学届九年级月考化学试题附答案.docx
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学届九年级月考化学试题附答案
2018~2019年南昌十九中初三年级月考
化学试卷
温馨提示：
1．本卷共五大题，24小题。
全卷满分为100分，考试时间为70分钟。
2．本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上，否则不给分。
3．本卷可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在答题卷的相应位置上）
1．生活离不开材料，下列物品是由金属材料制成的是
A．玉镯B．橡胶手套C．铜导管D．大理石华表
2．金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3，熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。
下列物品不能用钛制作的是A．保险丝B．医疗器械C．潜艇外壳D．眼镜架
3．下列厨房中的物质加入水中，能形成溶液的是
A．面粉B．味精C．花生油D．豆渣
4.下列洗涤方法利用了乳化原理的是
A.用酒精清洗试管中的碘B.用水清洗杯子上的蔗糖
C.用汽油清洗衣服上的油污D.用洗洁精清洗餐具上的油污
5.下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是
A.铁在潮湿的空气中易生锈B.黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
C.不能用铁桶盛放硫酸铜溶液D.自然界中，铁、锌、铜主要以単质的形式存在
6．如右图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是
①
②
③
④
⑤
X
稀盐酸
水
水
双氧水
水
Y
铁粉
氢氧化钠
氯化钠
二氧化锰
硝酸铵
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③⑤
7.为验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，所选药品不能达到目的是
A．Mg、Cu、FeSO4溶液B．Cu、Fe、稀硫酸、MgSO4溶液
C．Cu、FeSO4溶液、MgSO4溶液D．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液
8．小亮在学完“金属的化学性质”后，进行了如下的实验探究，他先向只含AgNO3一种溶质的溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，充分反应后过滤，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则下列结论正确的是
①滤渣中一定含有Fe和Ag
②滤渣中一定含有Mg和Ag
③滤液中一定不含AgNO3，一定含有Mg（NO3）2
④滤液一定是浅绿色
A.①③B.①④C.②③D.②④
9．有Mg、Al的混合物共7.2g，与足量稀盐酸反应，生成H2的质量可能是
A.0.5gB.0.6gC.0.7gD.0.8g
10．常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。
下列图像正确的是
A.①②B.①④C.②③D.②④
二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分。
先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在答题卷的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。
每小题的选择2分，填充1分）
11.为加快白糖在水中的溶解速度，下列方法可行的是
A.加入更多白糖B.加入更多水C.用热水溶解D.
12．金属在人类生活和生产中有着非常广泛、重要的用途，下列关于金属的描述中正确的是A．烹制食物用铁锅是因为铁的密度大B．导线常用铜制是因为铜的导电性好C．钨制灯丝是利用钨的熔点低D．地壳中含量最多的金属元素是
13.下列对溶液中溶质和溶剂的判断正确的是
选项
溶液
溶质
溶剂
A．
硫酸铜溶液
铜
硫酸
B．
医用酒精
水
酒精
C．
稀盐酸
氯化氢
水
D．
碘酒
碘
14.金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4＝Cu+RSO4，下列说法正确的是
A．金属Cu的活动性比R强B．反应后固体质量可能变大
C．该金属可能是铝D．该反应属于反应（填基本反应类型）
15.如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A．
酒精
水
过滤
B．
二氧化碳
一氧化碳
通入足量氧气，点燃
C．
铜粉
铁粉
加入过量的稀盐酸，过滤
D．
硝酸铜溶液
硝酸银
加入过量的，过滤
三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）
16．（4分）南昌海昏侯墓考古发掘出大量金器、竹简、玉器和青铜器。
某些玉器含有Al2O3，Al2O3中铝元素显+3价，青铜器上的铜锈可用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子。
（1）用化学用语表示上面加点的文字为___________和___________。
（2）假黄金外观与黄铜（铜锌合金）相似，常用灼烧的方法来鉴别它们，鉴别过程的化学反应方程式为_________________________。
17．（5分）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如右图所示，
（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为__________g。
（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为。
（3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是。
（4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g，降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。
