浙江省杭州八中届高三上学期化学周末自测卷一精校Word版含答案.docx
《浙江省杭州八中届高三上学期化学周末自测卷一精校Word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省杭州八中届高三上学期化学周末自测卷一精校Word版含答案.docx（19页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
浙江省杭州八中届高三上学期化学周末自测卷一精校Word版含答案
浙江杭州八中2019届上学期高三化学周末自测卷一
选择题部分
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于酸性氧化物的是
A．COB．CaOC．SO2D．HClO
2．下列仪器名称为“容量瓶”的是
A．
B．
C．
D．
3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3COOHB．Cl2C．K2SO4D．SO2
4．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是
A．酒精溶液B．有色玻璃C．氢氧化铁胶体D．雾
5．下列不属于新能源的是
A．生物质能B．氢能C．可燃冰D．核能
6．下列说法正确的是
A．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C．常温下铁在浓硫酸中不反应，可用铁槽车贮运浓硫酸
D．FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板
7．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是
A．NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3+H2OB．SO2+H2O2＝H2SO4
C．Cl2+2KBr＝Br2+2KClD．SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
8．下列有关化学用语表示正确的是
A.氯离子的结构示意图：
B.次氯酸分子的结构式：
H—Cl—O
C.溴化铵的电子式：
D.CH4的比例模型
9．下列物质的水溶液不能使紫色石蕊变红的是
A．Na2CO3B．（NH4）2SO4C．冰醋酸D．SO2
10．下列操作或方法合理的是
A．用饱和碳酸钠除去CO2中的HClB．用溴水除去乙烷中的乙烯
C．用淀粉碘化钾鉴别碘水和溴水D．用澄清石灰水鉴别苏打和小苏打
11．下列说法不正确的是
A．符合通式CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物
B．C60和纳米碳管互为同素异形体
C．宇宙射线的作用下可使14N转化为14C，14N和14C互为同位素
D．C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物
12．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：
2I－+2H＋+H2O2＝I2+2H2O
B．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：
Na+2H2O＝Na++2OH- +H2↑
C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：
ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
D．硫酸铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液反应：
NH
＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O
13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第3周期中Z元素的简单离子半径最小。
下列说法正确的是
A.形成的简单离子半径W＞Z＞Y
B．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Q
C．Y元素气态氢化物的稳定性小于X元素的气态氢化物
D．X的最高价氧化物的水化物和X的氢化物形成的化合物只含有共价键
14．下列说法正确的是
A．含有5个碳的烃分子中最多可存在4个碳碳单键
B．煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化
C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置分层，上层呈橙红色
15．下列说法正确的是
A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质，纤维素、蛋白质和油脂都属于高分子化合物
B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸盐
C．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：
取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀
D．一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关，没有蛋白质就没有生命
16．80℃时，在2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4（g）
2NO2（g）ΔH=+QkJ·mol-1（Q>0），获得如下数据：
时间/s
0
20
40
60
80
100
c（NO2）/（mol·L-1）
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
下列判断正确的是
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20~40s内，v（N2O4）=0.004mol·L-1·s-1
C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJ
D．100s时再通入0.40molN2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大
17．锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。
该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－。
下列说法不正确的是
A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动
B．放电时，正极的电极反应式为Cu2O＋2H＋===2Cu＋H2O
C．通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2O
D．整个反应过程中，氧化剂为O2
18．下列关于电解质溶液的说法正确的是
A．25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4,则HA－的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸
B．常温下通过测定0.1mol/LNH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质
C．同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1mol·L－1HCl溶液中的c（H+）的2倍
19．根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是
A．H2（g）转化为氢原子是一个放热过程
