高考化学《5年高考3年模拟》A版教师必备用书专题十五 无机非金属材料的主角碳和硅 Word版含答案.docx

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高考化学《5年高考3年模拟》A版教师必备用书专题十五无机非金属材料的主角碳和硅Word版含答案

专题十五　无机非金属材料的主角——碳和硅

考纲解读

考点

考纲内容

高考示例

预测热度

碳的单质及其

重要化合物

的性质

1.了解碳及其重要化合物的主要性质及其应用

2.了解碳的氧化物对环境的影响

2017北京理综,26,13分

2016江苏单科,1,2分

★★☆

硅及无机

非金属材料

了解硅及其重要化合物的主要性质及其应用

2017课标Ⅱ,26,14分

2014重庆理综,1,6分

★★☆

分析解读课标卷对碳和硅单质及它们的化合物的性质进行单独考查的频率较低,主要是以碳、硅的化合物的性质和应用为载体,综合考查化学基本概念、基本理论和化学反应原理。

本专题知识与新材料的研发和应用有一定的相关性,预计高考对本专题的考查频率会有所提高。

命题探究

答案　

（1）将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+　H2O2

（2）SiO2（或H2SiO3）　SiO2+4HF

SiF4↑+2H2O（或H2SiO3+4HF

SiF4↑+3H2O）

（3）防止胶体生成,易沉淀分离　Al（OH）3　Fe（OH）3

（4）45.0%

核心考点

1.HNO3、H2O2的氧化性

2.SiO2的化学性质

3.氧化还原反应原理的应用

审题关键

由含Ca元素的混合物得到CaC2O4,故流程中必须要除去Fe3+、Mg2+、Al3+、SiO2等,可以分析每一次分离对象,从而轻松完成元素变化分析。

解题思路

加入盐酸及氯化铵和硝酸后,只有SiO2不溶,故沉淀A为SiO2。

滤液中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+等离子,加入氨水调节pH至4~5时,Fe3+转化为Fe（OH）3,Al3+转化为Al（OH）3,故沉淀B主要为Fe（OH）3、Al（OH）3。

（1）加入硝酸的目的是将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+,还可以用H2O2代替硝酸。

（2）SiO2可以溶于氢氟酸,反应方程式为4HF+SiO2

SiF4↑+2H2O。

（3）加入氨水时加热可以促进Fe3+、Al3+等水解,形成沉淀,沉淀B主要为Fe（OH）3、Al（OH）3。

（4）配平方程式可得对应关系式:

2KMnO4~5H2C2O4~5CaC2O4~5Ca2+

2mol5×40g

0.0500×36.00×10-3molm（Ca2+）

m（Ca2+）=0.180g

故ω（Ca2+）=

×100%=45.0%。

关联知识

1.H2O2作氧化剂时,还原产物为H2O,属于绿色氧化剂

2.氢氟酸可用于雕刻玻璃

3.升高温度,可促进Fe3+、Al3+的水解

能力要求

本题侧重考查元素化合物知识及计算能力。

试题难度不大,但要求能正确分析工艺流程,并熟练应用隐含信息。

命题特点

含碳元素的物质与生活联系紧密,含硅元素的物质与新材料联系紧密,故本专题命题常结合生产生活实际、环境保护,考查考生计算能力、分析问题能力、信息迁移运用能力等。

五年高考

考点一　碳的单质及其重要化合物的性质

1.（2016江苏单科,1,2分）大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。

下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（　　）

A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电

C.增加植被面积D.节约用水用电

答案　A

2.（2016四川理综,2,6分）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（　　）

选项

实验操作

现象

结论

A

将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水

石灰水变浑浊

该溶液中一定含有C

B

常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中

铁片不溶解

常温下,铁与浓硫酸一定没有发生化学反应

C

向某食盐溶液中滴加淀粉溶液

溶液颜色不变

该食盐中一定没有添加KIO3

D

向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液

溶液变浑浊

相同条件下,乙酸的酸性一定比苯酚强

答案　D

3.（2015江苏单科,4,2分）在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。

下列说法正确的是（　　）

A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:

r（Mg2+）>r（Mg）

C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性

D.该反应中化学能全部转化为热能

答案　C

4.（2013江苏单科,6,2分）甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:

