广州市荔湾广雅初三化学上册期中试题和答案.docx
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广州市荔湾广雅初三化学上册期中试题和答案
广州市荔湾广雅2020初三化学上册期中试题和答案
一、选择题（培优题较难）
1．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是
序号
实验事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
有、无催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
A．AB．BC．CD．D
2．中华传统文化博大精深。
下列古诗中不涉及化学变化的是（ ）
A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
3．如图所示，甲是溴（Br）的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。
下列说法正确的是
A．甲元素属于金属元素
B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr
C．乙原子的核内中子数为11
D．甲原子核外共有5个电子层
4．科学家用单个分子制戚的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死癌细胞。
下列叙述错误的是（）
A．分子是由原子构成的
B．分子之间有间隙
C．分子是肉眼不能够直接看见的
D．分子在人为外力作用下才能运动
5．如图所示有关二氧化碳的实验中，只与二氧化碳物理性质有关的实验是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。
这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。
该化学反应的微观过程如下图所示。
下列说法正确的是
A．该反应中四种物质均为化合物B．反应前后H元素的化合价不变
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1:
3D．反应前后原子数目发生改变
7．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是
A．
B．
C．
D．
8．丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是（）
A．甲中碳、氢元素质量比为3:
8B．乙和丙的元素组成相同
C．44g甲完全燃烧至少需160g乙D．生成的丙与丁的分子个数比为1:
1
9．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。
下列有关硼的说法正确的是
A．相对原子质量为10.81gB．属于金属元素
C．原子的核电荷数为5D．原子核外有6个电子
10．在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。
你认为可能的原因是（ ）
A．用排水法收集O2时，集气瓶装满水
B．用向上排空气法收集O
2时，导管伸入到集气瓶
的底部
C．用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集
D．用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片
11．空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是
A．作为燃料电池燃料的H2B．手于生产氮肥的N2
C．用于医疗急救的O2D．用于飞艇的He
12．现有18.6gNaOH和Na2CO3固体混合物，已知钠元素与碳元素的质量比23：
3，则原混合固体中含有钠元素的质量为（）
A．9.2gB．6.9gC．4.6gD．2.3g
13．实验室用装有等质量的两份氯酸钾的试管a和b分别加热制取氧气过程中，某同学误把少量高锰酸钾当成二氧化锰加入b试管，下面是试管a、b中产生氧气的质量随时间变化的图象，其中正确的是（）
A．
B．
C．
D．
14．在一定条件下，12g碳和20g氧气在密闭容器中充分反应，最后容器内的气体为（ ）
A．CO2B．COC．CO和CO2D．CO2和O2
15．某反应前后分子变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是（）
A．反应物与生成物共有3种物质B．反应后原子个数增多
C．该图可示意CO与O2的反应D．反应物中元素的化合价都为0
16．“
”和“
”表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是
A．
B．
C．
D．
17．集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：
①二氧化碳②氧气③空气④氮气将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（）
A．①或②B．②或③C．①或④D．③或④
18．化学实验是化学学习的重要方法。
小明在实验室里发现一瓶白色固体，他认为“可能是食盐”。
对于可能是食盐，下列他的做法正确的是（）
A．尝一尝，如果有咸味就是食盐