B．1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低
C．1个HCl（g）分子中的化学键断裂时需要吸收431.8kJ能量
D．2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的反应热ΔH=+184.5kJ·mol-1
20．有关物质结构的说法正确的是
A．液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键
B．HF不易分解，是因为HF分子间存在氢键
C．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
D．H2SO4溶于水能电离出H＋和SO42－，所以硫酸是离子化合物
21．Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。
在一定条件下,反应初始时c（X）=2.0×10-3mol·L-1,反应10min后进行测定,得图1和图2。
下列说法不正确的是
A．50℃，pH在3~6时，X降解率随pH增大而减小
B．pH=2，温度在40~80℃时，X降解率随温度升高而增大
C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：
pH=3、温度为80℃
D．pH=2，温度为50℃时，10min内X的平均降解速率v（X）=1.44×10-4mol·L-1·min-1
22．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
B．标准状况下，22.4LCO和C2H4混合气体的总分子数为NA，质量为28g
C．常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为10NA
D．100molSO2与足量O2在接触室中反应生成SO3共转移200NA电子
23．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
在一定温度下，用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
下列有关判断正确的是
A．A点的溶液中有c（CH3COO－）＋c（OH－）－c（H＋）＝0．1mol/L
B．B点的溶液中有c（K＋）＞c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H＋）
C．C点水电离的c（OH－）大于A点水电离的c（OH－）
D．A、B、C三点溶液均有Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝1.0×10－14
24．以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。
硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。
从100g硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
下列说法不正确的是
A．加入的NaClO可与Mn2＋反应，方程式为Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－
B．滤渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还含有MnO2、SiO2
C．“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发结晶，过滤、烘干，便得到了MgSO4·7H2O
D．若实验中得到的MgSO4·7H2O为86.1g，则MgSO4·7H2O的产率为35%
25．某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：
Cl－、SO42－、SO32－、NH4＋、Na＋。
为确认溶液组成，进行如下实验：
①取100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.50g。
若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶，同时产生能使湿润的品红试纸褪色的气体。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。
下列说法正确的是
A．一定存在SO42－、SO32－、NH4＋，可能存在Na＋
B．一定存在SO42－、SO32－、NH4＋，一定不存在Cl－、SO42－
C．c（SO32－）=0.1mol/L，c（NH4＋）D．溶液中可能含有Cl－，且Na＋浓度至少为0.15mol/L
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26.（6分）煤的综合利用备受关注。
有如下的转化关系，CO与H2不同比例可以分别合成A、B，已知烃A对氢气的相对密度是14，C为常见的酸味剂。
（1）生成B的反应为：
CO+H2
B（已配平），B中所含的官能团名称为▲。
（2）A→C的反应类型▲。
（3）C+D→E的化学方程式▲。
（4）下列说法正确的是▲。
A．有机物B和C都可以与新制氢氧化铜发生反应
B．①~⑥过程中属于加成反应有2个
C．第①步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法
D．与A的最简式相同的烃不一定能使酸性KMnO4溶液褪色
27.（6分）某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
另取21.6gX在惰性气流中加热至完全分解，得到12.8g固体1和0.2mol气体甲。
（1）组成X的金属元素的符号为▲，写出气体甲的电子式▲。
（2）X与盐酸反应的离子方程为▲。
（3）一定条件下，气体甲与固体2能发生氧化还原反应生成一种气体，写出化学反应方程式▲。
28.（4分）工业上可用焦炭与石英砂的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4，SiCl4经提纯后
用氢气还原得高纯硅。
以下是实验室制备SiCl4的装置示意图（注：
SiCl4遇水易水解）。
请回答下列问题：
（1）若没有D装置，SiCl4遇水反应的产物可能是。
（2）装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是。
（3）C中试剂过量，吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－、Cl—和SO42—，可能有SO32—或ClO—下列说法正确的是（忽略空气中CO2的影响，忽略某些离子水解）。
A．取少量吸收液于试管中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加几滴品红，若溶液褪色，含SO32—
B．取少量吸收液于试管中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加高锰酸钾溶液，若溶液褪色，含SO32—
C．取少量吸收液于试管中，滴加碘化钾淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则含ClO—
29．（4分）有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与4.0mol·L-1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）。
实验序号
①
②
③
④
m（粉末样品）/g
0.90
1.80
3.60
7.20
m（反应后剩余固体）/g
0
0.64
2.48
6.08
计算：
（1）样品中铁和铜的物质的量之比n（Fe）∶n（Cu）=_______________。
（2）实验②的滤液中c（Fe2＋）=__________________。
