学年九年级化学化学用语练习题.docx

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学年九年级化学化学用语练习题

专题七化学用语（化学式、方程式、化合价）

1、（2018广州7分）金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。

铁锰合金（锰钢）可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。

部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。

物质

KMnO4

MnO2

MnSO4

Mn（OH）2

MnO（OH）2

颜色

暗紫色

黑色

白色

白色

棕色

溶解性

易溶

难溶

易溶

难溶

难溶

（1）KMnO4读作，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂

（2）将适当比例的铁矿石（Fe2O3）、软锰矿（MnO2）、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。

用化学方程式表示生成金属锰的过程：

①C+O2

CO2；②；③。

（3）已知:

①MnSO4+2NaOH=Mn（OH）2↓+Na2SO4;②2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2

若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是

。

2、（2019广州）（3分）地球大气中存在氧气（O2） 和臭氧（O3）两种含氧元素的单质，其中臭氧主要存在于15000-30000米的高空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。

（1） O3表示一个_____________  （填“原子”、“分子”或“离子”）

（2）高空中可发生转化:

 2O3

3O2, 该变化属于_______  （填“物理”或“化学”）变化。

（3）镁在氧气中燃烧的化学方程式是____________________________________________

（4）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。

①在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象;再滴入水，现象是___________________________________________________。

②向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是_____________________，发生反应的化学方程式是___________________。

3、（2019广州 7分）2019 年是国际元素周期表年。

俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。

右图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题：

（1）镓原子核外电子数为______________。

（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是______________________。

（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：

步骤I：

向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气（NH3），冷却，生成Ga（NH4）（SO4）2固体。

步骤II：

在一定条件下灼烧Ga（NH4）（SO4）2固体，制得高纯氧化镓。

①Ga（NH4）（SO4）2中含有的带电的原子团（根）是___________________（填化学符号）

②步骤I反应的化学方程式是____________________________________________。

4、（2020广州4分）叠氮酸（HN3）以常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。

某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。

（1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和________（填化学符号）。

（2）叠氮酸与NaOH溶液的反应属于________________（填反应类型）。

（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为____________________。

【答案】

（1）

（2）（3）△

5、（2020广州6分）中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。

锗是重要的半导体材料，由锗精矿（含GeO2、GeS2、AS2O3等）制备金属锗的步骤如下：

①焙烧，GeS2转化为GeO2，然后用盐酸溶解得到GeCl4。

②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4。

③加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2。

④用H2将GeO2还原为Ge，同时H2转化为H2O。

（1）步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为________________________________。

（2）完成步骤②除杂反应的化学方程式∶AsCl3+4H2O+Cl2=H3AsO4+5_____

（3）步骤③分离GeCl4的方法是_____（填符号）。

A.过滤B.蒸馏C.升华D.蒸发

（4）步骤④消耗H2和生成Ge的质量之比为________。

6、（19荔湾一模）镓（Ga）是半导体的重要原料，它的原子结构示意图如右图，它的化学性质与铝相似。

镓与铟、锡、锌等可在3℃到65℃组成一系列的低熔点的镓合金，用于金属涂层和核工业。

镓和氨气在1300℃的条件下反应，产生疏松的灰色粉末状的氮化镓和氢气，氮化镓是第三代半导体材料，广泛应用到现代电子工业中。

（1）镓合金属于____________（填字母）；

A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物

（2）镓在常温或稍加热的条件下可与氢氧化钠反应，生成偏镓酸钠（NaGaO2）和氢气，反应的化学方程式为：

2Ga+2X+2NaOH===2NaGaO2+3H2↑，其中X的化学式为___________；

（3）已知氮化镓中氮元素的化合价为-3，写出镓与氨气反应的化学方程式

_______________________________________，其反应基本类型为_______________；

（4）推测镓的一条化学性质：

___________________________________。

7、（9分）金属及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）金属钼（Mo）的一种盐--------钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是一种金属腐蚀抑制剂。

工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的一种方法如下：

步骤I：

将钼精矿在空气中进行焙烧，得到MoO3的同时放出SO2；

步骤II：

将步骤I得到的MoO3放入纯碱（Na2CO3）溶液浸泡，反应生成Na2MoO4和一种常见气体。

①在Na2MoO4中钼元素的化合价是。

②步骤I中为了提高焙烧效率，除了将矿石充分粉碎外，还可以采用的措施是_、（只填一条即可）；焙烧产生的尾气中含有SO2，对环境有污染，需要进行吸收处理，下列不能用作吸收剂的是（填字母）。