B．用手指捻一捻是否有颗粒感
C．观察瓶子标签或者询问老师此物质是什么
D．实验室药品都是有害的，不能碰
19．苏州盛产杨梅。
杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。
下列有关叶酸的说法中正确的是
A．叶酸的相对分子质量为441g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：
19：
7：
6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
20．下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（）
A、制CO2的药品
B、发生装置
C、收集装置
D、比较CO2与空气的密度
A．AB．BC．CD．D
二、实验题（培优题较难）
21．下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置。
（1）实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，有关化学方程式为：
，硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体，能溶于水，根据上述信息回答：
实验室制取硫化氢的发生装置为_____（用字母序号填空），收集装置为_____（用字母序号填空）。
（2）某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2。
请你参与下列的探究并回答问题。
（提出问题）上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？
（方案设计）大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因是a：
_____；
讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析。
（实验与结论）
实验
实验现象
实验内容
A
剧烈反应，迅速放出大量气泡
反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳
B
产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止。
无法持续产生CO2，不能用于实验室制取CO2
C
产生气泡，速率适中
速率适中持续产生CO2，能用于实验室制取CO2
根据探究结论，实验室制取二氧化碳选择第C组药品，该药品制取二氧化碳的反应原理是b:
_____用化学方程式表示为c:
_____；验满方法是d:
_____；检验方法是e:
_____。
（3）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等。
请你再写出一种需要考虑的因素：
_____。
（4）如图：
为了探究二氧化碳能否与水反应，现取用三朵紫色石蕊染成的干花进行实验。
现象：
第一朵紫色干花喷上水，紫花不变色；第二朵紫色干花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，紫花也不变色；第三朵紫色干花先喷上水，再放入盛二氧化碳的集气瓶中，紫花_____（填写关于颜色的现象）。
结论：
以上实验现象说明：
_____。
反应的化学方程式是：
_____。
22．结合下列实验装置图回答有关问题:
（1）写出标号①②的仪器名称:
①_______②________
（2）实验室若用B装置制取氧气,写出发生反应的化学方程式________
（3）实验室制取并收集较纯净的H2可选用的发生装置和收集装置是______（填写装置序号）
（4）装置F与装置B比较有什么优点?
________
（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应）通过以下四步实验操作可回收二氧化锰,正确操作的先后顺序是______（填写序号）
a烘干b溶解c过滤d洗涤
（6）把（5）中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体,在蒸发操作中玻璃棒的作用是_______
（7）称取12.5克石灰石（杂质不参与反应）放入烧杯中,再加入50克稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为58.1克,求石灰石中碳酸钙的质量分数______
23．小强、小明和小梅三人在学习了铁的冶炼原理后，他们通过查找资料了解到氢气、碳等物质也能将铁从氧化物中冶炼出来。
小强提出问题：
“碳粉与氧化铁反应生成铁的同时还生成了什么？
”小明认为：
“当然是二氧化碳。
”小梅却认为：
“也可能是一氧化碳。
”小强听了他们的话，若有所思的说：
“根据质量守恒定律，你们说的都有道理，不过我倒认为也许两者都有呢！
我们不妨通过实验来说明问题吧！
”小强、小明都赞同。
下面是他们的实验设计过程，请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究，并回答有关问题。
（1）假设：
反应产生的气体可能全部为二氧化碳或一氧化碳，也可能两种气体都有
（2）查阅资料：
小强查到：
新鲜的鸡血加入抗凝剂后再用水稀释，此鸡血遇氧气呈鲜红色，遇二氧化碳呈暗红色，遇一氧化碳呈胭脂红
