九年级化学下册综合复习试题4.docx
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九年级化学下册综合复习试题4
九年级化学综合试题及答案（四）
可能用到的相对原子质量：
H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、S32、Cl35.5、K39、Ca40、
一、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
1、下列过程，属于化学变化的是（）
A、分离液态空气制氧气B、干冰升华
C、液态氢作燃料发射火箭D、通过蒸馏制取纯净水
2、在农村，有发高烧病人，需冷却治疗。
现没有冰块，下列可以制成“土冰块”的物质是（）
A、食盐B、花生油C、化肥碳酸铵D、白醋
3、下图是两种物质间发生化学反应的示意图：
（其中
分别表示A、B、C三种不同的原子）。
则X的化学式为（）
A、A2B、A2C2C、A2BD、AC4
4、关于氢原子（H）的说法，不正确的是（）
A、每2个氢原子结合成1个氢分子B、氢原子和氢离子（H+）可以相互转化
C、氢原子里的质子数和电子数相等D、氢原子已很小，不能再分
5、右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）
A、t1oC时，三者溶解度大小为A>B>C
B、t2oC时，三者饱和溶液的溶质的质量分数大小为A=B>C
C、由高温降至t2oC时，B物质析出较多晶体
D、升高温度，三者溶液都由饱和溶液变成不饱和溶液
6、环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题.有下列几种说法,其中正确的是（）
①臭氧层的主要作用是吸收紫外线②温室效应将导致全球气候变暖；③酸雨主要是由于空气受到硫的氧化物和氮的氧化物污染所致；④光化学烟雾主要是由汽车排放的尾气引起的
（A）只有①和②（B）只有②和③（C）只有①②和③（D）①②③④都正确
7、关于用水制二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（）
（A）构成水和氢和氧都是可燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源
（B）设法将太阳能聚焦,产生高温,使水分解产生氢气
（C）寻找高效催化剂,使水分解产生氢气
（D）寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气
8、目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（）
（A）二氧化硫（SO2）（B）二氧化碳（CO2）（C）二氧化氮（NO2）（D）总悬浮颗粒物（TSP）
9、下表是某城市空气质量每周公报的部分内容，下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是
项目
空气污染指数
空气质量级别
空气质量描述
总悬浮颗粒
52
Ⅱ
良
二氧化硫
7
二氧化氮
24
A、用天然气作燃料B、焚烧垃圾C、汽车排放的尾气D、用煤和石油作燃料
10、实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。
由此得出的合理结论是（）。
A、能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关
主要性质：
熔点为660.4oC，沸点为2467oC密度为2.698g/cm3（20oC）.银白色金属，由于表面形成氧化层而保护其不与空气和水起反应。
延展性强，导电、导热性好。
溶于浓盐酸和氢氧化钠溶液
B、反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行
C、块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D、块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同
二、填空题（本题有3小题，共26分）
11、（4分）右图是某化学资料中描述铝知识的一部分。
据资料回答：
（1）试推断铝可能的一种用途______________________；（2分）
（2）铝能与浓盐酸、_________、_______等发生反应。
12、（12分）食品吸潮和吸氧会变质，为了延长食品保质期，通常在
包装袋中加入一小包干燥剂。
化学兴趣小组收集了部分食
品干燥剂分析，发现常见的食品干燥剂主要有两种：
一种
是以生石灰为主的干燥剂（简称A类，下同）；另一种是以硅胶为主要成份的干燥剂（简称B类，下同）。
请回答下列问题：
（1）将装有A类干燥剂的小纸袋打开露于潮湿的空气中，发现纸袋发热，这种变化是化学能转化成________能的过程，反应的化学方程式是_________________________。
（2）他们查资料得知，B类干燥剂中硅胶的主要成分为SiO2•nH2O。
SiO2读作_______________，属于_______________（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”），其中Si的化合价为__________。
（3）小组查阅资料还发现一种新型的食品干燥剂：
泡沫铁粉（铁粉包裹在泡沫塑料中）。
当它露置潮湿的空气中，很快变成铁锈（主要成分为Fe2O3•nH2O）。
与A类干燥剂比较，泡沫铁粉除了使食品保持干燥外，还有另一个作用是：
____________________________________________________。
13、（10分）反物质是由反粒子组成的物质。
所有的粒子都有相应的反粒子，反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反。
反粒子一旦与相应的粒子碰撞，如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为其他物质。
据最新报导，欧洲核子研究中心近日已成功地制造出约5万个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质。
试回答下列问题：
⑴你认为反氢原子的结构示意图可表示为_________，图中代表各微粒的符号及其所表示的意义分别是：
____________表示______________________；______________表示________________________。
⑵质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗？
________，理由是___________________________。
三、简答题（每空2分，共18分）
14、去年冬天，我市发生多起因使用燃气热水器不当而引起CO中毒伤亡事故。
回答下列问题：
（1）CO使人中毒的原因是：
CO与人体的血红蛋白结合，阻止空气中的_____进入人体。
（2）你认为，在烧木炭或使用燃气热水器时，要注意的是：
__________________。
（3）CO虽有毒，但它在冶金工业中有重要应用。
如它在高温条件下将Fe2O3冶炼成Fe，写出反应的化学方程式：