甲

乙

丙。

下列有关物质的推断不正确的是（　　）

A.若甲为焦炭,则丁可能是O2

B.若甲为SO2,则丁可能是氨水

C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸

D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2

答案　C

5.（2017北京理综,26,13分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下:

钛精矿

粗TiCl4

纯TiCl4

资料:

TiCl4及所含杂质氯化物的性质

化合物

SiCl4

TiCl4

AlCl3

FeCl3

MgCl2

沸点/℃

58

136

181（升华）

316

1412

熔点/℃

-69

-25

193

304

714

在TiCl4中的溶解性

互溶

——

微溶

难溶

（1）氯化过程:

TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

已知:

TiO2（s）+2Cl2（g）

TiCl4（g）+O2（g）　ΔH1=+175.4kJ·mol-1

2C（s）+O2（g）

2CO（g）　ΔH2=-220.9kJ·mol-1

①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式:

 　　　　　　　　　　　　。

②氯化过程中CO和CO2可以相互转化,根据右图判断:

CO2生成CO反应的ΔH　　0（填“>”“<”或“=”）,判断依据:

　  　  　  　  　  　  　  　  　  　  　  　  　。

③氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液,则尾气的吸收液依次是　　　　　　　　　　。

④氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCl4混合液,则滤渣中含有　。

（2）精制过程:

粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。

示意图如下:

物质a是　　　,T2应控制在　　  。

答案　（13分）

（1）①TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）

TiCl4（g）+2CO（g）

ΔH=-45.5kJ·mol-1

②>　随温度升高,CO含量增大,说明生成CO的反应是吸热反应

③H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液

④MgCl2、AlCl3、FeCl3

（2）SiCl4　高于136℃,低于181℃

教师用书专用（6—9）

6.（2014课标Ⅱ,7,6分）下列过程没有发生化学反应的是（　　）

A.用活性炭去除冰箱中的异味

B.用热碱水清除炊具上残留的油污

C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

答案　A

7.（2013浙江理综,7,6分）下列说法不正确的是（　　）

A.多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料

B.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断

C.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素

D.

和CO2反应生成可降解聚合物

该反应符合绿色化学的原则

答案　B

8.（2014课标Ⅱ,27,15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。

回答下列问题:

（1）铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。

铅在元素周期表的位置为第　　　　周期、第　　　　族;PbO2的酸性比CO2的酸性　　　　（填“强”或“弱”）。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为　。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　;PbO2也可以通过石墨为电极,Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。

阳极发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　,阴极上观察到的现象是　　　　　　　　　;若电解液中不加入Cu（NO3）2,阴极发生的电极反应式为　　　　　　　　,这样做的主要缺点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即

×100%）的残留固体。

若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO,列式计算x值和m∶n值　。

答案　

（1）六　ⅣA　弱（每空1分,共3分）

（2）PbO2+4HCl（浓）

PbCl2+Cl2↑+2H2O（2分）

（3）PbO+ClO-

PbO2+Cl-　Pb2++2H2O-2e-

PbO2+4H+

石墨上包上铜镀层　Pb2++2e-

Pb　不能有效利用Pb2+（1分,2分,1分,1分,1分,共6分）

（4）根据PbO2

PbOx+

O2↑,有

×32=239×4.0%,

x=2-

=1.4（2分）

根据mPbO2·nPbO,

=1.4,

=

=

（2分）

9.（2013浙江理综,27,14分）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。

目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:

反应Ⅰ:

2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）

（NH4）2CO3（aq）　ΔH1

反应Ⅱ:

NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）

NH4HCO3（aq）　ΔH2

反应Ⅲ:

（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）

2NH4HCO3（aq）　ΔH3

请回答下列问题:

（1）ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是:

ΔH3=　。

（2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂）,在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。

然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图（见图1）。

则:

①ΔH3　　　　0（填>、=或<）。

②在T1-T2及T4-T5二个温度区间,容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势,其原因是  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③反应Ⅲ在温度为T1时,溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。

当时间到达t1时,将该反应体系温度迅速上升到T2,并维持该温度。

请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。

（3）利用反应Ⅲ捕获CO2,在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下,提高CO2吸收量的措施有　　　　　　　　　　　　　（写出2个）。

