新高三离子方程提高练习.docx

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新高三离子方程提高练习

离子方程式提高训练

1．下列离子方程式书写正确的是

A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A1（OH）3：

2AlO2-+CO2+3H2O===2Al（OH）3↓+CO32-

B．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：

2NO3-+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2O

C．用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：

4I-+O2+4H+===2I2+2H2O

D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全：

2Ba2++4OH-+A13++2SO42-===2BaSO4↓+A1O2-+2H2O

【来源】【百强校】2016届河北省衡水中学高三模拟押题理综化学试卷（带解析）

【答案】C

试题分析：

A、二氧化碳过量，应该生成碳酸氢钠，A错误；B、碘化氢过量时，铁离子也能氧化碘离子，B错误；C、空气中的氧气能把碘离子氧化为单质碘，C正确；D、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全时生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，D错误，答案选C。

2．下列有关离子反应的方程式书写正确的是

A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：

S2O32-＋2Cl2＋3H2O＝2SO32-＋4Cl－＋6H＋

B．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：

Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：

HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

【来源】【百强校】2016届四川省绵阳南山中学高三下三诊理综化学试卷（带解析）

【答案】B

试题分析：

A．SO32-能够被氯气氧化为硫酸根离子，故A错误；B．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合反应生成碳酸钡沉淀和一水合氨，离子方程式为：

Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故B正确；C、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液混合后，溶液中的氢氧根和镁离子会反应产生氢氧化镁沉淀，故C错误；D．在强碱溶液中不能生成氢离子，故D错误；故选B。

3．下列各组离子能大量共存的是

A．加KSCN显红色的溶液中：

K+、NH4+、Cl-、S2-

B．pH=1的溶液中：

K+、Fe3+、Cl-、NO3-

C．“84”消毒液的溶液中：

Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+

D．含有大量NH4+的溶液中：

Ba2+、K+、Cl-、OH-

【答案】B

试题分析：

A．加KSCN显红色的溶液中含有大量的Fe3+，Fe3+与S2-会发生反应：

2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，不能大量共存，错误；B．pH=1的溶液是强酸溶液，在强酸性溶液中，H+与K+、Fe3+、Cl-、NO3-不能发生任何反应，可以大量共存，正确；C．“84”消毒液的溶液中含有大量氧化性的微粒ClO-，ClO-与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D．含有大量NH4+的溶液中，NH4+、OH-会发生反应产生NH3·H2O，不能大量共存，错误。

4．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．将溶质物质的量之比为2∶7的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合

2Al3++7OH－=Al（OH）3↓+AlO2－+2H2O

B．将溶质物质的量之比为4∶3的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合：

4H＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋4OH－＝3BaSO4↓＋4H2O

C．用石墨电极电解碘化镁溶液2I－－2e－=I2

D．将16.8g铁粉投入100mL4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）

6Fe＋20H＋＋5NO3－=3Fe2＋＋3Fe3＋＋5NO↑＋10H2O

【答案】B

【解析】

试题分析：

A中Al3＋和OH－的物质的量之比是1∶7，因此不可能生成氢氧化铝,A不正确。

石墨电极电解碘化镁溶液时阳极和阴极的电极反应式分别为2I－－2e－=I2、2H++2e－=H2↑,C不正确。

16.8g铁的物质的量是0.3mol，硝酸的物质的量是0.4mol，所以铁过量，硝酸不足，生成物只有亚铁离子。

答案选B。

5．下列离子方程式书写正确的是（）

A．向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失2H++SiO32—=H2SiO3（胶体）

B．用惰性电极电解MgCl2溶液：

2Cl—+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH—

C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：

NH4＋＋OH－△NH3↑＋H2O

D．5．6gFe与200mL2．0mol/LHNO3溶液充分反应：

3Fe+2NO3—+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O

【来源】【百强校】2014届四川省成都石室中学高三上学期模拟理综化学试卷（带解析）

【答案】A

试题分析：

A．2H++SiO32—=H2SiO3（胶体），正确；B．应该有氢氧化镁沉淀生成，错误；C．产物中应该有碳酸根生成，错误；D．0．1molFe与0．4molHNO3溶液充分反应,由于硝酸过量产物应该是三价铁离子，错误；