对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是。
（2分）
A.都是饱和溶液B.溶液质量a﹤bC.溶质质量a=b
D.溶剂质量a﹤bE.溶质的质量分数a﹥b
18．（5分）实验室要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
（1）需氯化钠的质量为g；配制时应选择（选填“10”“50”或“100”）mL的量筒量取所需水的体积。
（2）某同学按如图所示步骤依次操作：
以上操作中会导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的步骤是（填字母序号）。
（3）操作E中用玻璃棒搅拌，其目的是。
（4）若改用20％的氯化钠溶液和水配制上述溶液，需要20％的氯化钠溶液质量是 g。
19.（8分）如图是冶炼生铁及相关流程。
请认真读图回答问题：
（1）赤铁矿需要经过粉碎处理，其目的是。
（2）该工艺流程中，“燃烧室”发生的反应化学方程式是，冶炼出的铁水属于 （填“纯净物”或“混合物”）．
（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是_____________。
（4）生铁比钢的含碳量（填“高”或“低”），写出生铁炼钢的主要反应原理
（用化学方程式表示）。
20．（8分）如图是一个“珠漏”，A首先漏下，A﹣F分别代表6种初中化学的常见物质：
氧气、木炭、碳的某种氧化物、铁、四氧化三铁、硝酸银。
珠子漏下的规律：
①相对分子质量第二大的第一个漏下；
②先漏下的珠子带动下一颗相互间能反应的珠子漏下，
从而实现按A﹣B﹣C﹣D﹣E﹣F的顺序漏下。
（1）上述“碳的某种氧化物”的化学式是。
（2）A与B反应的现象是。
（3）物质C的用途是_______________。
（4）E与F发生的反应化学方程式是。
四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）
21．（8分）现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题。
（1）写出装置A中一种玻璃仪器的名称：
，装置B的优点是。
（2）实验室制取氢气的反应化学方程式为，为制得较纯净的氢气，从装置A～E中选择的发生装置和收集装置是（填字母序号）。
该装置组合还可以用于实验室制取另一种气体，制取原理用化学方程式表示。
（3）装置F有多种用途，下列说法正确的是
A．除去氧气中的水蒸气——瓶内盛放浓硫酸，气体从a端通入
B.检验二氧化碳气体——瓶内盛放澄清石灰水，气体从b端通入
C.用排空气法收集氢气——气体从b端通入
D.用排水法收集氧气——瓶内先装满水，气体从a端通入
22．（7分）某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。
某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。
I．探究铜锈的组成
【查阅资料】①铜锈受热易分解 ②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色
【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按图所示装置实验（部分夹持装置已略去）。
观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。
【解释与结论】依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：
Cu和__________________。
II．探究铜生锈的条件
【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。
【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。
设计了如下图所示的5个实验并持续观察。
【解释与结论】
（1）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是______________________。
（2）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是______________（填编号）。
（3）对比实验②和③，得出的结论是______________________。
（4）为验证猜想，实验⑤的集气瓶中的气体是_____________________。
（5）由上述实验可推知，铜生锈的条件是__________________________。
【反思与应用】
（6）防止金属锈蚀的方法是______________________（写一种）。
23.（10分）学习合金知识后，知道了不锈钢中含有金属铬。
某同学想：
铬与常见铁、铜相比,其金属活动性强弱如何呢?
于是，和同学们一起进行了以下探究。
【查阅资料】①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜；②能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬（CrSO4）。
【知识回顾】金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZn SnPb（H） HgAgPtAu（在横线上填写对应金属的元素符号）
【作出猜想】猜想①Cr>Fe>Cu；猜想②Fe>Cu>Cr；猜想③ 。
【设计与实验】①张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中,记录如下:
实验操作
铁片放在稀硫酸中
铜片放在稀硫酸中
铬片放在稀硫酸中
开始的现象
有少量气泡产生
无气泡
无气泡
结论
金属活动性强弱：
Fe>Cu Fe>Cr
②李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：
实验操作
铁片放在稀硫酸中
铜片放在稀硫酸中
铬片放在稀硫酸中
开始的现象
产生少量气泡
无气泡
产生大量气泡
结论
金属活动性由强到弱：
（填元素符号）
【讨论交流】为什么张明和李红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同?
