精选5份合集北京市大兴区学年中考化学质量检测试题.docx
《精选5份合集北京市大兴区学年中考化学质量检测试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精选5份合集北京市大兴区学年中考化学质量检测试题.docx（89页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
精选5份合集北京市大兴区学年中考化学质量检测试题
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．对下列物质使用的认识或做法中，正确的是
A．天然气是取之不尽、用之不竭的化石燃料
B．为了节约用水，直接用工业污水灌溉农田
C．使农作物增产增收的同时也要环保，要合理施用农药
D．人体缺钙会导致骨质疏松，每人每天都要补充大量含钙营养品
2．城市污水经深度净化处理后的水统称“中水”，因为水质介于自来水（上水）与排入管道的污水（下水）之间，故名为“中水”，说法正确的是
A．“中水”是一种饮用水
B．利用“中水”有利于节约水资源
C．“中水”中水分子的构成与蒸馏水中水分子的构成不同
D．将生活污水净化处理成“中水”的过程中要过滤、吸附和蒸馏
3．一些水果的pH如下，其中酸性最强的是
A．柠檬pH=2.3B．青苹果pH=3.1C．西瓜pH=5.8D．柿子pH=8.5
4．下列与其他物质变化类型不同的一项（ ）
A．
对着干燥的玻璃片哈气B．
浓硫酸腐蚀纸张
C．
用合金在纯金属上刻画D．
胆矾的研碎
5．下列事实能用同一原理进行解释的是
A．金和铝在空气中都不易被腐蚀
B．实验室收集CO2和O2都能用向上排空气法
C．实验室和工业上都可用石灰石制二氧化碳
D．在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸和投入活性炭都能使溶液褪色
6．下列过程中主要发生化学变化的是（ ）
A．
淡化海水
B．
碘溶解在汽油中
C．
钛镍合金制成卫星天线
D．
氧化钙做干燥剂
7．下列有关金属材料的说法正确的是（ ）
A．硬铝片比纯铝片硬度小B．钢的性能优良，是很纯的铁
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油漆
8．下列有关空气的说法不正确的是（）
A．空气中只含氧气和氮气
B．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
C．空气中的CO2是植物光合作用的重要原料
D．酸雨的产生与空气污染有关
9．银针可以试毒，银的元素符号是（）
A．AgB．HgC．MgD．He
10．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。
下列说法不正确的是
A．该反应为分解反应B．丙可能为该反应的催化剂
C．参加反应的乙与生成的丁质量比为3：
2D．丁相对分子质量是甲的2倍
11．向盛过量稀盐酸的容器中加入一定量打磨后的镁条，下列相关量随时间的变化关系图中错误的是（）
A．
B．
C．
D．
12．下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．铁、铜的广泛应用航母用钢要具有低磁性。
下列具有磁性的是______（填序号）。
AFeOBFe3O4CFe2O3“航母”螺旋浆可由特制的铜合金制造。
铜合金比铜的硬度______（填“大”或“小”）。
铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是______。
生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下转化为二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为______。
14．下图是某反应的微观示意图
该反应中属于氧化物的是_________。
已知HClO和碱发生中和反应，则氯气和氢氧化钙发生反应的化学方程式为_______。
15．元素周期表是化学学习的重要工具，依据如图回答问题：
第一周期
1H
2He
第二周期
3Li
4Be
5B
…
10Ne
第三周期
11Na
12Mg
13Al
…
（1）表中12号元素的名称是_____，属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中其容易_____（填“得”或“失”）电子，变成_____（用离子符号表示）
（2）表中下列各组元素具有相似化学性质的有_____．
A 12号和4号B 12号和2号C 12号和13号D 10号和2号．
16．实验室保存NaOH溶液所用的试剂瓶瓶塞为_____（从“橡皮塞”或“玻璃塞”中选择），不选用另一个的理由是_____。
（用化学方程式表示）
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．请根据如图回答问题：
仪器a的名称是_____。
利用上述仪器制备O2，反应的化学方程式是_____。
要得到稳定气流应选用上图中的_____（填序号）；收集O2的装置是_____（填序号）；若得到的氧气不纯，可能原因是_____。
若实验室要制备氢气，并随时控制反应的发生与停止，除选用上述②④⑥⑦⑧⑨仪器外，还需补充的仪器为_____和_____。
纯氢在纯氧中燃烧能产生高温的氢氧焰，反应的化学方程式为_____。
“氢氧焰”在实际生产中用途很广，如图2为某老师设计的“氢氧焰”实验装置：
a．该实验中硫酸铜溶液的作用是_____。
b．先_____（填“关K1，开K2”或“关K2，开K1”），将燃着的木条放在三通管口处，有火焰，将铁片放在火焰上烧至红热，打开另一个活塞，铁片迅速熔断被切割，由此说明“氢氧焰”_____
18．如图所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份。
用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子；待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。
红磷燃绕的化学方程式为__________________。
打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：
_______________。
实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是_________________。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）向100g氢氧化钡溶液中滴加溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，溶液的导电能力随着硫酸铜溶液的加入发生如图的变化关系。
