则以A表示的平均反应速率是

A．0.2mol·L－1·min－1B．0.4mol·L－1·min－1

C．0.8mol·L－1·min－1D．1.2mol·L－1·min－1

9．在正反应为放热反应的A（g）+B（g）C（g）+D（g）的平衡体系中，加入催化剂是为了

A．增大正反应速率，使平衡向正反应方向移动

B．增大逆反应速率，使平衡向逆反应方向移动

C．增大正、逆反应速率，缩短到达平衡的时间

D．使平衡移动，但不改变正、逆反应速率

10．物质的量浓度相同的下列溶液中，pH值最小的是

A．HClB．H2SO4C．CH3COOHD．H2S

11．下列溶液中因水解而呈酸性的是

A．HClB．KNO3C．Na2SD．AlCl3

12．下列各组物质中，都是强电解质的是

A．NaOH、Al（OH）3、Ba（OH）2B．HF、HCl、HBr、HI

C．HClO4、CaCl2、CH3COOHD．NH4Cl、CH3COONa、BaCl2

13．对醋酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是

A．醋酸的电离度增大B．醋酸分子浓度减小

C．溶液的氢离子浓度减小D．溶液的导电性增强

14．硝酸盐热稳定性差，受热时分解都能放出的气体是

A．N2B．NOC．NO2D．O2

15．在原电池中进行如下反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，以下叙述正确的是

A．H2是在负极上发生还原反应生成的B．H2是在正极上发生氧化反应生成的

C．H2是在负极上发生氧化反应生成的D．H2是在正极上发生还原反应生成的

16．检验

离子的试剂是

A．BaCl2溶液和HCl　　　　　　　　　B．硝酸银溶液

C．BaCl2溶液和稀硫酸　　　　　　　　　D．BaCl2溶液

17．配位化合物K4[Fe（CN）6]的配位体是

A．K+B．Fe2+C．CN－D．Fe3+

18．某烷烃分子中所有原子的核外电子总数是分子中氢原子个数的三倍，则该烃的化学式是

A．CH4B．C2H6C．C3H3D．C4H10

19．与2-戊烯互为同系物的是

A．4-甲基-2-戊烯　　　　　　　　　B．2-甲基-1-丁烯

C．2-甲基-2-丁烯　　　　　　　　　　　D．1-戊烯

20．与硝酸银的氨溶液作用时，有白色沉淀产生的是

A．乙炔B．丙烯C．乙烯D．乙酸

21．在加热条件下，2-甲基-3-氯戊烷与KOH的醇溶液作用，主要产物是

A．4-甲基-2-戊烯　　　　　　　　B．2-甲基-2-戊烯

C．2-甲基-3-戊醇　　　　　　　　D．2-甲基-3-戊烯

22．与卢卡斯试剂反应最先出现浑浊的是

A．1-丁醇　　　　　　　　　B．2-甲基丙醇

C．叔丁醇　　　　　　　　　　　　　　D．2-丁醇

23．甲苯发生硝化反应，其主要产物是

A．间硝基甲苯B．邻硝基甲苯

C．邻硝基甲苯和对硝基甲苯D．对硝基甲苯

24．下列物质中沸点最高的是

A．丙烷B．丙炔C．丙烯D．乙醇

25．下列反应中，属于加成反应的是

A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应，使KMnO4褪色

B．乙烯与溴的CCl4溶液反应使溴水褪色

C．乙炔通入硝酸银的氨溶液中有白色沉淀生成

D．苯在加热及FeBr3催化下与溴反应使溴褪色

26．下列有关偶然误差的论述中不正确的是

A．偶然误差在分析中是不可避免的B．偶然误差中正负误差出现的机会相等

C．偶然误差具有单向性D．偶然误差是由一些不确定的偶然因素造成

27．由计算器算得

的结果为0.01289，按有效数字规则应将结果修约为

A．0.01289B．0.0129C．0.013D．0.01

28．能更好地说明测定数据分散程度的是

A．绝对偏差　B．相对偏差C．平均偏差　D．标准偏差

29．邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液所用指示剂是

A．甲基橙B．石蕊C．甲基红D．酚酞

30．0.1000mol·L－1HCl溶液对CaO（摩尔质量为56.08g·mol－1）的滴定度是

A．0.02804g·mL－1B．0.002804g·mL－1

C．0.5608g·mL－1D．0.005608g·mL－1

31．在总浓度相同的情况下，缓冲溶液中缓冲容量最大的浓度比为

A．

B．

C．

D．

32．pH＝3与pH＝1的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH值为

A．0.3B．2.0C．1.3D．1.5

33．用0.10mol·L－1的NaOH溶液分别滴定25mL的H2SO4和HCOOH溶液时，若消耗NaOH的体积相同，则H2SO4和HCOOH两种溶液浓度之间的关系为