（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是　　　　。

A.NH4ClB.Na2CO3

C.HOCH2CH2OHD.HOCH2CH2NH2

答案　（共14分）

（1）2ΔH2-ΔH1

（2）①<

②T1-T2区间,化学反应未达到平衡,温度越高,化学反应速率越快,所以CO2被捕获的量随温度升高而提高。

T4-T5区间,化学反应已达到平衡,由于正反应是放热反应,温度升高平衡向逆反应方向移动,所以不利于CO2捕获

③

（3）降低温度;增加CO2浓度（或分压）

（4）B、D

考点二　硅及无机非金属材料

1.（2017北京理综,6,6分）古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是（　　）

A.瓷器

B.丝绸

C.茶叶

D.中草药

答案　A

2.（2015江苏单科,8,2分）在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）

A.粗硅

SiCl4

Si

B.Mg（OH）2

MgCl2（aq）

Mg

C.Fe2O3

FeCl3（aq）

无水FeCl3

D.AgNO3（aq）

[Ag（NH3）2]OH（aq）

Ag

答案　A

3.（2014重庆理综,1,6分）下列物质的使用不涉及化学变化的是　（　　）

A.明矾用作净水剂B.液氨用作制冷剂

C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂

答案　B

4.（2014福建理综,9,6分）常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al（OH）3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

浓盐酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

浓硝酸

A.①③B.①④C.②④D.②③

答案　B

5.（2013广东理综,11,4分）下列措施不合理的是（　　）

A.用SO2漂白纸浆和草帽辫

B.用硫酸清洗锅炉中的水垢

C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+

答案　B

6.（2014安徽理综,27,14分）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。

某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:

已知:

HCl的沸点是-85.0℃,HF的沸点是19.5℃。

（1）第①步反应中无水HF的作用是　　　　、　　　　。

反应设备不能用玻璃材质的原因是　　　　　　　　　　　　（用化学方程式表示）。

无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:

如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%的　　　　溶液冲洗。

（2）该流程需在无水条件下进行,第③步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）第④步分离采用的方法是　　　　;第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是　　　　。

（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。

取样品wg,测得Li的物质的量为nmol,则该样品中LiPF6的物质的量为　　　　mol（用含w、n的代数式表示）。

答案　

（1）反应物　溶剂　SiO2+4HF

SiF4↑+2H2O　NaHCO3

（2）PF5+4H2O

H3PO4+5HF

（3）过滤　冷凝

（4）

（本题部分小题属于开放试题,合理答案均给分）

教师用书专用（7—8）

7.（2013江苏单科,4,2分）下列有关物质性质的应用正确的是（　　）

A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂

B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸

C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气

D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝

答案　A

8.（2014重庆理综,8,15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。

（1）3He是高效核能原料,其原子核内中子数为　　　　。

（2）Na的原子结构示意图为　　　　,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为　　　　　　　。

（3）MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点　　　　（填“高”或“低”）。

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　;SiO2的晶体类型为　　　　　　　。

③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。

若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为　　　　　　　　　　　　　　　　（写化学式）。

（4）月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼1kg3He,同时可得6000kgH2和700kgN2,若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵　　　　kg。

答案　

（1）1　

（2）

　Na+[··

··

··]2-Na+

（3）①高

②SiO2+2OH-

Si

+H2O　原子晶体

③NaCl,NaClO,Na2CO3

（4）3950

三年模拟

A组　2016—2018年模拟·基础题组

考点一　碳的单质及其重要化合物的性质

1.（2018吉林四盟校期中联考,18）已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示,则甲和X不可能是（　　）

A.C、O2B.SO2、NaOH溶液

C.Cl2、FeD.Al、NaOH溶液

答案　D

2.（2018江西西路片七校一联,15）由氧化铜、氧化铁组成的混合物mg,加入0.8mol·L-1的盐酸500mL时固体恰好完全溶解。

若将mg该混合物在足量的一氧化碳中加热完全反应,冷却后固体质量为（　　）

A.3.2gB.（m-1.6）g

C.（m-3.2）gD.无法计算

答案　C

3.（2017河北唐山一中调研,8）气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成,已知气体X通入AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸,若将气体X通入澄清石灰水中,无沉淀产生。

