暨南大学复试.docx

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暨南大学复试

关于物化

暨大的物化和往年相比没有太大的变化。

建议复习时用印永嘉的《物理化学简明教程》很实用，问题难度也与复试接近。

今年的题型为，选择，判断和计算。

物化总分为50分。

两道大题分别考察热力学函数和动力学方程，都是最基本的应用。

其中热力学占15分，动力学为10分。

十五道选择题，十道判断题，每题一分。

如果能把简明教程看好，物化复试30多分是没问题的。

关于分析化学

往年相比今年的分析化学没有太大的变化。

提醒和物化接近：

十五道选择，十道判断，每题一分;两道大题，分别为仪器分析中关于柱色谱有效分离度及塔板数的问题，占八分；一道为，间接碘量法测定样品铜含量，七分；最后一题为实验设计题，提出关于食品中铝含量的测定，并指出理论依据，占十分。

分析化学，复习的时候工作量很大，建议以酸碱滴定为重点，络合滴定和氧化还原为补充，氧化滴定中，碘量法，高锰酸钾法，重铬酸钾法为重点。

仪器分析要注意，可能会出问答题，而且近两年，色谱分离度及塔板相关问题在加大。

其余的就看自己平常的积累了。

复试中能考七十分以上的人很少，八十的更少凤毛麟角，所以单科能考三十五分以上就是高分了。

关于专业外语

今年专业外语占分为五十分，考试时间为一小时。

一共五道题，四道英译汉，每题八分，两道汉译英每题九分。

今年英译汉，内容偏向无机化学的较多，关于有机化学的翻译只有一题，且内容多是基础。

考前可以看一些教材，就行了，至于汉译英尽量就好，毕竟大家都难。

下面是两套复试真题

分析化学部分

一、单项选择题（每题1分，共20分）

1. 以下各项措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是             （     ）

A. 进行仪器校正；  B. 增加测定次数；C. 增加称样量 ； D. 提高分析人员水平。

2.NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此溶液滴定H3PO4至第二个计量点，则H3PO4的分析结果会                                      （      ）

A. 偏高；            B. 偏低；        C. 无影响；          D. 不能确定。

3.玻璃膜电极能测定溶液pH是因为                         （      ）

A. 在一定温度下玻璃膜电极的膜电位与试液pH成直线关系。

B. 玻璃膜电极的膜电位与试液pH成直线关系。

C. 在一定温度下玻璃膜电极的膜电位与试液中氢离子浓度成直线关系。

D.在25℃时，玻璃膜电极的膜电位与试液pH成直线关系

4. 适合于尿液中廋肉精含量分析的方法是                      （     ）

A. 原子吸收光谱      B. 高效液相色谱      C. 离子交换色谱          D. 气相色谱

5. 极谱分析中，为消除氧波的干扰可向试液中                    （     ）

A. 通入氮气；            B. 通入氧气；    C. 加入硫酸钠固体；  D. 加入动物胶。

6.下列情况的误差属于随机误差的是                         （     ）。

A. 滴定时，标准溶液偶然有一点滴出锥形瓶外    B. 偶然用了被磨损的砝码

C. 称量前后分析天平的零点稍有差别        D. 标准溶液未充分摇匀

7.Ca2+能生成难溶的草酸盐沉淀。

将草酸盐沉淀过滤出来，洗涤除去多余的C2O42-，用稀H2SO4溶解后，以KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C2O42-，由此测定Ca2+的含量。

以上测定所采用的滴定方式是                             （     ）

A. 直接滴定            B. 返滴定          C. 间接滴定            D. 沉淀滴定

8. 某四次平行测量的结果为19.96%、20.05%、20.07%和20.24%，用Q检验法判断，置信度为 90%时（n=4时，Q0.90=0.76）应舍弃的可疑值是                （     ）

A.19.96%          B.20.24%          C.19.96%和20.24%      D. 没有

9.下列说法正确的是                                  （     ）

A. 指示剂的变色点即为化学计量点    B. 分析纯的试剂均可作基准物质

C. 定量完成的反应均可作为滴定反应  D. 已知准确浓度的溶液称为标准溶液

10. 对一个试样量很少的未知试样，而又必须进行多元素测定时，应选用      （     ）

A. 顺序扫描式光电直读；                B. 原子吸收光谱法；

C. 原子荧光光谱法；                    D. 多道光电直读发射光谱法。

11. 用同一浓度的NaOH滴定相同浓度和体积的不同的一元弱酸，对Ka较大的一元弱酸，下列说法正确的是                                    （     ）