溶液的导电能力逐渐减弱的原因是_____。
溶液处于B点时,其中含有的微粒是OH-和_____（填微粒符号）。
计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
_____
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【详解】
A．天然气属于化石燃料，化石燃料是不可再生能源，由于化石燃料数量有限，人类的大量开采，世界正面临着能源危机，故错误。
B．工业废水含有有毒物质和有害成分，不能用工业污水灌溉农田，故错误。
C．过量使用农药，会造成农药的残留，也会造成水体污染，故使农作物增产增收的同时也要环保，要合理施用农药，故正确。
D．人体成长需要的钙元素是一定的，不必大量补充，多了反而对身体不好，过量补钙会得高钙血症，故错误。
故选：
C。
2．B
【解析】
【详解】
A、“中水”水质介于自来水（上水）与排入管道的污水（下水）之间，不是一种饮用水，故A错误；
B、利用“中水”有利于节约水资源，故B正确；
C、“中水”中水分子的构成与蒸馏水中水分子的构成相同，故C错误；
D、将生活污水净化处理成“中水”的过程中要过滤、吸附，不需要蒸馏，故D错误。
故选B。
3．A
【解析】
【详解】
柠檬pH=2.3，小于7，呈酸性；苹果pH=3.1，小于7，呈酸性；西瓜pH=5.8，小于7，呈酸性；柿子pH=8.5，大于7，呈碱性；呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，故酸性最强。
故选A。
【点睛】
当溶液的pH等于7时，呈中性。
当溶液的pH大于7时，呈碱性。
当溶液的pH小于7时，呈酸性。
当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
4．B
【解析】
【详解】
A、对着干燥的玻璃片哈气没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、浓硫酸腐蚀纸张，属于化学变化，与其他变化类型不同，符合题意；
C、用合金在纯金属上刻画没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、胆矾的研碎没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
【点睛】
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。
化学变化的特征是：
有新物质生成。
判断物理变化和化学变化的依据是：
是否有新物质生成。
5．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、金由于本身性质稳定不易被腐蚀，而铝本身活泼很容易和空气的氧气反应生成致密的氧化膜而阻止了内部的铝和氧气的接触，从而不易被腐蚀，原理不同，故选项错误；B、实验室收集二氧化碳和氧气采用向上排空气法都是因为其密度大于空气，原理相同，故选项正确；C、实验室制取二氧化碳时用大理石或者石灰石和稀盐酸反应得到，是借助复分解反应；而工业上制取二氧化碳时煅烧石灰石，是分解反应，反应原理和类型都不相同，故选项错误；D、滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸是反应而导致氢氧化钠被消耗而褪色，是化学变化；投入活性炭是利用活性炭的吸附性，是物理变化，原理不同，故选项错误。
故选B。
6．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、淡化海水过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；
B、碘溶解在汽油的过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；
C、钛镍合金制成卫星天线过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；
D、氧化钙做干燥剂，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是化学变化，符合题意。
故选D。
【点睛】
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
7．D
【解析】
试题分析：
根据所学知识可知，A．硬铝片比纯铝片硬度大；B．钢的性能优良，是铁的合金；C．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢，因为空气干燥；D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油，是正确的叙述，这样可以隔绝氧气；故答案选择D
考点：
金属材料、金属的防护
8．A
【解析】
【分析】
【详解】
选项A空气的成分除了氧气和氮气外，还含有二氧化碳、稀有气体等其他气体，所以选项A不正确；
拉瓦锡用定量的方法研究得到空气是由氧气和氮气组成的，选项B正确；
水和CO2是植物光合作用的重要原料，选项C正确；
选项D酸雨的产生与空气污染物SO2、NO2有关，选项D正确。
故选A。
9．A
【解析】
【详解】
根据所学的常见元素及元素符号的书写，银的元素符号是Ag；
故选：
A。
10．D
【解析】
【分析】
由图可知，甲反应后，质量增加，甲属于生成物，乙反应后，质量减少，乙是反应物，丁反应后，质量增加，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，（10-4）=（6-4）+（8-4），说明x=3，丙反应前后，质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。
【详解】
A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
B、丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
C、参加反应的乙与生成的丁质量比：
（10-4）：
（8-4）=3：
2，不符合题意；
D、生成甲、丁的质量比为：
（6-4）：
（8-4）=1：
2，由于该反应化学方程式中的化学计量数未知，故无法得出甲、丁的相对分子质量，符合题意。
故选D
【点睛】
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。
11．D
【解析】
【详解】
A、
，盐酸过量，所以随着反应进行，镁条质量减少直至为零，图像正确，故A错误；
