高中化学金属及其化合物测试题人教版必修1之欧阳道创编.docx
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高中化学金属及其化合物测试题人教版必修1之欧阳道创编
金属及其化合物专题
时间：
2021.03.06
创作：
欧阳道
一．选择题（每题只有一个正确选项，2分×12＝24分）
1．随着人们生活节奏的加快，方便的袋装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在袋装食品内放入一小袋固体，在该小袋中应放入的化学物质是
A．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐
2．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。
已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A.Cu2＋、H＋、SO42－B.CO32－、OH－、SO42－
C.Na＋、OH－、CO32－D.Na＋、H＋、SO42－
3．下列关于强弱电解质的叙述正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B．NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质
C．CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
4．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、澄清溶液的是
A．Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1:
2:
3:
1）B．NH4+、Ba2+、OH-、NO3-（1:
1:
1:
2）
C．K+、H+、I-、AlO2-（1:
1:
1:
1）D．Na+、Al3+、Cl-、OH-（4:
1:
4:
3）
5．下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A．2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑B．MgO+H2
Mg+H2O
C．Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2D．2HgO
2Hg+O2↑
6．镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明
A．二氧化碳显示氧化性 B．二氧化碳是酸酐
C．二氧化碳中含有碳元素D．助燃与不助燃是相对的
7．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：
①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是
A．②④⑤③①B．③②④①⑤
C．③④②⑤①D．②④③⑤①
8．下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别是
A．KOH和Al2（SO4）3 B．稀H2SO4和NaHCO3
C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba（OH）2和NaHSO4
9．所谓合金，就是不同金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，下列组合金属最难形成二元合金的是
Fe
Cu
Zn
Ag
Au
W
熔点/℃
1535
1083
419.5
960.8
1063
3380
沸点/℃
3000
2595
907
2212
2707
5627
A．Fe、AgB．Ag、AuC．Zn、WD．Fe、Au
10．下列物质不能通过化合反应制得的是：
A．Na2CO3B．NaHCO3C．Al（OH）3D．Fe（OH）3
11．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：
表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
12．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。
黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：
2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是
A．O2只做氧化剂
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．若有1molO2参加反应，则反应中有4mol电子转移
二．选择题（每题只有一个正确选项，3分×10＝30分）
13．5.0g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8LH2（标准状况），这种混合物可能的组成是A．Fe和ZnB．Mg和AlC．Fe、Cu、ZnD．Mg、Fe、Cu
14．将mg钠和铝的混和物放入ng足量水中，待反应停止后，得到ag沉淀，则滤液中的溶质是
A．NaAlO2B．NaAlO2和NaOH
C．Al（OH）3D．NaOH
15．已知+4价的S元素具有较强的还原性，某溶液中含有HCO3一、SO32一、CO32一、Cl-等4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）
A．CO32一B．SO32一C．Cl-D．HCO3一
16．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：
H2O2→O2。
则下列说法中正确的是
A．上述过程的氧化剂为H2O2
B．若上述过程中产生的氧气为1mol，则消耗的H2CrO4为2/3mol
C．上述过程中Cr（OH）3是反应物
D．上述过程的氧化产物为H2CrO4
17．下列反应的离子反应方程式正确的是：
A．过量的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：
CO2＋2Na+＋CO32－＋H2O==2NaHCO3↓
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
2Cl2＋2OH－==3Cl－＋ClO－＋H2O
C．硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液Fe2+＋2H2O2＋4H+==Fe3+＋4H2O
D．向AlCl3溶液中过量的氨水：
Al3+十4NH3·H2O==AlO2-十4NH4+十2H2O
18．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是
A．自然界中没有游离的钠和铝
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D．mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小
19．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解。
则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是
A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙
C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙
20．在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是
A．残余固体是铜和铁
B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+
C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生
D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+
21．在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是
AB
22．把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为
A．1︰3B．9︰8C．3︰4D．4︰3
卷Ⅱ（共46分）
三．填空与计算（共46分）
23．（6分）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。
其反应式为：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4==3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目
（2）上述反应中氧化剂是________（填化学式）被氧化的元素是________（填元素符号）。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是____________（填选项编号）
A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________L。
24．（7分）某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-。
当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如右图所示。
该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。
可知溶液中含有的离子是_____________；
所含离子的物质的量浓度之比为_____________；
所加的淡黄色固体是________________。
25．（8分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式A；G；
（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式_________；
（3）写出E→F的化学方程式_________；
（4）写出反应④的离子方程式______________；
26．（8分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。
（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）__________________；
（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________；
与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）___________________；
A．IV比III复杂B．IV比III安全
C．IV比III操作简便D．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行
（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________________；
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
当石灰水过量时，其离子方程式为___________________ ；
27．（8分）在mmLbmol·L－1AlCl3溶液中，加入等体积amol·L－1的NaOH溶液。
（1）当a≤3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量是________mol。
（2）当a、b满足________条件时，无沉淀生成。
（3）当a、b分别满足______________条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3＋存在，生成Al（OH）3沉淀的物质的量是________mol。
28．（9分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得到溶液C；
③将①得到的单质B与溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①产物中的单质B是___。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是_________________________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是__________________________________。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2＋）=________，c（Fe2＋）=__________。
参考答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
B
C
D
B
B
B
D
A
C
C
D
D
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
D
A
C
B
A
D
B
B
A
C
23．（6分）
用双线桥
（2）K2Cr2O7（1分），C（1分）（3）C（1分）（4）4.48L（2分）
24、NH4＋、Al3＋、Mg2＋Cl-（各1分）；
3：
1：
1：
8（2分）；
Na2O2（1分）；；
25．（8分）
（1）Fe（1分）Al2O3（1分）
（2）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3（2分）
（3）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3（2分）
（4）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（2分）
26、（8分）
（1）II（1分）
（2）2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑（1分）
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O（1分） D（1分）
（3）NaHCO3（2分）
（4）Ca2++OH–+HCO3–
CaCO3↓+H2O（2分）
27、（8分）：
（1）
（2分）
（2）a≥4b（2分）
（3）3b≤a＜4b（2分）；（4mb－ma）×10－3mol（2分）
28、（9分）
（1）铁（1分）
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（1分），MgO+2HCl=MgCl2+H2O（1分）。
（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑（1分），Fe+2Fe3+=3Fe2+（1分）
（4）c（Mg2+）=0.67mol/L（2分），c（Fe2+）=2.3mol/L（2分）。
时间：
2021.03.06
创作：
欧阳道
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