考点：

考查给定条件下的离子方程式的书写。

6．下列离子方程式书写正确的是

A．用Pt电极电解少量的MgC12溶液：

2H2O＋2Cl－通电H2↑＋C12↑＋2OH－

B．等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应：

Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2NH3·H2O

C．将Na2O2固体投入H218O：

2H218O+2Na2O2＝4OH－＋4Na＋＋18O2↑

D．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：

4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2

【来源】【百强校】2012届四川省成都树德中学高考适应考试

（一）理科化学试卷（带解析）

【答案】D

试题分析：

A中应该生成氢氧化镁沉淀，不正确。

A中氢氧化钡是不足的，应该生成硫酸钡和氢氧化亚铁沉淀，不正确。

过氧化钠和水反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，因此水中的氧原子进入氢氧化钠中，不正确。

所以正确的答案选D。

考点：

考查离子方程式正误判断有关问题。

7．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫OH﹣+SO2═HSO3﹣

D．硝酸铁溶液加入过量氨水3NH3•H2O+Fe3+═Fe（OH）3↓+3NH4+

【来源】【百强校】2015-2016学年四川省成都树德中学高一下期末化学试卷（带解析）

【答案】D

试题分析：

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢根离子和次氯酸，正确的离子反应为：

ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故A错误；B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：

2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B错误；C．用氨水吸收少量二氧化硫，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：

2NH3•H2O+SO2═H2O+2NH4++SO32-，故C错误；D．硝酸铁溶液加入过量氨水，反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：

3NH3•H2O+Fe3+═Fe（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选D。

【考点定位】考查离子方程式的书写

【名师点晴】本题离子方程式的书写，明确发生的反应实质是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应即可解答，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。

现将常见的与量有关的离子方程式归类如下：

（1）CO2（或SO2、H2S）参与的离子反应，CO2（或SO2、H2S）少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。

（2）酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1mol，其它反应物的离子根据需要确定物质的量。

（3）FeBr2（还原性Fe2＋>Br－）、FeI2（还原性I－>Fe2＋）通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2先氧化Fe2＋，对于FeI2先氧化I－等。

（4）Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。

（5）Al3＋中加强碱，强碱少量生成Al（OH）3沉淀，强碱过量生成[Al（OH）4]-。

（6）CO32-中逐滴加强酸，强酸少时生成HCO3-，强酸过量生成CO2。

8．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A．H+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣B．Al3+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣

C．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣D．Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣

【来源】【百强校】2015-2016学年新疆哈密二中高二下期末化学试卷（带解析）

【答案】A

试题分析：

A．H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故A选；B．Al3+、HCO3-相互促进水解，不能共存，故B不选；C．Cu2+、S2-结合生成沉淀，因复分解反应而不能共存，故C不选；D．Fe3+、SCN-结合生成络离子，则不能共存，故D不选；故选A。

考点：

考查离子的共存。

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．PH=1的溶液中：

Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣

B．由水电离的c（H+）=l×l0﹣14mol/L的溶液中：

Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣

C．既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：

Na+、CO32﹣、SO32﹣、NO3

D．无色透明的溶液中：

K+、Cu2+、SO42﹣、Na+

【来源】【百强校】2015-2016学年新疆哈密二中高二下期末化学试卷（带解析）

【答案】C

试题分析：

A．在PH=1的溶液中：

ClO﹣有强氧化性，能氧化I﹣，不能共存，故A错误；B．由水电离的c（H+）=l×l0﹣14mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3﹣不能在酸碱性溶液里不能大量共存，故B错误；C．既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液显强碱性，Na+、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣在强碱性溶液里能大量共存，故C正确；D．无色透明的溶液中不可能存在Cu2+，不能大量共存，故D错误；答案为C。

【考点定位】考查离子反应与离子共存。

【名师点晴】明确常见离子的性质判断离子发生的反应是解答本题的关键；如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不能在溶液中大量共存；当溶液中同时存在几种还原性离子，向其中加入氧化剂时还原性强的离子首先被氧化，常见离子的还原性：

