高中化学金属及其化合物 练习.docx
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高中化学金属及其化合物练习
高中化学-金属及其化合物练习
1．（华中师大一附中高三模拟）如图自炽灯发光时。
灯丝温度达到2500℃以上。
下列有关白炽灯的说法错误的是（ ）
A．白炽灯能发光是因为灯丝中少量金属Na产生了焰色反应
B．白炽灯使用钨灯丝是因为金属钨的熔点高
C．灯池中需充入一定量的惰性气体而不是将灯泡抽真空,目的是防止钨灯丝在真空中升华,延长灯泡的使用寿命
D．在灯泡的感柱上涂磷,可以防止钨灯丝被氧化
2．（黑龙江大庆实验中学高三开学考试）下列关于金属及其化合物,说法错误的是
A．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物
B．明矾为金属铝的化合物,可用作净水剂
C．俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应
D．金属钠具有强还原性,可与TiCl4反应制取金属Ti
3．（山西运城）类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中,错误的是（）
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物KC1的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色
④生铁比纯铁的熔点低；钠钾合金的熔点也应介于Na和K熔点之间
A．①②B．①④C．①②③④D．①②④
4．（辽宁丹东·高三月考）以色列理工学院的丹尼尔·谢德曼因“发现准晶体”而一人独享了2011年度诺贝尔化学奖。
某组成为Al65Cu23Fe12的准晶体W具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性,正被开发为炒菜锅的镀层。
下列有关说法中正确的是（）
A．W的熔点比铝、铁、铜的都高
B．将一定量W投入少量的盐酸中,充分反应后溶液中一定有Fe2+
C．等质量W分别与足量NaOH溶液、盐酸反应,生成氢气的质量之比为65：
73
D．W在氯气中完全燃烧时可形成AlCl3、FeCl3两种离子化合物
5．（河南南阳中学高三月考）下列叙述中错误的是（）
A．热的纯碱去油污效果好,是因为加热促进了碳酸根的水解,溶液碱性增强,进而促进了油脂的碱性水解,生成了水溶性的物质
B．天然刚玉的主要成分是氧化铝,硬度很大,所以可用来做耐火材料
C．高铁酸钾,有很强的氧化性,可以有效地杀灭水中的病菌和病毒,同时,自身被还原成Fe（OH）3,是一种品质优良的无机絮凝剂,能高效地吸附水中的微细悬浮物并转化为沉淀
D．碳酸氢钠、氢氧化铝都可以中和过多胃酸,胃溃疡型胃病不能服用碳酸氢钠
6．（河南南阳中学高三月考）下列实验操作能达到实验目的是（）
A．区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液,可以各取少量待测液于试管中,滴加澄清石灰水鉴别。
B．向溶液中加入稀盐酸,若产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,则说明原溶液中有
离子
C．向 2mL1mol•L-1NaOH 溶液中加入2～3 滴 lmol•L-1MgCl2溶液,生成白色沉淀,再加入2～3滴lmol•L-1FeCl3溶液,生成红褐色沉淀,说明Mg（OH）2沉淀可以转化为 Fe（OH）3沉淀
D．配制SnCl2溶液时,先将SnCl2固体溶解于适量的浓盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度
7．（江苏南通·高三开学考试）在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Na
Na2O
Na2CO3
B．Fe
Fe2O3
Fe（OH）3
C．NaCl（aq）
NaHCO3（s）
Na2CO3（s）
D．Al2O3
Al3+
AlO
8．（舞钢市第一高级中学高三月考）有关溶液中所含离子的检验,下列判断中正确的是
A．加入硝酸酸化,再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成,则原溶液中一定有Fe3+存在
B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量的
存在
C．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe3+和Al3+的四种盐溶液,只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的
D．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,可能有钾元素
9．（山东师范大学附中高三开学考试）对于下列事实的相应解释不正确的是
选项
事实
解释
A．
钠保存在煤油中
煤油不与钠发生反应,钠的密度比煤油大,煤油可以隔绝空气和水蒸气
B．
用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧
CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
C．
向Na2S溶液中滴入盐酸,产生臭鸡蛋气味的气体
氯的非金属性比硫强
D．
钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3
是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应的结果
10．（双峰县第一中学高三月考）将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到aL混合气体。
将该混合气体通过电火花引燃,恰好完全反应,则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（）
A．2：
1：
1B．1：
1：
2
C．1：
2：
1D．4：
3：
3
11．（河南南阳中学高三月考）加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁,化学式可表示为Mgx（OH）yClz·nH2O,设计如图所示装置验证其化学式。
下列有关实验的说法不正确的是（ ）。
A．①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液
B．反应结束时,先停止加热,通一段时间N2后再关闭活塞K
C．碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁、氯气和水
D．只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增加的质量即可推出其化学式
12．（浙江高三开学考试）下列说法不正确的是（）
A．等体积的NO和NO2混合气体能被足量NaOH溶液完全吸收生成NaNO2
B．金属镁在二氧化碳气体中燃烧生成MgO和C
C．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅和一氧化碳
D．冰晶石（Na3AlF6）溶液中滴加1mol•L-1氨水至过量会产生Al（OH）3沉淀
