金属及其化合物练习题共五套.docx
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金属及其化合物练习题共五套
金属及其化合物测试题1
考资源网一、选择题：
（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）
1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为
A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼
C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱
2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：
①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；
A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④
3．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是
A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）
C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）
4.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是
A．具有相同的质子数B.它们的化学性质相似
C.钠离子是钠原子的氧化产物D.灼烧时火焰都呈黄色
5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是
A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2（SO4）3D．FeO
6．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是
A．将钠放入足量的稀盐酸中
B．将钠放入足量的稀硫酸中
C．将钠放入足量的氯化钠溶液中
D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中
7．下列离子方程式书写正确的是
A.铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑
溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH-══Al（OH）3↓
C.三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+
D.FeCl2溶液跟Cl2反应：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
8．在酸性溶液中，能大量共存的离子是
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
9．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：
A．Mg2+、Al3+、Fe2+
B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+
D．只有Mg2+、Al3+
10．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是
．A．CuCl2B．FeCl3C．HClD．AlCl3
二．非选择题（本题共5小题，共60分）
11．（13分）已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。
A~H各物质的变化关系如下图所示。
（1）写出各步反应的化学方程式
反应①
反应②
反应③
反应④
反应⑤
（2）上述反应中属于氧化还原反应的有
12．（6分）请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。
（简要说明）
（1）
（2）
13.（15分）红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。
（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）
（2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自己决定，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：
①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。
②
③
┇
┇
实验分析及结论：
（3）红砖曾对我国建设起到重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？
，理由是
。
14．（13分）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe（OH）2，根据如图所示的装置进行试验。
A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。
（1）同学甲：
先夹紧止水夹a，使A管开始反应，
在B管中观察到的现象是。
（2）同学乙：
打开a，使A管中反应一段时间再
夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现
象
AB
是，
B中发生反应的离子方程式为
（3）同学乙打开a的目的，
（填甲或乙）同学可成功。
15．（13分）过氧化钠与铝粉混合物共，加入100mL水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到气体。
（标准状况）
（1）收集到的气体成份是，体积比是。
（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度。
（设溶液体积不变）
金属及其化合物测试题1（参考答案）
一、选择题（每小题4分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
B
D
D
D
B
B
C
二、非选择题（共60分）
11．
（1）（10分）
△
①2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
燃烧
⑤2Na+02====Na2O2
（2）（3分）反应②、③、⑤
12．（6分）
方法一：
用过量的NaOH溶液洗涤混合物，然后过滤，洗涤，干燥就可以得到铁粉。
方法二：
用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。
13．
（1）（3分）Fe2O3
（2）步骤及化学方程式（5分）
②将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
③将混合液倒入过滤器过滤
④在滤液中滴入KSCN溶液：
FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl
分析及结论（4分）,若溶液呈血红色，证明红砖含有Fe2O3，若溶液不呈血红色，说明红砖不含Fe2O3。
（3）（3分）应禁止使用。
因为会消耗大量的国土资源。
14．
（1）（3分）在B管中观察到的现象是：
生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（2）（6分）有白色沉淀生成Fe2++2OH-=Fe（OH）2
（3）（2分）使A管中产生的气体通入B管中赶走空气（2分）乙
15．
（1）（5分）O2和H22∶3
（2）（8分）C（NaOH）=3mol/LC（NaAlO2）=1mol/L
金属及其化合物测试二
一、选择题：
（每小题有1～2个选项正确，每小题3分，共30分）
1．下列关于钠的叙述正确的是（）
A．钠是一种暗灰色的金属
B．钠最外层只有一个电子，很容易再得电子，有很强的还原性
