高考化学的应试技巧及解题对策.docx
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高考化学的应试技巧及解题对策
高考化学的应试技巧及解题对策
一、调整应试水平
1．良好的考试心态
充满信心，相信老师已经把考试所需要的知识都全面系统地教给了我们，相信三年的艰苦努力已经使我们具备了应付高考的能力。
准确定位，发挥出自己的水平，把自己会做的都完成并做正确，这就是你最大的成功。
2．冷静的应考策略
要保证解题的准确率，就要做到细心审题，冷静思考，精确运算，规范表达。
把细心精致落实到审题、解答等各个环节中，做到聚精会神，一丝不苟，沉着冷静。
碰到容易题不大意，遇到难题不畏难，不惊慌。
考试过程中要做到“会做的题不丢一分，不会做的题能得几分是几分”。
答题要注意条理清楚、卷面整洁、字迹端正。
3．合理的考试安排
考前5分钟，要浏览全卷，了解试卷的结构并对答题时间分配作大致安排，做到心中有数。
先易后难，遇到难题一定要先“做记号，绕道走”，选择一个最有感觉的选项，若在做完会做的题目之后，仍有时间，再回头做那些有记号的难题。
另外在最后几分钟内不要慌乱改答案，确信改后肯定正确，否则别轻易否定自己的第一感觉。
二、明确解题对策
1．“看”“练”结合，保持良好状态
看，要注意回归教材，落实基础，强化纠错；练，重在明晰思路，完善解题细节，保持状态。
看曾经做错的题，动手再练，清楚错在哪里，明白如何纠错；做新的习题要归类同化，明确考点，掌握方法，理解变式，高考复习中练习必不可少，建议每天保持30分钟练习量，每周至少完成一份限时的综合训练（要注意试卷质量，最好在老师指导下选择试卷）。
2．对准Ⅰ卷的主要考点，查缺补漏，提高复习效率
Ⅰ卷全部为选择题，具有基础性强、覆盖率高的明显特征，主要考查化学主干知识，即化学科学发展的主要线索、化学科学的基本观念、化学核心概念、基本原理和化学变化的基本规律。
三、下列知识点在历届高考题的选择题中的出现率接近100%，是查缺补漏的重中之重，必须逐点落实，熟练掌握。
①化学与STSE（化学与科技成果、生活、安全、能源、环境、食品）；
②原子结构、元素周期律、分子（晶体）结构；
③离子反应、离子共存、离子方程式正误判断；
④溶液中微粒浓度比较与分析（电荷守恒、质子守恒、物量守恒所对应的等式或不等式的应用）；
⑤氧化还原反应分析（氧化性还原性强弱比较、电子守恒、元素守恒）；
⑥基本实验操作、物质鉴别或提纯；
⑦NA及mol的含义（与物质状态、单原子与双原子、电子转移、溶液水解、晶体结构等知识的融合）；
⑧元素单质及其化合物的性质（金属元素和非金属元素）；
⑨电化学知识应用（原电池与电解原理及应用）；
⑩强弱电解质、盐类水解与pH计算；
⑾热化学方程式的分析（键能计算、热效应比较）；
⑿有机物官能团结构与性质、同分异构体、有机合成等；
⒀化学平衡知识应用（判断平衡状态、图像分析、平衡移动原理、速率或平衡计算）；
⒁关于化学反应方程式及物质的量浓度的计算等。
四、解答选择题的注意点
（1）每个选项要有足够的理由说明其正确与否。
（2）对有疑问的选项可先避开，先找出正确或不正确的选项。
（3）反证法。
（4）将文字语言转化成化学用语、基本规律、反应方程式等（一定要在草稿纸上列出，不可凭空想象）。
（5）注意选项的相关性与排斥性。
（6）注意题干的要求（正确与不正确、最大与最小、离子总数与分子总数等）。
（7）每小题平均耗时不超过2分钟（基础较差的同学可适当延长一点时间）。
五、选择题的解题方法和思路
选择题的结构包括题干和选项两部分，其题干和选项都是经过精心设置的，往往具有一定的针对性和很强的迷惑性，根据化学选择题的特点，解答的方法有如下几种：
（1）逐项分析法（配合投机取巧法）
对选择题的每个选项进行逐个分析，选出正确选项，这是解化学选择题最基本的方法。
在高考化学试题中，定性分析选择题占有很大的比例，以基本概念、基本理论、物质性质、实验等为素材，考查能否准确运用所掌握的基础知识和基本技能来分析和解决问题。
常见的出题形式为“正误型”选择题，常见的出题内容为NA与微粒的关系、离子能否大量共存、离子方程式正误判断、元素及其化合物知识、实验原理分析、有机化学等相关的选择题都可以使用这种方法。
（2）直选法
解题时依据题目所给条件，借助于已学知识进行分析和判断，直接得出结论。
（3）排除法（筛选淘汰法）
根据题干所给条件和提出的问题，对各个选项加以审视，将与题目要求不符合的选项逐一排除，不能否定的选项即为正确答案。
此方法常常用于解答概念、原理类选择题，也常用于解答组合型选择题。
（4）特例反驳法
特例反驳法是在解选择题时，当碰到一些似是而非且迷惑性极强的选项时，若直接运用课本有关概念往往难以辨清是非，这时可以借助已掌握的一些知识特例或列举反面特例进行反驳，逐一消除干扰选项，从而快速得出正确答案。
列举特例或反例是一种重要的论证方法，这种技巧适用于从正面获取答案有困难的一类化学选择题，如有关物质的性质、分类、组成和结构等试题。
（5）具体法
在解化学选择题时，经常会遇到这样一类题目，题目给出的条件很抽象、很陌生，看似简单但容易出错。