A. 消耗NaOH溶液较多            B. 突跃范围较大

C. 化学计量点的pH较高            D. 指示剂变色较不敏锐

12.下列滴定能产生两个滴定突跃的是                         （     ）

A.NaOH滴定H2CO3（pKa1=6.3，pKa2=10.1）

B.NaOH滴定NaH2PO4（pKa1=2.2，pKa2=7.7，pKa3=12.3）

C.HCl滴定NaOH+（CH2）6N4（0.1mol/L，pKb=8.8）

D.0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LH2SO3（pKa1=1.9，pKa2=7.2）

13.在一元弱酸HA的溶液中，[HA]=[A-时溶液的pH                 （     ）

A.=pKa+1          B. < pKa-1          C.=pOH            D.=pKa

14. 某配合物的KMY=1016.5，当pH=12.0时，[Y¢]=[Y]，aM（L）=103，则lgK¢ MY=（      ）

A.13.5              B.16.5              C.19.5              D.8.0

15. 高锰酸钾法测定H2O2含量时，调节酸度时应选用                （     ）

A.HAc      B.HCl        C.HNO3            D.H2SO4

16. 配制Na2S2O3溶液时，要用新煮沸且冷却的蒸馏水的原因是下列之中的    （     ）

（1）杀菌，

（2）除去O2和CO2，（3）使水软化，（4）促进Na2S2O3溶解。

A.

（1）和

（2）    B.

（2）          C.

（2）和（3）          D.

（1）、

（2）和（4）

17.pH=4时用莫尔法滴定Cl- 含量，将使结果                    （     ）

A. 偏高；        B. 偏低；        C. 忽高忽低            D. 无影响。

18.右图反映了某物理量与浓度c的关系。

该物理量是                （     ）

A. 透过光强度It        B. 吸光度A

C.lgT                D. 吸收光强度I

19.可见吸光光度法中选择参比溶液时，若试液无色，显色剂有色，应选       （     ）

A. 溶剂空白参比    B. 试剂空白参比    C. 样品参比    D. 褪色参比

20.分析实验所用的仪器①滴定管、②移液管、③容量瓶、④锥形瓶中，使用时需要用操作液漂洗的是                                       （     ）。

A.①②    B.③④    C.②③    D.①②③

二.简答题 （每题5分，共10分）

1.     配位滴定法中，有时会发生指示剂封闭或指示剂僵化现象。

请对这两种现象产生的原因，表现及处理方法做简要说明。

2.     标准曲线法，标准加入法和标准对照法是仪器分析常用的三种数据处理方法，请简要说明他们之间的差别。

三、计算题 （每题5分，共15分）

1.     

（1）计算0.1mol/L 邻苯二甲酸氢钾溶液的pH值（pKa1=2.95,pKa2=5.41）

（2）计算该溶液中邻苯二甲酸氢根的浓度，判断该溶液可否作为缓冲溶液使用。

2. 在某色谱分析中得到下列数据：

保留时间（tR）为5.0min。

死时间（tM）为1.0min，液相体积（Vs）为2.0mL，柱出口载气体积流量（F0）为50mL•min-1  ，试计算：

（1）分配比k；

（2）死体积Vm；（3）分配系数 K；（4）保留体积VR      

3.取废水样100.0mL，用H2SO4酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水中的还原物质在一定条件下被完全氧化。

