学年初中化学化学方程式单元测试题选择题专练.docx
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学年初中化学化学方程式单元测试题选择题专练
2018-2019学年初中化学化学方程式单元测试题（选择题专练）
化学2018.7
本试卷共4页，100分。
考试时长120分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题共50小题，每小题2分，共100分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1．下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是（）
A．Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价
B．H2中的“2”表示两个氢离子
C．2Mg中的“2”表示两个镁元素
D．2NH3中的“2”表示2个氨分子
2．凡是有元素化合价发生变化的化学反应都属于氧化还原反应，下列不属于氧化还原反应的是（）
A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑B．2H2O
2H2↑+O2↑
C．2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OD．4P+5O2
2P2O5
3．“远离毒品,珍爱生命。
”某毒品的主要成分是盐酸氯胺酮（化学式C13H16ONC1）,吸食后使人产生依赖,对大脑造成永久损伤。
下列说法正确的是（）
A．盐酸氯胺酮中氢元素的质量分数最大B．盐醱氯胺酮中碳、氢元素的质量比是13:
16
C．盐醱氯胺酮中含有盐酸D．一个盐酸氯胺酮分子中含有32个原子
4．金属是重要的资源。
下列有关金属制备的说法错误的是（ ）
A．“湿法炼铜”的化学原理可以表示为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B．电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应
C．工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应
D．金矿中的金是以单质形态存在，用物理方法可以制得
5．在化学变化中，下列说法正确的是
①原子不能被创造也不能被消灭②原予核不能被创造但能被消灭
③分子既可以被创造也可以被消灭④电子不能被创造但能被消灭
A．②④B．①④C．①③D．②③
6．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得相关数据如图所示。
下列说法正确的是：
（ ）
A．反应中甲、丁的质量变化比为14:
85
B．X=3.1
C．该反应属于置换反应
D．乙一定是该反应的催化剂
7．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（ ）
A．亮氨酸是氧化物
B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%
C．一个亮氨酸分子由22个原子构成
D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：
13：
1：
2
8．关于2H2+O2
2H2O的读法不正确的是（）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．常温下，每2体积的氧气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
9．9．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。
下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）
A．AB．BC．CD．D
10．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，下列说法正确的是
A．化学计量数a和b之和一定等于c与d之和
B．A和B相对分子质量之和一定等于C和D的相对分子质量之和
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定等于2xg
11．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
7.6
2.0
0.2
0
反应后的质量（g）
3.2
X
5.8
0.4
A．X=0.4B．丁一定是单质
C．甲和乙是反应物D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：
14
12．以下是某化学反应的微观示意图，有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应中丙与丁的分子个数比为4：
1B．该反应属于化合反应
C．该反应前后原子的数目发生改变D．该反应没有单质生成
13．如图为某反应的微观示意图，“
”和“
”表示两种不同的原子，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子数目不变B．生成物是混合物
C．反应前后分子种类不变D．参加反应的两种分子个数比为3：
1
14．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下图所示，其中未知数据正确的是（）
A．m1=30.8B．m2=16C．m3=13.6D．m4=34
15．宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后，分子变化的微观示意图如下图所示．下列说法正确的是（ ）
A．该反应是中和反应
B．四种物质A、B、C、D中有3种单质和1种化合物
C．该反应中，A、C两种物质的质量比为17：
14
D．该反应的化学方程式为：
NH3+O2═N2+H2O
16．16．ClO2是新一代自来水消毒剂。
下图为制取ClO2反应的微观示意图。
下列有关该反应的说法正确的是（）
A．该反应的化学方程式为：
2NaClO2+Cl2==2NaCl+ClO2B．X是化合物，Y单质
C．Z、W都是氧化物D．该反应属于分解反应
17．下列关于化学方程式H2SO3+2H2==S↓+3H2O的理解，错误的是（）
A．生成物有沉淀
B．反应物是H2SO3和H2，生成物是S和H2O
C．该反应中，反应前后原子的种类和数目都不变