A．CHCOOH=CH2SO4　　　　　　　　　B．4CHCOOH=CH2SO4

C．CHCOOH=2CH2SO4　　　　　　　　　D．2CHCOOH=CH2SO4

34．强碱滴定一元弱酸时，影响滴定突跃范围的因素为

A．溶液的浓度和酸度　　　　　　　　　B．滴定产物　

C．溶液的浓度和弱酸的Ka值　　　　　　D．滴定方式

35．在pH=12时，钙指示剂与水中Ca2+离子形成的配合物的颜色是

A．红色B．黄色　　　　　C．蓝色D．绿色

36．在测定水中Ca2+、Mg2+时，溶液中含有少量Fe3+、Al3+，需加入三乙醇胺溶液，则三乙醇胺属于

A．氧化还原掩蔽剂　　　　　　　　　　B．沉淀掩蔽剂

C．配位掩蔽剂　　　　　　　　　　　　D．酸碱指示剂

37．在配位滴定法中，测定水的总硬度的滴定方式是

A．直接滴定法　　　　　　　　B．返滴定法

C．置换滴定法　　　　　　　　D．间接滴定法

38．若C（1/5KMnO4）=0.5000mol·L－1，则C（1/2KMnO4）为

A．0.1000mol·L－1　　　　　　　　　　B．0.2000mol·L－1

C．0.3000mol·L－1　　　　　　　　　　D．0.5000mol·L－1

39．标定碘标准溶液时，常用的基准物质是

A．K2Cr2O7B．As2O3　　　　C．Na2S2O3D．Na2CO3

40．返滴定法测Cl－时，为了避免由于沉淀的转化造成的误差，采用的措施错误的是

A．滴定前将AgCl滤除　　　　　　　B．加入淀粉

C．加入邻苯二甲酸丁酯D．加入硝基苯

41．沉淀滴定法中莫尔法主要用于测定

A．Cl—和Br—B．Cl—和I—C．Br—和I—D．I—和SCN—

42．用法扬司法测定Cl－含量时，应选择的吸附指示剂是

A．荧光黄　　　　　　　　B．曙红

C．二甲基二碘荧光黄　　　　　　　　D．溴甲酚绿

43．用称量法测定磷矿石中的磷时，磷以MgNH4PO4形式沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，计算P2O5含量时的换算因数是

