二、填空题（共32分）
21.化学就在我们的身边，它改善着我们的生活
I.用化学认识生活
①写出符合要求的物质化学式：
自然界中最硬的物质是，空气中最稳定的气体是。
②生活中某化学反应的微观过程如图，其中“
”和“
”表示两种不同原子。
该反应属于反应（填基本反应类型）。
虚线框内应填的微观图示是（选填编号），推断的依据是。
II.
用化学解释生活
①日常生活中人们常把煤做成蜂窝状（右图），这样做的目的是。
②共享单车轮胎材料含甲苯二异氰酸酯，化学式为C9H6N2O2，它由种元素组
成，摩尔质量为，87g甲苯二异氰酸酯的物质的量是mol，1mol甲苯二异氰酸酯分子约含
个氧原子。
III.用化学服务生活
①碳酸饮料中，二氧化碳与水反应的化学方程式是。
②洪涝地区的灾民将河水转化为可饮用水，以下处理顺序合理的是。
①化学沉降（用明矾）②消毒杀菌③自然沉降④加热煮沸
A.③②①④B.③①②④C.③①④②D.①③④②
22.化学通过实验研究物质的组成、性质和变化规律。
甲
乙
丙
丁
探究影响物质溶解性的因素
探究水的组成
探究CO2性质
探究燃烧条件
①实验甲中，发现B中固体可溶，A中几乎不溶，说明影响物质溶解性的因素是，补充C试管
实验，想探究的影响因素是。
②实验乙中，观察到集气瓶内壁有产生。
可以得出结论：
水由两种元素组成。
③实验丙中，观察到的现象是，体现了二氧化碳性质。
④实验丁中，磷燃烧的化学方程式，其中热水的作用是。
23.
下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度（单位：
g/100g水）
温度
1
20
40
60
70
80
S（KNO3）
13.3
31.6
63.9
110
100
169
①分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是
℃；
请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线
。
②60℃时，50g水中最多溶解gKNO3。
③除去KNO3晶体中混有的少量NaCl，通过：
溶解、蒸发浓缩、、、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体。
④将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确的是（选填编号）。
A.溶解度一定不变B.溶剂质量一定增大
C.溶质质量一定不变D.溶质质量分数一定减小
⑤20℃时，实验室配制一瓶最浓的硝酸钾溶液。
在配制过程中操作顺序是（填编号），溶质质量分数为（精确0.1%），装瓶后贴上标签并写上。
⑥取上述⑤配制的20℃100g硝酸钾的饱和溶液（如A烧杯）进行如下操作，请回答：
上述溶液中一定是不饱和溶液的是（填“A、B、C、D、E、F”），所含溶质的质量BF
（填“>”、“<”或“=”，下同），其中A、C、E、F溶液的溶质质量分数的大小关系是。
三、简答题（共28分）
24.如图是实验室制取和收集气体的常见装置，回答下列问题：
①指出标号仪器的名称①，②。
②用B制取CO2：
现有碳酸钠粉末、块状大理石、稀盐酸、稀硫酸，选择试剂写出化学方程式
；长颈漏斗伸入液面以下的原因；若用D收集气体，验满的
方法是；实验过程中，关闭该装置中的活塞后，可以观察到的现象是
；装置B与装置A相比，优点是。
③一定质量的氯酸钾与二氧化锰共热制取并收集氧气，应选择的装置是（填字母）；根据需要
产生9.6g氧气后停止加热，请计算发生反应的氯酸钾的物质的量为多少mol？
（请根据化学方程式列式计算）。
④装置G是硫在氧气中燃烧，现象是，该实验可能造成的后果是。
25.
某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如下（假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的燃料是酒精C2H5OH）。
①煅烧石灰石的化学方程式是。
②完成以下实验探究。
实验探究
实验操作
现象
结论与理由
石灰石煅烧生成CO2
火焰上方罩洁净的烧杯，
而后倒入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
有CO2生成；此结论是否
正确，并说明理由。
石灰石煅烧生成CaO
有CaO生成
石灰石部分分解
部分分解
26.
如图进行气体性质的探究实验：
A通入无色气体（可能是H2CO或CO2），B处玻璃管中盛放黑色粉末（可能是CuO或C），C处试管中盛放足量的澄清石灰水。
①根据要求完成下表。
序号
探究实验
简答
I
若为H2与CuO的反应
B处玻璃管中的现象是；
B处反应的化学方程式；
II
若为CO与CuO的反应
C处反应的化学方程式；
D处酒精灯点燃的目的；
III
若为CO2与C的反应
（B处换成酒精喷灯）
C处澄清石灰水的作用；
D处酒精灯点燃的目的。
②实验I通过B处的现象已能确定铜的生成，确定另一产物水生成的方法是B与C之间加装一个装有
（填药品名称）的干燥管。
③对实验II分析错误的是（选填编号）。
a.反应开始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol铜
b.B中固体减少的质量小于C中增加的质量
c.实验结束时应先熄灭B处酒精灯
d.反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化
一、选择题
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
C
A
B
A
D
B
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
D
D
A
D
D
B
C
B
二、填空题
21.I.①C；He等②分解；D；质量守恒定律
II.①增大煤与空气的接触面积，促进煤的完全燃烧②4；174g/mol；0.5；1.204×1024
III.①CO2+H2O→H2CO3②B
22.①溶剂种类；溶质种类②水珠；氢、氧③蜡烛由下而上先后熄灭；密度比空气大、不可燃、不助燃
④4P+5O2−点−燃−→2P2O5；隔绝氧气、提供热量
23.①70；略②55③冷却结晶；过滤④C⑤BCAED；24.0%；KNO3溶液24.0%⑥CF；<；F>A=E>C
三、简答题
24.①铁架台；燃烧匙
②CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；防止产生的气体从其下端口逸出；将燃着的木条置于集气瓶口，布条熄灭则已集满；试管内液面下降，长颈漏斗中液面上升，固液分离，反应停止；可以随时控制反应的开始与停止
③CD或CF；0.2mol
④发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热；生成的SO2气体逸出，污染环境
25.①CaCO3−高−温−→CaO+CO2↑
②否，酒精喷灯燃烧也能产生CO2；向滤液A中滴加酚酞；溶液变红；向滤渣B中加入足量稀盐酸；有气泡产生
26.①黑色粉末变成红色（玻璃管内壁有水珠）；H2+CuO∆→Cu+H2OCO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O；除去有毒的CO尾气，防止污染
吸收CO2；证明高温下CO2与C能反应，且产物为CO
②白色无水硫酸铜
③ad
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