完整版八年级科学化学方程式习题5含答案.docx
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完整版八年级科学化学方程式习题5含答案
八年级科学化学方程式习题5
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
评卷人
得分
一、选择题
1．为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有（）
①用无水硫酸铜检验是否有水生成；②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；③用带火星的木条检验氧气；④测定水和二氧化碳的质量
A．①②③
B．①②④
C．②③④
D．①②③
2．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。
下列说法错误的是（）
物 质
a
b
c
d
反应前质量/g
6.40
3.20
4.00
0.50
反应后质量/g
待测
2.56
7.20
0.50
A．a和b是反应物，d可能是催化剂
B．反应后a物质的质量为4.64g
C．c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同
D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕1
3．如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）
A．该反应属于化合反应
B．生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成
C．生成物丁中碳和氧元素的质量比为2：
7
D．参加反应的甲和丙的分子个数比为1：
3
4．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示，下列说法正确的是（）
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
50
40
10
0
反应中
M1
M2
M3
5.4
反应后
33
M4
40
27
A．该反应一定是氧化还原反应
B．反应后乙物质可能有剩余
C．M3的值一定为16
D．M1的值可能为36.4
5．工业上常用煤制备水煤气，其主要反应的微观示意图如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子的数目发生改变B．反应前后各元素的化合价不变
C．该反应属于置换反应D．分子在化学变化中不可再分
6．某气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或两种，在空气中点燃该气体，用干燥玻璃片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊.根据上述实验判断，对于该气体（）
A．一定是CH4B．一定是H2和CO
C．该气体的组成有三种可能D．该气体的组成有四种可能
7．在密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
10
32
反应后的质量/g
12
x
10
0
A．x等于60
B．b可能是单质
C．c一定是催化剂
D．参加反应的a与d的质量比为7：
8
8．向一定的盐酸和氯化钙溶液的混合物中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，则得下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中没有气泡
B．a点所处状态的溶液中溶质只有一种
C．b点比c点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小
D．ab线段上任意一点对应溶液的pH=7
9．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是（）
A．一定含有碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素
C．只含有碳、氢元素D．一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素
10．常用燃烧法测定有机物的组成。
现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该有机物中（ ）
A．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
B．一定含有C、H、O三种元素
C．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素
D．只有C、H两种元素，不含有O元素
11．m克20%的氢氧化钠溶液与n克20%的盐酸恰好完全反应，如果将m克20%的氢氧化钠溶液改为m克20%的氢氧化钾溶液，充分反应后所得溶液的pH
A．pH＜7B．pH＝7C．pH＞7D．无法判断
12．将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．CaCO3一定没有剩余
B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73∶98
C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1∶1
D．反应产生水的质量相等
13．金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。
用黑钨矿[主要含有FeWO4（钨酸亚铁）]制得金属钨（W）的工艺流程如图所示：
其主要反应原理如下：
①4FeWO4+4Na2CO3+O2
4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2
②Na2WO4+2HCl（热浓）=H2WO4+2NaCl
③H2WO4
H2O+WO3
④3H2+WO3
W+3H2O
下列说法不正确的是（ ）
A．以上化学反应中缺化合反应这种基本反应类型
B．反应①②③④的产物都有氧化物
C．反应①④中有元素的化合价发生改变
D．为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末
14．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B．2NaOH＋SO2=Na2SO4＋H2O
C．2AgCl＋Cu=CuCl2＋2Ag
D．CH4+2O2
CO2+2H2O
15．在AB2+2CD=AD2+2CB中，50gAB2和20gCD恰好完全反应生成30gAD2。
若l0gAB2和10gCD反应，生成CB的质量是
A．2gB．8gC．5gD．17.1g
16．洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应，下列说法正确的是（）
A．该反应是分解反应
B．有毒气体是Cl2
C．反应前后所有元素化合价均不变
D．84消毒液、洁厕灵能混合使用
17．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（）
A．m1的值是4.4B．m2的值是4
C．甲和乙是反应物D．甲、丁间反应的质量比为7∶8
18．在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。
将2gA2与80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量为（）
A．64gB．18g
C．80gD．9g
19．在化学反应2A+B2======2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示。
现将12克A和10克B2充分反应，则下列说法正确的是（）
A．B2和AB的相对分子质量之比是2∶5
B．生成的AB的质量为22g
C．该反应一定是个吸热反应
D．该反应不可能是2Zn+O2======2ZnO
20．地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现代大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如下：
一定条件下，3.4g甲物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4g乙物质和另一种物质X，下列判断不正确的是
A．参与反应的甲和氧气的分子数之比为4∶3
B．该反应的基本类型是置换反应
C．甲物质与Mg3N2中相同元素的化合价相同
D．该反应化学方程式中物质X与O2的化学计量数之比为3∶2
21．下列化学反应中化学方程式书写错误的是。
A．制氯化铁:
2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
B．用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，
