安徽省宿州市萧县届九年级下学期中考模拟化学试题.docx
《安徽省宿州市萧县届九年级下学期中考模拟化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省宿州市萧县届九年级下学期中考模拟化学试题.docx（20页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
安徽省宿州市萧县届九年级下学期中考模拟化学试题
安徽省宿州市萧县【最新】九年级下学期中考模拟化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．化学就在我们身边，下列过程主要发生化学变化的是（ ）
A．
对玻璃片哈气B．
切割玻璃
C．
菜刀生锈D．
橙子榨汁
2．如图是钠的相关信息，下列有关说法不正确的（）
A．钠原子易失去电子B．钠的相对原子质量是22.99
C．钠原子属于非金属元素D．钠的原子序数为11
3．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上清除污染。
下列做法符合“绿色化学”理念的是（ ）
A．将垃圾废物浇上汽油焚烧B．施用大量农药减少植物病虫害
C．研究开发利用氢能源D．禁止化工厂生产化工产品
4．目前，大部分电动车使用的是铅酸电池，其中铅元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关铅的说法正确的是（ ）
A．铅笔芯中含有一定量的铅B．铅原子中有82个中子
C．铅的元素符号为PdD．铅是金属元素
5．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食物中亚硝酸盐浓度的高低。
下列说法错误的是（ ）
A．二氧化钛中Ti的化合价+4
B．萘胺中，碳、氢、氮的原子个数比为10：
9：
1
C．该试纸是一种新的纯净物
D．萘胺的相对分子质量为143
6．甲醛（CH2O）是室内主要的空气污染物，打开人造板家具门时，闻到的刺激性气味就是甲醛的气味。
硅藻泥因其粒子表面有无数微小的孔穴，可以净化空气。
纳米级TiO2是一种新型光触媒材料，光照射下，其自身不变，却能促使甲醛转化为CO2和H2O．下列说法不正确的是（ ）
A．由上述材料可以归纳出甲醛的物理性质有：
易挥发、有刺激性气味、有毒
B．硅藻泥净化空气的原理是：
通过吸附污染物净化空气，与活性炭功能相似
C．纳米级TiO2作为光触媒材料净化空气的原理是：
催化分解甲醛生成CO2和H2O
D．吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量
7．分类是研究物质的常用方法。
如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是（ ）
A．水银B．干冰C．火碱D．铁锈
8．如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
下列说法中错误的是（ ）
A．该反应涉及到三种原子
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的两种分子个数比为1：
1
D．该反应前后原子个数没有变化
9．逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理（ ）
A．当原子的最外层电子数达到8个电子时，原子的性质比较稳定，氖原子核外最层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定
B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物
D．单质由一种元素组成，由一种元素组成就是单质
10．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
根据表中信息判断下列说法正确的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
2
90
20
10
反应后的质量/g
m
39
5
16
A．反应后
的数值为0B．甲一定是该反应的催化剂
C．反应过程中乙、丙变化的质量比为
D．丙可能是单质
11．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述中，正确的是（ ）
A．甲溶解度一定大于乙溶解度
B．
时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．
时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为
D．
时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
12．用相同质量的镁和铁分别与稀盐酸反应，横坐标表示加入盐酸的体积，则生成氢气的质量符合实际的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、填空题
