16、今有两种盐的稀溶液，分别是amol·L-1 NaX溶液和bmol·L-1 NaY溶液，下列说法不正确的是
A.若a＝b，并测得c（X-）＝c（Y-）＋c（HY），则相同浓度时，酸性HX＞HY
B.若a＝b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HY
C.若a＞b，测得c（X-）＝c（Y-），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同浓度时，酸性HX＜HY
D.若两溶液等体积混合，测得c（X-）＋c（Y-）＋c（HX）＋c（HY）＝0.1mol·L-1 ，则可得a+b＝0.2mol·L-1
17、某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是
A.a、b、c三点溶液的离子浓度之和c>b>a
B.b点溶液中c（H+）+c（NH3·H2O）=c（OH-）
C.用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，恰好反应时消耗NaOH溶液的体积Vb>Vc
D.a、b、c三点溶液中水的电离程度c>b>a
18、镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点，其中一种镁原电池的反应为：
xMg+Mo3S4
MgxMo3S4,下列说法错误的是
A.电池放电时，Mg2+向正极迁移
B.电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe-+xMg2+=MgxMo3S4
C.电池放电时，负极反应为xMg-2xe-=xMg2+
D.电池充电吋，阴极发生还原反应生成Mo3S4
19、某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是
A.若甲池中Ag电极质量増加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液
B.实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度不变
C.图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
D.若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变
20、PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3:
2，则剩余固体的组成及物质的量比是
A.2:
3混合的Pb3O4、PbO B.1:
2混合的PbO2、Pb3O4
C.1:
4:
1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D.1:
1:
4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
21、（14分）消除氮氧化物污染对优化空气质量至关重要。
（1）用CH4催化还原NOX消除氮氧化物污染发生的反应如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若0.3mol CH4将NO2还原为N2，则整个过程中放出的热量为_______kJ。
（假设水全部以气态形式存在）
（2）用活性炭可处理大气污染物NO。
在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。
当温度分别在T1和T2时，测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表；
1请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式_______________________。
②T1℃时，上述反应的平衡常数的值为______，如果已知T2>T1，则该反应正反应的△H_____0（填“>”“<”或“=”）。
③在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能增大NO转化率的是____。
a.降低温度b.增大压强c.增大c（NO）d.移去部分F
（3）汽车尾气处理中的反应有2NO+2CO
2CO2+N2。
某温度时，在1L密闭容器中充入0.lmolCO和0.lmolNO,0.5s时反应达到平衡，测得NO的浓度为0.02mol/L，则反应开始至平衡时，NO的平均反应速率v（NO）=___。
若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正反应方向进行，a的取值范围为__________。
（4）某课题组利用下图所示装置，探究NO2和O2化合生成N2O5，形成原电池的过程。
物质Y的名称为______，该电池的正极反应式为_________________。
22、（12分）天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。
资料：
氰化钠化学式NaCN（c元素+2价，N元素-3价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，
易水解生成氰化氢。
I.
（1）NaCN水溶液呈碱性，其原因是__________________（用离子方程式解释）。
（2）双氧水氧化法除NaCN：
碱性条件下加入H2O2除CN-，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为___________________。
II.某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】实验室通过下图装罝制备Na2S2O3。
（3）b装置的作用是________________。
（4）c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装罝中的溶质有NaOH、N2CO3，还可能有___________。
（5）实验结束后，在e处最好连接盛______（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应。
实验如下：
取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL。
（6）滴定终点的判断方法是：
_____________________。
（7）处理后的废水中氰化钠的含量为________mg/L。
23、（10分）某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。
（1）研究盐酸被MnO2氧化。
实验
操作
现象
I
常溫下将MnO2和12mol/L浓盐酸混合
溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
II
将I中混合物过滤，加热滤液
生成大量黄绿色气体
III
加热MnO2和4mol/L稀盐酸混合物
元明显现象
①I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。
2III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）较低，设计实验IV进行探究：
（如图1）：
将实验III、IV作对比，得出的结论是________；将实验IV中的i、ii作对比，得出的结论是_______。
④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验V：
ⅰ.K闭合时，指针向左偏转
ⅱ.向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol/L，指针偏转幅度变化不大
ⅲ.再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol/L，指针向左偏转幅度增大
将实验V中的ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是________。
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。
①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。
由此得出浓硫酸________（填“能”或“不能”）氧化盐酸。
3向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。
通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是________。
实验
操作
现象
I
将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中
试纸先变蓝，后褪色
II
将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中
试纸先变蓝，后褪色
III
试纸先变蓝，不褪色
（3）由上述实验得出：
盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。
三、选做题（共14分）
24、己知A、B、C、D、E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加。
A元素核内只有质子，B原子的L层P轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D原子核外电子排布为nsnnpn+2，E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。
（1）E2+的外围电子排布式为_________________。
（2）A、B、C可以形成化学式的ABC的分子。
该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子中B采取的杂化轨道类型为__________，该分子的电子式为________________。
（3）比较B、C、D三者的第一电离能，由大到小的顺序是（填元素符号）____________。
（4）己知三硫化四磷是黄绿色针状结晶，易溶于二硫化碳，其结构如图所示。
回答下列问题：
①二硫化碳属于________（填“极性”或“非极性”）分子。
②用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_______。
（5）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是__________。
25、—种常见聚酯类高分子材料的合成流程如下：
己知以下信息：
①A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
②核磁共振氢谱显示上述流程中C8H10分子含有两种化学环境的氢。
③同一个碳原子上连有两个-OH时会发生：
回答下列问题：
（1）A的名称是_________，该流程中C8H10的结构简式是___________________。
（2）F中含有的官能团名称为______________________。
（3）写出反应⑤、⑦的化学方程式:
反应⑤____________________________；
反应⑦___________________________。
（4）C8H8C12的同分异构体中含有苯环且C1原子不与苯环直接相连的还有种_____（不包括上述流程中的结构），其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积比为2:
1:
1的结构简式是_______________。
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