（3）设计实验：
小强将一定量的氧化铁在隔绝氧气的条件下与碳粉反应，实验装置如图1（他在实验中进行了规范操作和细致的观察）。
（4）现象与结论：
如果反应产生的气体全部为二氧化碳，装置B、C中的实验现象是_____；如果反应产生的气体既有二氧化碳又有一氧化碳，装置B、C中的实验现象是_____；如果反应产生的气体全部为一氧化碳，装置B、C中的实验现象是_____。
（5）小梅认为此实验装置有不足之处，你同意小梅的看法吗？
_____（填“同意”或“不同意”）若同意，请你对该装置进行改进，具体措施是_____。
（6）小明认为：
可以将氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量的碳粉完全反应，通过测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比确定反应产物中气体的成分。
他的设计装置如图2：
实验操作步骤及现象如下：
①称取3.2克氧化铁与2克炭粉均匀混合，放入重48.48克的玻璃管中，按上图装置连接②通一段时间纯净、干燥的氮气③夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24克。
⑤数据处理。
根据小明的实验结果，请你帮他计算参加反应的氧元素的质量是_____克，碳元素的质量是_____克。
小明通过此实验得出的结论是_____。
此实验中第②步操作的目的是_____。
24．实验室现有氯酸钾、稀盐酸、过氧化氢溶液、石灰石和二氧化锰及以下仪器，请用所给药品和仪器完成下列问题：
（1）图1是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的制备气体的装置。
①铜丝网内的固体药品是_________；②该装置在操作上的优点是：
便于_______，利用图2中的仪器也可以组装具有相同优点的制备装置，你选用的仪器是_______（填字母）。
（2）补充一种仪器__________（填名称），并用上述药品及图2中的H和_____________（填字母）来制备一种气体，产生该气体的化学方程式为_______________。
（3）若用图3装置收集和验满O2，应将______________放在________（填“b”或“a”）导管口来验满。
（4）某同学用图4装置收集并测定CO2的体积。
①请把图4装置补画完整____________；②若图4中没有装满水，对收集的气体成分____________（填“有”或“没有”）影响。
（5）通过对比分析图5中实验①②的现象，证明CO2能与水反应，则观察到现象是_______
25．实验室常用的气体制装置如下，请回答：
（1）写出编号I仪器的名称：
______。
（2）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2并能控制反应速率的发生装置为______（填装置编号），实验室制取CO2的化学方程式为______；
（3）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图G），验满时，把燃着的木条放在玻璃管______（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。
（4）实验室如果用过氧化氢制取较纯净的氧气时，收集装置应选用______；药品用______（A．6%的过氧化氢溶液B．20%的过氧化氢溶液）比较合适。
（5）工业制氧气，利用的原料是空气。
步骤：
首先将空气净化，除去二氧化碳和水蒸气，然后在低温下加压使空气液化，利用氮气和氧气的______不同分离出氧气。
26．（7分）水通常是可用来灭火的，但有时水却是可引火的。
同学们将少量超氧化钾（KO2）粉末用棉花包裹没有任何变化。
（已知棉花和超氧化钾不反应）但如果将少量水滴到包有超氧化钾粉末的棉花上，则棉花迅速发生剧烈的燃烧（比在空气中燃烧还剧烈）。
同学们对此产生好奇，在老师的指导下，完成了如下实验探究。
【提出问题】。
【猜想与假设】1．超氧化钾和水反应生成。
2．。
【设计与实施】为了验证猜想，有同学提出如下实验方案：
向盛有KO2的试管中滴加适量水，若看到有气泡产生，证明猜想1成立。
在上述实验的试管口拴上一个气球，若气球变鼓，证明猜想2成立。
你是否同意该实验方案，你的理由是。
在老师的指导下，同学们又进一步完善该方案并用下图所示装置进行实验验证。
【实验结论】超氧化钾与水发生的化学反应，满足了棉花燃烧的条件。
27．燃烧是我们熟悉的现象。
某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件：
（1）如图一进行实验，观察实验现象。
红磷不能燃烧是因为_________________。
（2）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是______________。
欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并____________后才能对试管加热。
（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是________________。
（4）有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，这种蜡烛在制作时要在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末。