A．MP2O5/MMgNH4PO4B．MP2O5/2MMgNH4PO4

C．MP2O5/MMg2P2O7D．MP2O5/2MMg2P2O7

44．用生成CaC2O4的重量法测定溶液中Ca2＋含量时，影响沉淀溶解度的主要因素是

A．水解效应　　　B．酸效应C．盐效应D．配位效应

45．欲配制6mol·L－1H2SO4溶液，在100mL蒸馏水中加入18mol·L－1H2SO4溶液的体积约是

A．30mLB．40mLC．50mLD．60mL

46．坩埚或称量瓶恒重的标准是连续两次称得质量之差小于

A．0.2mgB．0.1mg　C．0.3mg　D．0.4mg

47．要将0.2000mol·L－1NaOH稀释成0.1000mol·L－1的NaOH溶液，所用的主要仪器是

A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．试剂瓶

48．用分析天平准确称量某物质时，记录数据如下：

砝码8g，环码190mg，光幕读数6.0mg，则该物质的质量是

A．8.7900g　　　　B．8.1906gC．8.2500g　　　　D．8.1960g

49．量取50.00mL溶液，可以使用的仪器是

A．50mL容量瓶B．50mL移液管C．50mL量杯D．50mL量筒

50．双盘等臂天平当零点差距很大时，应调节

A．平衡螺丝B．平衡锤　　　　C．脚螺丝D．调零杆

得分

评卷人

二、简答题（本大题4个小题，每小题5分，共20分）

1．Na2S2O3溶液不稳定，浓度易改变的主要原因是什么（不需要写出反应方程式）？

最常用什么基准物质来标定Na2S2O3标准溶液？

2．铝制品中的铝为什么不能与水反应，但却能与NaOH溶液反应？

请解释原因，并写出反应方程式。

3．如何用化学方法鉴别丙醛、丙酮、乙酸？

4．为什么制备格氏试剂，需要绝对乙醚作溶剂？

如果使用普通乙醚会发生哪些副反应?

得分

评卷人

三、计算题（本大题3个小题，每小题10分，共30分）

1．称取白云石试样1.2938g，经分析后得到0.9585gCaSO4和0.7700gMg2P2O7，计算试样中CaO和MgO的质量分数。

[已知：

MCaO=56.08g·mol－1MMgO=40.30g·mol－1

MCaSO4=136.14g·mol－1MMg2P2O7=222.60g·mol－1]

2．称取含Na3PO4和Na2HPO4及惰性物质的混合试样1.000g，溶于适量水后，以百里酚酞为指示剂，用CHCl=0.2000mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点，消耗15.00mL，再加入甲基红指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至终点，又消耗20.00mL。

计算混合试样中Na3PO4和Na2HPO4的质量分数。

[已知：

MNa3PO4=163.94g·mol－1MNa2HPO4=141.96g·mol－1]

3．测定铝盐中铝含量时，称取试样0.2117g，溶解后加入0.04997mol·L－1EDTA标准溶液30.00mL。

于pH=3.5时煮沸，反应完全后调节pH=5～6，以二甲酚橙为指示剂，用0.02146mol·L－1的Zn2+标准溶液22.56mL滴定至终点。

（１）测定铝含量的滴定方式。

（２）计算试样中Al2O3的质量分数。

[已知MAl2O3=101.96g·mol－1]

得分

评卷人

四、综合分析题（本大题5个小题，每小题10分，共50分）

1．A、B、C、D是含有同种元素的四种物质，其中A为单质，用铂丝蘸取A的化合物溶液放到酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色；A、B、C、D按下列关系进行转化：

将A放入水中可生成B溶液，在B溶液中通入二氧化碳得到C，C可以与盐酸反应生成D，A在Cl2中燃烧也可以生成D。

写出A、B、C、D的化学式及各步反应的化学方程式。

2．有A、B、C、D四种短周期元素，已知A原子有两个电子层，外层电子数是内层电子数的3倍；B原子核内的质子数比A原子核内的质子数少2个；C元素形成的单质是空气中含量最多的气体；D原子核外电子总数是B原子核外电子总数的2倍；它们可形成BA2、CA2、DA等多种物质。

（1）写出A、B、C、D各元素的名称。

（2）写出BA2、CA2、DA的化学式。

（3）写出BA2、DA两种物质的化学键类型及固体BA2的晶体类型。

3．某有机化合物A的分子式为C5H12O，经氧化得产物B，B的分子式为C5H10O。

B能与苯肼发生反应，也能发生碘仿反应。

A在浓硫酸作用下脱水生成无几何异构体的烃C。

物质D是B的一种同分异构体，它能发生银镜反应和坎尼扎罗反应。

试推断出A、B、C、D的结构简式，并写出A分别生成B、C的化学方程式。

4．请设计测定水的总硬度的方案。

包括分析方法、仪器、药品、步骤及计算公式。

5．在测定水中氯含量的实验中，请按要求回答问题。

（1）在错误的操作下划线，并改正。

某同学取一支洗干净的碱式滴定管，用蒸馏水洗后，又用AgNO3标准溶液润洗2～3次，调零、排气泡后，调节滴定管高度，使滴定管的下端伸入瓶口约1厘米，边滴边向顺、反方向作圆周运动，滴定至终点后，记录的读数为25.0mL。

（2）用莫尔法测定氯含量时，所用指示剂是什么？

滴定条件是什么？

（3）若试样中含有H2S时，应怎样处理？

（4）水样中如含有

，会对滴定结果造成什么影响？

应如何消除?