D．每1份质量的H2SO3和2份质量的H2完全反应，生成1份质量的S和3份质量的H2O
18．根据化学方程式：
，无法获取的信息是（）
A．反应所需条件B．生成物的状态
C．生成物的物质的量之比D．氧气可助燃
19．为避免汽车尾气的有害气体对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。
其净化原理是2NO+2CO
N2+xCO2，下列说法不正确的是（）
A．x=2B．最终排放的汽车尾气是混合物
C．反应中氮元素的化合价由+2价变为0价D．该反应生成的N2和CO2的质量比为1:
2
20．用尿素溶液来处理汽车尾气，化学方程式为：
2CO（NH2）2+4X+O2=2CO2+4N2+4H2O，则X的化学式是（ ）
A．NO2B．NOC．N2OD．NH3
21．化学反应遵守质量守恒定律的原因是（）
A．物质的种类没有改变B．分子的种类没有改变
C．原子的种类、质量和数目都没有改变D．分子的数目没有改变
22．下列现象能用质量守恒定律解释的是
A．mg水受热形成mg水蒸气
B．煤燃烧留下的煤灰比原煤的质量少
C．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水
D．湿衣服晾干后，质量变小
23．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是
4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。
下列有关该反应的说法不正确的是
A．反应属于氧化反应B．X的化学式是Ag2S
C．反应前后元素的种类不变D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化
24．下列符号能表示两个氢分子的是
A．2HB．2H2C．H2D．2H2O2
25．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+3O2
2CO2+4H2O，则X的化学式为（ ）
A．CH4B．C2H5OHC．CH4OD．C2H2
26．在反应2A＋5B===2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。
若1.3gA与一定量的B恰好完全反应，生成4.4gD。
则在此反应中B和D的质量比为
A．4∶9B．8∶1C．10∶11D．13∶44
27．一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法不正确的是（）
物质
A
B
C
D
反应前的质量（g）
15
15
25
20
反应后的质量（g）
0
10
x
y
A．x的取值范围是：
0≤X≤45B．参加反应的A和B的质量之比为3：
1
C．当y≤20时，该反应为化合反应D．x+y=65
28．下列叙述正确的是（ ）
A．因为质量守恒，所以煤燃烧后产生煤渣的质量一定与所用煤的质量相等
B．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了
C．100g酒精和100g水混合在一起，质量等于200g，符合质量守恒定律
D．氢气和氧气形成的混合物的质量等于其反应后生成水的质量
29．如下图是某化学反应的微观示意图，其中
、
分别表示汞原子、氧原子，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后分子个数不变
B．汞和氧气都是由分子构成
C．生成的
和
个数比为1：
2
D．在该变化过程中，一定发生改变的粒子是汞原子和氧原子
30．在化学反应2A+B2=2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是
A．9gB．11gC．12gD．14g
31．下列含氯化合物中，氯元素的化合价最高的是（ ）
A．KClO3B．NaClC．Ca（ClO）2D．HClO4
32．在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质
质量变化如下：
关于此反应，下列认识不正确的是
A．A物质有可能是单质
B．变化后待测物A的质量为5g
C．该变化的基本反应类型是分解反应
D．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和
33．摩托罗拉公司研发的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月充一次电，其电池反应原理为：
2CH3OH+3X+4NaOH =2Na2CO3+6H2O其中X的化学式为 （ ）
A．O2 B．CO C．CO2 D．H2
34．某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将它们混合密闭在一容器中，高温加热一段时间后，检测其中部分物质的质量，并与加热前比较（见下表）。
下列判断错误的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
2
30
6
3
反应后质量/g
12
2
x
3
A．x＝24B．丁可能是催化剂
C．反应中甲和丙的质量比是1：
2D．容器内发生的是分解反应
35．35．Sb2O5是一种重要的阻燃剂。
用X来生产该阻燃剂的化学方程式为:
X+2H2O2==Sb2O5+2H2O，根据质量守恒定律，推断X的化学式为
A．SbO2B．Sb2O3C．HSbO3D．H3SbO4
36．某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）
A．Zn和FeB．Cu和AuC．Zn和CuD．Mg和Al
37．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图．下列说法中不正确的是（）
A．该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丁质量比为3：
2
D．丁相对分子质量是甲的2倍
38．A、B、C三种物质各15g，当它们相互充分反应后，生成30g新物质D。
若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。
则参加反应的A与B的质量比是（）
A．2∶3B．2∶1C．3∶2D．1∶1
39．如图所示：
2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是
A．反应生成的丙物质属于单质
B．参加反应的甲物质属于化合物
C．该反应中原子的种类发生了改变
