宁夏吴忠中学学年高二上学期期末考试化学试题+Word版含答案.docx

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宁夏吴忠中学学年高二上学期期末考试化学试题+Word版含答案

吴忠中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Zn-65Fe-56Cu-64

一、单项选择题（每题2分，共60分）

1、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A.乙烷的分子式：

CH3CH3B.CH分子的球棍模型：

C.乙醛结构简式：

CH3COHD.乙烯的结构简式：

CH2=CH2

2、下列说法不正确的是

A.有机物分子中一定含有一个或多个碳原子

B.有机物分子中的碳原子可以相互连接成链状或环状

C.有机物分子中的碳原子可以与其它元素的原子连接

D.分子中含有碳原子的化合物一定是有机化合物

3.有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，下列物质所用的方法不正确的是

A.酒精和水一一分液B.淀粉溶液中混有氯化钠一一用半透膜进行渗析

C.汽油和柴油一一分馏D.三氯甲烷和水一一分液

4、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）

A.5 种B.6 种C.8种D.7种

5、下列各对物质，互为同系物的是

A.CH3—CH=CH2与

B.

与

C.CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3D.CH3CH2Cl 与CH3CHCl—CH2Cl 

6、下列有机物的命名中，正确的是

A.2,2- 二甲基丁烷B.3,3- 二甲基丁烷

C.2- 乙基丁烷D.2,3,3- 三甲基丁烷

7、己知二氯丁烷的同分异构体有9 种，则八氯丁烷的同分异构体有

A.9种B.8种C.7种D.10种

8、有机物分子

中最多有多少个原子共面

A.18B.19C.20D.21

9、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是

A.

B.

C.

D.

10、有机物

，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有

A.3B.4C.5D.6种

l1、下列说法正确的是

A.乙烷的一氯代物同分异构体有1种，二氯代物的同分异构体有3种

B.正戊烷的一氯代物同分异构体有3种，二氯代物的同分异构体有9种

C.正丁烷的一氯代物同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有5种

D.丙烷的一氯代物同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有5种

12、某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。

下列说法中正确的是

①该化合物仅含碳、氢两种元素②该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4

③无法确定该化合物是否含有氧元素④该化合物中一定含有氧元素

A.②④B.①②C.③④D.②③

13、某烃中碳和氢的质量比是24∶5，该烃在标准状况下的密度是2.59g·L-1，其分子式为

A.C2H6B.C4H10C.C5H8D.C7H8

14、对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是

A.v（B2）=0.8mo1/（L·s）B.v（A2）=0.4mo1/（L·s）

C.v（C）=0.6mol/（L·s）D.v（B2）=1.8mo1/（L·s）

15、下列说法中正确的是

A.二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

B.氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

C.硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

D.硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

16、下列溶液一定显酸性的是

A.溶液中c （OH-）>c （H+）B.pH<7 的溶液

C.溶液中c （H+） =10-6mol·L-1D.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液

17、铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。

下列说法不正确的是

A.因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀

B.若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小

C.铜极上的反应是2H+ +2e-=H2↑，O2 +4e-+4H+ =2H2O

D.在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀

18、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是

A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D.锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

19、一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：

CO32-＋H2O

HCO3-＋OH－。

下列说法制取的是

A.稀释溶液，平衡正向移动，

增大

B.通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH 减小

C.加入NaOH 固体，平衡逆向移动，pH 减小

D.升高温度，

 增大

20、下列说法正确的是

A.将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C.用加热的方法可以除去KCl 溶液中的Fe3+

D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

21、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是

①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂④在NH4C1溶液中加入金属镁会产生氢气

A.①③④B.②③C.全部D.①②④

22、物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH 由小到大顺序排列的是

A.Na2CO3NaHCO3NaClHClB.Na2CO3NaHCO3HClNaCl

C.（NH4）2SO4NH4ClNaNO3Na2CO3D.NH4Cl（NH4）2SO4Na2CO3NaNO3

23、已知常温下，Ksp （AgCl ）=1.8×10-10，Ksp （AgI）=8.3×10-17。

下列叙述中正确的是

A.常温下，AgCl 在NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KC1和KI 的混合溶液中，一定先析出AgI 沉淀