13．生活离不开化学，生活之中处处有化学，请你根据现有的化学知识和生活经验完成下列小题。
（1）长期饮用硬度过大的水，会损害人体健康，生活中将硬水软化的方法是______。
（2）倒开水时，为了防止瓶塞沾上其他物质，取下瓶塞时应______放。
（3）现在许多城市家庭都用上了天然气，天然气主要成分燃烧的化学方程式为______。
（4）自行车作为常用代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求。
①如图所标物质中属于金属材料的是______。
（填一种即可）
②车架表面刷油漆主要是为了防锈，其原理是______。
（5）烧菜时，锅内的油着火时，最简单的灭火方法是______。
三、流程题
14．碳酸亚铁（FeCO3）是制取补血剂的原料，以下是用黄铜矿废液[溶质成份为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4]为原料，制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图：
已知：
①Fe与Fe2（SO4）3溶液能发生反应生成FeSO4②溶液B中只有一种溶质。
（1）步骤1中，试剂A为______，加入过量A的目的是使废液中Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4全部转化为______；反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，写出该反应的化学方程式______。
（2）操作a的名称：
______。
（3）步骤Ⅱ中，试剂C的化学式可能为______等可溶性碳酸盐。
（4）步骤Ⅲ的目的是：
除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜。
用化学方法回收铜的操作步骤为：
加入过量的稀盐酸等酸、过滤、洗涤、干燥；回收铜的物理方法为吸铁______。
四、计算题
15．实验室常用氧气做实验。
现将24.5g氯酸钾与5.6g二氧化锰混合物加热至反应完全（已知2KClO3
2KCl＋3O2↑，二氧化锰不溶于水）。
请回答：
（1）求所制得氧气的质量。
（2）将实验后剩余固体溶于85.1g水中，求所得溶液中的溶质的质量分数。
五、实验题
16．下列是某同学对初中所学气体制备等知识进行的整理，请你结合装置图，回答有关问题。
（1）装置A中，仪器X的名称为______。
（2）用高锰酸钾在装置B中制取氧气时，需要改进的地方是______，若用C装置收集氧气，则气体从______（填“a“或“b”）端通入。
（3）写出实验室用装置A制取CO2的化学方程式______，使用装置A制取气体的优点是______。
（写一点）
（4）某同学点燃蜡烛，然后放入D中，迅速将A、D、E连接好，打开活塞，发现E中澄清石灰水变浑浊，同学们经过讨论后，认为并不一定能说明A中产生的气体就是CO2气体，其理由是______。
六、科学探究题
17．硬铝属于铝合金，因为具有密度较小、强度较大、耐腐蚀性较强等特点，所以是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
已知硬铝粉末除铝外，还含有镁、铜中的一种或两种。
某化学兴趣小组在老师的指导下，对硬铝粉末中镁、铜的存在情况进行了探究。
查阅资料：
铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Mg、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
（提出猜想）
猜想1：
该合金粉末中除Al外，还含有Mg。
猜想2：
该合金粉末中除Al外，还含有Cu。
猜想3：
该合金粉末中除Al外，还含有______（填化学式）。
（实验探究）下列实验仅供选择的试剂：
10%盐酸、30%NaOH溶液。
实验方案
实现现象
结论
①取一定量的硬铝粉末，加过量的______，充分反应后过滤，滤渣备用。
粉末部分溶解，并有气体放出。
硬铝中一定含有______。
②取步骤①所得滤渣，加过量的______，充分反应。
滤渣部分溶解，并有气体放出。
硬铝中一定含有______。
（得出结论）：
猜想______成立。
附加题：
若正确回答下列小题，将获得4分的奖励，但化学试卷总分不超过60分。
（拓展与分析）请设计两个不同的实验方案，验证铝、铜的金属活动性强弱。
方案一：
______；
方案二：
______。
18．某化学兴趣小组想要探究一包食品脱氧剂的成分，剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色固体，其中混有少量白色粉末。
（提出问题）脱氧剂的成分是什么？
（猜想与假设）经过查阅资料，小组同学提出猜想：
甲同学：
可能有铁粉
乙同学：
可能有炭粉，因为活性炭具有______性，可以将空气中的氧气富集在脱氧剂周围。
（设计实验）小组同学根据两位同学的猜想设计了实验方案，请完成下表：
