上海市部分区县高三化学模拟考试试题.docx
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上海市部分区县高三化学模拟考试试题
2006年上海市部分区（县）高三化学模拟考试试题
（完成时间120分钟，满分150分）
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16S-32Cl-35.5
Na-23Mg-24K-39Ba–137
题号
一、二、三
四
五
六
七
总分
满分
66
24
22
22
16
150
得分
第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．为了使上海的天更蓝，空气更清新，目前上海市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。
高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有……………………………………………………………………（）
（A）二氧化碳（B）氮氧化物（C）硫化氢（D）氮气
2．有关化学用语正确的是…………………………………………………………………（）
（A）乙炔的最简式C2H2（B）乙醛的结构简式CH3COH
（C）水的电子式H+[O]2-H+（D）硝酸钾的化学式KNO3
3．食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是……………………………………（）
（A）用甲醛溶液浸泡的海鲜（B）用工业食盐腌制的泡菜
（C）用工业酒精配制的白酒（D）牛奶经发酵后得到的酸奶
4．下列叙述正确的………………………………………………………………………（）
（A）14N和15N具有相同的质量数（B）14N和15N所含的电子数不同
（C）N4和N2是同素异形体（D）14N和N4互为同位素
5．下列事实与胶体性质无关的是…………………………………………………………（）
（A）在豆浆里加入盐卤做豆腐（B）河流入海处易形成沙洲
（C）一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路
（D）往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．电解氯化铜溶液时，产生Cl2的电极是………………………………………………（）
（A）正极（B）负极（C）阳极（D）阴极
7．在含有FeBr2和FeI2的混合液中通入足量的氯气，然后将溶液蒸干，并充分灼烧，得到的残渣是………………………………………………………………………………（）
（A）FeCl2、Br2、I2（B）FeCl3、I2（C）Fe（OH）3、I2（D）Fe2O3
8．已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。
（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。
）如下图，则下列判断中正确的是………………………………………………………………（）
（E）（G）（L）（M）
（A）常温常压下，L是一种液态有机物（B）E是一种含有极性键的非极性分子
（C）G有漂白性（D）上述反应的类型是加成反应
9．如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。
Z为品红溶液。
实验中观察到Z褪色。
则Y为（）
（A）Na
（B）Mg
（C）Al
（D）Mg或Al
10．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是………………………………………（）
（A）用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体
（B）用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管
（C）向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
（D）KI淀粉试纸、pH试纸、石蕊试纸等，用于检测前都需润湿
11．八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分－莽草酸，其分子结构如图所示。
下列关于莽草酸的说法错误的是…………………………………………………………（）
（A）能溶于水（B）能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（C）能发生酯化反应（D）遇FeCl3溶液呈紫色
12．中秋佳节，雪月饼倍受青睐，为防止冰激凌融化，在携带的过程用干冰作制冷剂，某市民回家后将干冰放在密封的塑料瓶中，并保存在冰箱里。
下列说法中正确的是…（）
（A）可增强冰箱的制冷效果，是节能的好方法
（B）冰箱内温度低，便于干冰的保存，以利重复使用
（C）干冰易与冰箱内的食物发生化学反应，会影响食物的营养价值
（D）干冰易升华，放在密封的瓶中因体积澎涨，会引发冰箱爆炸。
13．下列各组离子在相应的条件下，可能大量共存的是………………………………（）
（A）pH=1的溶液中：
NO3―、K＋、I―、Fe2＋
（B）某无色溶液中：
OH―、Al3＋、K＋、SO42―
（C）pH=13的溶液中：
NH4＋、Mg2＋、Cl―、Na＋
（D）与铝反应产生氢气的溶液中：
Ba2＋、Cl―、NO3―、K＋
14．“暖宝宝”的主要原料有：
铁粉、活性炭、水、食盐等。
其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。
下列有关“暖宝宝”的说法中错误的是（）
（A）活性炭作用是作原电池的正极，加速铁粉的氧化
（B）“暖宝宝”放出的热量是铁氧化时产生的
（C）“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝
（D）活性炭最终将转化为二氧化碳
15．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是…………………（）
（A）提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化