13．（全国高三专题）为测定含镁3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数,设计了2种实验方案,下列说法不正确的是
方案一：
镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤,测定剩余固体质量；
方案二：
称量mg铝镁合金粉末,放在图中惰性电热板上,通电使其充分灼烧。
测得固体质量增重。
A．方案一中若称取5.4g合金粉末样品,投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中反应,则V≥100mL
B．方案一中测定剩余固体质量时,过滤后未洗涤固体就干燥、称量,则镁的质量分数偏高
C．方案二中欲计算镁的质量分数,实验中还需测定灼烧后固体的质量
D．方案二中若用空气代替O2进行实验,则测定结果偏高
14．（广东中山纪念中学高三二模）向物质的量浓度均为1mol/L的HCl、AlCl3、MgC12、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,得到如图图像。
下列有关说法正确的是（ ）
A．沉淀的最大物质的量为2mol
B．c-d段会产生标况下22.4LNH3
C．d-e段发生的反应为Al3++4OH－=AlO
+2H2O
D．滴加NaOH溶液过程中,微粒反应的先后顺序是H+、Al3+、Mg2+、NH
、Al（OH）3
15．（天津市塘沽第一中学高三月考）在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A．
B．
C．
D．
16．（辽宁葫芦岛·高三模拟）制备氮化镁的装置如图所示。
实验时在不锈钢舟内加入镁粉,通氮气15min,升温至1073K,加热半小时,冷却至室温,停止通氮气。
下列说法正确的是（）
A．1中的试剂是饱和食盐水,便于观察气泡,调节气流速度
B．6的作用是缓冲加热后未反应的氮气,7的作用是防止空气中的水分进入装置
C．氮化镁是共价化合物,露置于空气中有刺激性气味的气体产生
D．实验中氮气是反应物,仅起到氧化镁粉的作用
17．（黑龙江道里·哈尔滨三中高三月考）下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
将过量铁粉加入稀硝酸中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
将铜粉加入1.0mol/L的Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝,有黑色固体出现
金属Fe比Cu活泼
C
用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点比较低
D
向KI溶液中滴加少量新制氯水混合后,加入苯,震荡,静置
上层溶液显紫红色
氧化性：
Cl2>I2
18．（江苏高考真题）下列有关化学反应的叙述正确的是
A．室温下,Na在空气中反应生成Na2O2
B．室温下,Al与4.0mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2
C．室温下,Cu与浓HNO3反应放出NO气体
D．室温下,Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
19．（天津南开中学高三月考）下列叙述正确的是（）
A．NaHCO3与石灰水反应,当n（NaHCO3）：
n[Ca（OH）2]=2：
1时,
完全转化为CaCO3
B．Fe与稀硝酸反应,当n（Fe）：
n（HNO3）=1：
1时,铁元素在溶液中主要以Fe2+形式存在
C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当体积比为1：
4时,铝元素恰好以
形式存在
D．CO2通入石灰水中,当n（CO2）：
n[Ca（OH）2]=2：
3
时,能得到澄清溶液
20．（浙江高三月考）实验室模拟用工业废弃固体（含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等）制取粗铜、绿矾的操作流程如下：
下列说法正确的是（）
A．气体X能使酸性KMnO4溶液褪色,表现出漂白性
B．试剂a是过量Fe,为了提高反应速率可用浓硫酸代替稀硫酸②
C．溶液B可经过一系列反应和操作得到明矾
D．溶液C获得绿矾的实验操作是蒸发结晶
21．（福建省泰宁第一中学高三月考）下列有关图像的说法正确的是
A．图甲表示：
向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系
B．图乙表示：
向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系
C．图丙表示：
在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量,溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系
D．根据图丁,NaCl溶液与KNO3的混和溶液中可采用冷却热饱和溶液的方法得到NaCl晶体
22．（福建省泰宁第一中学高三月考）能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：
Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O
B．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：
Al3＋＋2SO
＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋[（AlOH）4]－
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性：
2MnO
＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D．向FeI2溶液中通入一定量的氯气：
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
23．（浙江高三月考）某固体混合物X可能含有MgO、SiO2、Fe2O3、Fe、Cu、CaCO3中的一种或几种物质,进行如下实验以确定其组成（反应都充分进行）：
下列有关说法不正确的是
A．气体A中一定有CO2,可能有H2
B．固体A中一定有SiO2和Cu
C．溶液A中一定含有Ca2＋、Fe2＋,一定没有Fe3＋
D．浊液B中的沉淀可能有Mg（OH）2
24．（四川龙泉中学高三开学考试）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,还含有少量FeS2和金属硫酸盐）为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
下列叙述错误的是（ ）
A．加入CaO可以减少SO2的排放,同时生成建筑材料CaSO4
B．向滤液中通入过量CO2,经过滤、洗涤、灼烧可制得Al2O3
C．隔绝空气焙烧时,反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）＝1∶5
D．烧渣分离时可以用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
25．（江苏江阴·高三开学考试）为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量,某同学设计如下实验：