然后用0.1000mol·L-1的FeSO4标准溶液滴定剩余的，用去了15.00mL，计算废水样的化学耗氧量（COD）。

（已知O的原子量为15.999）

四.设计题（5分）

某H3PO4+H2SO4混合溶液，请设计用酸碱滴定法分别测定H3PO4+H2SO4含量的方法（包括测定步骤和指示剂）。

2011年研究生复试考题（物理化学部分）

一、选择题（共15小题，每小题1分，总共15分；请将正确的选项填入题后的括号内）

1.下列各式中，哪个是化学势                        （      ）

2. 理想气体进行绝热不可逆膨胀，下述答案哪个正确？

        （      ）

（A）ΔS>0              （B）ΔS<0

（C）ΔS=0              （D）ΔS的正负不能确定

3. 在标准压力Pθ和268K时，冰变为水，体系的熵变ΔS为：

      （        ）

（A）ΔS>0              （B）ΔS<0

（C）ΔS=0              （D） 无法确定

4. 在298K, p下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2dm3（溶有0.5mol萘），第二瓶为1dm3（溶有0.25mol萘），若以μ（I） 和μ（II）分别表示两瓶中萘的化学势，则

（        ）

（A） μ（I）=10μ（II）            （B） μ（I）=2μ（II）

（C） μ（I）=0.5μ（II）            （D） μ（I）=μ（II）

5. 某温度时，NH4Cl（s）分解压力是pθ，则分解反应的平衡常数Kθ为  （      ）

（A）1      （B）1/2      （C）1/4        （D）1/8

6. 某电解质溶液的浓度m =0.01mol×kg-1，离子强度I =0.04mol×kg-1，该电解质是

                                        （      ）

（A）NaCl                （B）CuSO4

（C）CaCl2                （D）AlCl3

7. 在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发  （      ）

（A） 大水珠变大，小水珠变小      

（B） 大水珠变大，小水珠变大

（C） 大水珠变小，小水珠变大      

（D） 大水珠，小水珠均变小

8. 在用最大气泡法测定液体表面张力的实验中，下述哪一条操作规定是错误的？

                                      （      ）

（A） 毛细管壁必须清洗干净      （B） 毛细管口必须平整

  （C） 毛细管必须垂直放置        （D） 毛细管插入液体内部一定深度

9. 电池Pt,H2（p1） ⅠHCl（a±）ⅠCl2（p2）,Pt的反应可写成 

（1）H2（p1）+Cl2（p2）→2HCl（a±）

（2）1/2H2（p1）+1/2Cl2（p2）→HCl（a±） 则        （      ）

（A）ΔrGm,1=ΔrGm,2,  E1= E2  

  （B）ΔrGm,1≠ΔrGm,2,   E1= E2

（C）ΔrGm,1=ΔrGm,2,   E1≠ E2

（D）ΔrGm,1≠ΔrGm,2,   E1≠ E2

10. 某反应的反应物消耗3/4的时间是其半衰期的2倍，则该反应的级数为（      ）

  （A） 一级      （B） 二级      （C） 三级    （D） 零级

11. 某复杂反应速率常数与其基元反应速率常数之间的关系为

则该反应的表观活化能与基元反应活化能之间的关系为    （        ）

（A） E=2E1+E2        

（B） E = E1+ E2

（C） E = E1− E2

（D） E =2（E1+ E2）

12. 基元反应体系aA+ dD→gG的速率表达式中，不正确的是    （        ）

（A）  -d[A]/dt = kA[A]a[D]d      （B）-d[D]/dt = kD[A]a[D]d

（C）  d[G]/dt = kG[G]g          （D）d[G]/dt = kG[A]a[D]d

13. 关于偏摩尔量，下面的说法中正确的是              （        ）

（A） 偏摩尔量的绝对值都可以求算

（B） 偏摩尔量可以为负数

（C） 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关

（D） 没有热力学过程就没有偏摩尔量                                                                                            

14. 已知下列反应的平衡常数：

H2（g）+S（s）=H2S（s）①  K1 ；

S（s）+O2（g）=SO2（g）  ②  K2 。

则反应 H2（g）+SO2（g）=O2（g）+H2S（g）

的平衡常数为                              （      ）

（A）  K1+ K2            （B） K1- K2      

（C）  K1·K2              （D） K1/K2

15. 二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：

              （      ）

（A）  沸点与溶液组成无关

（B）  沸点在两纯组分的沸点之间

（C）  小于任一纯 组分的沸点  

（D） 大于任一纯组分的沸点