A．Ca（OH）2B．HNO3C．Na2CO3D．NaOH

③焙烧生成的MoO3也可以利用铝热反应回收金属钼，该反应的化学方程式为

2Al+MoO3

Mo+Al2O3，它属于__反应（填反应基本类型）。

④步骤II中发生反应的化学方程式为_、↑__。

（2）将金属钪（Sc）的氧化物X与盐酸反应，反应后溶液中的离子组成如图所示，

则X的化学式为_____。

（3）金属铬（Cr）的活动性与铁相当，若设计实验探究Cr、Zn、Cu的活动性，

下列设计不能达到目的的是_______。

A．Cr片、ZnSO4溶液、CuSO4溶液B．Cr片、Zn片、稀盐酸

C．Zn片、Cu片、CrSO4溶液D．Zn片、CuSO4溶液、CrSO4溶液

（4）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的锌粉，溶液质量

随反应时间变化的情况如右图所示。

当反应进行到b点时，过滤，滤液中

的溶质是_______（填化学式）。

8、已知偏铝酸钠的化学式为NaAlO2

（1）写出偏铝酸钠中的原子团（用化学式表示）

（2）NaAlO2属于（填“酸”、“碱”、“盐”、“金属氧化物”）

（3）已知NaAlO2与适量稀盐酸反应会生成一种白色沉淀和一种常见的盐，

写出化学方程式。

（4）在右图画出NaAlO2溶液中存在的微粒。

（画出Na+、AlO2-、H2O即可）

9、校园生活是美好的，学好化学有助于建立健康美好的生活。

（1）秋天到了，小徐的天台菜园迎来了丰收。

小徐在炒菜时不小心将油溅到了衣服上，连忙用洗衣液洗涤，用洗衣液洗去油污的原理为。

小徐因为被油溅到很不开心，不小心将工业用亚硝酸钠错认为氯化钠添加到食物里，结果造成中毒。

从微观角度看，亚硝酸钠和氯化钠化学性质不同的本质原因是。

回校后小徐发现小何烫伤了，小徐立刻在一个袋子里装满水，加入固体（填化学式），制成冷水袋。

小何对小徐赞赏有加，奖励了他一颗钻石，钻石是由构成的。

（2）小何与小徐一起去医院看望生病的小黎，小黎因为误食碳酸钡造成重金属中毒，这是因为碳酸钡在胃里生成了（填化学式），应该给小黎服用含有（填离子符号）的药物，通过将其中的重金属离子沉淀而解毒。