C．钠比铜活泼，可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜
D．钠最外层只有一个电子，很容易失去这一个电子，有很强的还原性
2．下列离子方程式，错误的是（）
A．钠投入水中：
Na＋H2O══Na＋＋OH－＋H2↑
B．碳酸钙与盐酸反应：
CaCO3＋2H＋══Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．钠投入硫酸铜溶液中：
2Na＋Cu2＋══Cu＋2Na＋
D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：
Ca2＋＋HCO3－＋OH－══CaCO3↓＋H2O
4．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（）
A．Na2O2——淡黄色固体，可作漂白剂
B．Na2O——白色固体，性质不稳定
C．Na2SO4——用于造纸，医疗上用作缓泻剂
D．Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多
5．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （）
A．KSCNB．BaCl2C．HClD．NaOH
6．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）
A．等于gB．大于g而小于g
C．等于gD．大于g
7．molAl2（SO4）3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（）
A．78gB．gC．gD．g
8．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时，均有白色沉淀的是（）
A．BaCl2B．Ba（OH）2C．Na2CO3D．KOH
9．下列特点中，所谓“合金”必须具有的是（）
⑴具有金属特性⑵通过熔合加工⑶有两种或两种以上金属（或金属与非金属）⑷铸造性很好
A．⑴⑵⑶B．⑴⑶⑷C．⑵⑷D．⑴⑷
10．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为
A．70%B．%C．%D．30%
二、填空题（每空3分，共27分）
11．有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，其标准状况下相对于空气的密度为。
它们之间有下列的转化关系：
A+NaOH→D+H2O
B→A+H2O③C+NaOH→B+NaCl④E+H2O→NaOH+F
（1）写出A、B、C、D的化学式：
A，B，C，D。
（2）写出反应
④的离子方程式：
_；④___。
12．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。
（1）铜粉中混有铁粉
（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3
（3）FeCl2溶液中混有CuCl2
三、推断题（本题共21分）
13．（每空3分，方程式每个4分，共21分）如图，已知有以下物质相互转化：
（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）；
（2）写出B的化学式_____，F的化学式_________；
（3）写出由G转变成H的化学方程式；
（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式_；
向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是______。
四、计算题（共22分）
14．（10分）将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300mL水中，配为一定浓度的溶液。
求：
（1）原混合物中Na2CO3的质量。
（2）所配制的溶液的物质的量浓度。
15．（12分）将gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。
如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时体积的两倍，假设完全反应（不考虑体积变化），试求：
（1）生成的沉淀的最大值是多少？
（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
AC
D
D
D
D
C
B
A
A
二11．
（1）Al2O3Al（OH）3AlCl3NaAlO2
（2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
12
（1）Fe+2H+=Fe2++H2
（2）HCO3-+OH-=H2O+CO32-（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu
13
（1）HCl
（2）FeCl2KCl（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）Fe3+3SCN-=Fe（SCN）32Fe3++Fe=3Fe2+14（!
）g
（2）mol/L15
（1）
（2）%
金属及其化合物测试三
高考资源网高考资源网1．在实验室里,钠应保存在煤油中的原因是（）
Na易与O2反应
Na易与N2反应
Na易与H2O反应
Na的密度大于H2O
Na不与煤油反应
煤油比钠轻,钠放入其中可与空气隔绝
A．
B．
C．
D．
2.下列氧化物常用做耐火材料的原料是（）
A．Fe2O3B．Cu2OC．CaOD．Al2O3
3.下列说法正确的是（）
A．某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素
B．铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼
C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多
D．地壳中含量最多的金属是铁
4.下列离子在同一溶液中能大量共存的是（）
A．H+Fe2+NO3–Cl–B．AlO2–OH–Na+Cl–
C．Na+H+AlO2–NO3-–D．Ba2+Na+CO32–-SO42–
5.下列各组物质相互反应能得到Al（OH）3的是（）
A．铝与NaOH溶液反应
B．AlCl3与过量氨水反应
C．AlCl3与过量NaOH溶液反应
D．Al2O3与过量NaOH溶液
6.下列离子方程式正确的是（）
A．铝粉投入到NaOH溶液2Al+2OH–+2H2O===2AlO2–+3H2↑
B．AlCl3溶液中加过量氨水Al3++3OH–===Al（OH）3↓
C．向氯化亚铁中通入氯气Fe2++Cl2===Fe3++2Cl–
D．钠与水反应Na+H2O===Na++OH–+H2↑
7.下列关于合金的说法正确的是（）
合金至少含两种金属
合金中元素以化合物形式存在
合金中一定含金属
合金一定是混合物
铁锈是一种铁合金
A．
B．
C．
D．
8.钠,镁,铝,铁四种金属组成的混合物6g,与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下的氢气L,由此判断混合物中必含（）
A．钠B．镁C．铝D．铁
9.下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是（）
A．KOH溶液与AlCl3溶液
B．MgCl2溶液与氨水
C．NaAlO2溶液与盐酸
D．Na2CO3溶液与盐酸
10.下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下:
KMnO4>Cl2>FeCl3>I2.则除去FeCl2溶液中混有的I–应选用（）
A．KMnO4B．Cl2C．FeCl3D．I2
11.某溶液由相同物质的量浓度的CuCl2,FeCl3,AlCl3混合而成,向该溶液中加入过量铁粉,充分搅拌,则溶液中存在较多的阳离子是_____________________
12.向200mLmol/LFe（NO3）2溶液中加适量氢氧化钠,使Fe2+恰好沉淀完全后,过滤,小心加热至水分蒸干,然后灼烧至质量不再变化,此时固体质量为_______________.