（B）抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化
（C）检验氯代烃中含氯，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验
（D）确认溶液中含有SO42―时，用盐酸酸化，再检验
16．下列关于晶体的说法正确的是……………………………………………………（）
（A）构成分子晶体的微粒之间可能含有离子键
（B）构成原子晶体的物质一定是单质
（C）离子晶体发生状态变化时，需要克服离子键
（D）碘晶体升华时，分子中共价键发生断裂
17．我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。
其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。
某同学以捞出的碱作为样品，并用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量，下列装置中正确的是…（）
硫酸
（A）（B）
（C）（D）
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫色是MnO4―的颜色，而不是K＋离子的颜色。
他设计的下列实验中无意义的是……………………………………………………（）
（A）观察KCl溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色
（B）加水稀释后，观察到KMnO4溶液紫色变浅
（C）做焰色反应，观察火焰的颜色是否显紫色
（D）向高锰酸钾溶液中加入适量锌粉，紫色褪去，表明MnO4―为紫色
19．NA代表阿佛加德罗常数，以下说法正确的是……………………………………（）
（A）标准状况下以任意比例混合的乙烷和氢气的混合气体22.4L，所含分子数约为NA
（B）1L浓度为1mol/L的醋酸溶液中含离子总数为2NA
（C）在标准状况下，2.24L辛烷中含0.8mol的碳原子
（D）7.8gNa2O2与足量的水反应，电子转移总数为0.1NA
20．下列反应的离子方程式书写正确的是………………………………………………（）
（A）向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
NH4＋+OH―→NH3·H2O
（B）将硫化氢气体开始通入氢氧化钠溶液中：
H2S+OH―→S2―+2H2O
（C）氨气溶于醋酸溶液：
NH3+H＋→NH4＋
（D）碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：
HCO3―+Ca2＋+OH―→CaCO3↓+H2O
21．关于小苏打水溶液的表述正确的是…………………………………………………（）
（A）c（Na＋）=c（HCO3―）+c（H2CO3）+c（CO32―）
（B）c（Na＋）+c（H＋）=c（OH―）+c（CO32―）+c（HCO3―）
（C）c（Na＋）>c（HCO3―）>c（CO32―）>c（OH―）
（D）NaHCO3→Na＋+H＋+CO32―
22．在100mL2mol/L的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，将所得溶液小心蒸干，得到固体无水物Ag，则对该Ag无水物的下列判断中错误的是……………………（）
（A）最大值可能超过18g
（B）若A为10g，则无水物中一定含有未反应的氢氧化钠
（C）若A为15g，则该无水物一定含有二种钠盐
（D）A的最小值可能低于8g
第II卷（共84分）
四、（本题共24分）
23．储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。
其反应式为：
___C+____K2Cr2O7+___H2SO4→___CO2+___K2SO4+___Cr2（SO4）3+___H2O
（1）配平上述反应的化学方程式
（2）上述反应中氧化剂是________（填化学式）被氧化的元素是________（填元素符号）
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是____________（填选项编号）
（A）氧化性（B）氧化性和酸性（C）酸性（D）还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________L
24．在某一容积为2L的密闭容器中，加入0.6molNH3，在一定条件下发生如下反应：
2NH3
N2+3H2-Q（Q>O），反应中NH3的变化如图1所示。
（1）在图1上作出H2的变化曲线
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率υ（N2）为_____________
（3）该反应的平衡常数表达式：
__________________，升高温度该反应的K值将_________，NH3的转化率将____________容器中气体的平均分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）第10分钟时，若把容器压缩为1L，则NH3的变化曲线为_________（从图2中的a～e的编号回答）
25．考生注意，25题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题，若两题均做，一律按A题计分，A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
A
25（A）右表是元素周期表的一部分。
已知A元素的原子中p电子
比s电子多一个，且与A直接相邻的元素都是短周期元素。
（1）在表中填写其他元素的名称，
它们形成的简单离子中半径最大的是___________（写符号）
（2）A与表列同周期元素之间形成化合物的分子式为____________，表列某元素的最高价氧化物对应的水化物与气态氢化物之间的化学方程式为_____________________________
（3）表列元素与氢气反应的生成物中熔沸点最高的是__________（写化学式），该物质的晶体中不存在（）
（A）分子间的作用力（B）氢键（C）共价健（D）离子键
A
25．（B）右表是元素周期表（短周期）的一部分。