（3）小徐酷爱研究古诗中的化学，古诗：

“二郎山下雪纷纷，旋卓穹庐学塞人。

化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。

”其中“石烟”指的是石油，汽油是由石油通过（填“隔绝空气加强热”或“蒸馏”）得到的。

小黎也不甘落后，吟道：

“千出万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

粉骨碎身全不怕，要留清白在人间。

”其中“烈火焚烧若等闲”的化学方程式为

↑。

10、盐酸的用途广泛。

洁厕灵的主要成分是盐酸，能有效快捷消灭卫生间臭味、异味、清洁空气，但不宜用于非瓷表面，如水泥地面、大理石及铝制品。

盐酸另一个最重要的用途是酸洗钢材。

在处理铁或钢材（挤压、轧制、镀锌等）之前，可用盐酸反应掉表面的铁锈。

工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得氯化氢气体。

氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。

（1）用洁厕灵清洁大理石地面，产生的现象是_________。

（2）写出盐酸除铁锈的化学方程式_________。

（3）草酸（H2C2O4）的化学性质与盐酸相似，可用于除去衣物及其他用品上的铁锈。

草酸中碳元素的化合价为_______，写出锌粒和草酸反应的化学方程式______。

（4）用微观示意图表示工业制盐酸的过程（水分子不用画出）。

11、“图1”表示氮元素的化合价与物质类别的关系，请回答：

（1）A点对应的物质类别是，D的化学式是。

（2）铜不能跟稀盐酸或稀硫酸反应，但能与E溶液发生反应，

已知铜与E的稀溶液反应化学方程式如下：

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

而铜与E的浓溶液反应时，生成的气体是有刺激性气味的C，

请写出铜与E的浓溶液反应的化学方程式：

；

其中生成物Cu（NO₃）₂，它代表的点是。

（3）C是形成酸雨的主要气体之一，空气中的C溶于水并与水反应生成E或E和B。

请写出C与水反应的化学方程式：

。

（4）图2是1-18号元素的相关信息，从图中

可知，元素所在的周期数值上与

相等；根据所学知识，预测化学性质与氮元素

相似的是（写名称）。

12、请用化学用语表示下列物质或反映。

（1）现有指定化合价的几种元素：

、

、

、

、

，请选择恰当元素，写出符合要求的化合物的化学式：

①一种难溶于水的碱_________；②一种酸___；③一种复合肥料____；

④原子个数比为2：

5的氧化物_________。

⑤Cr3+铬离子，写出硫酸铬的化学式_______；写出Ca（ClO3）2的名称____；

（2）用醋酸可以除去水壶内壁上的水垢（主要含CaCO3和Mg（OH）2），已知醋酸和CaCO3反应的化学方程式：

，参考此反应，请写出醋酸与Mg（OH）2反应的化学方程式_______。

（3）化肥对提高粮食产量具有重要的作用。

尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下，写出其对应的反应方程式___+=__+___。

13、2020年6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功．北斗三号卫星上采用了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟和氢原子钟，实现了卫星时频基准性能指标的大幅提升。

（1）铷元素及其原子结构信息如右图所示．铷元素的相对原子质量为_____，铷原子易____________（填“得到”或“失去”）电子，形成_______（填离子符号）。

（2）铷是银白色蜡状金属，化学性质活泼，常温下能与水剧烈反应．

①下列物质，能从含氯化铜的印刷电路板废液中置换出金属铜的是___。

（填编号）

A．铷B．活性炭C．锌D．CO

②常温下铷会与氧气化合，生成过氧化铷（Rb2O2）。

此反应的化学方程式为___________。

③铷与水能发生置换反应，生成一种碱和一种可燃性气体．此反应的化学方程式为

_____________________________________________。

14、最早使用的充电电池是铅蓄电池。

已知电动车铅蓄电池充电是反应的化学方程式为：

2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2X，关于此反应的说法不正确的是（）

A．X的化学式为H2SO4B．反应前后元素种类发生变化

C．反应前后铅元素化合价发生变化D．反应前后氧元素化合价没有变化

15、【2017广州】金属钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热．用黑钨矿（含有FeWO4）与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4，Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4，H2WO4受热分解生成H2O和WO3．

（1）钨合金材料属于　　　　　　　　。

（填选项）

A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物

（2）4FeWO4+4Na2CO3+O2

4Na2WO4+2Fe2O3+4　　　　　

（3）H2WO4读作　　　　　　，H2WO4中钨元素的化合价为　　　　　　　　。

（4）H2WO4受热分解的化学方程式为　

　　　　　。

（5）H2与WO3在1000℃条

件下反应可得到金属W和水，其反应类型为　　　。

专题七化学用语（化学式、方程式、化合价）答案

1、（2018广州7分）金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。

铁锰合金（锰钢）可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。

部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。

物质

KMnO4

MnO2

MnSO4

Mn（OH）2

MnO（OH）2

颜色

暗紫色

黑色

白色

白色

棕色

溶解性

易溶

难溶

易溶

难溶

难溶

（1）KMnO4读作，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂

（2）将适当比例的铁矿石（Fe2O3）、软锰矿（MnO2）、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。

用化学方程式表示生成金属锰的过程：

①C+O2

CO2；②；③。

（3）已知:

①MnSO4+2NaOH=Mn（OH）2↓+Na2SO4;②2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2

若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是

。

【答案】22.（7分）

（1）高锰酸钾

（2）②C+CO2

2CO；③2CO+MnO2

Mn+2CO2。

（3）产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色。

2、（2019广州）（3分）地球大气中存在氧气（O2） 和臭氧（O3）两种含氧元素的单质，其中臭氧主要存在于15000-30000米的高空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。

（1） O3表示一个_____________  （填“原子”、“分子”或“离子”）

（2）高空中可发生转化:

 2O3

3O2, 该变化属于_______  （填“物理”或“化学”）变化。

（3）镁在氧气中燃烧的化学方程式是____________________________________________

（4）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。

①在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象;再滴入水，现象是___________________________________________________。

②向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是_____________________，发生反应的化学方程式是___________________。

【答案】

（1）分子

（2）化学（3）2Mg+O2

2MgO

（4）①染有石蕊的纸条变红色；②固体溶解，有气泡产生；NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

3、（2019广州 7分）2019 年是国际元素周期表年。

俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。

右图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题：

（1）镓原子核外电子数为______________。

（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是______________________。

（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：

步骤I：

向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气（NH3），冷却，生成Ga（NH4）（SO4）2固体。