_______________________________________________。
15、从化学事实中归纳（或总结）出具有一定普遍性和规律性的知识，是提高化学学习效率的有效方法之一。
（1）以下为某同学归纳的规律，你认为是否合理？
若不合理，请指出，并举一反例（有化学方程式表示）说明。
A、单质铁参加的置换反应，反应后铁一般表现+2价。
B、凡是有单质参加的反应，都是置换反应
答：
___________________________________________________________________。
（2）下表某同学探究氧气制取的部分实验报告。
反应物
反应条件
30秒内放出气泡（“+”越多表示气泡越多）
5%的H2O2溶液
常温
+
5%的H2O2溶液
40oC
+++
5%的H2O2溶液
常温、MnO2（催化剂）
+++++++
请你根据以上实验报告，归纳出化学反应条件与化学反应速率快慢的规律并填在横线上。
规律：
①其它条件不变时，加入催化剂，_________________________________________________。
②___________________________________________________________________________。
16、一定量的某化合物A在氧气中充分燃烧耗去氧气14.4克，生成13.2克二氧化碳和7.2克水蒸汽。
由此可知参加燃烧的化合物A的质量为_______克。
通过计算推断化合物A是由__________几种元素组成，其质量最简整数比依次是__________________。
四、实验探究题（每空2分，共16分）
17、根据右图及描述，回答下列问题：
（1）关闭图A装置中的弹簧夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定
量的水，静置后如图所示。
试判断：
A装置是否漏气?
（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）________。
判断理由：
_________________________________________________
________________________________________________________。
（2）关闭图B装置中弹簧夹a后，开启分液漏斗的活塞b，水不断往下滴，
直至全部流入烧瓶。
试判断：
B装置是否漏气?
（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）_______________。
判断理由：
____________________________________________________________。
18、如下图所示实验，A为一种无色、无刺激性气味的气体，装置Ⅰ硬质玻璃管中装有1.60克红色粉末B，A、B均属纯净物。
有关实验内容如下：
实验内容
现象
测定结果
①使A持续地通过实验装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
Ⅰ中红色粉末逐渐全部变黑
Ⅰ中产生的黑色粉末的质量为1.12克
②当A和B在加热下反应时
Ⅱ中干燥管里的无水CuSO4无变化
③实验完毕时，先移去并熄灭酒精灯，冷至室温后，再停止通A
Ⅲ中澄清石灰水变浑浊
Ⅲ中沉淀1.00克
（1）若将所得黑色粉末加入足量稀硫酸中，可生成
H20.04克，同时生成一种盐RSO4，则R的相对
原子质量是_________________。
（2）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是
_____________________________________________。
（3）反应后，装置Ⅲ内的液体除沉淀物外，还有
的物质是________________。
（4）装置Ⅲ处由尖咀管排出的气体，要点火引燃的原因是______________________________________________________________。
五、计算题（12分）
19、学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCl）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
①在三个烧杯中都加入1lg样品及足量的水配成溶液；
②向三个烧杯加入质量不同的CaCl2粉末；（化学方程式为Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl）
③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到wg的白色同体。
实验数据如下：
烧杯Ⅰ
烧杯Ⅱ
烧杯Ⅲ
加入CaCl2的质量/g
5.55
12
15
W/g
5
10
10
回答下列问题：
（1）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比（最简比）为____________。
（2）将烧杯IlI的滤液蒸干，得到________g固体，该固体由__________和____________（只填化学式）组成。
（3）样品中碳酸钠的质量分数是多少?
九年级化学综合试题答案（四）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
D
B
D
A
B
A
B
二、11、制导线（合金、铝锅等）（2分）
（2）氧气（O2）、氢氧化钠溶液（每空1分）
12、
（1）热CaO+HO2==Ca（OH）2（方程式2分，其余1分）
（2）二氧化硅氧化物+4（每空1分）
（3）除去食品袋内的氧气，使食品不易变质
13、答：
（1），+1，1个反电子；-1反氢原子核且其中只有1个反质子（或1个反质子）
（2）不是，化学变化是反应物中原子的重新组合，“湮灭”不是。
三、14、
（1）氧气（O2）（1分）
（2）打开门窗，保持空气流通（2分）
（3）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2分）
15、
（1）B不合理（1分）2H2+O2点燃2H2O（2分）
（2）①加快（改变）化学反应速率（1分）
②其它条件不变时，升高温度，加快化学反应速率（2分）
16、6三9：
2：
4
四、17、
（1）不漏气（1分）由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。
（2）无法确定（1分）由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的水滴入烧瓶。
18、
（1）56
（2）Fe2O3+3CO高温====2Fe+3CO2（3）（4）除去尾气中的CO，防止其污染空气。
五、19、
（1）23：
6：
24（2分）
（2）16（2分），NaCl（1分）CaCl2（1分）
（3）从实验数据可以看出烧杯III中的Na2CO3反应完全，故用烧杯III的数据计算
解：
设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl2分
106100
x10g
1分
x=10.6g1分
碳酸钠的质量分数==96.4％1分
答：
略2分
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