B
向某溶液中加入过量盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液为Na2CO3溶液或Na2SO3溶液
C
将铜片与锌片用导线
连接后，插入稀硫酸中
铜片上有气泡产生
在锌的作用下，铜与硫酸反应产生氢气
D
用玻璃棒蘸取氯水点
到蓝色石蕊试纸上
试纸先变红后褪色
氯水中含有
H+和HClO
12.已知常温下：
某NaHSO3溶液的pH=5，则在NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.C（Na+）＞C（HSO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（SO32-）
B.C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（SO32-）+C（HSO3-）
C.C（Na+）=C（SO32-）+C（HSO3-）+C（H2SO3）
D.C（OH-）=C（H+）+C（HSO3-）+C（H2SO3）
13．已知A、B为单质，C为化合物。
能实现上述转化关系的是
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①②B．①④C．③④D．②④
14．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．①②③④B．②④C．②③④D．①③
CCCDC,C---BDA,D----DB
1．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：
根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为。
（2）混合①中使用冰水的目的是。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是、。
操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。
（选填编号）
a．固体和液体b．固体和固体c．互不相溶的液体d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。
于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为，若假设成立可观察到的现象为。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________，其用于证明该假设所用的试剂。
2．（14分）某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。
取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者________后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：
（1）提出猜想
同学们查找资料后获得如下信息：
工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：
猜想1：
此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为____________________________________；
猜想2：
猜想3：
此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；
猜想4：
此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。
（2）设计实验方案并完成相关实验：
实验步骤
实验现象
结论
①将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中
②向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。
固体完全溶解
证明猜想________一定不正确。
3向另一试管中加入足量的
溶液，观察固体是否溶解。
固体完全溶解
猜想________一定不正确。
得出结论：
综合实验①②的现象，可推知猜想________是正确的。
固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：
______________________________________。
1.（15分）
（1）SO2＋Br2＋2H2O==2HBr＋H2SO4。
（3分）
（2）降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。
（2分）
（3）过滤、（1分）蒸馏（1分）d（1分）
（4）除去粗品中未反应完的溴。
（3分）
（5）KSCN溶液，（1分）溶液变成血红色。
（1分）含有Br2，（1分）CCl4。
（1分）
2.（14分）大于（1分）
（1）2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3（3分）
猜想2：
此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的；（2分）
（2）①2 ②1（各1分）
（3）3 （1分）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑（3分）
3．（15分）
某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。
请回答下列问题：
（1）选择必要的仪器，按________________________顺序连接好装置（填装置序号）。
（2）检验装置B气密性的方法：
____________________________________________。
（3）实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是______________________，待装置E中出现_____________现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是______________
（4）加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。
两种产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大。
则钠与二氧化碳反应的化学方程式是___________________________________________。
（5）上述实验生成的黑色物质与浓硫酸在一定条件下反应会生成一种大气污染物，可利用酸性KMnO4溶液来测定该气体在空气中的含量，反应的离子方程式_____________
判定反应是否需要指示剂（如果需要，选择何种指示剂，请描述现象。
如果不需要，请说明理由。
）___________________________________
3.（15分）
（1）B、F、C、D、（C）、E（2分）[注：
有无（C）均给分]
（2）塞紧双孔塞，关闭活塞，由长颈漏斗向试管内加水，到漏斗内液面超过试管内液面，形成一段液柱停止加水，一段时间后液柱不下降，证明装置气密性良好（2分）。
（3）打开装置B中导气管活塞（或通入CO2）（2分）
澄清的石灰水变浑浊（1分）排出装置中的空气（2分）
（4）4Na＋3CO2
2Na2CO3＋C（2分）
（5）5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋（2分）
不需要指示剂（1分），因为反应中MnO4－→Mn2＋溶液由紫红色变成无色，可以指示终点（1分）。
4.世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。
二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。
实验室以电解法制备ClO2的流程如下：
（1）ClO2中所有原子（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。
上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用
A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。
