河北省石家庄市辛集中学届高三上学期第三次阶段测试理综化学试题.docx
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河北省石家庄市辛集中学届高三上学期第三次阶段测试理综化学试题
7．化学与科技、社会、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本
B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油
C．在腌制肉类食品时使用较多量的亚硝酸钠，可使食品较长时间保持红润
D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．甲醛能够使蛋白质变性，所以具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本，故A正确；B．“地沟油”的主要成分为油脂，油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，油脂燃烧放出大量热量，可制作生物柴油，故B正确；C．亚硝酸盐有毒，不能用来腌制食品，故C错误；D．氢气燃烧产生水，无污染，所以新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染，故D正确；故选C。
考点：
考查了常见有机物的性质和用途的相关知识。
8．下列说法正确的是
A．戊烷、戊烯、戊醛、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯
B．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种
C．将2—丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH＝CH2
D．
三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽
【答案】B
考点：
考查了有机物结构和性质、同分异构体种类判断的相关知识。
9．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是
A．用装置甲氧化废液中的溴化氢
B．用装置乙分离CCl4层和水层
C．用装置丙分离CCl4和液溴
D．用仪器丁长期贮存液溴
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．集气瓶中导管应长进短出，否则会将液体排除，故A错误；B．CCl4和水不互溶，可用分液分离，故B正确；C．温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故C错误；D．液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D错误；故选B。
考点：
考查了化学实验方案的评价、物质性质及分离与提纯、保存的相关知识。
10.以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2，装置如下图所示，其中P端通入CO2。
通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。
则下列说法中正确的是
－
A．X、Y两端都必须用铁作电极
B．不可以用NaOH溶液作为电解液
C．阴极发生的反应是：
2H2O＋2e－=H2↑+2OH-
D．X端为电解池的阳极
【答案】D
【解析】
试题分析：
左边装置是原电池，通入氢气的电极I是负极、通入氧气的电极II是正极，负极反应式为H2-2e-+CO32-═CO2+H2O，正极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，右边装置是电解池，X是阴极、Y是阳极，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-、阳极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2↓。
A．X、Y两端，阳极X必须是铁电极，Y电极不需要一定用铁作电极，可以用石墨电极，故A错误；B．电解过程是阴极上氢离子放电得到溶液中的氢氧根离子交换亚铁离子生成氢氧化亚铁，所以可以用NaOH溶液作为电解液，故B错误；C．阴极发生的反应是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，碱溶液中电极反应：
2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C正确；D．X连接原电池负极，所以是电解池阴极，故D错误；故选C。
考点：
考查了原电池和电解池原理的相关知识。
11．现有常温下水电离出的c（H＋）均为1×10-11mol/L的4种溶液：
①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。
有关上述溶液的比较中，正确的是
A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：
③>④>②>①
B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小
C．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性
D．①、④溶液混合若pH＝7，则消耗溶液的体积：
④>①
【答案】B
【解析】
试题分析：
常温下水电离出的c（H+）均为1×10-11mol/L，则溶质抑制了水的电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，①③为一元强酸或强碱，则二者浓度为0.001mol/L；②④为弱电解质，在溶液中只能部分电离，则其浓度大于0.001mol/L。
A．由于加水稀释100倍后，弱电解质电离程度增大，溶液中弱酸电离出的氢离子、弱碱的电离出的氢氧根离子的物质的量增大，所以强电解质溶液的pH变化为2，弱电解质溶液的pH变化小于2，故稀释后溶液的pH大小为：
④＞③＞①＞②，故A错误；B．铝足量时，2mol氯化氢生成1mol氢气，2mol氢氧化钠生成3mo
l氢气，①③的浓度相等，所以③生成的氢气大于①；②的浓度大于①，所以生成的氢气大于①，即：
等体积、铝足量时①生成的氢气最少，故B正确；C．②、③溶液等体积混合后，由于醋酸浓度大于氢氧化钠溶液，所以混合液中醋酸过量，反应后的溶液显示酸性，故C错误；D．①、④溶液混合若pH=7，由于氨水的浓度大于氯化氢溶液，则消耗氯化氢溶液的体积应该加大，即：
消耗溶液的体积：
④＜①，故D错误；故选B。
考点：
考查了弱电解质的电离及其影响的相关知识。
12.向BaCl2溶液中依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是
选项
X
Y
A
NH3
CO2
B
Cl2
CO2
C
SO2
NO2
D
Cl2
SO2
【答案】B
考点：
考查了二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质的相关知识。
13.亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的性质或用途，其物理性质与Na
Cl极为相似．相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．NaNO2稳定性大于NH4NO2
B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂
C．可用KI-淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl
D．分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e-
【答案】D
【解析】
试题分
析：
A．NH4NO2加热易分解，而NaNO2加热难分解，所以NaNO2的稳定性大于NH4NO2，故A正确；B．NaNO2与N2H4反应生成NaN3，NaNO2是中氮的化合价由+3价降低为-
，是氧化剂，故B正确；C．NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，NaCl无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所
以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2，故C正确；D．NaN3中氮的化合价为-
，生成1个N2转移