（5）水样中含有

时，应采用哪种银量法测定？

2008年高等职业教育对口招生

化工类专业理论综合试题答案及评分标准

第Ⅰ卷（选择题，共100分）

一、选择题（本大题50个小题，每小题2分，共100分）

Ｂ

Ａ

第Ⅱ卷（非选择题，共100分）

二、简答题（本大题4个小题，每小题5分，共20分）

1．

（1）溶解的CO2的作用（1分）

（2）空气中O2的作用（1分）

（3）微生物作用（1分）

（4）光线促进Na2S2O3分解（1分）

重铬酸钾（K2Cr2O7）（1分）

2．

（1）①铝制品表面有一层氧化膜，阻挡了铝和水反应（1分）

②当铝和NaOH溶液接触时，氧化膜溶于碱而被破坏。

失去保护膜的铝，能和水反应生成氢氧化铝并放出氢气。

（1分）

（2）①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（1分）

②2Al+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2↑和NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O

或者2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）

3．先将三种溶液分别滴加到蓝色石蕊试纸上，使石蕊试纸变红色的是乙酸（或加入氢氧化钠溶液，不分层的是乙酸）（2分）；然后向剩余的两种溶液中加入托伦试剂（或斐林试剂、品红醛试剂），出现银镜现象（或红色的氧化亚铜沉淀、紫红色）的是乙醛，另一种是丙酮。

（3分）

（注：

用其他合理方法或不同步骤鉴别出的也得分）

4．格氏试剂非常活泼，能与水、醇等含活泼氢的物质发生反应。

（3分）

，

（1分）

三、计算题（本大题3个小题，每小题10分，共30分）

1．解：

　　（２分）

（１分）

　　　（２分）

（１分）

2．解：

由题意知Na3PO4→Na2HPO4消耗盐酸V1=15.00mL

原混合物中Na2HPO4→NaH2PO4消耗盐酸V2=20.00-15.00=5.00mL（1分）

（２分）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（１分）

（2分）

（1分）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（１分）

3．解:

（１）返滴定（２分）

（２）

（３分）

（２分）

（注：

以上三题，用其他方法计算得出正确结果，也可得分）

四、综合分析题（本大题5个小题，每小题10分，共50分）

1．A：

NaB：

NaOHC：

Na2CO3D：

NaCl（每个1分）

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（2分）

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（1分）

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（2分）

2Na+Cl2===2NaCl（1分）

2．

（1）A：

氧　　　B：

碳　C：

氮D：

镁（每个1分）

（2）BA2：

CO2CA2：

NO2　　　　DA：

MgO　　　　　　　　（每个1分）

（3）CO2：

共价键MgO：

离子键　　CO2的晶体类型：

分子晶体（每个1分）

3．

（每个2分）

（1分）

4．采用的方法：

配位滴定法。

　　　　　　　　　　　　　　　（２分）

所用的仪器：

分析天平、酸式滴定管、容量瓶、移液管、锥形瓶等。

（本问2分，每答对两个得1分）

所用的药品：

基准试剂ZnO、Na2H2Y·2H2O（或EDTA）、NH3-NH4Cl缓冲液、铬黑T

（本问2分，每答对两个得1分）

步骤：

EDTA标准溶液的配制和标定、水样中总硬度的测定、分析结果的计算。

（本问2分，回答不完整酌情扣分）

计算公式：

总硬度：

（2分）

或

5．

（1）①碱式、②顺、反方向、③25.00mL（本问1分，答对其中两个即可）

改正:

①应用棕色酸式滴定管（酸式滴定管）（1分）

③应向同一方向作圆周运动（1分）

④记录的读数应为25.00mL　　　　　（1分）

（2）铬酸钾（或K2CrO4）；中性或弱碱性（或pH=6.5～10.5）。

　　　　　　　　（2分）

（3）用稀硝酸酸化,并煮沸5～15分钟,冷却后调节至pH6.5～10.5,再进行滴定。

（1分）

（4）使滴定结果偏高；消除的措施是滴定前先用过氧化氢（H2O2）将SO32-氧化成SO42-。

（2分）

（5）应采用佛尔哈德法。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（1分）

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