则下列有关气体X的说法中正确的是（　　）

①一定含有HBr,可能含有CO2

②一定不含CO2

③一定不含NH3、Cl2

④可能含有Cl2、CO2

A.只有①B.只有③

C.①和③D.②③

答案　C

4.（2017辽宁沈阳东北育才高中一模,11）下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（　　）

A.向0.1mol·L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:

HA-+OH-

A2-+H2O

B.标准状况下,将1.12LCO2气体通入1L0.1mol·L-1的NaAlO2溶液中:

CO2+2H2O+Al

Al（OH）3↓+HC

C.由水电离出的c（H+）=1×10-12mol·L-1的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、N

D.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使S

完全沉淀:

N

+Al3++2S

+2Ba2++4OH-

NH3·H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓

答案　D

5.（2017福建漳州联考,9）“类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误,下列类推结论正确的是（　　）

A.向澄清石灰水中通入过量CO2,先有白色沉淀后沉淀消失;则向澄清石灰水中通入过量SO2,也是先有白色沉淀后沉淀消失

B.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4,则ⅤA族元素氢化物沸点顺序是AsH3>PH3>NH3

C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子

D.干冰（CO2）是分子晶体,则SiO2也是分子晶体

答案　A

6.（2016山东师大附中一测,12）下列反应中,改变反应物的用量或浓度,不会改变生成物的是（　　）

A.铜和硝酸反应

B.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中

C.细铁丝在氯气中燃烧

D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应

答案　C

7.（2017福建宁德质量检查模拟,15）为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物,并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如图所示的实验装置,并完成以下实验探究。

（1）往圆底烧瓶中加入mg铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:

①常温下碳与浓硫酸不反应;②　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）点燃酒精灯,反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成,他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。

装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为 　　　　　　　。

（5）乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B和C之间添加装置M。

装置E、F中盛放的试剂分别是　　　　　　　、　　　　　　。

重新实验后观察到装置F中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用酸性KMnO4溶液来测定（5Fe2++Mn

+8H+

5Fe3++Mn2++4H2O）。

测定铁元素质量分数的实验步骤如下:

Ⅰ.往烧瓶A中加入过量铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B;

Ⅱ.将滤液B稀释为250mL;

Ⅲ.取稀释液25.00mL,用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL。

①步骤Ⅱ中,将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是　　　　　　　　　。

②判断滴定终点的标志是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③铁碳合金中铁元素的质量分数为　。

答案　

（1）常温下Fe在浓硫酸中发生钝化

（2）铁、碳在硫酸溶液中形成原电池

（3）检验SO2的存在

（4）C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O

（5）酸性KMnO4溶液或溴水（或其他合理答案）　品红溶液　品红溶液不褪色或无明显现象

（6）①250mL容量瓶

②滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液,溶液呈浅紫色,且30s内不褪色

③

%

考点二　硅及无机非金属材料

8.（2018吉林四盟校期中联考,4）下列说法错误的是（　　）

A.硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质

B.水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2

C.水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐

D.熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚

答案　A

9.（2018江西西路片七校一联,1）化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（　　）

A.常用的食品保鲜膜、保鲜袋的成分是聚氯乙烯

B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质

C.单质铜制成“纳米铜”时具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧,说明“纳米铜”的还原性比铜片更强

D.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”,直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

答案　B

10.（2017江西六校联考,1）化学与社会、生产、生活紧密相关。

下列说法中正确的是（　　）

A.石英只能用于生产玻璃

B.从海水中提取物质不一定要通过化学反应才能实现

C.二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应,故常用氢氧化钠溶液作为雕刻玻璃的试剂

D.为了提高土壤肥力,往往将碳铵与熟石灰混合使用

答案　B

11.（2016河北百校联盟一联,7）下列变化不能通过一步反应完成的是（　　）

A.Al→NaAlO2B.Na2CO3→NaOH

C.SiO2→H2SiO3D.Fe（OH）2→Fe（OH）3

答案　C

12.（2016河南信阳、三门峡第一次大联考,20）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业中有非常重要的作用,利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速。

完成下列填空:

（1）在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后,引发铝热反应的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）硅与铝同周期,地壳里硅、铝的含量为硅　　　　铝（填“>”“<”或“=”）。

工业上制备金属铝的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。

（3）SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）