化学反应方程式为。
缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是，此法相比欧洲方法的优点是。
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸
钠，化学反应方程式为。
此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是。
4．（15分）
（1）不是C（每空1分）
（2）A、B、C、D（全选给3分，漏选给2分）
（3）2NaClO3＋4HCl（浓）＝2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O（2分）
（4）2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2（2分）安全性好，没有产生毒副产品（2分）
（5）H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O（2分）
反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用（2分）
5.（15分）某化学研究性小组欲探究铜及其化合物的常见化学性质，过程设计如下：
〔提出问题〕
问题1.Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物稳定性小，Cu的+1价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗？
问题2.氧化铜具有氧化性，能与H2、CO发生还原反应，氧化铜能与氮的氢化物发生还原反应吗？
〔实验探究〕
Ⅰ、探究问题1
（1）配制1mol/L的CuSO4溶液250mL，选用仪器除烧杯、天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是。
（填写仪器名称）
（2）用CuSO4溶液和NaOH溶液反应得到沉淀，将沉淀（填操作名称）制得纯净的Cu（OH）2。
（3）取98gCu（OH）2固体，加热至80℃—100℃时得到黑色固体粉末，继续加热至1000℃以上黑色粉末变成红色粉末W，冷却后称量，W的质量为72g，试推断W的化学式为；向W固体中加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到溶液中还有红色固体生成，写出该反应的离子方程式。
（4）根据以上实验可以得出的结论是。
Ⅱ、探究问题2
设计如下装置（夹持装置未画出）
当氮的某种气态氢化物X缓缓通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜由黑色变成红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y。
实验测得，当反应掉0.01molX，C装置增重0.36g，收集到标态下Y气体0.224L。
（1）计算X的分子式为。
（2）小组同学认为燃烧管生成的红色物质是铜而不是氧化亚铜，请你写出判断方法（操作、现象）。
（3）若将X气体改为氨气进行实验，其它条件及反应产物均相同。
写出B中反应的化学方程式；此实验中装置D的作用是。
6.〔化学—选修2：
化学与技术〕（15分）
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：
NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下才安全。
160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为。
若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。
（2）空气与SO2混合充入发生器的主要目的是（填序号）。
a、将SO2氧化成SO3b、稀释ClO2以防止爆炸c、将NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔内反应的化学方程式为。
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的方法是。
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。
除H2O2外，还可以选择的还原剂是（填序号）。
a、Na2O2b、Na2Sc、FeCl3
（6）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是（填序号）。
a、蒸馏b、蒸发c、灼烧d、过滤e、冷却结晶
（7）要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体还须进行的操作是（填操作名称）。
5.
Ⅱ
（1）N2H4（2′）
（2）取少许样品于试管，加入适量稀硫酸，若无明显现象，则为Cu（合理答案均可）（2×1′）
（3）2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O（1′）
防止外界水蒸气进入D，对实验产生干扰；吸收尾气，防止污染环境（合理解答均可）（2×1′）
6.（15分）
（1）4mol/L（2′，未写单位不得分）该溶液的密度（1′）
（2）b（2′）
（3）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑（2′）
（4）连续测定吸收塔内溶液的pH值（用pH计亦可）（2′）
（5）a（2′）
（6）b、e、d（选序及排序有错即计0分）（3′）
（7）重结晶（1′）
7.
（1）粗食盐常含有少量
等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：
饱和NaCO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液75%乙醇四氯化碳冷水
①欲除去溶液I中的
离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为____________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KC1，选用的试剂为_______。
③在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是_______（填序号）。
④【有关资料】
溶液I中加人试剂a，只要控制溶液PH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg2+物质的量浓度将被控制在以下。
（2）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2_______（填“>”、“=”或“<”）2L，原因是（用化学方程式解释）______________。
装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为_______。
装置b口出来气体的检验方法是_______。
8.某有机物A（只含C、H、O三种元素）是一种重要化工生产的中间体。
已知：
①A的蒸气密度是相同状况下氢气密度的83倍，分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍。
②A属于芳香族化合物，其苯环上只有一个取代基，且取代基碳链上无支链；
③A可与NaHCO3溶液作用，产生无色气泡；
④A在一定条件下可与乙酸发生酯化反应；
⑤A存在如下转化关系：
试根据以上信息回答问题：
（1）A的分子式；A中含氧官能团的名称。
（2）D的结构简式为。
（3）写出A→C和A→B的化学反应方程式（注明反应条件），并注明反应类型：
A→C：
，反应类型：
；
A→B：
，反应类型：
。
（4）符合下列三个条件的A的同分异构体的数目共有个。
①苯环上只有两个邻位取代基
②能与三氯化铁溶液发生显色反应
③一定条件下可以水解生成两种物质
写出其中任意一个同分异构体的结构简式。
38题（共15分）
（1）C9H10O3（2分）羟基和羧基（1分）
（2）
（2分）
（3）A→C：
方程式
（2分）
酯化反应（取代反应）（1分）
A→B：
方程式
（2分）
消去反应（1分）
（4）6个（2分）
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