原因是 。
【实验验证】为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱,刘斌同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬（CrSO4）溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中有明显的现象：
，其反应的化学方程式是 。
【拓展迁移】写出铬与稀硫酸反应，生成CrSO4的化学方程式 。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
24．（10分）小美有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。
先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。
实验数据如下表：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量（克）
10.00
10.00
10.00
10.00
10.00
充分反应后剩余固体的质量（克）
24.35
23.70
23.05
23.00
23.00
根据上表中数据分析，完成下列问题：
（1）手镯中银的质量是克。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（写出计算过程）
（3）第4次加入盐酸充分反应后，溶液中的溶质是（填化学式）。
南昌十九中2019届初三年级第四次月考化学答题卡
温馨提示：
1．本卷共四大题，24小题。
全卷满分为100分，考试时间为70分钟。
2．本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上，否则不给分。
学校班级
姓名考号
一、单项选择题（本大题包括10小题。
每小题2分，共20分。
每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，）（用2B铅笔填涂）
二、选择填空题（本大题包括5小题，共15分。
先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。
每小题的选择2分，填充1分）
11．D．12．D．
13．D．14．D．
15．D．
三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）
16．（4分）
（1）；；
（2）
17．（5分）
（1） g
（2） （3） （4） （2分）
18．（5分）
（1） ；
（2） （填字母序号）
（3） （4）g
19．（8分）
（1）
（2） ；（填“纯净物”或“混合物”）
（3）
（4）（填“高”或“低”）；
20．（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）（写出一种可能情况）
四、实验与探究题（本大题包括3小题．共25分）
21．（8分）
（1）；
（2）；（填字母序号）；
（3）
22．（7分）
I．探究铜锈的组成
【解释与结论】Cu和__________________
II．探究铜生锈的条件
【解释与结论】
（1）____________________________________
（2）______________（填编号）。
（3）
（4）____________________________
（5）____________________________
【反思与应用】
（6）______________________（写一种）。
23．（10分）
【知识回顾】KCaNaMgAlZn SnPb（H） HgAgPtAu（填写对应金属的元素符号）
【作出猜想】猜想③ 。
【设计与实验】金属活动性由强到弱：
（填元素符号）
【讨论交流】
【实验验证】现象：
化学方程式是
【拓展迁移】
五、计算题（本大题包括2小题，共10分）
24.（10分）
（1）手镯中银的质量是克。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（写出计算过程）
（3）第4次加入盐酸充分反应后，溶液中的溶质是（填化学式）。
南昌十九中2019届初三年级月考化学答题卡
温馨提示：
1．本卷共四大题，24小题。
全卷满分为100分，考试时间为70分钟。
2．本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上，否则不给分。
学校班级
姓名考号
一、单项选择题（本大题包括10小题。
每小题2分，共20分。
每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，）（用2B铅笔填涂）
二、选择填空题（本大题包括5小题，共15分。
先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。
每小题的选择2分，填充1分）
11．D．搅拌，或将白糖研成粉末，12．D．铝（或Al），
13．D．酒精，14．D．置换，
15．D．铜。
三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）
+3
16．（4分）
（1）Al2O3；Cu2+；
（2）2Cu+O2
2CuO
17．（5分）
（1） 25g
（2） 20%（3） 蒸发结晶 （4） ABD （2分）
18．（5分）
（1） 10；100
（2） B（填字母序号）
（3） 加快溶解速率（4）50g
19．（8分）
（1） 增大固体与气体的接触面积，使反应更充分
（2） CH4+2O2
2H2O+CO2；混合物（填“纯净物”或“混合物”）
（3） H2O和CO2
（4）高（填“高”或“低”）；C+O2
CO2（条件写加热、点燃也可得分）
20．（8分）
（1） CO
（2） 无色溶液变为浅绿色
（3）登山、潜水、急救、支持燃烧等
（4）4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2或2C+Fe3O4
3Fe+2CO2（写出一种可能情况）
四、实验与探究题（本大题包括3小题．共25分）
21．（8分）
（1）酒精灯（或试管）；控制反应的速率
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；BE（填字母序号）；
2H2O2
2H2O+O2↑
（3）AC
22．（7分）
I．探究铜锈的组成
【解释与结论】Cu和C、H、O
II．探究铜生锈的条件
【解释与结论】
（1）除去蒸馏水中的氧气
（2）_①③（填编号）。
（3）铜生锈与氧气有关
（4）_____O2和CO2_______
（5）__同时与O2、CO2、水接触__________
【反思与应用】
（6）___喷漆、涂油、镀铬、保持金属洁净和干燥等_____（写一种）。
23．（10分）
【知识回顾】KCaNaMgAlZn Fe SnPb（H） Cu HgAgPtAu（填写对应金属的元素符号）
【作出猜想】猜想③ Fe˃Cr˃Cu 。
【设计与实验】金属活动性由强到弱：
Cr˃Fe˃Cu （填元素符号）
【讨论交流】 Cr片表面有一层致密的氧化物薄膜，张明没有打磨除去氧化膜
【实验验证】现象：
铁片表面析出红色固体，溶液从蓝色变为浅绿色
化学方程式是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【拓展迁移】 Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
五、计算题（本大题包括2小题，共10分）
24.（10分）
（1）手镯中银的质量是23克。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
7.3%
（3）第4次加入盐酸充分反应后，溶液中的溶质是ZnCl2和HCl（填化学式）。
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