C.向AgCl 的悬浊液中加入少量KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色

D.向AgCl 饱和溶液中加入NaCl 晶体，有AgC1析出且溶液中c （Ag+）=c （C1-）

24、化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1× 10-5mol·L-1时，沉淀就达完全。

已知； 常温下Ksp[M （OH）2]=1×10-21。

则溶液中M2+沉淀完全时的pH 为

A.7B.6C.5D.4

25、室温条件下，现有四种溶液：

①pH=2 的CH3COOH 溶液；②pH=2 的HCl溶液；③pH= 12的氨水；④pH 12 的NaOH 溶液。

下列有关说法正确的是

A.由水电离出的c （H+ ）：

①=②=③=④

B.将②、③溶液混合后，pH 7，消耗溶液的体积：

③=②

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大

D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH:

 ③＞④＞①＞②

26、常温下：

某NaHSO3溶液的pH=5，则在NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.c （Na+） >c（HSO3-）>c（OH-） >c （H+）>（SO32- ）

B.c （Na+）+c（H+）=C （OH-）+c （HSO3-）+c （H2SO3）

C.c （Na+）=c （SO32-）+c （HSO3-）+c （H2SO3）

D.c（OH-）=c （H+）+c（HSO3-）+c （H2SO3）

27、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A.pH=a 的醋酸溶液，稀释10 倍后， 其pH=b，则a=b-1

B.含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液:

 2c （Na+）=3[c （HSO3-）+c （SO32- ）+c（H2SO3） ]

C.0.1mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1氨水等体积混合：

c（NH3·H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）>c （OH-）

D.含有AgCl 和AgI 固体的悬独液：

 c （Ag+） >c （Cl-）=C （I-）

28、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确） 

A.s （s）+O2 （g）=SO2 （g） ；△H=- 296.8 kJ·mol-1 （反应热）

B.NaOH （aq）+HCl （aq） =NaCl （aq） +H2O （l） ；△H=+57.3kJ·mol-1（中和热）

C.C2H5OH 

（1）+3O2 （g）=2CO2 （g）-+3H2O（g） ；△H=- 1367.0 kJ·mol-1（燃烧热）

D.2NO2=O2+2NO；△H =+116kJ·mol-1（反应热）

29、25 ℃时纯水的电离度为a1，pH=2 的醋酸溶液的电离度为a2，pH=12 的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。

 若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4。

下列关系式中正确的是

A.a3 =a2

C.a2

30、1个C 原子的单键氢化物分子是CH4， 2 个C原子的单键氢化物分子则为C2H6，以下各对分子间不存在类似关系的是

A.NH3与N2H4B.SC14 与S2C12C.SF6与S2F10D.H2O 与H2O2

二、填空题（共40分）

31、（5分）有下列几种物质：

A.石墨和金刚石B.35Cl和37ClC．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2 D．丁烷和新戊烷E.

（1）属于同素异形体的是__________________

（2）属于同位素的是__________________

（3）属于同分异构体的是__________________

（4）属于同系物的是__________________

（5）属于同种物质的是__________________

32、（12 分） 按要求填空

（1）画出羟基和乙烯的电子式：

羟基_________，乙烯______。

（2）用系统命名法给下列有机物命名

①

___________________________；

②

__________________________；

（3）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式__________________该物质的名称为__________________；

（4）某烃1分子含有50 个电子，该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烃的键线式为__________________

33、（5 分）在密闭容器里，通入xmolH2 （g） 和ymo1I2 （g），发生反应：

 H2 （g） +I2（g） 

2HI （g） △H<0。

改变下列条件，反应速率将如何改变?

 （选填“增大”“减小”或“不变”）

①升高温度_________________②加入催化剂___________③加入更多的H2_________

④保持容器中压强不变，充入氖气_________________⑤保持容器容积不变，通入氖气_____________

34、（13分）25℃时，0.lmol/L 的HA 溶液中

=1010，0.01mol/L 的BOH 溶液pH=12。

请回答下列问题：

（1）HA是_________（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是_______。

（2）HA 的电离方程式是________。

其中由水电离出的c （H+）=____mo l/L。

（3）在加水稀释HA 的过程中，随着水量的增加而减小的是____（填字母）。

A.

