高一上学期期中化学试题 含答案III.docx
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高一上学期期中化学试题含答案III
2019-2020年高一上学期期中化学试题含答案（III）
试卷说明
1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2、请将答案直接涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：
H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，P-31，S-32，Cu-64，Fe-56，Al-27，He-4
一、选择题（每小题3分，共60分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个该小题为0分）
1．下列行为中符合安全要求的是（）
A．进入煤矿井时，用火把照明
B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标
2．下列叙述正确的是（）
A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔体积为22.4L/mol
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
3．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）
A．常温下在pH=1的溶液中：
NH4+、K+、HCO3-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：
Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C．有NO-3存在的强酸性溶液中：
NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-
D．常温下在pH=13的溶液中：
Na+、S2－、PO43－、SO32－
4．今有下列仪器：
铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、坩埚钳、火柴、滤纸，从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（）
A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏
5．下列实验操作中正确的是（）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大
D．蒸馏操作时，冷水从下口入，上口出
6．某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（）
A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+
C．一定不含CO32—D．可能含有SO42-或Ag+
7．下列叙述完全正确的一组是（）
①．一定条件下，气体的摩尔体积为11．2L
②．标准状况下，将mlg锌加入到m2g20％的盐酸中放出nLH2，则转移电子数为nNA/11.2
③．0．1mol·L一的100mLH2S03溶液中，含有的离子数约为0．03NA
④．常温常压下，16gO3所含的原子数为NA
⑤．9gD2O中含有的电子数为5NA
⑥．氦气的摩尔质量为8g
⑦．标准状况下，22．4L水中所含分子数为NA
⑧．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴、阳离子
A．①②③④⑤B．②④⑤⑦⑧C．②④D．①②④⑧
8．从海水中提取溴有如下反应：
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上相似的是（）
A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．C+CO22CO
9．在常温下，发生下列反应：
16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O
2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－
2B－＋Z2＝B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．溶液中可发生反应：
Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－B．Z2在
反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为XO4－>Z2>B2>A3+D．X2+是XO4－的还原产物
10．某溶液中大量存在以下五种离子：
N03-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为n（NO3-）：
n（SO42-）：
n（Fe3+）：
n（H+）：
n（M）=2：
3：
1：
3：
1，则M可能为（）
A．Fe2+B．Mg2+C．CO32-D．Ba2+
11．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是（ ）
A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应
C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉
12．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
13．实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）
A．1000mL，21.2gB．950mL，20.14g
C．任意规格，21.2gD．500mL，10.6g
14．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与硫酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与盐酸溶液；CaCO3与盐酸
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
15．有一无色未知溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。
某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2＋ ②Fe3＋ ③Cl－ ④NO
⑤S2－ ⑥CO
⑦NH
⑧Mg2＋ ⑨Al3＋，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（ ）
A．③⑤⑥⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥
16．将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl-，则该MgCl2的物质的量是（）
A．0.05molB．0.1molC．0.25molD．0.5mol
17．下列图示中说法正确的是（ ）
18．.某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。
若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比是8：
1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是
A．升高B．降低C．不变D．无法确定
19．将质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（）
A．c2＝c1 B．c2＜2c1 C．c2＞2c1 D．c2=2c1
20．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：
①物质按照组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属和非金属
③化合物主要包括：
酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：
氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降
你认为他的笔记中有几处错误（ ）
A．三处 B．四处C．五处D．六处
第Ⅱ卷（共40分）
二、填空题（共34分）
2．（6分）下列物质：
⑴Na⑵液溴⑶Na2O⑷NO2⑸干冰⑹甲烷⑺氨水⑻氢硫酸⑼HCl气体⑽硫酸⑾熔融NaOH⑿蔗糖⒀NaCl溶液⒁AgCl（15）胆矾
属于电解质的是，属于非电解质的是，
能导电的是。
2．（6分）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是_________________，一定不含的物质是________，可能含有的物质是________。
（以上各种物质均写化学式）
（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：
①__________________________________________________；
②___________________________________________________；
③___________________________________________________。
23．（12分）用18mol·L-1浓硫酸配制100mL2.5mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③溶解 ④转移⑤洗涤 ⑥定容⑦摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________（保留三位有效数字），量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）。
（2）该实验用到的仪器除量筒外还有。
（3）第⑤步实验的操作是________________________________。
（4）第⑥步实验的操作是________________________________。
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？
（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度___________________。
②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥________________。
③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容________________。
④定容时仰视刻度线________________。
24．（10分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
（1）操作
的名称是，操作
的名称是。
（2）试剂a是，试剂b是，固体B是。
（填化学式）
（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为：
。
加入试剂b所发生的化学反应方程式为：
。
（4）该方案能否达到实验目的：
。
若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）。
（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是（填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量。
三、计算题（共6分）
25．（6分））常温下，在27.9g水中溶解12.1gCu（NO3）2·3H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g/cm3，求：
（1）该溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度。
（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉多少克？
高一xx第一学期期中考试
化学试题答题卡
一、选择题（60分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、填空题（34分）
21．（6分，每空2分）
，，。
22．（6分，每空1分，）
（1）_____，______。
_____。
（2）①___________________________________________；
②____________________________________________；
③____________________________________________。
23．（12分）
（1），。
（2）。
（3）
。
（4）
。
（5）① 。
② 。
③。
④。
24．（共10分）
（1）；。
（2），，。
（3）；。
（4），。
（5）。
三、计算题（6分）
25．（6分）
高一xx第一学期期中考试
化学试题参考答案
一选择
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
D
C
D
D
BD
CD
C
CD
B
B
D
12
13
14
15
16
17
18
19
20
CD
A
AD
D
C
A
A
C
B
二、填空
21．（6分，每空2分）（答对3个以上，且无错误的给1分）
属于电解质的是3910111415，属于非电解质的是45612，
能导电的是1781113。
22．（6分，每空1分，）
（1）
（1）Ba（NO3）2、Na2CO3。
CuSO4。
NaCl
（2）Ba2＋＋CO
===BaCO3↓BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
SO
＋Ba2＋===BaSO4↓
23.（12分）
（1）13.9mL B （2分）
（2）100mL容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒（每个0.5分，容量瓶无规格不得分）。
（3）用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁（和玻璃棒）2～3次，洗涤液也都注入容量瓶。
（2分）
（4）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
（2分）
（5）A.偏小 B.无影响 C.偏大 D.偏小（4分）
24、（共10分）
（1）溶解（溶于水均可）；过滤（滤字写错不得分）。
（各1分）
（2）K2CO3；HCl；BaCl2（各1分）
（3）K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O（各1分）（未写↓、↑扣1分）
（4）否（不能）；（1分）应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（只要答到“在滤液中加入盐酸”即可）（1分）
（5）沉淀A1或固体B（答对1个即可）（1分）
三、计算
25．（6分）
（1）1.50mol/·L（2分）
（2）30.0mL（2分），1.68g（2分）
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