金属及其化合物练习Word格式.docx

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下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）

A．Fe3+B．Na+C．Ba2+D．Al3+

12．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO

全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）

A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO

D．Al3+和Al（OH）3

13．下列离子方程式书写正确的是（）

A．FeCl2溶液中通入Cl2：

Fe2+＋Cl2→Fe3+＋2Cl－

B．Ba（OH）2溶液与盐酸的反应OH－＋H+＝H2O

C．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸Al（OH）3＋3H+＝Al3+＋3H2O

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3+＋4OH－→

＋2H2O

14．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）

A．Na2OB．Na2CO3C．Na2O2和Na2CO3D．Na2O2和Na2O

15．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）

A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl

16．wg铁粉和铝粉的混合物，加入盐酸使其完全溶解，然后加入过量的NaOH反应，过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。

求原混合物中铝粉的质量分数是（）

A．30％B．50％C．70％D．90％

二、填空题

17.1、氧化物Al2O3

（1）物理性质:

（2）化学性质：

a、与酸反应：

（硫酸）化学方程式

离子方程式

b、与强碱反应（NaOH）:

化学方程式

酸性氧化物：

与碱反应生成盐和水的氧化物

氧化物碱性氧化物：

两性氧化物：

（3）用途：

是冶炼的原料，也是良好的材料。

自然界中纯净的为无色晶体，俗称，硬度仅次于金刚石。

2、氢氧化铝Al（OH）3

（1）制备:

化学反应：

；

离子反应

（盐酸）化学方程式

两性氢氧化物：

实验:

Al3+溶液中逐滴加入OH-

现象:

反应：

；

C、不稳定性（受热分解）：

3、硫酸铝钾

（1）复盐：

有两种不同的金属离子（或一种是铵根离子）和一种酸根离子组成的盐

（2）电离方程式：

十二水硫酸铝钾[KAl（SO4）2·

12H2O]俗称，它是晶体，溶于水，在天然水中形成，3可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以可以作。

18、铁的氢氧化物

（1）Fe（OH）2的制备实验:

FeSO4溶液中加NaOH.

①现象：

②Fe2+容易被氧化,所以FeSO4溶液要

③为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入

④为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.

化学方程式：

）

（2）Fe（OH）3的制备实验:

FeCl3溶液中加NaOH溶液.

②化学方程式：

③热稳性：

Fe（OH）3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末.

[小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。

生成相应的氧化物和水

铁的两种氢氧化物的比较

3、铁盐和亚铁盐

（1）Fe3+、Fe2+的检验：

Fe3+的检验:

①向Fe3+盐溶液中滴加KSCN溶液。

现象是，反应方程式：

②向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液。

Fe2+的检验:

①向Fe2+盐溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水。

现象是现象是，反应方程式：

（2）Fe3+的氧化性、Fe2+的还原性

①Fe3+的氧化性：

向FeCl3溶液中加入铁粉，现象是现象是，反应方程式：

对应离子方程式：

Fe3+还可以与Cu、HI、H2S等反应

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2对应离子方程式：

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2对应离子方程式：

2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓对应离子方程式：

②Fe2+的还原性：

Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化为Fe3+

向FeCl2溶液中通入氯气，现象是，反应方程式：

对应离子方程式：

除杂:

FeCl3（FeCl2）FeCl2（FeCl3）

4、铜盐：

硫酸铜：

易溶于水，常用来配置电解液和农药（如波尔多液）

氯化铜、硝酸铜也都是可溶于水的铜盐。

可溶性铜盐与强碱反应的离子方程式：

将金属钠投入到硫酸铜溶液的化学方程式

对应的离子方程式

5、常见金属氧化物

多数金属氧化物于水，只有少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶性的。

K、Na、Ca的氧化物常温下能与水反应，如Na2O+H2O=2NaOH

MgO与水微弱反应

191、钠的氧化物

氧化钠

过氧化钠

色、态

化学式

离子数比

氧元素的化合价

类型

与H2O反应的方程式

与CO2反应的方程式

与盐酸反应

氧化性、漂白性

生成条件

稳定性

用途

复习：

烧碱NaOH：

一元强碱，具有碱的通性（与酸碱指示剂反应、与酸性氧化物反应、与酸反应、与盐反应等）。

CO2通入NaOH溶液中，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=NaHCO3所得溶液中溶质可能为：

Na2CO3、Na2CO3和NaOH、NaHCO3、NaHCO3和Na2CO3。

2、钠的碳酸盐NaHCO3、Na2CO3

碳酸钠

碳酸氢钠

俗名

色态

水溶性

热稳定性

、

与酸

反应

与碱

与H2O和CO2的反应

与盐

不反应

主要用途

玻璃、造纸、制皂、洗涤

发酵、医药、灭火器

转化

关系

（1）碳酸盐的溶解性规律:

a.NaHCO3能溶解于水,其他酸式碳酸盐也都能溶于水

b.Na2CO3易溶解于水,K2CO3（NH4）2CO3易溶,MgCO3微溶CaCO3、BaCO3难溶

c.一般地,正盐易溶者,其酸式盐溶解度较小;

正盐难溶者,其酸式盐易溶

（2）向饱和的Na2CO3溶液中通CO2,会出现什么现象?

