湖北省六校届高三联考化学试题.docx
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湖北省六校届高三联考化学试题
湖北六校2021届高三11月联考
化学试卷
考试时间：
90分钟试卷满分：
100分
可能用到的相对原子质量：
C:
12H:
1O:
16S:
32Cl:
35.5Cu:
64Fe:
56Cr:
52
第I卷选择题（共40分）
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是
A．宋·陈鼓年《广韵》中有“酢浆也，醋也”，食醋的主要成分为乙酸
B．《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
C．食盐中抗结剂K4[Fe（CN）6]中的铁元素显+2价
D．ClO2和氯气均可作自来水的消毒剂
2．2018年11月在法国凡尔赛召开了国际计量大会，会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol－1”。
若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是
A．新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除
B．常温常压下，11.2LO2与N2组成的混合气体，含有原子个数小于NA
C．117号元素符号为Ts（中文名
），其重氢化物D293Ts含有中子数为177NA
D．60.0gC3H8O中含有的C－C键可能小于2NA
3．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是
A．硫在自然界中既有游离态又有化合态
B．过程⑤宜在土壤的富氧区实现
C．硫元素的循环过程中既有硫的还原，又有硫的氧化
D．若生物体有机硫的成键方式为
，则过程④中S未发生氧化还原反应
4.实验室中下列做法正确的是
A．用煤油保存金属锂
B．用水保存白磷
C．用带有橡胶塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸
D．用pH试纸测NaClO溶液的pH值
5.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:
①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中氮元素被氧化
C．刺激性气味的气体是SO2
D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移1 mol电子
6.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合
Ca2+ +2OH- +2HCO3-=CaCO3↓+CO32- +2H2O
B.C12溶于水：
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全
Ba2+ +2OH- +NH4+ +H+ +SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
D．Fe与足量的稀硝酸反应：
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
7．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属原料，常温下AlN+Na0H+H20=NaAl02+NH3↑。
某课题小组利用甲图所示装置测定样品AlN的含量（杂质不反应）。
下列说法中正确的是
A．量气管中的液体应为水
B．用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率
C．反应结束时a、b两管液面的差值即为产生气体的体枳
D．若其它操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高
8．某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。
实验装置
实验序号
滴定试剂
试管试剂
实验现象
①
0.2 mol/LNaClO溶液
饱和Ag2SO4溶液
产生白色沉淀
②
稀硫酸溶液
光照管壁有无色气泡
③
0.2 mo/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液
溶液变红
④
0.2 mol/L的AlCl3溶液
产生白色沉淀
则以下判断不正确的是（ ）
A．实验①发生的反应为：
Ag++ClO-+H2O=AgC1↓+2OH-
B．实验②：
无色气体为O2
C．实验③：
还原性强弱顺序：
Fe2+＞Cl-
D．实验④：
ClO-与Al3+的水解相互促进
9.已知氢型离子交换树脂（HR）可对水中钙镁离子进行交换，而羟型离子交换树脂（ROH）可对氯离子等进行交换，现代海水的一种淡化方法是使海水（含Na+、Mg2+、Cl-、SO42-等）依次通过两种离子交换树脂A、B（如图所示），而得到淡化，试分析下列叙述中不正确的是（ ）
A．HR与镁离子的反应可表示为：
2HR+Mg2+═MgR2+2H+
B．ROH与氯离子的反应可表示为：
ROH+Cl-═RCl+OH-
C．A为氢型离子交换树脂（HR），B为羟型离子交换树脂（ROH）
D．A为羟型离子交换树脂（ROH），B为氢型离子交换树脂（HR）
10.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（）
A．X是N2
B．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的
C．NH4+中含有非极性共价键
D．上述历程的总反应为：
2NH3+NO+NO2
2N2+3H2O
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或者两个选项符合题意。
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．.新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