D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
40．镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：
2Mg＋O2
2MgO，3Mg＋N2
Mg3N2。
则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量为
A．等于33.3gB．等于40gC．33.3～40gD．小于33.3g
41．下图中“●”和“O”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（）
A．
B．
C．
D．
42．关于化学符号中数字“2”的含义，下列解释错误的是
A．N2：
表示氮气分子的个数为2
B．2Al：
表示铝原子的个数为2
C．S2－：
表示一个硫离子带2个单位负电荷
D．M
O：
表示氧化镁中镁元素的化合价为＋2
43．双氧水分解的微观示意图如下，方框内应是（）
A
B
C
D
A．AB．BC．CD．D
44．二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料．完全燃烧二甲醚4.6g，生成C028.8g，H2O5.4g，下列判断不正确的是（ ）
A．二甲醚由C、H两种元素组成B．二甲醚中C、H元素的质量比为4：
1
C．二甲醚中H的质量分数为13%D．4.6g二甲醚完全燃烧消耗O29.6g
45．下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是
①2H ②2NH3 ③SO2 ④B
O ⑤Mg2＋ ⑥2OH－ ⑦H2O ⑧H2
A．表示离子个数的是⑤⑥B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦⑧D．表示分子个数的是①②
46．火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，反应的化学方程式是CxH8＋5O2
3CO2＋4H2O，则x的数值为
A．1B．2C．3D．4
47．炼铁炉中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示。
下列说法正确的是
A．该反应属于化合反应B．反应前后原子数目发生变化
C．反应前后各元素化合价均不变D．反应前后元素种类发生变化
48．下列对应的化学方程式书写完全正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：
2Fe+3O2点燃2Fe2O3
B．水通电分解：
2H2O通电2H2+O2
C．镁条在空气中燃烧：
Mg+O2点燃MgO
D．用澄清石灰水检验二氧化碳气体：
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
49．我们日常食用的蔗糖，如果置于密闭的容器中加热会生成炭黑和水。
这说明（）
A．蔗糖是由炭黑和水组成的B．蔗糖是由C、H、O元素组成的纯净物
C．蔗糖是由C、H、O元素组成的混合物D．蔗糖中含有炭黑和水
50．金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M+S
M2S。
甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。
充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是
M的质量/g
S的质量/g
M2S的质量/g
甲
6.0
2.5
7.5
乙
7.0
1.5
7.5
A．64B．56C．39D．23
参考答案
1．D
【解析】
A、Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有2个单位的正电荷，错误；B、H2中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子，错误；C、2Mg中的“2”表示两个镁原子，错误；D、2NH3中的“2”表示2个氨分子，正确。
故选D。
点睛：
掌握化学符号中不同位置的数字表示的含义是解题关键。
2．C
【解析】
【分析】
根据凡是有元素化合价发生变化的化学反应都属于氧化还原反应来进行分析。
【详解】
A、反应前后锌元素的化合价由0价变为＋2价，氢元素的化合价由＋1价变为0价，属于氧化还原反应，错误；B、反应前后氢元素和氧元素化合价都发生了变化，氢元素由＋1价变为0价，氧元素由＋2价变为0价，错误。
C、反应前后各元素的化合价未改变，不属于氧化还原反应，正确。
D、反应前后磷元素的化合价由0价变为＋5价，氧元素的化合价由0价变为−2价，属于氧化还原反应，错误。
故选C。
3．D
【解析】
【详解】
A、在盐酸氯胺酮中，C、H、O、N、Cl五种元素的质量比为：
（12×13）：
（1×16）：
（16×1）：
（14×1）：
（35.5×1）=312：
32：
32：
28：
71，所以其中碳元素的质量分数最大，错误；B、盐酸氯胺酮中，C、H、O、N、Cl五种元素的质量比为：
（12×13）：
（1×16）≠13：
16，错误；C、盐酸氯胺酮具有固定的组成，是一种纯净物，其中不含盐酸，错误；D、由化学式可知，每个盐酸氯胺酮分子中含有13个碳原子、16个氢原子、1个氧原子、1个氮原子和1个氯原子，共32个原子，正确。
故选D。
【点睛】
结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。
4．C
【解析】
A.“湿法炼铜”是在溶液中制得铜的化学反应,硫酸铜能溶于水形成溶液,正确；B.电解氯化镁可以制备金属镁，MgCl2
Mg+Cl2↑,一种物质发生化学反应生成两种物质的反应属于分解反应，正确；C.工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，单化化单是置换，该反应不属于置换反应，错误；D.金的化学性质稳定,在自然界中以单质形式存在，用物理方法可以制得，正确。
故选C。
点睛:
本题主要考查“湿法炼铜”、分解反应和置换反应的概念、金化学性质的稳定性的知识。
5．C
【解析】
①原子不能被创造也不能被消灭②原予核不能被创造但能被消灭
③分子既可以被创造也可以被消灭④电子不能被创造但能被消灭
6．A
【解析】
根据质量守恒可知，x=10+3.5+10+6-（8.6+3.5+14.5）=2.9，故甲、丙为反应物，丁为生成物，乙可能为催化剂，该反应为化合反应。
A、生成甲、丁的质量比为：
（10g-8.6g）：
（14.5g-6g）=14：