A元素的原子中最外层
电子数是电子层数的两倍，且处于元素周期表中主族的正中间。
（1）在表中填写其他元素的符号，
其中原子半径最大的是________（写名称）
（2）A与表列同周期元素形成的化合物其化学式为________________，A与其他三种元素形成的化合物中有两种能与水作用。
请写出其中之一与水作用的化学方程式
_____________________________________________________。
（3）表列某种元素的最高价氧化物对应的水化物与气态氢化物反应，生成物中存在的化学键有_______________________。
将表列四种元素分为两组，下列可以把两组内元素的金属性或非金属都能加以比较的是（）
（A）最高价氧化物对应水化物的酸碱性
（B）单质与同浓度的酸反应放出氢气的快慢
（C）相互之间发生的置换反应
（D）单质与热水反应的剧烈程度
五、（本题共22分）
考生注意：
26题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题，若两题均做，一律按A题计分，A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
26（A）学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。
是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？
氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？
对此他们进行了实验探究。
请你根据要求完成下列部分实验报告。
I课题名称：
____________________________________________________________
II实验仪器及试剂：
实验仪器：
带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。
实验试剂：
二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
III实验步骤：
略
IV实验数据：
实验
编号
KClO3（g）
氧化物
产生气体（mL）
耗时（s）
化学式
质量（g）
回收
（已折算到标况）
1
0.60
－
－
－
10
480
2
0.60
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.60
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.60
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.60
Cr2O3
0.20
异常
67.2
188.3
V实验讨论：
（1）在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________
（2）实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________%（保留一位小数）
（3）在用Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。
该刺激性气体是________（填分子式），可用______________试纸检验。
上述异常现象产生的原因是___________________________________。
VI实验结论：
_____________________________________________________________
26（B）维生素C（水溶液呈酸性）具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
新鲜水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C。
如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，
其反应原理为：
（1）下列说法中正确的是（）
（A）上述反应为取代反应（B）滴定时可用淀粉溶液作指示剂
（C）滴定时可用甲基橙作指示剂（D）锥形瓶不能用待测橙汁润洗。
（2）上述实验前要配制7.50×10-3mol/L的标准碘溶液100mL。
除玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有______________等
（A）容量瓶（B）烧杯（C）锥形瓶（D）烧瓶
（3）标准碘液放入________（填仪器名称），滴定时，眼睛注视________，直到滴定终点。
滴定至终点的现象是________________。
（4）滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶______（填能或不能）。
为什么_____________________。
（5）若经数据处理，滴定中消耗的标准碘溶液的体积是15.00mL，锥形瓶中注入的待测橙汁是20.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L该橙汁______（填“是”或“不是）纯天然的新鲜橙汁
27．海水综合利用可以制备金属镁，提取镁的简单流程如下：
（1）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作有________
（A）加热蒸馏（B）加热浓缩（C）冷却结晶
（D）趁热过滤（F）过滤洗涤
（2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是_________________
（3）实验室可用多种方法制取氯化氢，现可供选择的药品有：
NaCl（固）、NaCl溶液、NaHSO4、（固）、浓盐酸、浓硫酸、稀硫酸。
可供选择的实验装置有：
（1）
（2）（3）
如选用装置
（2），则需选用的试剂是________________________________
如选用试剂的是浓盐酸和浓硫酸，则需选用装置是____________（填编号）
（4）以下是由MgCl2.6H2O制取无水MgCl2的部分装置