个电子，则每产生1 mol N2转移
mole-，故D错误；故选D。
考点：
考查了亚硝酸钠的性质的相关知识。
26．（14分）B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应
的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。
请回答：
（1）D的原子结构示意图为__
_________________。
（2）写出工业制F单质的化学方程式：
___________________。
（3）用电子式表示元素B与元素F形成的化合物：
___________________。
（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为____________________、___________________。
（5）写出M与盐酸反应的离子方程式：
___________________。
（6）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________。
【答案】
（1）
；
（2）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）
；
（4）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（5）SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
（6）2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。
【解析】
试题分析：
B是短周期中金属性最强的元素，则B为Na；而B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，元素均处于第三周期，C是同周期中离子半径最小的元素，则C为Al；D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，则D为Si，M为Na2SiO3，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5，则最外层电子数为6，故E为S元素，则F为Cl元素。
（1）D为Si元素，原子结构示意图为：
，故答案为：
；
（2）工业制氯气的化学方程式：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）元素B与元素F形成的化合物为NaCl，其电子式为：
，故答案为：
；
（4）Na与氧气反应的产物与Al单质同时放入水中，产生两种无色气体，应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠与Al反应生成偏铝酸钠与氢气，有关的化学方程式为：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案为：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（5）Na2SiO3与盐酸反应的离子方程式：
SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故答案为：
SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
（6）工化合物S2Cl2可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体为SO2，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还
原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为：
2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl，故答案为：
2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。
考点：
考查了结构性质位置关系的应用的相关知识。
27.（15分）实验小组同学看到一则报道：
某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件。
该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。
（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO-具有氧化性．实验如下：
Ⅰ．用pH试纸检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．
①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）___________________；
②由实验Ⅱ得出ClO-具有氧化性，写出反应的离子方程式___________________；
③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系是___________________；
（2）小组同学依据
（1）中的实验，提出：
漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。
①装置B的作用是___________________；
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式___________________；
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加KAl（SO4）2溶液反应的离子方程式是___________________；
（3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2．若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是___________________。
【答案】
（1）①ClO-+H2O⇌HClO+OH-；②Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-；③ClO-的氧化性随氢离子浓度增大而增大；
（2）①吸收氯气防止污染空气；②ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；③3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓；
（3）生成白色沉淀。
【解析】
试题分析：
（1）①NaClO为强碱弱酸盐，水解显碱性，水解离子反应为ClO-+H2O⇌HClO+OH-，故答案为：
ClO-+H2O⇌HClO+OH-；
②Ⅱ中由白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸，可知白色沉淀为BaSO4，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：
Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-；故答案为：
Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-；
③Ⅳ中加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色，生成HClO，氧化性增强，由上述两个实验对比可知，加入酸，反应速率加快，则ClO-的氧化性随氢离子浓度增大而增大，故答案为：
ClO-的氧化性随氢离子浓度增大而增大；
（2）①漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，则分液漏斗中为酸，B中盛放NaOH溶液，其作用为吸收氯气、防止污染空气，故答案为：
吸收
氯气防止污染空气；
②次氯酸钙和氯化钙加入硫酸发生氧化还原反应生成氯气硫酸钙和水，反应的离子方程式为：
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：
ClO-+Cl-+2
H+=Cl2↑+H2O；
③烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，次氯酸根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，混合后水解相互促进，产生大量的白色胶状沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为：