85，正确；B、x=2.9，错误；C、该反应为化合反应，错误；D、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，错误。
故选A。
点睛：
在化学反应中，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。
7．C
【解析】A、氧化物只有两种元素组成，而亮氨酸是由四种元素组成的，错误；B、亮氨酸中碳元素的质量分数为
×100%≈55%；错误；C、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由22个原子构成，正确；D、亮氨酸中各元素质量比C：
H：
N：
O为：
（12×6）：
（1×13）：
14：
（16×2）=72：
13：
14：
32；错误。
故选C。
点睛：
结合新信息、灵活运用化学式的含义是解题的关键。
8．C
【解析】化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系。
化学方程式中的“+”号应读成“和”，不能读成“加”；反应物和生成物中间的“=”号，应读成“生成”，不能读成“等于”。
A、氢气与氧气在点燃的条件下生成水，故A正确；B、每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子，故B正确；C、常温下，不能说每2体积的氧气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水，物质状态不同，无法比较，故C错误；D、每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水，故D正确。
点睛∶每个方程式都有三种读法，现以2H2O
2H2↑+O2↑为例说明。
（一）物质读法∶上式读作“在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气”，这种读法说明了化学反应中物质的变化。
﹙二）粒子读法∶上式读作“在通电条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子”。
这种读法揭示了化学反应中结构粒子的变化，并反映出粒子个数的比例关系。
（三）数量读法∶上式读作“通电时，36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气”，这种读法表明了化学反应中物质的数量关系。
9．A
【解析】质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；所以质量守恒定律只研究化学变化质量问题。
硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸；可以用来验证质量守恒定律；B实验中没有发生化学变化；C镁的燃烧实验，涉及到气体，但是没有在密闭容器内进行，不能称量参加反应的氧气的质量；D实验生成氧气，逸出，不能称量生成氧气的质量。
10．D
【解析】A．参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A错误；B．当反应物和生成物的系数均为1时，A和B相对分子质量之和一定等于C和D的相对分子质量之和，否则反应物的相对分子质量与系数的乘积的和等于生成物的相对分子质量与系数的乘积的和，故B错误；C．参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C错误；D．物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的A、B的质量比不一定是1：
1，所以若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，故D正确；故答案为D。
视频
11．D
【解析】根据表格可知各物质反应前后的质量变化。
甲反应前为7.6g，反应后为3.2g，质量减少了4.4g，属反应物；丙反应前为0.2g，反应后为5.8g，质量增加了5.6g，属生成物；丁反应前质量为0，反应后质量为0.4g，质量增加了0.4g，属生成物；根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知乙是反应物，反应了1.6g。
该反应表示为：
甲+乙→丙+丁。
A、乙反应了1.6g，故X=2.0g-1.6g=0.4g，正确；B、根据反应的表达式不能判断出丁是否是单质，错误；C、由反应的表达式可知甲和乙是反应物，正确；D、反应中的甲、丙发生改变的质量比=4.4g：
5.6g=11:
14，正确。
故选B。
12．A
【解析】根据质量守恒定律和图中信息知该反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，A、该反应中丙与丁的分子个数比为4∶1，故A正确；B、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，该反应不属于化合反应，属于置换反应，故B错误；C、该反应前后原子数目没有发生改变，化学变化的实质是分子重新分成原子，原子又重新组合，故C错误；D、该反应生成了氧气，属于单质，有单质生成，故D错误。
点睛∶化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合，在化学反应前后原子种类和个数均不变。
13．A
【解析】
【分析】
根据反应的微观示意图，分析反应前后原子的数目、分子的种类的变化，判断物质的类别；分析反应微粒个数比等。
【详解】
由反应的微观示意图可知反应后有一种反应物剩余，首先将反应前后相同的物质按照个数相同删去，剩下的各种物质反应微粒个数关系是：
A、由反应的微观示意图中微粒的变化可知，反应前后原子数目不变，正确；B、由上图可知，生成物是由不同种原子构成的分子构成，属于化合物，错误；C、对比反应前后微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了改变，错误；D、由上图可知，参加反应的两种分子个数比为2：
1，错误。
故选A。
【点睛】
化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变；物质的种类、分子的种类一定发生变化。
14．B
【解析】根据质量守恒定律和表中信息知，乙＋甲→丙＋丁。
m4=30＋27－17－40＝0；
＝
，m1=6.8＋23＝29.8；
＝
，m3=12；
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