安徽省淮北市烈山区学年高一上学期检测化学Word版及答案.docx
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安徽省淮北市烈山区学年高一上学期检测化学Word版及答案
淮北市烈山区2014-2015学年度第一学期检测考试
高一化学试题
时间：
100分钟满分：
100分
可能用到的相对原子质量：
K：
39Mn：
55Cu：
64Fe：
56Na：
23
O：
16N：
14C:
12H:
1
一、选择题（本题共16小题，每个小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分）
1．古诗词是中华五千年文化史中的璀璨明珠。
下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2．环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题.下列做法或说法不正确的是（ ）
A．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体
B．将煤气化或液化，获得清洁燃料
C．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放
D．绿色化学的核心是利用化学原理从头上减少和消除工农业生产等对环境的污染
3．下表是安徽盐业总公司专营的海藻加碘盐包装袋上的部分文字说明：
配料
精制盐、碘酸钾（以I计，18—33mg/kg）
食用方法
烹饪时加入，菜熟后最佳
保存方法
密封避光，常温防潮
根据包装袋上的文字说明某学生作出如下判断，其中不正确的是（ ）
A．此食盐是混合物
B．“烹饪时加入，菜熟后最佳”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
C．碘酸钾（KIO3）中碘的化合价+5
D．1kg此食盐中含碘酸钾（18—33）mg
4．“钴酞菁（分子直径1.3×10–9m）”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素
非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。
下列关于“钴酞菁”的说法正确的是（ ）
A．在水中形成的分散系属于悬浊液 B．分子直径比Na+小
C．在水中形成的分散系属于胶体 D．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
5．向含有Na+、SO42-、HCO3－、CO32－的溶液中，加入适量Na2O2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是（ ）
A．Na+ B．SO42- C．HCO3－ D．CO32－
6．只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH四种无色溶液区分开来，试剂是（）
A．BaCl2溶液B．Na2CO3溶液C．Fe（NO3）3溶液D．FeCl3溶液
7．以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ）
A．先加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42－
B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32－
C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加盐酸白色沉淀不消失，一定有Cl-
D．加入KSCN溶液无现象，再加氯水溶液呈血红色，一定有Fe2+-
8．某学习小组设计有关
和
的探究实验，其中设计方案明显错误的是（ ）
A．可用加热的方法除去
固体中混有
B．可向
溶液中通入过量的
气体除去其中混有的
C．可用澄清石灰水鉴别
和
两种溶液
D．分别向
溶液、
溶液中滴加过量的稀盐酸，均有气泡产生
9．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．5.6gFe与足量氯气反应时失去的电子数为0.2NA
B．常温常压下，4.8gO2和O3的混合气体所含原子数为0.3NA
C．0.3mol/L
溶液中，所含
和
总数为0.9NA
D．在反应2H2O2
2H2O+O2↑中每生成3.2gO2转移的电子数为0.4NA
10．100mL3mol·L-1稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12L，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+物质的量浓度为（）
A．2mol·L-1B．1mol·L-1C．0.5mol·L-1D．0.25mol·L-1
11．下列各组离子因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的是（）
A．Na+H+NO3－HCO3－B．Fe2+H+Cl－NO3－
C．Fe3+Ca2+OH－NO3－D．Ba2+Na+OH－NO3－
12．实验室有一块露置在空气中一段时间金属钠，某学习小组为检验该固体是否变质为碳酸钠，先将固体样品溶解在适量蒸馏水中，并进行下列试验，其中可以达到实验目的是（ ）
A．测所得溶液的pH值
B．取溶液滴入酚酞观察是否变红
C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡
D．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀
13．某学习资料上有这样一个实验：
在蒸发皿中放黄豆粒大小的一块金属钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是（）
A．上述反应是置换反应
B．上述反应是放热反应
C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
D．上述实验证明CuSO4具有还原性
14．下列离子方程式错误的是（ ）
A．小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：
B．澄清石灰水中通入过量的
：
C．
与水反应生成盐酸和次氯酸
＋
＝
＋
＋
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：
H+＋OH－===H2O
15．将0.56g铁粉加入到25mL2mol·L—1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:
1
B．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl—基本不变
C．向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色
D．Fe2+和Fe3+物质的量之比为1:
1
16．已知：
①2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；②Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；
③2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。
则下列判断正确的是（）
A．氧化性：
MnO
>Fe3＋>Cl2>I2
B．还原性：
Cl－>I－>Fe2＋
C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性
D．FeCl3能使淀粉碘化钾溶液变蓝
二、填空题（本大题包括6小题，共52分）
17．（8分）写出下列反应的离子方程式：
（1）过氧化钠与水反应