如果将抽象的、难以下手的问题用自己熟悉的知识、原理、技巧大胆地创设一些具体情境，即用具体事物作为研究对象，把抽象问题具体化，往往会收到事半功倍的效果。
（6）守恒法
守恒法就是以化学反应中存在的某些守恒关系（如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒、能量守恒等）作为依据，寻求解题的突破口，列出相应的守恒关系式进行解题。
比如根据溶液中阴阳离子所带的电荷总数相等、氧化还原反应中得失电子总数相等进行求解。
这种方法既可以避开繁琐的过程，提高解题的速度，又可以避开多步计算，提高解题的准确度，是高中化学解题中最常用的一种方法。
六、掌握Ⅱ卷的题型解法，回顾整理，完善知识结构
掌握题型解法，使自己的思路更清晰，思维更流畅。
回顾化学的核心知识及其内在联系，整理题型的解题方法及破题技巧。
Ⅱ卷以能力考查为主，对观察能力、思维能力、想象能力、探究能力有较高要求，Ⅱ卷的题型有：
1、元素及化合物、物质结构与性质2、有机合成与推断题3、实验题4、化工流程题及组合题。
1、元素及化合物、物质结构与性质题
考查内容应主要为分析元素周期表中前35号元素“位、构、性”，探究基本理论，以及各主族元素化合物之间的联系和转化，特别要注意21—30号元素的性质及应用。
解题对策：
现象分析、性质联系、物质推断，要能够大胆猜测、细心验证。
注意推断完成后要认真验证，即将所得结果代入题设情景（或框图）运行一遍，如有不通畅之处应及时调整、修正；细心精致地把推断结果按题目要求准确表达出来，如电子式与化学式、化学方程式与离子方程式、元素名称与元素符号等，不能让会做的题丢分。
另外再针对性地去寻找自己的知识缺陷进行恶补。
杂化轨道数的计算
中心原子的杂化轨道数=中心原子的孤对电子对数+配位原子数
中心原子的孤对电子对数=
（a－bx）
a：
中心原子的最外层电子数b：
配位原子所得电子数x：
配位原子数
四种晶包结构
1、分子晶体
干冰（分子中只存在共价键的晶体）（见课本P66图3—12）：
干冰晶体中，
CO2分子间只存在分子间作用力，不存在共价键，CO2分子位于晶包的和顶点和面心，以一个CO2分子为核心，每个CO2分子与12个CO2分子紧密相邻，CO2分子的配位数为12。
2、原子晶体
金刚石晶体：
在金刚石晶体中（见课本图），任一碳原子都以4个sp3杂化轨道形成_正四面体_构型，键角是_109°28′，金刚石晶体中每个最小碳环含有6个碳原子，每个碳原子紧邻的碳原子数为4个，碳原子的配位数为为4。
二氧化硅晶体：
在二氧化硅晶体中（见课本图），硅原子的杂化方式是sp3_，每个硅原子与紧邻的4个氧原子的夹角为109°28′，每个硅原子与4个氧原子结合，每个氧原子与2个硅原子结合，每个最小环含硅原子数为6个，含氧原子数为6个，二氧化硅晶体中硅原子和氧原子个数比为。
晶体硅、二氧化硅、碳化硅的结构与金刚石相似。
3、金属键晶体
堆积方式
典型代表
配位数
原子数
平面放置方式
空间利用率
晶胞
简单
立方
堆积
Po
6
1
非密置层排列
52%
体心立方堆积
Na、K、
Fe
8
2
非密置层排列
68%
六方密堆积
Mg、Zn
Ti
12
6
密置层排列
74%
面立方最密堆积
Cu、Ag、Au
12
4
密置层排列
74%
四、离子晶体
⑴．NaCl晶包：
晶胞中同Na+最近的Cl-有_6_个，即配位数是_6_；同Cl-最近的Na+有_6_个，即配位数是_6_；晶胞中的Na+、Cl-个数都是_4_个；Na+与Cl-的数目都是__4_个，所以氯化钠的化学式为NaCl。
⑵.CsCl晶包：
CS+分布于晶胞中的顶点上，而Cl-分布于晶胞中的体心上。
同Cs+最近的Cl-有__8__个，即配位数是_8_；同Cl-最近的Cs+有_8_个，即配位数是_8_；Cs+与Cl-的数目都是_8__个，所以氯化銫的化学式为CsCl。
（3）CaF2晶包：
Ca2+分布于晶胞中的顶点和面心上，而F-分布于晶胞内。
同Ca2+最近的F-有_8_个，即配位数是_8_；同F-最近的Ca2+有_4_个，即配位数是_4_；Ca2+是_4_个，Fˉ是_8_个所以氯化銫的化学式为GaF2。
2、有机合成与推断题：
考查内容应主要为有机物官能团之间的联系与转化，通常是两个问题。
第一个问题侧重于有机反应方程式的书写、有机反应类型的判断、有机物同分异构体的书写等。
第二个问题则侧重于应用新信息解决新情景下的有机反应过程分析、有机合成线路的设计等。
解题对策：
依据有机物官能团之间的内在联系（定性或定量），将有机框图中的所有物质呈现出来，并将所推出的物质代入原框图进行推理和及时调整，理清物质之间的相关联系后，要小心地按题目要求完成答卷。
另外在求解有机物分子式时，应注意通式、分子式、原子数目的最简整数比、不定方程讨论、碎片拼接、断单体、破信息等基本方法的应用；有机合成线路一般要注意“反应物顺向推演”、“生成物逆向递归”、“新信息断桥连接”等方法的综合应用。
有机方程式书写时，应注意配平，以及不能漏写小分子特别是水，而且要配平；
辅助推断方法：
①应用反应中的特殊条件进行推断
（1）NaOH水溶液：
发生卤代烃、酯类的水解反应。
（2）NaOH醇溶液，加热：