打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃。
当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧，原因是________________，但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到了_______从而使蜡烛复燃。
但这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是_____________。
28．小文同学利用长柄W形玻璃管，完成了课本上多个化学实验。
（1）燃烧条件的探究与空气中氧气含量的粗略测定
①燃烧条件的探究：
在如图1所示装置（省略夹持仪器，下同）中，向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭活塞，然后将其放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明可燃物发生燃烧应具备的条件是_____。
②空气中氧气含量的粗略测定：
为减小测量误差，待火焰熄灭后，将玻璃管_____，再打开活塞。
（2）一氧化碳与氧化铁反应
①在如图2所示装置中，甲酸（HCOOH）在加热浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式是_____。
②实验时，A处可以观察到的现象是_____。
（3）探究二氧化碳的性质
在如图3所示装置中，向玻璃管左端加入试剂X，观察到用石蕊染成紫色的干燥试纸_____，用水湿润的紫色石蕊试纸_____，该同学进行这两项实验的目的是_____。
通过上述探究，我们知道利用W形玻璃管进行实验的优点有_____（答1点）。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题（培优题较难）
1．D
解析：
D
【解析】
【分析】
【详解】
序号
实验事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度。
故A正确。
B
碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度。
故B正确。
C
双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
有、无催化剂。
故C正确。
D
铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧
反应物接触面积。
故D错误。
2．A
解析：
A
【解析】
【分析】
【详解】
A、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川中没有新物质生成，属于物理变化，故符和题意；
B、爆竹声中一岁除中鞭炮爆炸，属于化学变化，故不符合题意；
C、粉身碎骨浑不怕中有新物质生成生成，属于化学变化，故不符合题意；
D、蜡炬成灰泪始干中有蜡烛燃烧，属于化学变化，故不符合题意
3．B
解析：
B
【解析】
A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，甲元素的名称是溴，带“氵”字旁，属于非金属元素，错误；B、甲是溴（Br），溴的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，通常显-1价，乙元素是钠元素，原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成稳定结构，通常显+1价，甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr，正确；C、根据元素周期表中的一格可知，乙的原子序数为11，根据原子序数=质子数，乙原子的核内质子数为11，不是中子数为11，错误；D、根据原子结构示意图可知，甲原子核外共有4个电子层，错误。
故选B。
4．D
解析：
D
【解析】
【分析】
【详解】
A、分子是由原子构成的，正确；
B、分子之间有间隙，正确；
C、分子质量和体积都很小，是肉眼不能够直接看见的，正确；
D、分子在不断运动着，不需要外力作用，错误。
故选D。
5．D
解析：
D
【解析】
【详解】
稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳密度大，聚集在烧杯底部，又因为二氧化碳不支持燃烧，所以下方的蜡烛先灭，既有二氧化碳的化学性质，也有二氧化碳的物理性质，不符合题意，A选项错误；二氧化碳可溶于水，且二氧化碳与氢氧化钙溶液反应，有二氧化碳的化学性质，B选项错误；二氧化碳与水反应生成碳酸，故使紫色石蕊试液变红，有二氧化碳的化学性质，C选项错误；二氧化碳可以像倒水一样倾倒，说明其密度较空气的大，只能证明二氧化碳的物理性质，D选项正确。
故选择D项。
【点睛】
此题主要是对二氧化碳性质进行的考查，明确物理性质、化学性质并会灵活应用。
6．C
解析：
C
【解析】
根据微观示意图可知：
CO2和H2在条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，其化学方程式为：
CO2+3H2