则下列判断正确的是
A．MFe2Ox是还原剂 B．SO2是该反应的催化剂
C．x＜y D．该反应中氧元素被还原
12．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。
下列叙述正确的是
A．元素非金属性的顺序为：
Y＞Z＞Q
B．WX的水溶液呈碱性
C．由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
D．该化合物中与Y单键相连的Q满足8电子稳定结构
13为探究某铜的硫化物组成，取一定量硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀4.66g；将灼烧后的固体（仅含铜与氧2种元素）完全溶于100mL1mol/LH2SO4中，过滤，得到0.64g红色固体，将滤液稀释至200mL，测得c（Cu2+）=0.1mol/L。
已知：
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
下列说法正确的是
A．得到的白色沉淀为BaSO3
B．原铜的硫化物中n（Cu）∶n（S）=2∶3
C．最后所得的溶液最多可以溶解铁1.12g
D．灼烧后的固体中n（Cu2O）∶n（CuO）=1∶1
14.FeSO4·7H2O样品5.56g受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·3H2O
B.取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3
C.在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O=FeSO4＋H2O
D.温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O
15.某水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的若干种离子，且各离子的物质的量相同．取该溶液进行如下实验：
下列判断正确的是（ ）
A.A是CO2，B是NH3B.白色沉淀一定是Al（OH）3
C.溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3-、NH4+D.溶液中一定不存在Na+
第II卷非选择题（共60分）
16．（12分）利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣（主要含FeO·V2O3、Al2O3、SiO2及少量可溶性磷酸盐）生产V2O5的工艺流程如下，回答下列问题：
已知：
①V2O5、Al2O3、SiO2可与Na2CO3、NaCl组成的混合钠盐在高温下反应，并转化为NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3等可溶性钠盐。
②AlO
+4H+=Al3++2H2O
（1）焙烧Ⅰ包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得V2O5，写出氧化过程中FeO·V2O3发生反应的化学方程式；废渣Ⅰ的主要成分是；精制Ⅰ加入NH3·H2O后发生反应的离子方程式为。
（2）精制Ⅱ中加入CaCl2溶液除去磷酸盐，pH过小时影响除磷效果的原因是；pH过大时，沉淀量增大的原因是。
（3）沉钒所得NH4VO3沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的阴离子主要是。
NH4VO3在500℃时焙烧脱氨制得产品V2O5，反应方程式为2NH4VO3
V2O5+H2O↑+2NH3↑。
但脱氨过程中，部分V2O5会被NH3转化成V2O4，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:
2，该反应的化学方程式为。
17．我国已经形成对全球稀土产业链的统治力，在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均为在我国技术的参与下才实现产出。
我国科学家最早研究的是稀土—钴化合物的结构。
请回答下列问题：
（1）钴原子的价层电子排布图为_________，其
层上共有______个不同运动状态的电子。
（2）已知：
配合物中，配位体中含有一个配位原子的配体称为单齿配体；一个配体中有两个或两个以上配位原子的配体称为多齿配体。
[Co（NO3-）4]2-中Co2+的配位数为4，该配离子中各元素第一电离能由大到小的顺序_______（填元素符号），1mol该离子中含σ键数目为_________。
（3）①Co的某配合物化学式为CoCl3·3NH3，为八面体结构，其中极性分子有___种。
②该配合物在热NaOH溶液中发生反应产生沉淀，并释放出气体，该反应的化学方程式_________。
（4）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由I型和II型小立方体各4个构成，其化学式为_____，晶体中Al3+占据O2—形成的_____（填“四面体”或者“八面体”）空隙，NA为阿伏伽德罗常数的值，设化学式对应的摩尔质量为Mg/mol，则钴蓝晶体的密度计算式为_________g/cm3。
18.（12分）回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。
（1）已知：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g），正反应的活化能为ckJ•molˉ1。
该反应历程为：
第一步：
2NO（g）
N2O2（g）△H1=－akJ•molˉ1（快反应）
第二步：
N2O2（g）+O2（g）
2NO2（g）△H2=－bkJ•molˉ1（慢反应）
①下列对上述反应过程表述正确的是__________（填标号）。
A．NO比N2O2稳定
B．该化学反应的速率主要由第二步决定
C．N2O2为该反应的中间产物
D．在一定条件下N2O2的浓度为0时反应达到平衡
②该反应逆反应的活化能为_______________。
