高一上学期期中试题化学.docx
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高一上学期期中试题化学
2019-2020年高一上学期期中试题化学
一、选择题（每小题2分，共40分。
每题只有一个正确答案。
）
1.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（）
2．航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。
下列有关C2O3的说法不正确的是（）
A．C2O3和CO2都属于非金属氧化物
B．C2O3和CO的燃烧产物都是CO2
C．C2O3和CO都是酸性氧化物
D．C2O3和CO都具有还原性
3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）
A．分散质颗粒直径都小于lnmB．能透过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色
4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
5．下列叙述正确的是（ ）
A．任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含分子数必相等
B．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
C．1L二氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量大
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等
6．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（）
①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中；②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL；③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL
A．①②B．②③C．①③D．①②③
7．关于萃取的下列说法中不正确的是（）
A．该实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
8．下列叙述正确的是（）
A．化合反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原反应的本质是化合价发生变化
C．还原剂就是反应中被还原的物质
D．氧化剂是所含元素化合价降低的物质
9．在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（NO3-）为（）
A．0.05mol/LB．0.20mol/LC．0.30mol/LD．0.40mol/L
10．150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的（）
A．26.3倍 B．15.25倍 C．13.2倍 D．12倍
11．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法中正确的是（）
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
12．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（）
A．溶质的质量分数是24.0%
B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/L
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
13．已知酒精质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol⋅L－1，试判断8.3mol⋅L－1的酒精溶液的溶质的质量分数为（）
A．大于48%B．小于48%
C．等于48%D．无法确定
14．下列离子方程式正确的是（）
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：
Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．氢氧化钡与硫酸的反应：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．铜片插入硝酸银溶液中：
Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸的反应：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
15．无论在酸性还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）
A．K+、CO32－、Ag+、SO42－B．Na+、Cu2+、SO42－、Cl－
C．NO3－、Na+、Cl－、K+D．Ca2+、K+、CO32－、NO3－
16．已知有如下反应：
①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）
A．BrO3－﹥ClO3－﹥Cl2﹥Fe3+﹥I2B．BrO3－﹥Cl2﹥ClO3－﹥I2﹥Fe3+
C．ClO3－﹥BrO3－﹥Cl2﹥Fe3+﹥I2D．BrO3－﹥ClO3－﹥Fe3+﹥Cl2﹥I2
17．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，关于该反应下列说法中正确的是（）
A．H2O和S4O62-都是还原产物
B．Fe2+和S2O32-都是还原剂
C．1molFe2+被氧化时，转移2mol电子
D．x=2
18．在标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是（）
A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m:
n
B．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n:
m
C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m:
n
D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m:
n
19．FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe（NO3）3、S、NO和H2O。
若反应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（）
A．0.9mol B．0.45mol C．0.3mol D．0.1mol
20．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。
已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（）
A．甲一定是氢氧化钙溶液B．乙一定是硝酸钾溶液
C．丙不可能是碳酸钠溶液D．丁只能是盐酸
二、填空题（共34分）
21．（6分）下列物质：
①金属钠②Na2O固体③CO2气体④SO3气体⑤氨气⑥HCl气体⑦Ba（OH）2固体⑧熔融的NaCl⑨蔗糖晶体⑩NaCl溶液。
其中，属于电解质的是，属于非电解质的是，上述状态下能导电的是。
22.（8分）
（1）向Ba（HCO3）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，请写出发生反应的离子方程式：