B、盐酸过量，最后镁条消耗完盐酸还有剩余，随着反应进去盐酸质量先减少后不变，图像正确，故B错误；
C、
，随着反应进去氯化镁的质量先先增加后不变，图像正确，故C错误；
D、
是放热反应，随着反应进行容器中液体温度升高，最后冷却温度又降低到室温，图像错误，故D正确。
故选D。
12．D
【解析】
【详解】
A、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误；B、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为20%，故选项说法错误；C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20°C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故选项说法错误；D、配制50gl6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确；故选D。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．B大铜的金属活动性比铁弱Si+2FeO
SiO2+2Fe
【解析】
【详解】
（1）航母用钢要具有低磁性，Fe3O4具有磁性。
（2）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铜合金比铜的硬度大；铜比铁在海水中耐腐蚀，是因为铜的金属活动性比铁弱。
（3）硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下转化为二氧化硅和铁，反应的化学方程式为：
Si+2FeOSiO2+2Fe。
故答案为
（1）B；
（2）大；铜的金属活动性比铁弱；
（3）Si+2FeO
SiO2+2Fe。
14．水（或H2O）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
【解析】
【分析】
由反应的微观示意图可知化学反应方程式为
。
【详解】
（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，反应中属于氧化物的是水。
（2）已知HClO和碱发生中和反应，生成氯化钙和次氯酸钙和水，则氯气和氢氧化钙发生反应的化学方程式为
。
【点睛】
酸和碱发生中和反应生成盐和水。
15．镁金属失Mg2+AD
【解析】
【分析】
最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，最外层电子数大于或等于4，在反应中易得到电子。
【详解】
（1）由元素周期表，可知原子序数为12的元素名称为镁元素，可知其元素分类为“金属元素”，；它的最外层电子为2，易“失”2个电子而带两个单位的正电荷，故为Mg2+。
（2）A、12号镁和4号铍都易失去电子，性质相似，故A正确；
B、12号镁易失电子，2号氦性质稳定，性质不相似，故B不正确；
C、12号镁和13号铝最外层电子数不同，性质不相似，故C不正确；
D、10号氖和2号氦性质稳定，性质相似，故D正确。
故选AD。
16．橡皮塞2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
【解析】
【详解】
实验室保存NaOH溶液所用的试剂瓶瓶塞为橡皮塞，不选用玻璃塞的理由是：
玻璃中含有二氧化硅，能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式：
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O。
故填：
橡皮塞；2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．长颈漏斗2H2O2
2H2O+O2↑①③④⑧⑨⑩（或⑪）⑫（或⑫⑬）排水法一开始冒气泡便收集或排水法中集气瓶未装满水（合理即可）试管铁架台2H2+O2
2H2O催化作用关K1，开K2能产生大量的热，可用于切割金属
【解析】
【分析】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，锌粒与稀硫酸在常温下反应来制取氢气。
【详解】
（1）仪器a的名称是长颈漏斗。
（2）上述仪器中没有酒精灯，所以是常温下制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；要得到稳定气流应选用上图中的①③④⑧⑨⑩（或⑪）；收集氧气的装置是⑫（或⑫⑬）；用排水法收集氧气时，若排水法一开始冒气泡便收集或排水法中集气瓶未装满水均会导致收集的氧气不纯。
（3）在实验室中常用锌粒与稀硫酸在常温下反应来制取氢气，属于固液常温型，若要随时控制反应的发生与停止的制备装置，除选用上述②④⑥⑦⑧⑨仪器外，还需补充试管和铁架台。
（4）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水化学式为
。
a．该实验中硫酸铜溶液的作用是催化作用；
b．先关K1，开K2，将燃着的木条放在三通管口处，有火焰，将铁片放在火焰上烧至红热，打开另一个活塞，铁片迅速熔断被切割，由此说明“氢氧焰”能产生大量的热，可用于切割金属。
18．4P+5O2
2P2O5红磷燃烧将集气瓶内氧气消耗掉，使瓶内压强减少，在大气压作用下，将水压入集气瓶红磷量不足（合理即可）
【解析】
本题考查了空气组成的测定。
难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，其反应化学方程式：
4P+5O2
2P2O5；
（2）实验结束后，打开弹簧夹，烧杯里的水进入瓶中的原因是集气瓶中的氧气被消耗，压强小于外界压强，在大气压作用下，将水压入集气瓶；
（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是红磷的量不足或装置漏气等。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．反应过程中溶液可自由移动离子在不断减少Ba2+、H2O8.55%
【解析】
【详解】
（1）氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液的导电能力逐渐减弱的原因是反应过程中溶液可自由移动离子在不断减少；
（2）当溶液处于B点时，氢氧化钡溶液过量，硫酸铜溶液不足，因此溶液中含有的微粒有：
OH-、Ba2+、H2O；
（3）根据图示可知，100g氢氧化钡与80g的硫酸铜溶液恰好完全反应， 80g的硫酸铜溶液中硫酸铜的质量=80g×10%=8g。
设：
氢氧化钡溶液中的溶质质量为x
x=8.55g；
氢氧化钡溶液的溶质质量分数=
。
答：