13.A,B,C,D,E为五种化合物,其中A,B,C,D是含铝元素的化合物,F是一种气体,标准状况下密度是g/L,有下列反应:
A+NaOH→D+H2O
B→A+H2O
C+NaOH（适量）→B+NaCl
E+H2O→NaOH+F
（1）则A为_________,B为_________,C为_________,D为_________,E为__________,F为___________
（2）请写出有关化学方程式:
____________________________
____________________________
____________________________
____________________________
14.含有下列离子的五种溶液
Ag+
Mg2+
Fe2+
Al3+
Fe3+
试回答:
（1）既能被氧化又能被还原的离子是___________________
（2）向
中加入NaOH溶液,现象是____________________
有关化学方程式是___________________________________________
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________________________
（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________
（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________
（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________
15.将NaOH,MgCl2,AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水,产生白色沉淀,再向所得浊液中逐渐加入mol/L的盐酸,加入盐酸的体积与生成沉淀的关系如下图:
请回答:
A点化学式____________,理由_______________
写出A到B发生反应的离子方程式_______________________
原混合物中MgCl2质量是_________g,AlCl3质量是_________g,NaOH质量是_________g
C点消耗盐酸的体积为_______________
答案:
+Al3+12.
13.
（1）A：
Al2O3B：
Al（OH）3C：
AlCl3D：
NaAlO2E：
Na2O2
F：
O2
（2）略
14.
（1）（
）
（2）出现灰白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色.方程略
（3）（
）（4）（
，
）（5）（
）（6）（
）
15.
Mg（OH）2理由略
略
,
130mL
金属及其化合物测试四
高考资源网1.一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（）
A．H2、NaOHB．H2、Al（OH）3
C．H2、NaCl、NaAlO2D．H2、NaCl、Al（OH）3
2.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）
A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钙
3.既与稀HCl反应，又与NaOH溶液反应的是（）
A．MgB．AlC．FeD．Cu
4.下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（）
A．Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3
B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C．与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈
D．NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能
5.只能用焰色反应实验区分的是（）
A．NaCl和Na2CO3B．KCl和NaCl
C．KCl和K2CO3D．钠和钾
6.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）
A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液
7.某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A．K+、Mg2+、Cl-、SO42-B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、AlO2-
8.Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（）
A．三种金属的物质的量相等B．三种金属均过量
C．三种金属的质量相等D．参加反应的三种金属的质量比为12：
9：
28
9.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液,这种试剂是（）
A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3
10.下列离子方程式书写正确的是（）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH-══Al（OH）3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
11.除去下列物质中的少量杂质：
（1）Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是，反应方程式：
。
（2）Na2CO3溶液中的NaHCO3，方法是，反应方程式：
。
12.有4种钠的化合物，W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式W
X+CO2+H2O；Z+CO2
X+O2；Z+H2O
Y+O2↑；X+Ca（OH）2
Y+CaCO3↓。
W为，X为，Y为，Z为。
13.已知有以下物质相互转化
试回答:
（1）写出B的化学式D的化学式。
（2）写出由E转变成F的化学方程式。
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式;向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
14.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为:
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。
某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是。
为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：
。
（3）若D中的过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
。
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（答大或小），相差约mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于_______________________________________________________________________。
（5）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？
E是否需要改为下列四项中的哪一项：
。
（用甲、乙、丙、丁回答）
15.加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不变化，剩余固体的质量为，求混合物中碳酸钠的质量分数。
参考答案：
11.
（1）加热2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）加入NaOH溶液NaHCO3+、NaOH===Na2CO3+H2O
Na2CO3NaOHNa2O2
13.
（1）FeCl2KCl
（2）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3
（3）Fe3＋＋SCN－＝Fe（SCN）2＋2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
14.
（1）图2吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火的木条复燃
（2）D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀
（3）E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止
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