发生卤代烃的消去反应。
（3）浓H2SO4，加热：
发生醇消去、酯化、成醚、苯环的硝化、纤维素的水解反应等。
（4）溴水或溴的CCl4溶液：
发生烯、炔的加成反应，酚的取代反应。
（5）O2/Cu（或Ag）：
醇的氧化反应。
（6）新制Cu（OH）2悬浊液或银氨溶液：
醛氧化成羧酸。
（7）稀H2SO4：
发生酯的水解，淀粉、蔗糖、麦芽糖的水解。
（8）H2、催化剂：
发生烯烃（或炔烃）的加成，芳香烃的加成，醛还原成醇的反应。
②应用特征现象进行推断
（1）使溴水褪色，则表示物质中可能含有“C=C”或“—C≡C—”。
（2）使酸性KMnO4溶液褪色则该物质中可能含有“C=C”、“—C≡C—”、“—CHO”或是苯的同系物。
（3）遇FeCl3溶液显紫色或加入溴水产生白色沉淀，表示物质中含有酚羟基。
（4）加入新制Cu（OH）2悬浊液并加热，有砖红色沉淀生成，或加入银氨溶液有银镜出现，说明该物质中含有—CHO。
（5）加入金属钠，有H2产生，表示物质可能有—OH或—COOH。
（6）加入NaHCO3溶液有气体放出或能使紫色石蕊试液变红，表示物质中含有—COOH。
③应用特征产物、碳架结构和官能团的位置进行推断
（1）若醇能被氧化成醛或羧酸，则醇分子中含“—CH2OH”；若醇能被氧化成酮，则醇分子
中含“R1—CH（OH）—R2”；若醇不能被氧化，则醇分子中含“”。
（2）由消去反应的产物可确定“—OH”或“—X”的位置。
（3）由加氢后的碳架结构可确定“C=C”或“—C≡C—”的位置。
（4）由单一有机物发生酯化反应能生成环酯或高聚酯，可确定该有机物是含羟基的羧酸，并根据酯的结构，确定—OH与—COOH的相对位置。
④应用一些特殊的转化关系、有机物的类型进行推断
（1）A→（氧化）B→（氧化）C，此转化关系说明A为醇，B为醛，C为羧酸。
（2）A（CnH2nO2）符合此转化关系的有机物A为酯，当酸作催化剂时，产物是醇和羧酸，当碱作催化剂时，产物是醇和羧酸盐。
（3）A→（Br2∕CCl4）B→（H2O∕NaOH、△）C，，由此转化关系可推知A、B、C分别为烯烃、卤代烃和醇三类物质。
⑤有机物之间的转化关系
3、实验题
考查内容包括：
基本仪器的使用、分离与提纯（过滤、结晶、蒸馏、渗析、盐析、萃取与分液、升华）、试纸（石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸等）的使用、药品的保存与取用、溶液的配置、常见气体的制备与净化收集、气密性检查等。
实验方案设计的思路为：
分析实验目的→确定反应原理→选择实验装置→安排实验步骤→收集处理实验数据→误差分析。
解题对策：
要注意对比实验在实验探究中的应用，特别注意新信息的提取和应用。
解答时要紧扣题意，即题目问什么就答什么，语言叙述既要简洁明晰又要全面完整，如注意标明所用仪器的规格、所选药品的浓度或用量，还要注意化学专用名词的准确表达等。
化学实验中的计算题：
一般为与物质的量相关的计算，以及与化工生产等实际问题相结合的综合计算。
解题对策：
将化学问题建构成数学模型，再应用数学知识解决化学问题。
通常使用守恒法（等式）、极限法（不等式）、差量法、讨论法等。
应用方程式计算前一定要先检查方程式是否配平，解题过程要规范（如设未知数，分析化学反应，建立关系式，列出方程组或比例式，；运算并检查，切题解答等）。
个人感觉最好归纳为关系式进行计算较容易。
分最严重的实验简答题专项总结：
①实验前应如何检查该装置的气密性？
（以试管为例）
答：
（1）微热法：
塞紧橡皮塞，将导管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热（或用酒精灯微热）试管，烧杯中有气泡产生，冷却后，导管末端回升一段水柱，说明气密性良好。
（2）液差法：
塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，洗衣服面差不变，说明气密性良好。
（若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。
）
②在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？
答：
在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。
如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：
在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。
③化学实验中，过滤后如何洗涤沉淀？
怎样检验沉淀是否洗涤干净？
（以BaCl2沉淀Na2SO4为例）
答：
向过滤器中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水滤出后，再加水洗涤，重复操作2－3次。
取少量最后一次洗涤洗液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明已洗涤干净。