C．用硝酸钡溶液区别盐酸和硫酸:
H2SO4+Ba（NO3）2,=BaSO4↓+2HNO3
D．用氢氧化铝治疗胃酸过多症:
Al（OH）3+3HCI=AlCl3+3H2O
22．（2018·黑龙江绥化）在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（）
A．36∶19B．12∶43
C．24∶31D．13∶42
23．（2018·四川广安）某材料只含金属镁和铝，课外小组的成员为测定该材料中Mg的含量做了如下实验：
取102g材料完全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等份，向其中一份中逐渐加入NaOH固体，NaOH固体与溶液中产生沉淀的质量关系如图所示，则该材料中Mg的质量分数为（）
[查阅资料：
Al（OH）3沉淀可以和NaOH反应生成无色溶液，反应的化学方程式为Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O]
A．23.53%B．42.65%C．21.32%D．47.06%
24．在A+2B=3C+2D的反应中，32gA和适量的B恰好完全反应生成36gC和100gD，若A的化学式量为16，则B的化学式量是（ ）
A．26B．36C．52D．104
评卷人
得分
二、探究题
25．在学习了质量守恒定律后，甲、乙两组同学从不同的角度进行研究，如图所示。
（1）甲组实验中，将试管中的水倒入烧杯后，蔗糖“消失”，天平指针仍然指在分度盘中央。
他们认为此实验符合质量守恒定律，乙组同学持反对意见，他们的理由是______；
（2）乙组同学在一定条件下，将M物质放在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量如图乙所示。
根据数据分析，M物质由______元素组成（用元素符号表示）。
26．小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。
现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线。
技术员提示小明：
氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是_________g。
（2）样品中氯化钠的质量是多少？
__________
（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
______
27．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。
同学们按如图所示的实验装置，选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）甲乙两实验中发生了相同的化学反应（2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑），但化学反应结束后称量，发现甲实验中天平指针偏右，而乙实验中天平仍然平衡，分析其原因是___________。
（2）丙组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律”吗？
_____。
（选填“符合”或“不符合”）
28．（2017·四川眉山）某科学兴趣小组的成员为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用如图所示的实验装置（部分夹持装置略去）进行探究，实验数据如表所示。
（提示：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2）
读数
反应前质量/g
反应后质量/g
电子天平a
217.0
222.4
电子天平b
150.0
158.4
请计算该有机物中各元素的质量比。
（写出计算过程）_____
评卷人
得分
三、简答题
29．石灰石是浙江省的主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验次数
1
2
3
4
加入样品的质量（克）
5
10
15
20
生成CO2质量（克）
1.76
3.52
4.4
m
问：
（1）第____次反应中矿石有剩余；
（2）上表中m的数值是_________________________________；
（3）试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数。
_________
30．材料一：
1673年，玻义耳曾经做过一个实验：
在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。
材料二：
1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：
①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；
②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。
材料三：
1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。
他将金属铅装入容器后密封、称量。
然后把容器放到火上加热，白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。
罗蒙诺索夫对此的解释是：
“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。
”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。
（1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。
请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：
________。
（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自________的假设。
（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是________。
（4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是__________。
A． 分析问题应该全面、严谨
B． 实验的成功与否，取决于药品的选择
C． 定量方法是科学研究的重要方法
D． 科学研究既要尊重事实，也要勇于创新
31．为了节能减排，科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石［主要成分Mg3Si2O5（OH）4］为原料的新型绿色水泥。
全球镁硅酸盐储量丰富，新型绿色水泥不必担心原材料，推广潜力很大。
新型绿色水泥与传统水泥对比如图。
（1）传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应：
CaCO3
CaO+CO2↑ Mg3Si2O5（OH）4
3MgO+2SiO2+2H2O↑
以上两个反应都属于________（填写基本反应类型）。
（2）与传统水泥相比，每生产和使用1吨绿色水泥能够减少排放________吨二氧化碳。
（3）传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50吨，可产生二氧化碳多少吨？
_____.已知该石灰石中碳酸钙含量为80%，杂质不反应。
32．高炉炼钢的化学方程式为：
，500吨含Fe2O380%的赤铁矿在高炉内可炼出含杂质3%的生铁多少吨？
33．某科学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应的实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。
为了进一步研究，他们做了如下实验：
①取8.5克Fe粉放入一定量的CuSO4溶液中，反应完成后滤出固体，洗涤、干燥后称量，称得固体质量为9.2克。
②将9.2克固体与一定量的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0克，并绘制出如图所示产生氢气的质量与反应时间的关系图象。
据此回答下列问题：
（1）与稀盐酸反应的Fe的质量是多少？
_________________________________
（2）与CuSO4反应的Fe的质量是多少？
______________________
（3）与CuSO4反应的Fe的质量及与稀盐酸反应的Fe的质量之和_________（填“大于”、“小于”或“等于”）8.5克。
请你对此结果做出解释：
_____。
34．A～E是初中化学常见的物质，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然气的主要成分。
（1）反应①的化学方程式为____________________________________。
（2）反应②所属的基本反应类型是_____________。