（2）实验室常用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气
（3）在小苏打（NaHCO3）溶液中加盐酸，有无色无味气体产生
（4）硫酸氢钠溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀
18．（8分）
（1）质量相同的
四种气体中，所含分子数目最少的是__________；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______________。
（2）“神舟五号”和“神舟六号”载人飞船运载火箭的推进剂是偏二甲肼（C2H8N2），偏二甲肼是一种高能燃料。
偏二甲肼的摩尔质量为，6.0g偏二甲肼含有NAN原子。
（3）配制250mL 0.2mol/L
溶液，需要
·
的质量_________g，配制时需要用到的玻璃仪器有：
250mL容量瓶、量筒、胶头滴管、、。
19．（8分）实验室里常用KMnO4与浓盐酸反应制取少量氯气，其化学方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，________是氧化剂，被氧化与未被氧化的HCl质量比为，若实验中产生标准状况下1.12LCl2，则电子转移的数目__________NA，反应时消耗的KMnO4质量为g。
20．（10分）铁是人类较早使用的金属之一。
运用铁及其化合物的知识，完成下列各题：
（1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是________。
A．盐酸B．氯气C．CuSO4溶液D．稀硫酸
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中分散质直径的范围是nm，检验这种透明的红褐色液体是否胶体，其方法（或操作）是看该液体是否具有。
（3）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+，某同学向未知溶液中先滴加适量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+。
你认为此方案是否合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe2＋应如何操作？
（若填“合理”，则此空不答）。
（4）现向装有FeSO4溶液的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，此反应的离子方程式为。
（5）实验室在保存FeSO4溶液时，为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）。
21．（8分）某学习小组四名同学在一次实验课中，对某无色溶液进行了多次检测，其中四名同学检测结果如下表所示，请回答：
检测结果
甲
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
乙
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
丙
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
丁
KCl、CuSO4、Na2CO3、NaCl
（1）同学检测结果明显不正确。
（2）检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-和CO32-：
第一，向溶液滴加溶液（填化学式），其目的是。
第二，继续加入过量的该溶液，其目的是。
第三，再向溶液中加入溶液（填化学式），确定离子的存在，其离子反应方程式为。
22．（10分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。
方案一：
按下图装置进行实验。
并回答以下问题。
①按图组装仪器并检查装置的气密性。
②实验前称取17．90g样品，从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。
③实验结束后测得U型管增重8.80g。
（1）B瓶中装的试剂为_______，C装置的作用是_____________。
（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是_____
（3）该样品中NaHCO3的质量分数为。
方案二：
称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液。
过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算：
回答：
实验中判断沉淀是否完全的方法是______________________。
淮北市烈山区2014-2015学年度第一学期检测考试
高一化学试题（答题卷）
时间：
100分钟满分：
100分
可能用到的相对原子质量：
K：
39Mn：
55Cu：
64Fe：
56Na：
23
O：
16N：
14C:
12H:
1
一、选择题（本题共16小题，每个小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空题（本大题包括6小题，共52分）
17．（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）
18．（8分）
（1）__________；______________。
（2），
（3）_________，、。
19．（8分）________、，
________、。
20．（10分）
（1）________。
（2）、。
（3）
。
（4）。
（5）。
21．（8分）
（1）
（2）第一，，。
第二，。
第三，、
。
22．（10分）
方案一
（1）_______，_____________。
（2）_____
（3）， 。
方案二：
______________________。
淮北市烈山区2014-2015学年度第一学期检测考试
高一化学试题（参考答案）
一、选择题（本题共16小题，每个小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
D
C
C
D
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
B
C
D
C
D
D
17．（8分）离子方程式（略），每空2分，不写↑或↓每个方程式扣1分。
18．（8分）
（1）Cl2H2………….2分
（2）60g/mol0.2…………….2分
（3）12.5g……………………….2分，烧杯玻璃棒……………….2分。
19．（8分）KMnO45：
30.13.16每空2分
20．（10分）每小题2分
（1）B……….2分
（2）1～100……….1分；丁达尔现象（效应）……….2分
（3）不合理……….1分 先加KSCN溶液，若无现象，再通入氯气，溶液变红色，则说明原溶液含有Fe2＋……….1分）
（4）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O……….2分
（5））2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋……….2分
21．（8分）离子方程式2分，其余每空1分
（1）乙、丁
（2）稀HNO3检验CO32-除去CO32-
BaCl2SO42-Ba2++SO42-==BaSO4↓……….2分
22．（10分）每空2分
方案一：
（1）浓
防止空气中水蒸气、CO2进入U型管被吸收
（2）把反应产生的CO2全部导入U形管中
（3）70．4%
方案二：
取少量滤液，再滴加少许Ba（OH）2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全
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