实验步骤
实验现象
实验结论
向脱氧剂中加入足量的______
固体部分溶解，有气泡产生
甲、乙同学的猜想均成立
过滤，将滤渣与氧化铜混合加热
______
（反思与评价）
（1）滤渣与氧化铜的反应需在高温条件下进行，从实验装置角度考虑，可以通过______的方法来提供高温。
（2）有同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作及现象：
______。
（3）老师告诉同学们，脱氧剂的脱氧原理是利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁来吸收包装袋中氧气，从而延长食品的保质期。
该反应的化学方程式是______。
（4）小组同学又对脱氧剂中的白色粉末产生好奇，经查阅资料，白色粉末可能是硅藻土。
硅藻土是一种填充剂，不溶于水，其作用在于吸附水分，为脱氧反应提供水分；并疏松配料，使氧气易于接触铁粉。
如图是硅藻土用量与脱氧时间（h）的关系图，可知：
①硅藻土的最佳用量是______g。
②硅藻土高于或低于最佳量时，脱氧速度会减慢。
请分别分析可能的原因______，______。
③脱氧剂的脱氧速度还有可能受哪些因素影响？
请写出一条并说明理由：
______。
参考答案
1．C
【详解】
A、哈气过程中没有生成新物质，是物理变化，故不符合题意；
B、切割玻璃过程中没有生成新物质，是物理变化，故不符合题意；
C、菜刀生锈过程中，铁和水、氧气反应生成铁锈，是化学变化，故符合题意；
D、橙子榨汁过程中没有生成新物质，是物理变化，故不符合题意。
故选C。
2．C
【详解】
钠属于金属元素，C错误，故选C。
3．C
【详解】
A、将垃圾废物浇上汽油焚烧，该做法虽然能清除垃圾，但垃圾被焚烧后，会产生许多有害气体，对空气造成严重污染，这种方法不科学，故A错误；
B、大量使用化肥和农药会污染水资源，造成环境污染，故B错误；
C、氢气燃烧生成水，对环境也没有污染，符合绿色化学的要求，故C正确；
D、禁止化工厂生产化工产品是错误的，应该减少污染物排放，而不能禁止生产，故D错误。
故选C。
4．D
【详解】
A、铅笔芯中没有铅，主要含有石墨、黏土等，该选项说法不正确；
B、铅原子中有82个质子，中子多于82个，该选项说法不正确；
C、铅的元素符号为Pb，该选项说法不正确；
D、铅是金属元素，该选项说法正确。
故选D。
5．C
【详解】
A、氧元素显-2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
x+（-2）×2=0，则x=+4价，故选项说法正确。
B、1个“萘胺”（C10H9N）分子是由10个碳原子、9个氢原子和1个氮原子构成的，则萘胺分子中C、H、N的原子个数比为10：
9：
1，故选项说法正确。
C、该试纸是一种新的混合物；故选项说法错误。
D、萘胺的相对分子质量为：
（12×10）+（1×9）+（14×1）=143，故选项说法正确。
故选C。
6．A
【详解】
根据材料可知：
A、由上述材料可以归纳出甲醛的物理性质有：
易挥发、有刺激性气味，但是有毒属于化学性质。
错误；
B、硅藻泥因其粒子表面有无数微小的孔穴，可以净化空气。
所以硅藻泥净化空气的原理是：
通过吸附污染物净化空气，与活性炭功能相似。
正确；
C、纳米级TiO2是一种新型光触媒材料，光照射下，其自身不变，却能促使甲醛转化为CO2和H2O，所以纳米级TiO2作为光触媒材料净化空气的原理是：
催化分解甲醛生成CO2和H2O．正确；
D、吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量。
正确；
故选A。
7．B
【分析】
物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括酸、碱、盐、氧化物，根据它们之间的包含关系分析。
由图中信息可知，x属于单质；y属于化合物；z属于氧化物，符合图示要求。
【详解】
A、水银属于单质，不符合题意；
B、干冰是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，符合题意；
C、氢氧化钠由三种元素组成，属于化合物，不符合题意；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，属于混合物，不符合题意。
故选B。
【点睛】
物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括酸、碱、盐、氧化物等。
8．C
【详解】
根据反应的情况可知：
该反应的图示的情况应该为：
则可知该反应的情况是：
一种化合物的2个分子与另一种单质的1个分子发生反应，生成一种单质的1个分子和一种化合物的2个分子；
A、由图示可知该反应中涉及的原子种类是3种；
B、置换反应的反应物生成物都是一种单质和一种化合物，观察图示属于置换反应；
C、由图示可知参加反应的两种分子个数比为2：
1（化合物的分子和单质分子）；
D、由图示可知该反应前后原子个数没有变化；
故选C。
