高一月考化学试题.docx

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高一月考化学试题

2019年高一10月月考化学试题

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Zn-65

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共44分）

1.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是

A．烧碱-1B．甲烷-2C．酒精-3D．白磷-4

2.下列实验仪器不宜直接用来加热的是

A．试管　B．坩埚　C．蒸发皿　D．烧杯

3.下列常用实验仪器中,不能直接用于混合物的分离和提纯的是

A、分液漏斗B、普通漏斗C、蒸馏烧瓶D、容量瓶

4.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是

A．碱沾到皮肤上时,应立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液

B．浓硫酸沾到皮肤上时,可立即用湿抹布拭去并用水冲洗,然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液

C．酒精灯不慎碰倒起火时,可用湿抹布或沙子盖灭,不能用水泼灭

D．配制硫酸时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

5.现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表:

物质

化学式

熔点/℃

沸点/℃

密度/g.cm-3

在水中溶解度

甲

C3H6O2

-98

57．5

0.93

易溶

乙

C4H8O2

-84

0.90

易溶

据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是

A．萃取法B．蒸发法C．蒸馏法D．分液法

6.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这中萃取剂应具备的性质是B

A．不溶于水,且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水,且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水,且密度必须比水大D．不溶于水,且密度必须比水小

7.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是

A．形成较多的白色沉淀

B．形成的沉淀纯度更高

C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

8.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

酸

化合物

纯净物

电解质

盐

化合物

胶体

分散系

物质

碱性氧化物

氧化物

化合物

9.将含硫元素的四种物质按一定规律排列如下:

H2S、S、Na2SO3、SO3,A、B、C、D四组物质的排列顺序与上述规律完全一致的是

A.CH4、C、Na2CO3、CO2B.NH3、N2、NaNO3、NO2

C.HCl、Cl2、NaClO3、Cl2O7D.PH3、P4、Na3PO4、P2O5

10.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成Fe（OH）3胶体的是

A.冷水B.沸水C.NaOH溶液D.NaCl溶液

11.下列对溶液、胶体和浊液的认识正确的是

A．三种分散系的分散质均能通过滤纸

B．胶体在一定的条件下也能稳定存在

C．溶液和胶体通常都是无色透明的液体,而浊液不透明

D．胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔现象

12.气体体积的大小,跟下列因素几乎无关的是

A．分子个数B．温度C．压强D．分子直径

13.关于容量瓶的四种叙述：

①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水.这些叙述中正确的是

A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④

14.下列物质中含氢原子数最多的是

A．2molCH4B．3molNH3C．4molH3PO4D．5molH2

15.给出下列条件,无法确定该物质摩尔质量的是

A．已知气体在标准状况时的密度B．已知物质的体积和质量

C．已知一定量物质的质量和物质的量D．已知物质一个分子的实际质量

16.下列叙述正确的是

A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L

17.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA

B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NA

C.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA

D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

18.同温同压下有两份质量相同的O2和O3两种气体,关于它们的叙述不正确的是

A．氧元素的质量比是1:

1B．氧原子个数比是1:

C．体积比是2:

3D．分子个数之比是3:

19.将30mL0.5mol·L-1的NaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为

A．0.3mol·L-1　　　B．0.03mol·L-1　　C．0.05mol·L-1　　D．0.04mol·L-1

20.相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3∶2∶1,则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为

A、3∶4∶3B、1∶2∶3C、1∶1∶1D、6∶3∶2

21.同温同压下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z,则Z的化学式为

A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3

22.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c（H+）=0.1mol·L-1,c（Al3+）=0.4mol·L-1,

c（SO42-）=0.8mol·L-1.则c（K+）为

A.0.15mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.0.3mol·L-1 D.0.4mol·L-1

二、填空题（本题共5小题,共56分）

23.（4分）下列10种物质：

①水、②空气、③铁、④二氧化碳、⑤硫酸、⑥氢氧化钙、⑦五水硫酸铜[CuSO4•5H2O]、⑧Fe（OH）3胶体、⑨碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]、⑩钢铁.

（1）属于混合物的是____________;

（2）属于氧化物的是______________;

（3）属于碱的是____________;（4）属于盐的是_____________.（填序号）

24.（24分）

（1）483gNa2SO4·10H2O晶体中所含的Na+的物质的量是________mol,所含H2O分子的数目是__________个.