氢氧化钡溶液的溶质质量分数8.55%。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．
向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量
B．
向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量
C．
在饱和石灰水中加入少量生石灰
D．
在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
2．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH>7。
关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：
①Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小；②Ca（OH）2与空气中CO2反应。
他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是
A．将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复到t℃，观察浑浊是否消失
B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入酚酞，观察是否变红色
D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
3．元素周期表中锌元素的某些信息如图所示，下列有关锌的说法错误的是（）
A．锌原子核外有30个电子B．锌是金属元素
C．锌的相对原子质量为65.38gD．缺锌可能引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
4．请根据表中一些食物的近似pH值，判断下列说法正确的是
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5-4.5
2.9-3.3
6.3-6.6
7.6-8.0
A．胃酸过多者多食苹果有益
B．牛奶有甜味，呈中性
C．表中食物,鸡蛋清酸性最强
D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变红
5．下列过程主要属于化学变化的是
A．石油分馏B．碘的升华C．氧气液化D．铜器锈蚀
6．下列变化属于化学变化的是
A．铁钉生锈B．衣服晾干C．干冰升华D．剪纸成花
7．下列中国古代工艺中，不涉及化学变化的是
A．
磨制石斧
B．
冶炼金属
C．
酿酒
D．
使用黑火药
8．黔江水是桂平市城区的重要自来水水源之一，将黔江的水净化为自来水的过程中，下列描述缺乏科学性的是
A．加入明矾，使悬浮小颗粒凝聚沉降B．投药杀菌消毒
C．通过过滤除去可溶性杂质D．通过活性炭吸附色素和异味
9．下列关于资源能源叙述错误的是（ ）
A．水资源匮乏我们要节约用水
B．空气是一种重要的自然资源，它主要是由氧气和氮气组成的
C．生活中采取蒸馏的方法将硬水软化
D．乙醇汽油既节约石油资源，又能促进农业生产
10．下列对分子、原子和离子的认识正确的是
A．分子、原子和离子都能够直接构成物质
B．只有分子能保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在质子上
D．离子之间存在着相互作用，原子之间没有相互作用
11．下列实验操作中（括号内为杂质）能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要试验操作
A
H2、CH4气体
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B
与NaOH中和后盐酸是否有剩余
检验
滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀
C
KNO3（CuSO4）溶液
除杂
加过量的Ba（OH）2溶液，过滤、洗涤
D
Ba（NO3）2、NaNO3溶液
分离
加过量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中滴加适量的稀硝酸
A．AB．BC．CD．D
12．下列叙述正确的是（ ）
A．化学反应过程中都会发生放热现象
B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．化学反应伴随着能量变化
D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．下列容器中所盛物质属于单质的是_____，属于化合物的是_____，属于混合物的是_____，属于氧化物的是_____，属于溶液的是_____（填字母）。
14．下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
NH4Cl溶解度
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
NaCl溶解度
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
（1）由表数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是_____。
20℃时，100g水中溶解了36.0gNaCl，该溶液为20℃时NaCl的_____溶液。
向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为_____g。
50℃时等质量的氯化钠溶液和氯化铵的溶液中所含溶质的质量_____（选填“相等”“不相等”或“无法确定”）。
15．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：
锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图1至图3所示：
锶原子核外电子数为_____，图2所表示的粒子的化学符号是_____，锶元素和氯元素形成化合物的化学式是_____。
图4为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是_____。
A原子序数Z＞YB核外电子数：
X＝Y
CY和Z处于同一周期DX、Y的化学性质相似
16．小明在制作“叶脉书签”时，经历了①选取树叶——②腐蚀叶肉——③清洗叶脉——④漂白、染色、干燥等环节，在②中要用到20g的5%的氢氧化钠溶液，需要称量_____g的氢氧化钠固体，使用托盘天平称量时，要将氢氧化钠放在烧杯里，其理由是_____。
三、实验题（本题包括2个小题
升级会员 