9．A
【详解】
A、当原子的最外层电子数达到8个电子时，原子的性质比较稳定，氖原子核外最层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定，该选项说法正确；
B、纯净物不一定由同种分子构成，例如氯化钠是纯净物，而氯化钠是由离子构成的，该选项说法不正确；
C、含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；
D、由一种元素组成的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，该选项说法不正确。
故选A。
10．D
【分析】
反应前物质的总质量为：
2g+90g+20g+10g=122g，反应后物质的总质量为：
m+39+5+16=122，则m=62，甲质量增加，不可能是该反应的催化剂；甲丁质量增加，应为该反应的生成物；乙丙质量减少，应为该反应的反应物；
【详解】
A．有分析可知m=62，故说法错误；
B．甲反应前后质量增加，故不可能为催化剂，故说法错误；
C．乙减少了90g-39g=51g，丙减少了20g-5g=15g，故乙、丙变化的质量比为51g：
15g=51：
15，故说法错误；
D．乙+丙→甲+丁,丙可能是单质，故说法正确。
故选D。
11．D
【详解】
A、甲溶解度一定大于乙溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等错误，因为该温度下甲的溶解度大于乙；故选项错误；
C、t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数=50g/150g×100%≈33.3%，37.5%错误；故选项错误；
D、t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；故选项正确；
故选D。
12．A
【详解】
根据金属活动性顺序的意义，金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速度越快，在坐标中表现曲线越陡，相同质量的铁和镁分别和足量的稀硫酸反应，镁产生的氢气量多，观察反应图象A图象符合以上要求。
故选A。
13．煮沸倒（或反）
钢（或不锈钢）隔绝空气（或氧气）和水用锅盖盖灭
【详解】
（1）生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化；
（2）这个问题与我们在实验室取用药品时怎样放取下的瓶塞相似。
取下试剂瓶塞后要倒放在桌上，以免沾污瓶塞以致污染试剂。
取下开水瓶塞后也应该倒放在桌上，以免沾污瓶塞，再塞时弄脏开水；
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；
（4）①钢和不锈钢属于金属材料；
②车架表面刷油漆能使铁与水和氧气隔绝达到了防锈的目的；
（5）炒菜时锅内油着火，可以用盖上锅盖的方法来灭火，利用的主要灭火原理是隔绝氧气。
14．FeFeSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4过滤Na2CO3吸附
【详解】
（1）由于最终制备碳酸亚铁和铜，所以为避免引入新的杂质，步骤1中，试剂A为铁，加入过量A的目的是使废液中Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4全部转化为硫酸亚铁；反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（2）操作a实现了固体和液体的分离，属于过滤。
（3）步骤Ⅱ中是硫酸亚铁和C转化生成碳酸亚铁，根据质量守恒定律以及复分解反应关于反应物的条件“有酸可不溶，无酸需都溶”，所以试剂C的化学式可能为Na2CO3等可溶性碳酸盐。
（4）由于不溶物为生成的铜和剩余的铁的混合物，所以步骤Ⅲ的目的是：
除去“不溶物”中的铁，回收得到纯净、干燥的铜。
用化学方法回收铜的操作步骤为：
加入过量的稀盐酸等酸、过滤、洗涤、干燥；回收铜的物理方法为吸铁吸附。
故答案为
（1）铁；FeSO4；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（2）过滤。
（3）Na2CO3等可溶性碳酸盐。
（4）稀盐酸等酸；洗涤；吸铁吸附。
15．9.6g。
14.9%
【详解】
设生成的氧气的质量为x，生成的氯化钾的质量为y
=
=
x=9.6g
y=14.9g
将实验后剩余固体溶于85.1g水中，所得溶液中的溶质的质量分数为
×100%=14.9%
答：
（1）所制得氧气的质量为9.6g。
（2）将实验后剩余固体溶于85.1g水中，所得溶液中的溶质的质量分数为14.9%。
16．锥形瓶在试管口放一团棉花b
可控制反应速率（或节约药品）蜡烛燃烧产生
，也能使E中澄清石灰水变浑浊
【详解】
（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为锥形瓶；