④用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是_____。
该喷泉的原理是_____。
如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
答：
打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。
氨气极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小。
打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
⑤引发铝热反应的操作是什么？
答：
加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。
⑥常用的试纸有哪些？
应如何使用？
答：
（1）试纸种类：
①石蕊试纸（红、蓝色）：
定性检验溶液的酸碱性；②pH试纸：
定量（粗测）检验溶液的酸、碱性的强弱；③品红试纸：
检验SO2等有漂白性的物质；④淀粉KI试纸：
检验Cl2等有强氧化性的物质；⑤醋酸铅试纸：
检验H2S气体或其溶液。
（2）使用方法：
①检验液体：
取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒（或胶头滴管）点在试纸中部，观察试纸颜色变化。
②检验气体：
一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色变化。
（3）注意事项：
①试纸不可伸人溶液中也不能与管口接触。
②测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原来溶液稀释了。
⑦烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸原理是什么？
答：
当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯内，从而防止了倒吸。
⑧只用一种试剂如何鉴别AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液？
答：
四种溶液各取少量，分别滴加FeCl3溶液，其中有白色沉淀生成的原溶液是AgNO3溶液，溶液变为血红色的原溶液是KSCN，有红褐色沉淀生成的原溶液是NaOH溶液，无明显变化的是稀H2SO4。
⑨在如右图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe（OH）2。
（1）在试管里Ⅰ加入的试剂是。
（2）在试管里Ⅱ加入的试剂是。
（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是。
（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是：
。
答：
（1）稀硫酸和铁屑
（2）NaOH溶液（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。
⑩现在一个分液漏斗中，有水和苯的混合物，静置后，液体明显分为二层。
请在滴管、试管、水、苯中选择器材和药品，用实验说明哪一层是水，哪一层是苯。
答：
将分液漏斗中下层液体放入试管中少量，然后用滴管加入少量水（或苯），若试管内液体分层，则分液漏斗下层液体为苯（或水），若试管内液体不分层，则分液漏斗下层液体为水（或苯）。
⑾如何检查容量瓶是否漏液？
答：
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
⑿在中和滴定实验操作的要点是什么？
如何判断滴定终点？
（以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚酞作指示剂）
答：
左手控制活塞（玻璃珠），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。
⒀滴有酚酞的氢氧化钠通入SO2后溶液褪色，试通过实验证明。
答：
向褪色后的溶液中再滴过量的氢氧化钠溶液，若溶液还能变红，说明是SO2酸性所致，若溶液不再变红，说明是SO2的漂白性所致。
⒁焰色反应应如何操作？
答：
将铂丝用盐酸洗过后放到无色火焰上灼烧至无色，再用铂丝蘸取样品，放到火焰上灼烧，观察火焰的颜色，（若是钾元素，则必须透过蓝色钴玻璃片观察）。
⒂如何进行结晶蒸发操作？
答：
将溶液转移到蒸发皿中加热并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。
⒃下列实验设计和结论相符的是（）
A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
答案：
B
⒄下列有关实验的叙述，不正确的是。
A.用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
B.配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