CH3OH+H2O。
A、根据化学方程式可知，反应物中的氢气是单质，该反应中四种物质不是均为化合物，错误；B、反应前的H元素的化合价为0，反应后水中H元素化合价为+1价，反应前后H元素的化合价发生改变，错误；C、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1:
3，正确；D、根据化学反应的微观过程可知，反应前后原子数目没有发生改变，正确。
故选C。
点睛：
解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。
7．D
解析：
D
【解析】
试题分析：
A、加热高锰酸钾放出氧气，混合物物的质量减少，当反应完，固体质量不再变化，故错误；B、加热高锰酸钾放出氧气，刚开始没有氧气，当高锰酸钾完全分解时不再生成氧气。
故错误；C、加热高锰酸钾放出氧气，锰元素的质量不变，刚开始，锰元素的质量分数不为零，故错误；D、加热高锰酸钾放出氧气，固体中氧元素质量减少，固体中氧元素质量分数减少，当高锰酸钾完全分解时不再变化，故正确。
答案：
D。
考点：
化学实验、实验过程中量的变化
8．C
解析：
C
【解析】
【分析】
由图可知，该化学反应的一般表达式为：
，配平后的化学方程式为：
，依据化学方程式和题干中的信息，进行解答。
【详解】
A、由图可得，甲的化学式为C3H8，碳、氢元素质量比为12×3:
1ⅹ8=9:
2，故不符合题意；
B、由化学方程式可得，乙和丙的元素组成不相同，故不符合题意；
C、解：
设44g甲完全燃烧至少需要乙的质量为x
故符合题意；
D、由化学方程式可得，生成的丙与丁的分子个数比为3:
4，故不符合题意。
9．C
解析：
C
【解析】
A、相对原子质量的单位是1，省略不写，不能带g，故错误；
B、硼的汉字结构含有石字旁，故是非金属元素，故错误；
C、由图可知，硼原子的原子序数是5，原子序数=质子数=核电荷数，故核电荷数是5，故正确；
D、原子中核外电子数=质子数，故原子核外有5个电子，故错误。
故选C。
10．C
解析：
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、用排水法收集，集气瓶中装满水，可以把集气瓶中的空气排尽，故正确；
B、用排空气法收集氧气，导气管伸到集气瓶的底部，可以把集气瓶中的空气排尽，故正确；
C、用排水法收集，没有等到气泡连续均匀放出时就开始收集，原试管内的空气进入集气瓶，故错误；
D、用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片，可以防止空气的进入，故正确；答案：
C。
11．A
解析：
A
【解析】
【分析】
空气是指地球大气层中的气体混合，为此，空气属于混合物，它主要由氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡、），二氧化碳以及其他物质（如水蒸气、杂质等）组合而成。
【详解】
A、空气中没有氢气，无法分离，故A不正确；
B、空气的主要成分就是氮气，氮气化学性质较稳定，无毒，可以分离出来，故B正确；
C、空气中含有氧气，可以分离出来并用于医疗急救，故C正确；
D、用于飞艇的He，空气中含有稀有气体，可以分离出来，故D正确。
故选A。
12．A
解析：
A
【解析】
【分析】
【详解】
设NaOH和Na2CO3的微粒个数为x，y；所以Na与C的质量比是（x+2y）×23：
（y×12）=23：
3，可得x：
y=2：
1，则原混合固体中含有钠元素的质量为
。
故选A。
13．C
解析：
C
【解析】
【分析】
【详解】
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；催化剂能改变反应速率，催化剂不能使生成物的质量增加。
质量相等的两份氯酸钾a和b，b中再加入少量高锰酸钾；将药品分别加热到完全，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故b产生的氧气比a多，且生成的二氧化锰加快了氯酸钾的分解速率，所以反应时间短；且均需要加热一段时间才能分解产生氧气，观察图象，C符合变化过程。
故选C。
14．C
解析：
C
【解析】
【分析】
【详解】
在氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，此时碳与氧气的质量比为3：
4；而完全燃烧生成二氧化碳时，碳与氧气的质量比为3：
8；由于密闭容器内碳与氧气的质量比＝12g：
20g＝3：
5，可判断此时12克碳和20克氧气在密闭容器内反应，生成一氧化碳和二氧化碳。
故选C。
15．A
解析：
A
【解析】
【详解】
A、由物质的微观构成可知，反应物与生成物共有3种物质，故A正确；
B、由微粒变化可知，反应前后原子个数不变，故B错误；
C、该反应是分解反应不能示意CO与O2的反应，故C错误；
D、反应物属于化合物，元素的化合价都不为0，故D错误。
故选A。
16．D
解析：
D
【解析】
【分析】
氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
【详解】
A、由同种原子构成，属于单质，故A不正确；
B、由同种原子构成，属于单质，故B不正确；
C、由单质和化合物组成，属于混合物，故C不正确；
D、由两种不同元素组成的纯净物，可能是氧
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