（2）通过下列反应可从燃煤烟气中回收硫。
2CO（g）+2SO2（g）
2CO2（g）+S（l）△H﹤0，在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器通入2.8molCO和1molSO2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图一所示：
①与实验a相比，实验b改变的实验条件可能是________。
②实验b中的平衡转化率a（SO2）=_________。
图一图二
（3）用NH3消除NO污染的反应原理为：
4NH3+6NO
5N2+6H2O。
不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为3:
1、2:
1、1:
1时，得到NO脱除率曲线如图二所示：
①曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是_______________。
②曲线a中NO的起始浓度为4×10－4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____________mg/（m3•s）。
（4）SO2常用NaOH溶液吸收，现将一定量的SO2通入到含0.16molNaOH的溶液中，充分反应后生成的Na2SO3和 NaHSO3物质的量之比为3：
2。
再向反应后溶液中通入Cl2使硫元素全部转化为SO42-。
则SO2的质量为________g；通入Cl2的物质的量至少为________mol。
19.三氯化铬（CrCl3）为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，不易水解，高温下易被氧气氧化，主要用作媒染剂和催化剂。
工业上制取三氯化铬的流程如下：
请回答下列问题：
（1）650℃时，在反应器反应一段时间后，除产生CrCl3外，还有副产物剧毒的光气（COCl2）生成，该反应的化学方程式是_______________。
（2）根据上述工艺原理，实验室用Cr2O3和CCl4（沸点76.8℃）在高温下制备三氯化铬，部分实验装置如图所示（夹持装置略）。
①上图中通入的气体X是_________（填化学式）。
目的是
②装置A的烧杯中盛有________。
目的是
（3）样品中三氯化铬质量分数的测定
Ⅰ．称取样品0.3300g，加水溶解并于250mL容量瓶中定容。
Ⅱ．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2，稀释并加热煮沸，再加入过量H2SO4酸化，将Cr3＋氧化为Cr2O
；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3＋的形式存在。
Ⅲ．加入1mL指示剂，用0.0250mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液24.00mL（已知：
Cr2O
＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O,2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）
①滴定实验可选用的指示剂为______。
滴定终点的现象为
②样品中无水三氯化铬的质量分数为______%（结果保留三位有效数字）。
20．（12分）有机物H是优良的溶剂，在工业上可用作洗涤剂、润滑剂，其合成线路：
已知：
①
②
③
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为___。
H的名称为___。
F中有个手性碳原子
（2）D→E的化学方程式为___。
（3）F中含有官能团的名称为__。
G→H的反应类型为__。
（4）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式为__。
①能与NaHCO3溶液反应放出CO2
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9∶1∶1∶1
（5）请设计由
和乙烯（CH2=CH2）为起始原料，制备
的合成路线__（无机试剂任选）。
参考答案
1-10：
BCBBCCDADD11-15：
ACBDDADD
16．（12分）
（1）4FeO·V2O3+5O2
2Fe2O3+4V2O5（2分）；Fe2O3[或Fe（OH）3]（1分）；
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH
（2分）H++NH3·H2O=H2O+NH
（2分）
（2）形成溶解度较大的酸式盐（或形成溶解度较大的磷酸氢钙和/或磷酸二氢钙）（1分）；
产生了Ca（OH）2沉淀（1分）
（3）Cl－（1分）；3V2O5+2NH3
3V2O4+N2+3H2O（2分）
17．（12除标注外其余1分）
（1）
15
（2）N＞O＞Co16NA
（3）2CoCl3·3NH3+3NaOH
Co（OH）3↓+3NH3↑+3NaCl（2分）
（4）CoAl2O4（2分）八面体8M/[NA（2a×10—7）3]或者M/[NA×a3]×10—21（2分）
18.（12分）
（1）BC（2分）（a+b+c）kJ•molˉ1（1分）
（2）使用催化剂（1分）95%（2分）
（3）1:
1（1分）1×10-4（1分）
（4）6.4（2分）0.1（2分）
19.（12分）
（1）Cr2O3＋3CCl4
2CrCl3＋3COCl2（2分）
（2）N2（1分）防止CrCl3被氧化（或者做保护气）（1分）
（3）高于76.8℃的热水（1分）；提供CCl4蒸汽或者使CCl4气化（2分）
（4）淀粉溶液（1分）溶液由蓝色变为无色（2分）96.1（2分）
20.（12分）
（1）
（写结构简式也对）（1分）4—甲基—2—戊醇（1分）1（1分）
（2）
+HCl（2分）
（3）羧基和羰基（2分）加成反应（或还原反应）（1分）
（4）
（或
）（2分）
（5）
（2分）
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