S2-＞SO32-＞Fe2+＞I-＞Br-；注意题目中的隐含信息，如“无色”、“酸性”、“一定”、“等物质的量”等。

日常学习中，建议将离子共存和离子反应方程式书写结合一起做好专题总结，以便提高解题速度和准确度。

10．下列离子方程式书写正确的是

A．Ca（HCO3）2溶液中滴入过量NaOH溶液:

HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：

CO2+2H2O+A1O2-=Al（OH）3↓+HCO3-

C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：

Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

D．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2:

C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

【来源】【百强校】2015-2016学年黑龙江哈尔滨六中高二下期末化学试卷（带解析）

【答案】B

试题分析：

A．Ca（HCO3）2溶液中滴入过量NaOH溶液离子方程式为：

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A错误；B．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2离子方程式为：

CO2+2H2O+A1O2-=Al（OH）3↓+HCO3-，故B正确；C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合离子方程式为：

NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故C错误；D．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2，由于ClO-具有强氧化性，能将SO2氧化成硫酸，故D错误。

故选B。

考点：

考查离子方程式正误判断

11．下列离子方程式不正确的是

A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀

2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al（OH）3↓+NH3.H2O+2BaSO4↓

B．氨水中通入过量SO2：

NH3·H2O+SO2=HSO3－+NH4+

C．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：

Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：

Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O

【来源】【百强校】2015-2016学年黑龙江大庆实验中学高二下期末化学试卷（带解析）

【答案】D

试题分析：

A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀离子方程式为：

2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故A正确；B．氨水中通入过量SO2离子方程式为：

NH3•H2O+SO2=HSO3－+NH4+，故B正确；C．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液离子方程式为：

Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O，故C正确；D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合离子方程式为：

Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O，故D错误。

故选D。

考点：

考查离子方程式的书写及正误判断

【名师点睛】离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子，是历次考试必考知识点之一。

书写离子方程式一般包括以下步骤：

①写：

依据事实正确写出化学方程式；②拆：

把易溶解且易电离的物质写成离子形式，难溶物质、难电离物质、氧化物都用化学式（分子式）表示；③删：

删去方程式两边不参加反应的离子；④查：

检查方程式两边是否符合“原子守恒”和“电荷守恒”。

特别注意：

①没有自由移动离子参加的反应不能写成离子方程式。

如NH4Cl和Ca（OH）2固体混合加热，虽然也有离子参加反应，但不是自由移动离子，因此不能写成离子方程式；②浓硫酸写成分子式，浓硝酸和浓盐酸可写成离子；③在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。

书写与量有关的离子反应方程式时，常设不足者为“1mol”进行分析，根据“不足者”调整过量物质的比例。

④判断与量有关的离子反应方程式正误时，采用“不足者”必符合化学式中原子或离子个数比进行判断，比较快速方便。

12．下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是

A．Fe3+、Al3+、Br-、SO42-

B．Na+、K+、OH-、SiO32-

C．Ca2+、K+、Br-、Cl-

D．Li+、H+、NO3-、SO42-

【来源】【百强校】2015-2016学年黑龙江省实验中学高二下期末化学试卷（带解析）

【答案】C

试题分析：

A．Fe3+在溶液中氧化SO2，则通入SO2后不能大量共存，故A错误；B．SiO32-在碱性条件下溶解SO2，发生反应生成硅酸沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ca2+、K+、Br-、Cl-之间不发生反应，也不与二氧化硫反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．H+、NO3-具有强氧化性，能够氧化SO2，通入二氧化硫后不能大量共存，故D错误；故选C。

【考点定位】考查离子共存的正误判断

【名师点晴】注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：

能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如本题题干“通入SO2前后均能大量共存”。

13．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：

Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

B．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：

HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D．AlCl3溶液与过量的浓氨水：

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

【来源】【百强校】2015-2016学年河北省沧州一中高二下期末化学试卷（带解析）

【答案】A

试题分析：

A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液发生的离子反应方程式为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故A正确；B．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液发生的离子反应方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B错误；C．不能用浓盐酸酸化的KMnO4溶液，原因是高锰酸钾在酸性条件下能氧化HCl，故C错误；D．AlCl3溶液与过量的浓氨水发生的离子反应为Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；答案为A。

