33 乙醇.docx
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33乙醇
高中学化学教学案（必修2）
学案主人主人班级学案序号：
【探究课题】3-3生活中两种常见的有机物
【教学内容】乙醇（教材P73~75）
【教学目标】1、了解乙醇的组成和结构。
2、掌握乙醇的化学性质。
3、理解烃的衍生物和官能团的概念。
4、认识醇的分类和命名。
【教学重点】乙醇的化学性质
【温故知新】
本章知识框架：
【新课导入】
据记载，我国是世界上最早学会酿酒和蒸馏技术的国家，酿酒的历史已有4000多年。
中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。
例如：
“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”、“明月几时有，把酒问青天”、“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”等等。
同学们都已经知道酒的主要成分是乙醇，那么乙醇具有哪些性质呢？
【知识梳理】
一、认识乙醇
1、物理性质
（1）乙醇俗称酒精，无色透明液体，具有特殊香味，密度（0.789g/cm3）小于水。
（2）乙醇易挥发，沸点为78℃。
（3）乙醇易溶于水，能与水以任意比例互溶。
（4）乙醇是一种常见的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。
思考与交流：
a.如何检验酒精中是否含水？
答：
取少量酒精，加入无水硫酸铜（白色），若出现蓝色，则证明酒精含水。
CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
b.如何制取无水工业酒精？
答：
先再工业酒精中加入新制生石灰，然后加热蒸馏制得无水酒精。
2、组成与结构
（1）分子式：
用元素符号表示物质分子组成的式子。
乙醇的分子式为C2H6O。
（2）最简式（实验式）：
表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子。
乙醇的最简式（实验式）为CH3O。
思考与交流：
乙醇可能的结构式有以下两种，到底哪一个正确呢？
解析：
①钠可以保存在煤油中，说明Na不能置换与C相连的氢。
②Na易与水反应，说明Na能置换出与O相连的氢。
演示实验：
取2－3mL乙醇于试管中，从试剂瓶中取出已切好的一小块钠。
先用滤纸吸干表面的煤油，然后将钠投入乙醇中。
注意观察钠与乙醇反应的现象：
钠的起始位置及反应一段时间后的位置；检验反应生成的气体，观察现象；用酚酞检验反应生成的溶液的酸碱性。
实验现象：
实验结论：
①甲醚和乙醇互为同分异构体。
乙醇的结构式为：
②密度：
乙醇<钠<水。
③乙醇羟基上的氢不如水中的氢活泼。
④反应产生的是H2，且有碱性物质生成。
（3）电子式：
用小黑点等符号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子。
乙醇的电子式为：
（4）结构式：
用元素符号和短线来表示化合物或单质分子中原子的排列和结合方式的式子。
乙醇的结构式为：
（5）结构简式：
把结构式中的单键省略之后的一种简略表达形式。
乙醇的结构简式为：
CH3CH2OH或C2H5OH。
温馨提示：
CH3CH2—部分可以简单写成C2H5—，因为它没有同分异构体。
（6）键线式：
只用键线来表示碳架，而分子中的碳氢键、碳原子及氢原子均省略的式子称为键线式。
乙醇的键线式为：
（7）球棍模型：
用小球表示原子，短棍表示价键，用来表现分子三维空间分布的式子。
乙醇的球棍模型为：
（8）比例模型：
用不同体积的小球表示不同大小的原子，主要用来表现组成该分子的原子间的大小关系。
乙醇的比例模型为：
3、主要用途
（1）乙醇可用作酒精灯和内燃机的燃料。
（2）乙醇是一种重要的化工原料，用于制造醋酸、饮料、香精、染料等。
（3）用作消毒剂。
医疗上广泛用75%（体积分数）的乙醇溶液杀菌、消毒。
4、制备方法
（1）细菌发酵法：
含淀粉的原料经水解、发酵可制得质量分数为6%~10%的乙醇，然后经精馏可得95%的工业乙醇。
（2）乙烯水化法：
在加热、加压和催化剂的条件下，乙烯与水直接生产乙醇。
反应为：
CH2═CH2 +H─OH→C2H5OH
二、乙醇的化学性质
1、置换反应
2、取代反应
乙醇可以和卤化氢反应生成卤代烃和水。
注意：
通常用溴化钠和中等浓度的硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。
3、氧化反应
（1）燃烧氧化
现象：
产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
延伸阅读：
燃料乙醇的使用不仅可节省能源，而且可以减少环境污染。
巴西等国是推广汽车燃烧乙醇的最早的国家，我国燃料乙醇刚起步，2003年投产的吉林60万吨燃料乙醇项目，是国内乙醇生产规模之最。
（2）催化氧化
实验操作：
在试管中加入2mL无水乙醇，把光亮的铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，当表面生成一层黑色的氧化铜时，趁热插到盛有乙醇的试管底部，反复操作几次，注意观察实验现象。
实验视频：
乙醇的催化氧化反应
实验现象：
加热变黑的铜丝伸入乙醇后又变为光亮的红色，有大量气泡，有刺激性气味的气体生成。
（提示：