二、简答题（共2小题，总共10分）

1.（5分） 夏天将室内电冰箱的门打开，接通电源并紧闭门窗（设墙壁、门窗均不传热），能否使室内温度降低，为什么？

（提示：

用热力学第一定律分析说明）

2.（5分） 简述△S，△A，△G 作为判据时必须满足的条件。

三、计算题（共2小题，总共25分）

1.（15分） 1mol理想气体在25oC时, 由10.1325kPa 等温膨胀至1.01325kPa，试计算此过程的Q、W、△U、△H、△S、△A及△G。

2.（10分） 某物质按一级反应进行分解。

已知反应完成40%需要时间50min，试求：

（1）以秒s为单位的速率常数：

（2）完成80%反应所需要的时间。

2010年研究生复试考题（物理化学部分）

一、选择题（共15小题，每小题1分，总共15分；请将正确的选项填入题后的括号内）

1. 在101.3kPa、373K下，1molH2O（l）变成H2O（g）则            （    ）

（A） Q <0    （B）△U =0  （C） W >0    （D）△H >0

2.1mol理想气体经一定温可逆膨胀过程，则                  （    ）

3. 理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有                  （    ）

4. 在25 ℃时，0.01mol·dm-3糖水的渗透压力为Π1,  0.01mol·dm–3食盐水的渗透压为Π2，则                                  （    ）

（A）Π1>Π2  （B）Π1=Π2  （C）Π1<Π2  （D） 无法比较                                                                                          

5. 已知反应2NH3==N2+3H2的标准平衡常数为0.25。

同一条件下反应（1/2）N2+（3/2）H2==NH3的标准平衡常数为                （    ）

（A）4      （B）0.5      （C）2      （D）1

6. 在101325Pa的压力下，I2在液态水和CCl4中达到分配平衡（无固态碘存在）则该系统的条件自由度数为                        （    ）

  （A）1      （B）2      （C）0      （D）3

7. 下述说法中错误的是                            （    ）

（A） 通过相图可确定一定条件下体系由几相构成

（B） 相图可表示出平衡时每一相的组成如何

（C） 相图可表示达到相平衡所需时间长短

（D） 通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对含量

8. 某反应，A→Y，如果反应物A的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为                                （    ）

（A） 零级    （B） 一级    （C） 二级    （D） 三级

9. 在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？

    （    ）

（A） 向左移动        （B） 向右移动

（C） 不动            （D） 难以确定

10. 一级反应的半衰期与反应物的初始浓度                  （    ）

（A） 无关      （B） 成正比      （C） 成反比    （D） 二次方成正比

11. 温度T时电池反应A+B=C+D所对应的电池的标准电动势为E1θ, 则反应3C+3D=3A+3B所对应的电池的标准电动势E2θ,  则          （    ）

（A） E2θ= E1θ    （B） E2θ=-E1θ    （C） E2θ=3E1θ    （D） E2θ=-3E1θ

12.  往电池Pt,H2（101.325kPa）|HCl（1mol•kg-1）||CuSO4（0.01mol•kg-1）|Cu 的右边分别加入下面四种溶液，其中能使电动势增大的是            （    ）

（A）0.1mol•kg-1CuSO4    （B）0.1mol•kg-1Na2SO4

（C）0.1mol•kg-1Na2S      （D）0.1mol•kg-1NH3•H2O

13. 对临界胶束浓度（CMC）说法不正确的是                  （    ）

  （A）CMC 是形成胶束的最低浓度

  （B） 在 CMC 前后溶液的表面张力都有显著变化

  （C） 在 CMC 前后溶液的电导值变化显著

  （D） 达到 CMC 以后溶液的表面张力不再有明显变化

14. 下列各式中，哪个是化学势                         （    ）

15. 在T=300K，反应A（g）+2B（g）=D（g） 的Kθ=1。

在一抽成真空的容器中，通入A, B,及D三种理想气体，在300K时，pA=pB=pD=100kPa, 在此条件下，反应

            （    ）

（A） 从右向左自动进行

（B） 从左向右自动进行

（C） 反应处于平衡状态

（D） 条件不全无法判断

二、简答题（共2小题，总共10分）

1.（5分）根据电导法测乙酸乙酯皂化反应速率常数实验，回答下列问题：

（1） 为什么可以用测体系电导的方法来量度反应进程？

（2） 如何测得反应初始（t=0）时，体系的电导值？

2.（5分）粘度法测定高聚物分子量应注意哪些事项？

（列出3—4条）

三、计算题（共2小题，总共25分）

1.