________________________________________；在以上溶液中继续滴加NaOH溶液至过量，请写出此步反应的离子方程式：
。
（2）在氯化钾与氯化钙的混和物中，钾离子与钙离子的物质的量之比为1∶2，则该混合物中KCl的质量分数为；含有1mol氯离子的该混合物的质量为_____________。
23.（5分）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。
工业上制取铁酸钠的化学方程式是（未配平）：
Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被（填“还原”或“氧化”）。
（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。
铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物沉聚,Fe（OH）3胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是。
24．（15分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。
相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式。
试剂X：
，沉淀A：
，试剂Y：
，沉淀B：
。
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是（填操作名称）。
（4）写出实验流程①②所涉及的离子方程式。
①；②。
三．实验题（共20分）
25.（10分）实验室用固体烧碱配制0.1mol⋅L-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）计算需要NaOH固体的质量g。
（2）有以下仪器和用品：
①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平。
配制时，必须使用的仪器或用品有（填序号），还缺少的仪器是。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是。
（4）配制时，一般分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨振荡，其正确的操作顺序为。
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长
⑤定容时俯视刻度
26．（10分）某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________。
A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液
（2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe（OH）3胶体的制备
①甲同学的操作是：
取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
请评价该操作是否正确______________。
②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确____________。
（3）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：
__________________________。
（4）怎样检验制备的物质是否为胶体？
____________________________。
（5）取少量你制得的胶体加入试管中，加入（NH4）2SO4溶液，现象是______________，这种现象称为胶体的____________。
（6）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是__________。
A．胶粒直径小于1nmB．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动D．胶粒能透过滤纸
四、计算题（共6分）
27．在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96LCO2（标准状况）。
问：
（1）原溶液中有molNa2CO3，molNaHCO3。
（2）盐酸的物质的量浓度。
陕西师大附中2011—xx学年度第一学期
期中考试高一年级化学试题答题纸
一、选择题（每小题2分，共40分。
每题只有一个正确答案。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、填空题（共34分）
21．（6分），，。
22.（8分）
（1）________________________________________；
。
（2）；_____________。
23.（5分）；（填“还原”或“氧化”）。
（2）____________nm，。
24.（15分）
（1）X：
，A：
，Y：
，B：
。
（2）。
（3）（填化学式）；，。
（4）①；
②。
三．实验题（共20分）
25.（10分）
（1）g。
（2）。
（3）。
（4）。
（5）（填序号）。
26．（10分）
（1）。
（2）______________；。
（3）________________________________。
（4）。
（5），____________。
（6）__________。
四、计算题（共6分）
27.
（1）原溶液中有molNa2CO3，molNaHCO3。
（2）
陕西师大附中2011—xx学年度第一学期
期中考试高一年级化学试题答案
一、选择题（每小题2分，共40分。
每题只有一个正确答案。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
D
A
B
B
D
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
B
D
C
A
B
D
C
B
二、填空题（共34分）
21．（6分）②⑥⑦⑧，③④⑤⑨，①⑧⑩（每空2分）
22.（8分）
（1）Ba2＋＋HCO3-＋OH－BaCO3↓＋H2O；
Ba2＋＋2HCO3-＋2OH－BaCO3↓＋CO32-+2H2O（每空2分）
（2）25.1%；59.3g。
（每空2分）
23.（5分）
（1）+6（1分）氧化（1分）
（2）1—100（1分）Na2FeO4=2Na++FeO42-（2分）
24.（15分）
（1）BaCl2或Ba（NO3）2；BaSO4；AgNO3；AgCl（每空1分）
（2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀（2分）
（3）Na2CO3；稀HNO3（每空2分）；蒸发（1分）
（4）①Ba2++SO42-=BaSO4↓②Cl-+Ag+=AgCl↓（每空2分）
三．实验题（共20分）
25.（10分）
（1）2.0g（2分）；
（2）①②④⑤⑥（2分）、胶头滴管（1分）
（3）检查容量瓶是否漏水（1分）
（4）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④（5）②⑤（每空2分）
26.（10分）
（1）B
（2）不正确不正确（每空1分）
（3）FeCl3＋3H2O==Fe（OH）3（胶体）＋3HCl（2分）
（4）利用丁达尔效应：
让一束光线通过制得的Fe（OH）3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体（1分）
（5）产生红褐色沉淀；聚沉（每空1分）
（6）B （2分）
四、计算题（共6分）
27.
（1）Na2CO3：
0.1mol，NaHCO3：
0.3mol
（2）盐酸浓度2.5mol/L
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