如该实验中用氯化钠固体和浓硫酸共热制取氯化氢，请写出反应的化学方程式
__________________________________________________
用文字写出装置图中的错误___________________________________________
方框内装置的作用是___________________，如方框内装置的主要仪器是洗气瓶，则洗气瓶内试剂是_______，如方框内装置的主要仪器是干燥管，则干燥管内的试剂是______
（A）饱和的食盐水（B）碱石灰（C）无水氯化钙（D）浓硫酸
六、（本题共22分）
28．乙醛是重要的化工原料和化学试剂。
实验室可用乙醇制乙醛，工业上目前使用两种方法制取乙醛：
（1）乙炔水化法
（2）乙烯氧化法。
两种制法制乙醛的有关信息见下表：
物质
项目
乙炔水化法
乙烯氧化法
原料
乙炔、水
乙烯、空气
反应条件
HgSO4、100℃～125℃
PdCl2～CuCl2100℃～125℃
平衡转化率
乙炔转化率90%
乙烯转化率80%
日产量
2.5t（某设备条件下）
3.6t（相同设备条件下）
原料来源生产工艺
CaCO3
CaO
CaC2
C2H2
石油裂解气
（1）写出下列化学方程式：
实验室乙醇制乙醛__________________________________________________
乙炔水化法制乙醛__________________________________________________
（2）将乙醛滴入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，其现象是______________，反应的化学方程式为_____________________________________________。
（3）比较两种乙醛的工业制法，从化学反应速率的角度分析，在相同的条件下，较快的是__________（填字母）
（A）乙炔水化法（B）乙烯氧化法
（4）乙烯由石油裂化气进一步催化裂解而来。
裂解气中各成分的体积百分含量分别为：
甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%、丁二烯7%、硫化氢2%、氢气36%。
如将上述裂解气通入溴水中，观察到的现象为__________________。
经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为____________，（精确到0.1）
（5）现代工业上乙烯氧化法有逐步取代乙炔水化法的趋势，试通过表中提供的信息，说出其中的两个原因：
_________________________________、____________________________
29．已知具有结构的有机物可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：
CH2=CH2
HOCH2CH2OH，现以甲基丙烯（ ）为原料合成环状化合物F和高分子化合物E和G。
（1）C中的官能团名称是___________________________。
（2）B的一种同类别同分异构体的结构简式____________________________
B→C的化学方程式____________________________________________________，
B→G的反应类型_________，G的结构简式________________________
（3）B→F的化学方程式______________________________________，两分子B之间发生酯化反应除生成酯F外，还可能生成另外一种酯，该酯的结构简式为___________________
（4）D→E的化学方程式__________________________________________________。
七、（本题共16分）
30．有硫酸钾和碳酸镁的混合物，用50mL盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到0.56L二氧化碳，向反应后的溶液中加入含有0.03mol氢氧化钡的溶液，可得到6.11g沉淀，此时溶液的pH=12，溶液的体积为200mL，试求：
（1）原混合物中碳酸镁的质量
（2）得到的沉淀中硫酸钡的质量
（3）盐酸的物质的量浓度
31．假设空气中含有五分之一体积的氧气，且能够全部参加燃烧反应，本题所涉及和求算的气体体积都是在101℃、1.05×105Pa条件下的体积。
某常温下为气态的烯烃A混入空气后，当平均相对分子质量达到28.9375时正好使该烯烃完全燃烧。
现有甲、乙两种混合气体各89.00L，甲是上述烯烃A与过量空气的混合气体，乙是上述烯烃A、某常温下为气态的炔烃B与过量空气的混合气体。
将甲、乙分别引燃完全燃烧，乙燃烧后的气体气体变为90.00L。
（1）A的分子式为___________，若设该烯烃为CnH2n，试写出求算n的计算式为_________________
（2）甲混合气体燃烧后的体积为_____________________
（3）通过计算求出乙中炔烃的分子式和体积。
（4）求出乙气体中含A的最大体积
参考答案
一．选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项
1．（B）；2．（D）；3．（D）；4．（C）；5．（D）；
二．选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项
6．（C）；7．（D）；8．（B）；9．（B）；10．（B）；11．（D）；12．（D）；13．（D）；14．（D）；15．（D）；16．（C）；17．（B）
三．选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18．（B）（C）；19．（A）（D）；20．（B）（D）；21．（A）；22．（A）（D）。
四．（本题共24分）
23．
（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4→3CO2+2K2SO4+2Cr2
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