溶液浑浊或产生沉淀Na2CO3（饱和）＋CO2＋H2O

2NaHCO3↓

（3）Na2CO3NaHCO3两者的鉴别:

（1）固体:

①②

（2）溶液:

或

（4）.除杂:

Na2CO3固体（NaHCO3）

Na2CO3溶液（NaHCO3）

NaHCO3溶液（Na2CO3）

3、焰色反应

（1）定义:

（2）注意：

很多金属而不是所有金属;

它是元素的性质（与存在状态无关）；

焰色反应是过程

（3）实验:

洗涤铂丝（）灼烧（）蘸取（）

灼烧洗涤

（4）结果:

钠（）;

钾（）透过观察

（5）洗涤铂丝用稀盐酸,原因在于

（6）蓝色钴玻璃的作用:

（7）现象不明显的原因:

酒精灯火焰本身呈黄色

20．有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法？

（1）。

（2）。

（3）。

21．2004年2月３日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域——“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。

试回答下列问题。

（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_________性质对物质的存在进行推测的。

如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。

（2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。

实验原理：

。

实验用品：

锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液

实验步骤及方法：

①。

②。

③。

④。

实验结果分析及结论：

22．（8分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。

试推断

A：

________、B：

________、C：

_________、D：

_________、E：

23．（13分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

沉淀固体B；

C；

沉淀D；

溶液E。

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式

①；

②；

③；

参考答案

一、选择题1．C2．B3．D4．B5．A6．C

7．BD8．B9．A10．C11．AD12．C13．BC14．B15．C16．A（提示：

该题计算可用Fe2O3中的氧元素等效代换Fe、Al混合物中的Al）

二、填空题

17．1、氧化物Al2O3

白色固体，难溶于水，熔点高（为2050℃），难熔化。

（硫酸）Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

与酸反应生成盐和水的氧化物

既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物

是冶炼金属铝的原料，也是良好的耐火材料。

自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。

用氨水与可溶性的铝盐（如硫酸铝）反应制得

Al2（SO4）3+6NH3·

H2O=3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓Al3++3NH3·

H2O=3NH4++Al（OH）3↓

注意:

Al（OH）3不溶于氨水.

（盐酸）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物

先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解

Al3++3OH－=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

2Al（OH）3

Al2O3+3H2O

是医用的胃酸中和剂的一种；

能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，用于净化水。

KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-

12H2O]俗称明矾，它是无色晶体，可溶于水，在天然水中形成Al（OH）3（胶体），Al（OH）3可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以可以作净水剂。

18

（1）Fe（OH）2的制备

FeSO4溶液中加NaOH.

生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色

②Fe2+容易被氧化,所以FeSO4溶液要新配制.

③为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.

FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓（白色）

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（红褐色）

（白色→灰绿色→红褐色）

（2）Fe（OH）3的制备

生成红褐色沉淀

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClFe3++3OH-=Fe（OH）3↓（红褐色）

2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O

现象是溶液变红色，反应方程式：

FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（红色）

现象是产生红褐色沉淀，反应方程式：

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（红褐色）

现象是先无现象，加氯水后溶液呈红色

反应方程式：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl

现象是产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀

FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl

向FeCl3溶液中加入铁粉，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色

化学反程式2FeCl3+Fe=2FeCl2对应离子方程式：

2Fe3+（棕黄色）+Fe=3Fe2+（浅绿色）

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

向FeCl2溶液中通入氯气，现象是溶液由浅绿色变为棕黄色

化学反程式：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3对应离子方程式：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

FeCl3（FeCl2）滴加氯水FeCl2（FeCl3）加入铁粉

19、钠的氧化物

白色粉末

淡黄色粉末

Na2O

Na202

2：

1

-2

-1

碱性氧化物

过氧化物（不属于碱性氧化物）

Na2O+H2O

2NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O+CO2

Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O+2HCl

2NaCl+H2O

Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O+O2↑

无氧化性和漂白性

有强氧化性

能漂白有色物质（氧化原理而漂白）

常温下钠与氧气反应

点燃或加热时钠与氧气反应

不稳定

较稳定

供氧剂、漂白剂

纯碱或苏打

小苏打

白色晶体

细小白色晶体

易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红

易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）

较稳定，受热难分解

受热易分解

2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

CO32—＋H＋

HCO3—

HCO3—＋H＋

CO2↑＋H2O

CO2↑＋H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

Na2CO3＋Ca（OH）2

CaCO3↓＋2NaOH反应实质：

CO32—与金属阳离子的复分解反应

NaHCO3＋NaOH

Na2CO3＋H2O

实质：

HCO3—＋OH－

H2O＋CO32—

Na2CO3＋CO2＋H2O

CO32—＋H2O＋CO2

CaCl2＋Na2CO3

CaCO3↓＋2NaCl

Ca2＋＋CO32—

CaCO3↓

①加热方法②加入同浓度的盐酸，反应剧烈的是NaHCO3

①CaCl2或BaCl2溶液

Na2CO3固体（NaHCO3）加热

Na2CO3溶液（NaHCO3）加入适量NaOH溶液

NaHCO3溶液（Na2CO3）通入二氧化碳

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色

焰色反应是物理过程

洗涤铂丝（用稀盐酸）灼烧（至与原来火焰焰色相同）蘸取

（4）结果:

钠（黄色）;

钾（紫色）透过蓝色钴玻璃观察

（5）洗涤铂丝用稀盐酸,原因在于除去杂质元素影响

滤去钠等杂质颜色干扰

20

（1）加热分解法：

取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO3。

（2）盐酸产气法：

取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸，产气速度快的是NaHCO3。

（3）焰色反应法：

取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3。

21．

（1）物理

（2）实验原理：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe3+遇到KCNS溶液变为红色。

①样品处理：

将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用。

②溶解：

将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻。

③过滤：

取②中混合物液体过滤。

④检验：

取2mL滤液加入到试管中，然后向试管中滴加2滴KCNS溶液。

观察溶液的颜色变化。

实验结果分析及结论：

若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；

如果溶液