C.配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中
D.鉴别溴乙烷：
先加NaOH溶液，微热，冷却后再加AgNO3溶液
E.将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少
F.进行中和热测定实验时，需测出反应前盐酸与NaOH溶液各自温度及反应后溶液的最高温度
G.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁一般不应接触
H.配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸
I.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
J.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒
K.配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
答案：
CDHIK
⒅亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。
下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：
该药品为无水碱式盐，含Fe2+34%～36%，是薄衣片，……，与VC（维生素C）同服可增加本品吸收。
某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。
请一起完成该实验：
第一步：
查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN-生成N2、CO2和SO42-，也可以将Fe2+氧化成Fe3+。
第二步：
向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有离子存在（填离子符号）；
第三步：
往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3+离子存在。
该离子存在的原因可能是（填序号）：
①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；②在制药过程中生成少量三价铁；③本实验过程中有少量三价铁生成。
第四步：
将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中。
第五步：
向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。
红色变深的原因是（用离子方程式表示）：
；
溶液红色又褪去的原因可能是：
；
请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明你的推测：
；
第六步：
向B试管的溶液中加入一片VC片，片刻后溶液红色也褪去，说明VC有性；怎样理解药品说明中所述“与VC同服可增加本品吸收”这句话？
。
答案：
第二步：
Fe2+;第三步：
②③第五步：
2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O
Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3（血红色）H2O2氧化SCN-，使平衡Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3左移，红色消失取一支试管，加入少量FeCl3溶液和几滴KSCN溶液，溶液变为红色，再加入适量H2O2振荡，产生气泡，红色褪去，说明是H2O2氧化了溶液的SCN-离子使溶液褪色
⒆盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的“三大酸”。
请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应。
在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。
该反应的化学方程式为 。
（2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol。
则该硫酸的实际体积 （填大于、等于或小于）100mL。
若欲使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐，该反应的离子方程式是。
（3）分别将等质量的铜片与分别等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈兰色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？
（填“同意”
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