（2）12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为_____,X的相对原子质量为________,该物质的化学式为________.

（3）相同状况下,一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍,则X的相对原子质量为________.

（4）a个X原子的总质量为bg,则X的相对原子质量可表示为________.

（5）20gA物质和14gB物质完全反应,生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质,则E物质的摩尔质量为________.

（6）摩尔质量为M（g·mol-1）的某物质ag,完全溶于水得VmL溶液,所得溶液的密度为ρ（g·mL-1）,其物质的量浓度为__________mol/L,质量分数为___________.

（7）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.则所用盐酸中HCl的物质的量浓度为__________,反应中生成的H2在标准状况下的体积为________.

25.（8分）

（1）已知质量分数为60%的H2SO4溶液的密度为1.36g/cm3,若它与等质量的水混合,质量分数______30%（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）,若它们以等体积混合,质量分数______30%.

（2）已知质量分数为30%的氨水的密度为0.89g/cm3,若它与等质量的水混合,质量分数______15%,若它们以等体积混合,质量分数______15%.

26.（6分）下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题.

（1）图中有两处明显的错误是

①__________________________;②__________________________.

（2）仪器的名称:

A是_________,B是___________.

（3）实验时A中除加入少量自来水外,还需要加入少量的_________,其作用是__________.

27.（8分）实验室需要0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL.现用Na2CO3·10H2O晶体配制,下图装置是某同学转移溶液的示意图.

（1）图中的错误是______________________________,除了图中给出的的

仪器和托盘天平外,为完成实验还需要的仪器有__________________.

（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为______________g.

（3）配制时其正确的操作顺序是（字母表示）______________________.

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次,洗涤液均注入容量瓶.

B．准确称取计算量的Na2CO3·10H2O固体于烧杯中,再加入少量水（约30mL）,用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解,并冷却至室温.

C．将溶解的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中.

D．将容量瓶盖紧,振荡,摇匀.

E．改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切.

F．继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2～3cm处.

（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响,完成填空.

①碳酸钠晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有____________,无影响的有________.（填序号）

28.（6分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）步骤⑤实验操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器.

（2）步骤②中,判断加入BaCl2已过量的方法是__________________________________.

（3）除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序还可以是（用化学式回答）____________.

高一化学答题卷

得分_______________

一.选择题：

（1～10小题2分,11～20小题3分,共50分）

题号

答案

题号

答案

二.简答题:

（本题有6小题,共50分）

23.（4分）

（1）__________;

（2）__________;（3）__________;（4）__________.（填序号）

24.（24分）

（1）__________________,______________________.

（2）________________,_______________,________________.

（3）____________________.

（4）____________________.

（5）____________________.

（6）______________________,_______________________.

（7）______________________,_______________________.

25.（8分）

（1）_____________,______________.

（2）_____________,______________.

26.（6分）

（1）______________________________;_______________________________.

（2）A____________________,B______________________.

（3）________________,__________________________.

27.（8分）

（1）________________________________________,____________________________.

（2）____________________________.

（3）________________________.

（4）______________________,___________________.（填序号）

28.（6分）

（1）___________________、________________.

（2）______________________________________________________________________.

（3）________________→________________→_______________.

第一次月考化学试题参考答案及评分标准

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共44分）

题号

答案

题号

答案

二、填空题（本题共5小题,共56分）

23.（4分,每空1分）②⑧⑩①④⑥⑦⑨

24.（24分,每空2分）

（1）315NA（或9.03×1024）

（2）62g·mol-116Na2O

（3）32（4）bNA/a（5）108g·mol-1

（6）1000a/MVa/ρV（7）1mol·L-12.24L

25.（8分,每空2分）

（1）等于大于

（2）等于小于

26.（6分,每空1分）

（1）温度计水银球应在支管口;进水口和出水口接反了.

（2）蒸馏烧瓶冷凝管（器）

（3）沸石（碎瓷片）防止暴沸

27.（8分）

（1）没有用玻璃棒引流（1分）玻璃棒、胶头滴管（1分）

（2）28.6（2分）（3）BCAFED（2分）

（4）①④（1分）⑤（1分）

28.（6分）

（1）玻璃棒漏斗（各1分）

（2）取少量上层清液,滴加BaCl2溶液,若不再产生沉淀,即证明BaCl2已过量.（2分）

（3）NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（2分）

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