步骤II：

在一定条件下灼烧Ga（NH4）（SO4）2固体，制得高纯氧化镓。

①Ga（NH4）（SO4）2中含有的带电的原子团（根）是___________________（填化学符号）

②步骤I反应的化学方程式是____________________________________________。

【答案】

（1）31

（2）2Ga+3H2SO4=Ga2（SO4）3+3H2↑

（3）①NH4+、SO42−②Ga2（SO4）3+2NH3+H2SO4=2Ga（NH4）（SO4）2↓

4、（2020广州4分）叠氮酸（HN3）以常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。

某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。

（1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和________（填化学符号）。

（2）叠氮酸与NaOH溶液的反应属于________________（填反应类型）。

（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为____________________。

【答案】

（1）N3-

（2）复分解反应（3）2NaN3△2Na+3N2↑。

5、（2020广州6分）中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。

锗是重要的半导体材料，由锗精矿（含GeO2、GeS2、AS2O3等）制备金属锗的步骤如下：

①焙烧，GeS2转化为GeO2，然后用盐酸溶解得到GeCl4。

②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4。

③加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2。

④用H2将GeO2还原为Ge，同时H2转化为H2O。

（1）步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为________________________________。

（2）完成步骤②除杂反应的化学方程式∶AsCl3+4H2O+Cl2=H3AsO4+5_____

（3）步骤③分离GeCl4的方法是_____（填符号）。

A.过滤B.蒸馏C.升华D.蒸发

（4）步骤④消耗H2和生成Ge的质量之比为________。

【答案】

（1）GeO2+4HCl=GeCl4+2H2O

（2）HCl（3）B（4）4:

73。

6、（19荔湾一模）镓（Ga）是半导体的重要原料，它的原子结构示意图如右图，它的化学性质与铝相似。

镓与铟、锡、锌等可在3℃到65℃组成一系列的低熔点的镓合金，用于金属涂层和核工业。

镓和氨气在1300℃的条件下反应，产生疏松的灰色粉末状的氮化镓和氢气，氮化镓是第三代半导体材料，广泛应用到现代电子工业中。

（1）镓合金属于____________（填字母）；

A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物

（2）镓在常温或稍加热的条件下可与氢氧化钠反应，生成偏镓酸钠（NaGaO2）和氢气，反应的化学方程式为：

2Ga+2X+2NaOH===2NaGaO2+3H2↑，其中X的化学式为___________；

（3）已知氮化镓中氮元素的化合价为-3，写出镓与氨气反应的化学方程式

_______________________________________，其反应基本类型为_______________；

（5）推测镓的一条化学性质：

___________________________________。

【答案】

（1）D

（2）H2O（3）2Ga+2NH3

2GaN+3H2置换反应

（4）能够与酸反应

7、（9分）金属及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）金属钼（Mo）的一种盐--------钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是一种金属腐蚀抑制剂。

工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的一种方法如下：

步骤I：

将钼精矿在空气中进行焙烧，得到MoO3的同时放出SO2；

步骤II：

将步骤I得到的MoO3放入纯碱（Na2CO3）溶液浸泡，反应生成Na2MoO4和一种常见气体。

①在Na2MoO4中钼元素的化合价是+6价。

②步骤I中为了提高焙烧效率，除了将矿石充分粉碎外，还可以采用的措施是_增大空气量（只填一条即可）；焙烧产生的尾气中含有SO2，对环境有污染，需要进行吸收处理，下列不能用作吸收剂的是AB（填字母）。

A．Ca（OH）2B．HNO3C．Na2CO3D．NaOH

③焙烧生成的MoO3也可以利用铝热反应回收金属钼，该反应的化学方程式为

2Al+MoO3

Mo+Al2O3，它属于_置换__反应（填反应基本类型）。

④步骤II中发生反应的化学方程式为_MoO3+Na2CO3_=_Na2MoO4_+_CO2↑__。

（2）将金属钪（Sc）的氧化物X与盐酸反应，反应后溶液中的离子组成如图所示，

则X的化学式为_Sc2O3____。

（3）金属铬（Cr）的活动性与铁相当，若设计实验探究Cr、Zn、Cu的活动性，

下列设计不能达到目的的是__BD_____。

A．Cr片、ZnSO4溶液、CuSO4溶液B．Cr片、Zn片、稀盐酸

C．Zn片、Cu片、CrSO4溶液D．Zn片、CuSO4溶液、CrSO4溶液

（4）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的锌粉，溶液质量

随反应时间变化的情况如右图所示。

当反应进行到b点时，过滤，滤液中

的溶质是__Cu（NO3）2、Zn（NO3）2______（填化学式）。

8、已知偏铝酸钠的化学式为NaAlO2

（1）写出偏铝酸钠中的原子团AlO2-（用化学式表示）

（2）NaAlO2属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”、“金属氧化物”）

（3）已知NaAlO2与适量稀盐酸反应会生成一种白色沉淀和一种常见的盐，

写出化学方程式2NaAlO2+HCl+H2O=2Al（OH）3↓+2NaCl。

（5）在右图画出NaAlO2溶