【考点定位】考查离子反应方程式的书写及正误判断。

14．2015年2月16日李克强总理到东北调研经济情况，重点走访了钢铁厂，鼓励钢铁厂提高钢铁质量和产量，铁及其化合物在日常生活中应用广泛。

（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。

已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为_________________；

（2）草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料,可广泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。

合成草酸亚铁的流程如下：

①配制（NH4）2Fe（SO4）2溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是___________________。

②得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，洗涤操作的具体方法为_________________________________，检验是否洗涤干净的方法是___________________________。

（3）将制得的产品（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行加热分解，结果如下图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

①则A→B发生反应的化学方程式为：

__________________________________。

②已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出B→C的化学方程式____________；

（4）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。

为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验：

Ⅰ．准确称量mg样品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。

Ⅱ．取上述溶液20mL，用cmol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1mL。

Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+。

Ⅳ．过滤，洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液

Ⅴ．用cmol/LKMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液的体积V2mL。

已知：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2+8H2O

MnO4-+8H++5Fe2+＝5Fe3++Mn2++4H2O

回答下列问题：

①若省略步骤Ⅳ，则测定的草酸根离子含量（填―偏大‖、―偏小‖或―不变‖）。

②mg样品中草酸根离子的物质的量为（用c，V1，V2的式子表示，不必化简）。

【来源】【百强校】2016届海南省农垦中学高三考前押题理综化学试卷（带解析）

【答案】

（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

（2）①抑制Fe2+和NH4+离子水解；②沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2-3次；取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。

（3）①FeC2O4·2H2O

FeC2O4+2H2O（2分）②FeC2O4

FeO+CO2↑+CO↑；

（4）①偏大②（cV1–cV2）×10-3×5/2×5mol

【解析】

试题分析：

（1）常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理．含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时其中一个反应的离子方程式为：

4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为三价铁离子氧化二氧化硫到硫酸根离子，反应的离子方程式为：

2Fe3++SO2+2H20=2Fe2++SO42-+4H+；

（2）①因NH4+和Fe2+水解使溶液显酸性，则配制（NH4）2Fe（SO4）2溶液时，需加入少量稀硫酸，其目的是抑制Fe2+和NH4+离子水解。

②洗涤沉淀的方法是：

沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2-3次；因溶液中含有SO42-，能与Ba2+生成不溶于酸的BaSO4沉淀，故检验沉淀是否洗净的方法是：

取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。

（3）①由图可知，加热生成B时，剩余物体为80%，损失20%，FeC2O4·2H2O中结晶水的质量分数为36/180×100%=20%，故A→B发生的反应是FeC2O4·2H2O加热失去结晶水，反应的化学方程式为FeC2O4·2H2O

FeC2O4+2H2O；②已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，根据原子守恒可知两种氧化物是CO和CO2，由图可知，加热生成C时，分解完全，假定草酸盐铁晶体为180g，其物质的量为1mol，则C固体的质量为180g×40%=72g，铁元素的质量为56g，故应含氧元素的质量为72g-56g=16g，氧原子的物质的量为1mol，所以固体C为FeO，B→C的化学方程式为FeC2O4

FeO+CO2↑+CO↑。

（4）①若省略步骤Ⅳ，则与Fe2+反应的高锰酸钾减少，因此与草酸根反应的高锰酸钾增加，则测定的草酸根离子的含量偏大；②与Fe2+反应的高锰酸钾的物质的量为0.001cV2mol，则与草酸根反应的高锰酸钾的物质的量为（cV1-cV2）×10-3mol，根据方程式可知草酸根的物质的量为（cV1-cV2）×10-3×5/2mol，则mg样品中草酸根离子的物质的量为（cV1-cV2）×10-3×5/2×5mol。

考点：

无机工业流程题，涉及离子反应与离子方程式的书写、盐类水解、中和滴定原理的应用与计算及实验的基本操作等。

15．A、B、C、D都是中学化学中常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素，在一