学年高二第二次月考化学试题 含答案.docx
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学年高二第二次月考化学试题含答案
高二第二次阶段性检测考试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共54分）
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Cl35.5CU64Na23
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列图示关系不正确的是（ ）
2．下列有关能量的叙述错误的是（ ）
A．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能
B．物质发生化学反应过程中一定伴随着能量变化
C．可将反应“NaOH+HCl═NaCl+H2O”的化学能通过原电池转化为电能
D．化学反应使放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
3．下列有关金属腐蚀的说法错误的是（ ）
A．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板或直流电源正极相连
B．在盛水的铁器中，空气与水交界处更容易锈蚀
C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆或油脂
D．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
4．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）
A．正极反应为：
Zn﹣2e﹣═Zn2+
B．电池反应为：
Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．在外电路中，电子从正极流向负极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
5、下列说法正确的是（ ）
A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁
B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：
2
D．在铁上镀铜，应选用铜作阴极
6．某化学反应在所有温度下都能自发进行，下列对该反应的叙述正确的是（ ）
A．放热反应，熵增加B．放热反应，熵减小
C．吸热反应，熵增加D．吸热反应，熵减小
7、已知Zn（s）＋H2SO4（aq）===ZnSO4（aq）＋H2（g） ΔH<0；则下列叙述不正确的是（ ）
A．该反应的ΔH值与反应物用量无关
B．该反应的化学能可以转化为电能
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量
8、对于反应NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g）。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变
D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
9．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应合成氨气，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于（ ）
A．5% B．10%
C．15%D．20%
10．加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5（g）
N2O3（g）＋O2（g），
②N2O3（g）
N2O（g）＋O2（g）；在2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol。
则t℃时反应①的平衡常数为（ ）
A．10.7B．8.5
C．9.6D．10.2
二、不定项选择（每题有1～2个选项。
每题3分，少选得1分，错选多选0分，共24分）
11．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO（g）
N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030
2H2（g）＋O2（g）
2H2O（l） K2＝2×1081
2CO2（g）
2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92以下说法正确的是（ ）
A．常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1＝[N2][O2]
B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80
C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为
NO>H2O>CO2
D．以上说法都不正确
12．在一定条件下发生反应3A（g）＋2B（g）
zC（g）＋2D（g），在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得D的浓度为0.4mol·L–1。
则下列说法不正确的是（ ）
A．z＝4
B．B的转化率是40%
C．A的平衡浓度是1.4mol·L–1
D．平衡时气体压强是原来的1.2倍
13．已知：
C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）△H＝akJ/mol
2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）△H＝－220kJ/mol
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ/mol，则a为（）
A．－332B．＋130
C．＋350D．－130
14．通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是（）
①太阳光催化分解水制氢：
2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：
C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：
CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为吸热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1
15、研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。
下列有关说法错误的是（）
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为：
O2+2H2O+4e→4OH–
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为：
2H++2e→H2↑
16．如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
下列分析正确的是（）
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，
两极共产生0.001mol气体
17、
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法不正确的是（）
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从正极区移向负极区
D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
18、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理如下：
电池：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；
电解池：
2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是（）
电池
电解池
A
H+移向Pb电极
H+移向Pb电极
B
每消耗3molPb
生成1molAl2O3
C
正极：
PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O
阳极：
2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
D
高二年级阶段性检测考试
化学试题
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
注意事项1．用黑色签字笔直接答在答题纸上。
2．答卷前将答题纸密封线内的项目填写清楚。
题号
19
20
21
22
总分
得分
三、填空题
19．（13分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a．Fe2O3b．NaCl
c．Cu2Sd．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，
该反应的还原剂是，当1molO2发生反应时，
还原剂所失电子的物质的量为mol。
（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为
（4）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。
下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：
①写出电解饱和食盐水的离子方程式。
②离子交换膜的作用为：
、。
③精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。
（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
20．（9分）
（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和_______（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________（填“＞”、“＜”或“＝”）572kJ。
③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点______________________。
（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。
已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH1＝－197kJ·mol－1；
H2O（g）===H2O（l）ΔH2＝－44kJ·mol－1；
2SO2（g）＋O2（g）＋2H2O（g）===2H2SO4（l）ΔH3＝－545kJ·mol－1
则SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是_________________。
（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
反应时释放大量热并快速产生大量气体。
已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是__________。
又知：
H2O（g）＝H2O（l）△H＝－44kJ·mol－1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为__________________kJ。
21．（10分）
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）生产氢气：
将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
C（s）＋H2O（g）
H2（g）＋CO（g）ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，
该反应在低温下________（填“能”或“不能”）自发进行。
（2）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应
TaS2（s）+2I2（g）
TaI4（g）+S2（g）△H﹥0（
）
反应（
）的平衡常数表达式K=，若K=1，向某恒容密闭容器中加入
1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为
（3）已知在400℃时，N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）的K＝0.5。
①在400℃时，2NH3（g）
N2（g）＋3H2（g）的K′＝________（填数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正________（填“>”“<”“＝”或“不确定”）v（N2）逆。
（4）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。
由有机阳离子、Al2Cl
和AlCl
组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为____________________。
为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。
22．（14分）
（1）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
为探究反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49．0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①平衡时H2的转化率为____________。
②反应进行到3min时，同种物质的v正与v逆的关系:
v正v逆（填＞，＝，＜）
③上述反应平衡常数的表达式为，
经计算该温度下此反应平衡常数的数值为。
（2）如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。
若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，一段时间后试管中产生气体，如图所示，据此分析：
①B试管中的气体是_____（填名称或分子式）；a为电源________（正或负）极。
②写出电解时A极的电极反应式：
_________________________________________。
③若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。
此时切断K2、K3，闭合K1。
电流表的指针偏转，则此时B极电极反应式为___________________________。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图所示是利用甲烷燃料电池电解50ml2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是：
．
②当A中消耗0.05mol氧气时，B中 极（填“a”或“b”）增重 g．
班级姓名考号
高二年级阶段性检测化学试题答题纸
题号
19
20
21
22
总分
得分
19、（13分）
（1）
（2）
（3）
（4）①
②
③
20、（9分）
（1）①②
③
（2）
（3）
21、（10分）
（1）
（2）
（3）
（4）
22、（14分）
（1）①②
③
（2）①
②
③
（3）①
②
高二年级阶段性检测化学试题参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
C
A
B
B
A
D
B
C
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
C
D
B
BD
D
B
AC
BD
二、填空题
19、（13分）（每空一分除说明以外）
（1）bd（2分）
（2）Cu2S；4；（3）a；NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O（2分）
（4）2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－（2分）
阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应：
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。
a；d；
20、（9分）（每空一分除说明以外）
（1）小于；＜；热值高；清洁，无污染。
（其它合理答案均可给分）
（2）SO3（g）+H2O（l）===H2SO4（l）ΔH＝－130kJ·mol－1；（2分）
（3）N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-624KJ/mol（2分）
712（2分）
21、（10分）（每空一分除说明以外）
（1）不能
（2）
或
，66.7%
（3）①2（2分） ②＝（2分）
（4）．负 4Al2Cl
＋3e－===Al＋7AlCl
3
22、（14分）（每空一分除说明以外）
（1）75% ＞②K＝C（CH3OH）C（H2O）/C（CO2）C3（H2）16/3
（2）氢气或H2负
4OH--4e=2H2O+O2↑（或2H2O-4e=4H++O2↑）（2分）
H2-2e-+2OH-→2H2O（2分）
（3） CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O （2分）． b 6.4
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