3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓，将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生为氯气，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体为氧气．依据氧化还原反应电子守恒写出化学方程式配平得到：
4HClO
2H2O+2Cl2↑+O2↑，故答案为：
3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓；
（3）过量的SO2气体通入漂白液中，次氯酸具有氧化性氧化二氧化硫为硫酸，发生氧化还原反应，结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，故答案为：
生成白色沉淀。
考点：
考查了次氯酸盐的性质、离子方程式书写的相关知识。
28.（14分）NO2压缩成N2O4可作火箭燃料中的氧化剂，也可制备硝化试剂N2O5等。
（1）火箭燃料燃烧反应如下：
2N2H4（l）＋N2O4（l）＝3N2（g）＋4H2O（l），若1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。
则该反应的△H＝___________kJ/mol。
（2）在2L密闭容器内，投入一定量NO2，发生下列反应：
2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）。
在三种不同的条件下进行实验，NO2的浓度随时间的变化如右图所示。
请回答下列问题：
①不能说明该反应已达到平衡状态的是___________________（填字母）。
a．v正（NO2）=2v逆（O2）
b．c（NO2）=c（NO）
c．气体总压不变
d．NO的体积分数保持不变
②下列说法正确的是___________________（填字母）。
a．三个实验开始投入的NO2的物质的量均为1.0mol
b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：
实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂
c．该反应是放热反应
d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数
e．800℃时，该反应的平衡常数为0.25
f．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应
③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v（O2）=_________mol/（L·min）
若再向该2L密闭容器中通入1molNO2、1molNO、0.5molO2，则平衡将移动（填“向右”、“向左”或“不”）。
（3）利用NO2或N2O4可制备N2O5，原理如上图所示。
N2O5在电解池的________（填“阴极”或“阳极”）区生成，其电极反应式为___________________。
【答案】
（1）-1224.96；
（2）①b；
②be；
③0.0125mol/（L．min）；向左；
（3）阳极；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
【解析】
试题分析：
（1）1.00gN2H4完
全反应放出19.14kJ的热量，则2molN2H4反应放出的热量为19.14kJ×
=1224.96kJ，故该反应的△H=-1224.96kJ/mol，故答案为：
-1224.96；
（2）①a．由于v逆（NO2）=2v逆（O2），而v正（NO2）=2v逆（O2），则v逆（NO2）=v正（NO2），反应处于平衡状态，故a不选；b．平衡时c（NO2）、c（NO）浓度与二氧化氮的转化率有关，平衡时浓度不一定相等，故b选；c．随反应进行，压强增大，气体总压不变说明到达平衡，故c不选；d．生成物NO的体积分数不变，说明反应到达平衡，故d不选，故选：
b；
②a．三个实验开始NO2的物质的量浓度均为1mol/L，开始投入的NO2的物质的量均为1mol/L×2L=2.0mol，故a错误；b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，反应速率加快，平衡时二氧化氮的浓度相等，不影响平衡移动，不能是
升高温度或增大压强，实验Ⅱ可能使用了效率更高的催化剂，故b正确；c．升高温度，平衡时二氧化氮的浓度减小，说明升高温度平衡向正反应移动，而升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，故c
错误；d．升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，实验Ⅰ条件下反应的平衡常数小于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数，故d错误；e．800℃时，平衡时二氧化氮的浓度为0.5mol/L，则：
2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）
起始量（mol/L）：
1 0 0
变化量（mol/L）：
0.5 0.5 0.25
平衡量（mol/L）：
0.5 0.5 0.25
800℃时平衡常数K=
=
=0.25，故e正确；f．升高温度平衡向正反应移动，正反应为吸热反应，△H＞0，正反应为熵增的反应，而△G=△H-T△S＜0反应自发进行，应在高温下具有自发性，故f错误，故选：
be；
③v（NO2）=
=0.025mol/（L．min），速率之比等于化学计量数之比，v（O2）=
v（NO2）=0.0125mol/（L．min）；浓度商Qc=
=0.5＞K=0.25，反应向逆反应进行，故答案为：
0.0125mol/（L．min）；向左；
（3）利用NO2或N2O4可制备N2O5，N元素发生氧化反应，则N2O5在电解池的阳极区生成，由图可知，阳极上是N2O4失去电子，在HNO3条件下生成N2O5，根据电荷守恒可知有H+生成，电极反应式为：
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，故答案为：
阳极；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
考点：
考查了化学平衡计算、平衡状态判断、平衡常数计算与应用、反应热计算、电解原理的相关知识。
29．（15分）已知：
一个碳原子上连多个羟基时不稳定，
烃A（分子式为C9H8）有如图的转化关系：
（1）写出物质A的结构简式：
________，指出反应①的反应类型：
________。
（2）D中含氧官能团的名称为________，D的核磁共振氢谱图中将会出现________组吸收峰。
（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：
________。
（4）写出反应⑤的化学方程式：
________。
（5）与G具有相同官能团的同分异构体有四种，其中两种为：
、
请写出其他两种________、________。
【答案】（15分）除注明外每空2分
（1）
；加成反应；
（2）羧基、羰基； 5；
（3）
；
（4）
；
（5）
、
。
【解析】
试题分析：
由G发生加聚反应得到的高聚物结构可知G为
，C与银氨溶液反应、酸化得到D，则C中含有-CHO，D中含有-COOH，D与氢气发生加成反应得到E，结合G的结构及反应条件可知，应是E发生消去反应得到，故E中含有-OH，可知C中含有羰基（
），由于一个碳原子上连多个羟基时不稳定，由转化关系结合G的结构可知A为
，B为
，C为
，D为
，E为
，F为
。
（1）由以上分析可知A为
，与氢气发生加成反应生成
，故答案为：
；加成反应；
（2）D为
，含有羧基、羰基，含有5种不同的氢原子，则核磁共振氢谱图有5种吸收峰，故答案为：
羧基、羰基； 5；
（3）C与银氨溶液反应的化学反应方程式为：
，故答案为：
；
（4）
含有羧基和羟基，都可与钠反应生成氢气，反应的方程式为
，故答案为：
；
（5）与G（
）具有相同官能团的同分异构体有四种，其中两种为
，还有两官能团处于对位位置，其
结构为
，也可以只有一个侧链为-C（COOH）C=CH2，其结构为：
，故答案为：
、
。
考点：
考查了有机物推断、官能团结构与性质、有机反应类型、同分异构体的相关知识。
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