高一月考化学试题含答案.docx
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高一月考化学试题含答案
2020年4月份阶段性测试
高一化学试题
考试时间：
100分钟
相对原子质量H：
1C：
12N：
14O：
16Cu：
64
第I卷（选择题）
1、单选题（共25题，每题2分，共计50分）
1．锎是锕系中的一种元素，1mg锎（
）每秒钟约能释放出2.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。
下列有关说法错误的是（）
A.
中，质子数和电子数均为98B.
和
互为同位素
C.锎位于元素周期表第六周期D.
的中子数与质子数之差为56
2．在浓硝酸和浓氢氧化钠溶液中均不能溶解的单质是（）
A.铁B.铝C.银D.硅
3．下列说法不正确的是（）
A.沸点:
H2O>HFB.热稳定性:
HF>H2O
C.NC13、SiC14分子中每个原子最外层均满足8电子结构
D.仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键
4．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）
A.滴加石蕊试液显红色的溶液：
Fe3＋、NH4+、Cl－、SCN－
B.加入铝粉能产生H2的溶液：
NH4+、Fe2＋、SO42—、NO3—
C.含有HCO3—的溶液：
NH4+、Ca2＋、K＋、I－
D.含有大量ClO－的溶液：
H＋、Mg2＋、I－、SO42—
5．下列说法正确的是（）
A.铵盐不稳定，受热分解都产生氨气
B.N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2
C.由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸
D.浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述错误的是（）
A.28g由N2与CO组成的混合气体中所含的原子数为2NA
B.78gNa2O2中所含的阴离子数为NA
C.0.1molSO2与0.1molO2充分反应后生成的SO3分子数为0.1NA
D.0.1molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2NA
7．下列有关卤族元素与0族元素的说法正确的是（）
A.卤族元素易与第ⅠA族元素形成盐B.0族元素可统称为稀有气体元素
C.XeF6中Xe的化合价为0，因为Xe是0族元素D.砹（At）是第ⅦA元素，其固体单质的分子式为At
8．下列表示电子式的形成过程正确的是（）
A．
B．
C．
D．
9．五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。
下列说法正确的是（）
元素代号
X
W
Y
Z
Q
原子半径（×10－12m）
37
64
66
70
154
主要化合价
＋1
－1
－2
＋5、－3
＋1
A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B.Z与X之间形成的化合物具有还原性
C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D.W的最高正价为＋7
10．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质。
下列判断正确的是（）
A.金属性：
甲>乙>丁B.原子半径：
辛>己>戊
C.丙和庚的原子核外电子数相差11D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
11．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是（）
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
12．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是（）
A.原子序数：
D＞C＞B＞AB.原子半径：
B＞A＞C＞D
C.离子半径：
C3－＞D－＞A2＋＞B＋D.氧化性：
A2＋＞B＋，还原性：
C3－＜D－
13．某黑色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量稀硝酸仍有部分黑色固体未溶解。
②另取少量样品在空气中充分灼烧后，再加入足量稀盐酸并微热全部溶解。
该黑色粉末可能为（）
A.FeO、CB.FeO、CuOC.Ag2O、MnO2D.CuO、Cu2S
14．RO3n﹣中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n﹣中含有质子的物质的量为（）
A.
（x﹣n）molB.
（x﹣24﹣n）mol
C.（x﹣n）molD.
（x+n）mol
15．实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）
A.用装置甲制取氨气
B.用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出
C.装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜
D.可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理
16．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的产物与氯气与水反应的产物相似。
下列有关IBr的叙述中，不正确的是（）
A.IBr是双原子分子B.在很多反应中，IBr是强氧化剂
C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD.和水反应时，既是氧化剂又是述原剂
17．m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子最外层电子数之和为17，n3一与p2+具有相同的电子层结构。
下列叙述错误的是（）
A.氢化物的沸点：
q>n>mB.m、n、q一定是非金属元素
C.离子半径：
q>n>pD.m与q形成的二元化合物一定是共价化合物
18．已知A 为常见温室气体，B 为淡黄色氧化物，C 为常见液体，D 为黄绿色气体单质，相互反应的关系如右图所示，M 的水溶液能杀菌消毒。
下列有关叙述正确的是（）
A.4.4gA 含有4.4NA个质子
B.7.8g B 与足量A 发生反应①，共转移0.2NA 电子
C.反应③的离子方程式为：
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
D.M 的电子式为：
19．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（）
A.若A是铁，则E可能为稀硝酸
B.若A是CuO，E是碳，则B为CO
C.若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3
D.若A是AlCl3溶液，E不可能是NaOH溶液
20．将3.2g铜跟30mL1mol/L的硝酸充分反应，还原产物有NO和NO2，反应后的溶液中有amolH+，则此时溶液中含有NO3-的物质的量为（）
A.0.5amolB.（0.1+a）molC.0.1amolD.2amol
21．28g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为（）
A.1：
1B.1：
2C.2：
1D.3：
1
22．1.1L含有HNO3、Fe（NO3）3、Cu（NO3）2三种溶质的溶液，三者的物质的量浓度之比为4∶1∶1，慢慢向其中加入铁粉，以下图象正确的是（横坐标表示加入Fe的物质的量，单位：
mol；纵坐标表示Fe2+的物质的量浓度，单位：
mol·L−1）（）
A.