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体；密度比水小；易挥发；易燃烧；能与水、乙醇等互溶。
）
实验原理：
延伸阅读：
乙醇在体内先被醇脱氢酶氧化为乙醛，然后在醛脱氢酶的作用下氧化为乙酸，最后生成CO2和H2O并释放出能量。
若饮酒过量，会发生乙醛储留，出现中毒症状。
因此，一个人的酒量好坏与其体内含酶多少有关。
（3）直接氧化
应用：
酒驾检测
4、消去反应
乙醇在高温（170℃）和浓硫酸的催化作用下发生脱水反应生成乙烯：
消去反应：
分子内相邻的两个原子上各失去一个基团，形成双键或叄键的反应。
乙醇和浓硫酸在加热条件下进行的反应，随着温度的不同，生成物也不同。
例如：
注意：
反应时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以防止爆沸。
该反应类型为取代反应。
乙醇的性质可以小结为：
乙醇易溶有羟基；置取氧消要牢记。
三、醇类
1、基本概念
（1）烃的衍生物：
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
如一氯甲烷、硝基苯等。
（2）羟基：
乙醇分子中含有的-OH基团称为羟基，又称氢氧基。
乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物。
羟基（-OH）与氢氧根（OH-）的比较：
（3）官能团：
决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
例如：
烯烃的官能团是碳碳双键；卤代烃的官能团是卤素原子（-X）；醇的官能团是羟基（-OH）；羧酸的官能团是羧基等。
（4）醇：
脂肪烃中的氢原子被羟基取代而成的化合物称为醇，通式为ROH。
醇根据分子中所含羟基数目分为一元醇，如乙醇；二元醇，如乙二醇；多元醇，如：
丙三醇。
根据羟基所连的碳原子类型，分为伯醇（1o）、仲醇（2o）和叔醇（3o）。
2、醇的物理性质
（1）沸点：
醇的沸点比含同数目碳原子的烃要高。
对于碳原子数相同的醇，若含支链越多，则其沸点越低。
（2）溶解性：
由于醇与水之间能形成氢键，C4以下的醇能与水互溶。
低级醇也能跟一些无机盐形成结晶状的分子化合物，称为结晶醇或醇化物，不溶于有机溶剂而溶于水。
3、醇的化学性质
（1）断裂O-H键的反应：
醇能与活泼金属K、Ca、Na等反应放出氢气。
ROH+Na→RONa+0.5H2
（2）断裂C-O键的反应：
醇与氢卤酸反应生成卤代烷和水，该反应为可逆反应：
R-OH+HXR-X+H2O
（3）氧化反应和脱氢反应：
伯醇能被KMnO4或K2Cr2O7的H2SO4溶液氧化成醛，醛继续被氧化成羧酸。
一级醇或二级醇在高温下通过活性铜或银催化脱氢，生成醛或酮。
（4）脱水反应：
醇脱水有两种方式：
分子内脱水（消去反应）和分子间脱水（取代反应）。
利用醇的脱水反应可以制备烯烃和醚。
4、醇的命名
（1）普通命名法：
简单的一元醇可以根据和羟基相连的烃基名称来命名，在醇的前面加上烃基的名称。
例如：
CH3OH（CH3）2CHOHPhCH2O
甲醇异丙醇苄醇
（2）系统命名法：
选择含有羟基的最长碳链为主链，从离羟基最近的一端开始编号，根据主链上碳原子数称为某醇，然后把取代基的位次、名称及羟基的位次写在母体名称“某醇”的前面。
例如：
（3）多元醇的命名：
选取带尽可能多的羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字前面，用中文数字表示。
羟基位置用阿拉伯数字表明在醇名称的前面。
例如：
5、醇的同分异构体
（1）同分异构体的分类：
（2）在书写含官能团的同分异构体时，通常可按官能团异类异构→碳链异构→官能团位置异构的顺序书写。
例如：
C4H10O。
a.按官能团异类异构书写：
醇和醚两种
b.按碳链异构书写：
（两种）
c.按官能团位置异构书写：
醇四种，醚两种，共有七种同分异构体。
【家庭作业】
1、请写出下列化学方程式：
①乙醇与钠的置换反应。
②乙醇与溴化氢的取代反应。
③乙醇在铜催化作用下和O2的氧化反应。
④乙醇的消去反应。
2.写出C4H10O的同分异构体。
（共7种）
【巩固练习】
1、能够证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）
A、乙醇完全燃烧生成水
B、0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2
C、乙醇能与水以任意比例互溶
D、乙醇容易挥发
参考答案：
B；解析略。
2、乙醇分子中的化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）
A、和钠反应时键①断裂
B、在铜催化下和O2反应时键①③断裂
C、乙醇完全燃烧时键①②③④⑤断裂
D、在铜催化下和O2反应时键①②断裂
参考答案：
D；解析略。
【趣味化学】乙烯的奇妙功能：
很久以前，一艘海轮在大西洋上行驶，装运在船上的一批石竹花忽然合拢了。
经过调查，原来是从一个钢筒漏出的乙烯所致。
乙烯具有麻醉作用，石竹花之所以合拢，就是乙烯的麻醉作用而使石竹花“睡着”了。
乙烯是植物的内源激素，几乎所有的植物器官里都含有乙烯。
乙烯具有一些奇妙的功能，可使未成熟的果实加速成熟并着色。
【教后反思】
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