（3）E物质作燃料的优点是_____________________________（答一点）。
35．如下表是几种家用清洁剂的功能和有效成分．
清洁剂名称
洁厕灵
彩漂液
漂白水
功能
清除污垢，除异味
漂洗衣物，使色彩鲜艳
漂除衣物污渍
有效成分
HCl
H2O2
NaClO
根据表中信息，回答下列问题．
（1）三种清洁剂的有效成分中，属于氧化物的是（填化学式）．
（2）大理石上的污垢不能用“洁厕灵”清洁的理由是（用化学方程式表示）．
（3）“洁厕灵”与“漂白水”不能混用．二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气（Cl2），化学方程式为．
36．（2018·四川广元）某硫酸铵肥料中混入了少量生石灰后，因生成的NH3全部逸出，导致损失了部分氮（生石灰已作用完全），取质量均为10g的该肥料两份进行实验：
①将其中一份干燥，除去水分后测得质量为9.9g。
②将另一份与足量生石灰混合加热，充分反应，并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管，充分反应后，测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18g。
提示：
①（NH4）2SO4＋CaO===CaSO4＋H2O＋NH3↑（肥料中杂质不参与反应）；②碱石灰不与氨气反应，常用作氨气的干燥剂。
（1）实验②中产生的水的质量为________g。
（2）计算肥料中氮元素的质量分数。
（写出计算过程）________
37．某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。
取样品25g于锥形瓶中，加适量水，搅拌，再滴加稀盐酸，充分反应后，测得加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。
（1）生成二氧化碳的质量是________g。
（2）计算样品中碳酸钙的质量分数_______。
38．向含CuCl2和HCl的100克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液200克，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀Cu（OH）2质量关系如图，据图回答：
（1）P点溶液中的溶质是________。
（2）m1为多少克？
（列式计算）__________。
（3）混合溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中的溶质质量分数是多少？
（保留小数点后一位）__。
评卷人
得分
四、填空题
39．在反应A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6.0gC，又知道D的式量（相对分子量）为18，则A的相对分子质量为________。
40．中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），反应前后分子种类变化的微观示意图如下。
请回答：
（1）该反应中化合价发生变化的元素有两种，分别是____________________。
（2）若甲可表示为14CO2，期中元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和。
则14C中的质子数是__________，中子数是__________。
41．已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价．
（1）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是__________（填序号）．
①NaCl溶液②HCl溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液
（2）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，从废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：
步骤1：
将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；
步骤2：
将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳．
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是_________________________．
42．实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中
的质量分数，小明进行了如下实验．
①取质量、大小相同的
个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸
克；
②向上述
个烧杯中分别加入
份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）．实验数据记录如下：
实验一
实验二
实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量（克）
反应前固体样品质量（克）
反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）
（
）表中的
值为__________．
（
）根据实验二的数据计算样品中
的质量分数．___________
43．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为_____；
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）中钠元素、铁元素和氧元素的质量比为_____（填最简比）；
（3）现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少？
_____（列式计算）
44．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下使容器内的物质充分反应。
测得反应前后各物质的质量如下：
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
M
反应前质量/g
100
1
1
46
反应后质量/g
4
89
55
x
（1）根据质量守恒定律，你认为x的值应为_____________；
（2）未知物质M一定含有的元素为_____________；
（3）已知未知物质M的相对分子质量为46，推出其化学式为______________；
45．在2A+6B===2C+3D反应中，54克A在400克B中完全反应，生成264克C和6克D，则有_____克B参加反应，反应中A和D的相对分子质量比为_____。
46．（2018·重庆）化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理：
方式一：
2SO2＋O2＋2CaO===2CaSO4。
方式二：
2SO2＋O2＋4NaOH===2Na2SO4＋2H2O。
已知CaSO4的价格为每吨700元，试回答下列问题：
（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_____。
（2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值多少元？
_____
（3）若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定溶质质量分数的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数。
（结果精确到0.1%）_____
47．（2018·四川达州）取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素的质量比为3∶14。
该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为____；取该固体混合物25.6g，加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应，将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为___g。
48．（2018·内蒙古包头）某兴趣小组的成员为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中，将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如表所示。
求：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀
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