B.
C.
D.
23.将m1g铜铝合金投入到1L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL—氧化氮气体（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。
下列说法中不正确的是（）
A.2c（H2SO4）+c（HNO3）=0.8mol·L-1B.m2—m1=5.1
C.原合金中铝的质量分数为34.7%D.V=2.24
24．标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:
1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。
实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A.2:
1:
2 B.5:
5:
4 C.1:
1:
1 D.无法确定5、标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:
1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。
实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）
25．将12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400ml2mol／LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2－恰好完全沉淀。
下列说法不正确的是（）
A.混合气体中NO和NO2的体积之比为1︰1
B.原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol／L
C.铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol
D.反应后溶液中剩余NO3－的物质的量为0.4mol
第II卷（非选择题）
26．（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
Ⅰ.
（1）请画出元素⑧的离子结构示意图：
_______________。
（2）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为______>______（填化学式）。
（3）④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为________
Ⅱ.常见物质A、B、C均含有表中①～⑧中的一种或几种元素，可发生以下反应（副产物已略去），试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A可能是______（填序号）。
a．S b．Na c．Al d．NH3 e．CH4
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
写出反应②的化学方程式：
____________________。
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，写出A与C两溶液反应的离子方程式：
_____________________。
27．（13分）甲同学利用下图所示装置进行硝酸、氮氧化物的相关实验：
实验1：
将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住
（1）烧杯A液体上方出现大量红棕色气体，该反应的化学方程式为________
（2）一段时间后，红棕色气体消失，烧杯C中的液体变成蓝色，甲同学分析出现蓝色的原因，认为其中涉及到两个反应：
①红棕色气体消失，该化学方程式为_______________
②配平溶液出现蓝色的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：
________I-+________
+________H+=________I2+________NO↑+________H2O
（3）打开烧杯B，A液体上方又出现淡棕色，该反应的化学方程式为________
实验Ⅱ：
因为有其他同学对淀粉KI溶液变蓝的原因提出异议，甲同学将铜片换成铁片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住。
（4）实验前甲同学认为换为铁片后不应出现红棕色气体，淀粉KI溶液不会变为蓝色，其理由是________________
（5）实验开始后，发现确实无红棕色气体生成，但过一段时间后，淀粉KI溶液仍然变为蓝色，请你帮忙分析其中的原因________________
28．（13分）如图所示，p、q、m、n分别为常见的气体单质，p和s均为有色气体，q能在p中燃烧并产生苍白色火焰，v的水溶液呈碱性，t的水溶液呈酸性。
回答下列问题：
（1）新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，还含有____________等粒子（填化学式）
（2）取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，现象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其现象是_____________，有关反应的离子方程式为_______________、_________________。
（3）反应“v + n → r”的化学方程式是__________，每转移2mol电子，可生成标准状况下的r气体________L。
s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________
29．（14分）有五种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。
完成下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置是__________________，同周期原子半径最大的元素是____________（填元素符号）。
（2）X的简单氢化物与M的单质，在一定条件下可以发生置换反应，化学方程式为______________，还原产物中含有的化学键类型有____________
（3）我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭，常以X、Y的液态氢化物做燃料。
已知X、Y的两种氢化物电子数相等，并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。
①写出两种氢化物反应的化学方程式____________________________，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。
②X的液态氢化物的电子式__________________。
（4）下列说法能证明R、Y非金属性强弱的是____________。
A．R和Y的单质在一定条件下能生成RY2
B．Y单质常温下是气体，R单质是固体
C．Y的氢化物稳定性大于R的氢化物
D．自然界中存在Y单质不存在R单质
26.（10分）
Ⅰ.
（1）
（1分）
（2）HClO4>H2SO4（1分）
（3）
（2分）
Ⅱ.
（1）abde（2分）
（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分）
（3）Al3＋＋3AlO
＋6H2O===4Al（OH）3↓（2分）
27.（13分）
（1）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（2分）
（2）①3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）
②
（方程式2分，单线桥1分）
（3）2NO+O2=2NO2（2分）
（4）常温时铁在浓硝酸中钝化（或生成氧化膜合理即可）（2分）
硝酸挥发到淀粉KI溶液中，将KI氧化为I2（2分）
28．14分）
（1）Cl2、HClO、Cl－、ClO－（2分）
（2）溶液先变红后褪色（1分）
溶液变红（1分）
2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－（2分）
Fe3＋＋3SCN－==Fe（SCN）3（2分）
（3）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O（2分）
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