（2）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；若用C装置收集氧气，则气体从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为在试管口放一团棉花；b；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；使用装置A制取气体的优点是：
可以控制反应的速率或节约药品；故答案为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的速率或节约药品；
（4）不一定能说明A中产生的气体就是CO2气体，其理由是：
蜡烛燃烧产生二氧化碳，也能使E中澄清石灰水变浑浊；故答案为蜡烛燃烧产生二氧化碳，也能使E中澄清石灰水变浑浊；
17．Mg、Cu30%氢氧化钠溶液铝10%盐酸镁、铜3将粗细相同的打磨过铝丝和铜丝分别插入等质量等浓度的稀盐酸中，铝丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象，说明铝比铜活泼将打磨过的铝丝插入一定浓度的硫酸铜溶液中，一段时间后铝丝表面有红色固体析出，说明铝的活动性比铜强
【详解】
[提出猜想]
猜想1：
该合金粉末中除Al外，还含有Mg。
猜想2：
该合金粉末中除Al外，还含有Cu。
猜想3：
该合金粉末中除Al外，还含有Mg、Cu。
故填：
Mg、Cu。
[实验探究]
①取一定量的硬铝粉末，加过量的30%氢氧化钠溶液，粉末部分溶解，并有气体放出，是因为铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；
②取步骤①所得滤渣，加过量的10%盐酸，滤渣部分溶解，并有气体放出，是因为铜不能和盐酸反应，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，实验过程如下所示：
实验方案
实现现象
结论
①取一定量的硬铝粉末，加过量的30%氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤渣备用。
粉末部分溶解，并有气体放出。
硬铝中一定含有铝。
②取步骤①所得滤渣，加过量的10%盐酸，充分反应。
滤渣部分溶解，并有气体放出。
硬铝中一定含有镁、铜。
[得出结论]
猜想3成立。
故填：
3。
[拓展与分析]
方案一：
将粗细相同的打磨过铝丝和铜丝分别插入等质量等浓度的稀盐酸中，铝丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象，说明铝比铜活泼；
方案二：
将打磨过的铝丝插入一定浓度的硫酸铜溶液中，一段时间后铝丝表面有红色固体析出，说明铝的活动性比铜强。
故填：
将粗细相同的打磨过铝丝和铜丝分别插入等质量等浓度的稀盐酸中，铝丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象，说明铝比铜活泼；将打磨过的铝丝插入一定浓度的硫酸铜溶液中，一段时间后铝丝表面有红色固体析出，说明铝的活动性比铜强。
【点睛】
此题以实验探究的形式考查了金属的化学性质，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后结合题中的现象进行逐一的鉴别。
18．吸附：
稀盐酸：
黑色粉末逐渐变为红色在酒精灯上加金属网罩用磁铁靠近脱氧剂，部分黑色粉末被吸引4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）30.35量不足时，水分不足，反应不充分；量太多时，包裹在铁粉表面，使铁粉不能与氧气充分接触温度，因为温度越高，反应速率越快
【解析】
【猜想与假设】活性炭具有吸附性，可以将空气中的氧气富集在脱氧剂周围；【设计实验】铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，
实验步骤
实验现象
实验结论
向脱氧剂中加入足量的_稀盐酸_
固体部分溶解，有气泡产生
甲、乙同学的猜想均成立
过滤，将滤渣与氧化铜混合加热
____黑色粉末逐渐变为红色__
【反思与评价】
（1）滤渣与氧化铜的反应需在高温条件下进行，从实验装置角度考虑，可以通过在酒精灯上加金属网罩的方法来提供高温；
（2）有同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作及现象：
用磁铁靠近脱氧剂，部分黑色粉末被吸引；铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式为：
4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3；（4）由图示信息可知①硅藻土的最佳用量是0.35g；②硅藻土高于或低于最佳量时，脱氧速度会减慢，可能的原因是：
量不足时，水分不足，反应不充分；量太多时，包裹在铁粉表面，使铁粉不能与氧气充分接触；脱氧剂的脱氧速度还有可能受温度的影响，因为温度越高，反应速率越快。
升级会员 