取一定质量的混合物,通过测量反应前后②和③装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。
下列说法错误的是
A．①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰
B．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量偏大
C．硬质玻璃管加热前,应关闭b,打开a,缓缓通入空气,直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止
D．实验过程中先停止通入空气,再停止加热
26．（山东肥城·高三模拟）加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀一一碱式氯化镁,化学式可表示为Mgx（OH）yClz•nH2O．设计如图装置验证其化学式。
下列有关实验说法不正确的是（ ）
A．碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁,氯气和水
B．结束反应时,先停止加热,通一段时间N2后再关闭活塞K
C．①②中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸
D．只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增重的质量即可推出其化学式
27．（唐山市第十一中学高三开学考试）由硫铁矿烧渣（主要成分：
Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（FeSO4·7H2O）,再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：
烧渣
溶液
绿矾
铁黄。
已知：
FeS2和铁黄均难溶于水。
下列说法不正确的是（）
A．步骤①,可用盐酸来溶解烧渣
B．步骤②,涉及的离子反应为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O＝15Fe2＋＋2SO
＋16H＋
C．步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾
D．步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）3
28．（湖北荆州中学高三月考）某科学兴趣小组查阅资料得知,反应温度不同,氢气还原氧化铜的产物就不同,可能是Cu或Cu2O,Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体,但Cu2O能与稀硫酸发生反应：
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
为探究反应后的红色固体的成分,他们提出了以下假设：
假设一：
红色固体只有Cu
假设二：
红色固体只有Cu2O
假设三：
红色固体中有Cu和Cu2O
下列判断正确的是
A．取少量红色固体,加入足量的稀硫酸,若溶液无明显现象,则假设一和二都成立
B．少量红色固体与足量稀硫酸反应,若溶液呈蓝色且仍有红色固体,则只有假设三成立
C．若将7.2克红色固体通入足量的H2还原,最后得到固体6.4克,则假设二成立
D．实验室可用向新制Cu（OH）2悬浊液（碱性）中加入葡萄糖后加热,来制取Cu2O
29．（黑龙江哈尔滨三中高三月考）X、Y、Z、W都是中学化学常见的物质,其中X、Y、Z均含有同一种元素。
在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应物或产物已略去）。
请回答下列问题：
（1）若W为用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干Y的溶液并没有得到Y,而是得到一种红棕色的固体,该红棕色的固体的化学式为__,Y可用于净水,其原理用离子方程式表示为__。
（2）若Y为白色胶状沉淀,W是强电解质的溶液,则W可以是__。
a.盐酸b.NaOH溶液c.醋酸d.氨水
反应（III）的离子方程式为__。
（3）若X是常见非金属单质,常温下为固体,Y、Z、W均为气体,反应（III）在高温下进行,则X与浓硫酸反应的化学方程式为__。
（4）若X、Y、Z的溶液均显碱性,Z为培制糕点的发酵粉的主要成分之一,也可作为治疗胃酸过多的药剂,则相同浓度的X、Y、Z的溶液碱性最强的是__（填“X"或“Y”或“Z"）。
30．（陕西省洛南中学高三月考）A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物,相关物质间的关系如图所示：
金属单质,A、B都是氧化物且A是红棕色粉末。
回答下列问题：
（1）单质X与A反应的化学方程式是__；
（2）若试剂1和试剂2均是强电解质。
①若试剂1和试剂2的酸碱性相同,则C溶液显___（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
②若试剂1和试剂2的酸碱性不同,试剂1和B的离子方程式是___。
（3）若试剂2是稀硝酸。
①Y单质与稀硝酸反应生成E时,Y单质必须过量,写出该反应的离子方程式___。
如果稀硝酸过量,则会有Fe3＋生成,可以选择___试剂进行验证。
②D的阳离子检验可以用试剂检验___。
31．（黑龙江哈尔滨三中高三月考）金属及其化合物在工农业生产、生活中具有广泛应用。
（1）工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。
从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3,需要从下列试剂中选择两种,选用的试剂组合最好是__。
a.NaOH溶液b.氨水c.CO2d.盐酸
（2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有__。
a.KClb.KClO3c.MnO2d.Mg
（3）某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe（SO4）3杂质。
①为了除去杂质,通常是加入H2O2再调节溶液pH,其中加入H2O2的作用是__,与其他试剂相比,使用H2O2的优点是__（答出两点即可）。
②除去杂质、过滤后,由滤液获得CuSO4·5H2O晶体的操作步骤依次是__。
（4）滴定法测定某胆矾样品中CuSO4含量：
取ag试样配成250mL溶液,每次取25.00mL,消除干扰离子后,用cmol/LEDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液bmL。
滴定反应为：
Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
①测得CuSO4的质量分数为o=__（用含a、b.c的代数式表示）。
②下列操作会导致CuSO4含量的测定结果偏高的是__。
a.锥形瓶中有残留的蒸馏水,未干燥
b.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子
d.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
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