B.

C.c （H+）与c（OH-）的乘积D.c（OH-）

（4） 将等体积等物质的量浓度的HA 溶液和BOH 溶液混合后的溶液呈________性，请用离子方程式解释其原因______________________。

（5）常温下pH=12 的BOH 溶液100mL，加0.01mol/LNaHSO4，使溶液的pH 为11。

（混合溶液体积变化忽略不计），应加NaHSO4________mL。

（保留到小数点后一位）

35、（5分）下面是混合物分离的实验，请回答有关问题

实验：

通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂志制取纯净水，如图所示

（1）写出下列仪器的名称：

①_______________②_______________。

（2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，还缺少的仪器是_____，图中装置中进水口是_____________。

（填“f”或“g”）

（3）仪器①中常加入碎瓷片，这样做的目的是______________。

三、附加题（共20分）

36、（10分）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。

为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Cu（OH）2

开始沉淀的pH

2.3

7.6

4.4

完全沉淀的pH

3.2

9.7

6.4

（1）酸浸后加入H2O2的目的是________________，调pH的最适宜范围为________________。

（2）调pH过程中加入的试剂最好是___________。

A.NaOHB.CuOC.NH3·H2OD.HCl

（3）煮沸CuSO4溶液的原因是 _________。

向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式_________ 。

（4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_________。

（5）称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液25.00mL。

有关的化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。

计算该CuCl样品的质量分数__________。

37、（6分）电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

如图1装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

（1）D装置中MnO2的作用是_________________。

（2）燃烧管中CuO的作用是_____________________。

（3）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76g，B管质量增加1.08g，则该样品的实验式为__________________。

（4）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图2所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为           。

（5）该物质的核磁共振氢谱如图二所示，则其结构简式为    __________       。

图2图3

38、（4分）三聚氰胺最早被李比希于1834年合成，它有毒，不可用于食品加工或食品添加剂。

经李比希法分析得知，三聚氰胺分子中，氮元素的含量高达66.67%，氢元素的质量分数为4.76%，其余为碳元素。

它的相对分子质量大于100，但小于150。

试回答下列问题：

（1）分子式中原子个数比N（C）∶N（H）∶N（N）=________________________。

（2）若核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰，红外光谱表征有1个由碳氮两种元素组成的六元杂环。

则三聚氰胺的结构简式为________________________。

答案

一、选择题

1-5DDACC6-10AACDD11-15BABDB16-20DBADD21-25CCCBA26-30CBABB

二、填空题（共40分）

31、（5分）

（1）A

（2）B（3）C（4）D（5）E

32、（12分）

（1）

（1分），

（1分）

（2）①2,4-二甲基-3-乙基-3-乙烯②1,4-二甲苯

（3）（CH3）3CC（CH3）32，2,3,3-四甲基丁烷

（4）

或

33、（5分）增大，增大，增大，减小，不变

34、（13分）

（1）弱电解质（1分）；强电解质（1分）

（2）HA

H++A-；10-12（1分）

（3）B

（4）碱；A-+H2O

HA+OH-；c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

（5）81.8

35、（5分）

（1）冷凝器；蒸馏烧瓶

（2）酒精灯；g（3）防止液体暴沸

附加题：

（共20分）

36、（10分）

（1）将Fe2+氧化成Fe3＋，便于调整pH值与Cu2+分离（1分）；3.2-4.4（1分）

（2）B（1分）

（3）除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成（1分）

2CuSO4＋2NaCl＋Na2SO3＋H2O＝2CuCl↓＋2Na2SO4＋H2SO4（2分）

（4）取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，未洗涤干净，反之洗涤干净（2分）

（5）99.50%（2分）

37、（6分）

（1）作催化剂、加快O2的速率（1分）

（2）使有机物更充分氧化为CO2、H2O（1分）

（3）C2H6O（1分）

（4）46（1分）

（5）CH3CH2OH（2分）

38、（4分）

（1）1:

2:

2

（2）