30、【加试题】（10分）Ⅰ．已知：
①NaHCO3（s）==Na+（aq）+HCO3—（aq）△H=+18.81kJ•mol—1
②Na2CO3（s）==2Na+（aq）+CO32—（aq）△H=—16.44kJ•mol—1
③2NaHCO3（s）==Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（l）△H=+92.34kJ•mol—1
请回答：
（1）Na2CO3固体溶于水温度升高，NaHCO3固体溶于水却温度降低，因为NaHCO3溶解时还要破坏HCO3—通过作用力形成的多聚离子，而消耗了更多的能量。
（2）资料显示，NaHCO3固体加热到100℃发生分解，但是加热NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2气体放出，用反应热角度说明原因。
（3）NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡：
a.HCO3—+H2O
H2CO3+OH—，b.2HCO3—
CO32—+H2O+CO2。
根据理论计算0.10mol•L—1NaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示（不考虑相互影响）：
30题图130题图2
①计算25℃0.10mol•L—1NaHCO3溶液中CO2与H2CO3的总浓度的范围mol•L—1。
②加热蒸干NaHCO3溶液最后得到的固体是。
③25℃时0.10mol•L—1的NaHCO3溶液pH=8.3，加热到4分钟溶液沸腾，后保温到7分钟。
已知常温下Na2CO3溶液浓度和pH的关系如下表（忽略温度对Kw的影响）：
c（mol•L—1）
饱和
0.20
0.10
0.010
0.0010
pH
12.1
11.8
11.5
11.1
10.6
请在图2中作出NaHCO3溶液pH随时间变化曲线。
Ⅱ．铝离子电池是以铝和石墨作为两极，用AlCl3与[FMI]Cl的混合液作为电解液（FMI+是一种有机离子）。
该电池工作的关键在于石墨（Cm）层间能反复嵌入、脱嵌AlCl4—等阴离子。
放电时石墨电极上有如下变化：
Cm[AlCl4—]+O2—→Cm[O2—]+AlCl4—。
请写出充电时石墨电极上发生的电极反应式。
31．【加试题】Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。
某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。
实验过程中的主要操作步骤如下：
已知：
①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
②3DDTC-NH4+Fe3+=（DDTC）3-Fe↓+3NH4＋
请回答下列问题：
（1）用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是____________。
A．FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中
B．为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液
C．溶液中加入X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇
D．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
（2）下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是_______________。
A．高纯水B．盐酸C．稀硫酸D．酒精
（3）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。
吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。
不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为_______________（填“NaOH”或“NH3·H2O”），反应的化学方程式为_________________。
（4）操作A的步骤包括______________________。
（5）现准确称取4.000g,样品，经酸溶、还原为Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定（还原产物是Cr3+），消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。
①用移液管从容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为_____。
1产品中铁的含量为_______（假设杂质不与K2Cr2O7反应）。
32.【加试题】（10分）异戊巴比妥M是中枢神经系统药物，主要用于催眠、镇静、抗惊厥和麻醉前给药。
它的合成路线如下：
已知：
具有
结构的有机物不稳定；
（上式中R1、R2、R3代表烷基，可以相同，也可以不同）
请回答下列问题：
（1）化合物B的结构简式为
（2）下列说法中正确的是
a.合成异戊巴比妥的流程中有3个取代反应
b.有机物M的化学式为：
C11H16N2O3
c.有机物D在一定条件下可以还原成有机物
d.有机物L的结构简式为：
CO（NH2）2
（3）写出EF的化学方程式
（4）写出化合物D符合下列条件
能发生银镜反应；
能发生水解反应的可能的同分异构体的结构简式。
（5）结合题中所给信息和所学知识，设计有机物A合成高分子
的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
示例：
CH2＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
浙江杭州八中2019届上学期高三化学周末自测卷一
参考答案
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
D
A
C
B
D
D
A
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
B
C
D
C
B
B
D
A
21
22
23
24
25
C
B
B
C
D
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）
（1）醛基（1分）
（2）氧化反应（1分）
（3）CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O（2分）
（4）AD（2分，多选不给分，漏选给1分）
27．（6分）
（1）Ca、Fe（1分）
（1分）
（2）FeCO3·CaCO3+4H+=Ca2++Fe2++2CO2↑+2H2O（2分）
（3）2FeO+CO2===Fe2O3+CO（2分）
28．答案：
（4分）
（1）氯化氢和硅酸（原硅酸）。
（1分）
（2）2Cl2+SiO2+2C
SiCl4+2CO（2分）
（3）C（1分）
（2分）
29．答案：
（4分）
（1）1∶1（2分）。
（2）1.38mol·L-1（2分）。
30．Ⅰ．
（1）氢键（1分）
（2）2HCO3—（aq）==CO32—（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=+38.28kJ•mol—1，反应需要的能量比固体小。
（2分，其他合理的说法也给分）
（3）①1.5×10—3～1.7×10—3，2分）
②Na2CO3（1分）
③（2分，4.0分钟前达到约11.1至11.5给1分，后在11.5左右都给1分，直线、曲线都可以）
Ⅱ．（2分）2O2--4e-→O2↑（气体符号不扣分）或2Cm[O2—]-4e-→O2↑+Cm
31．（10分）
（1）AB（2分）
（2）A（1分）
（3）NAOH（1分）（DDTC）3-Fe+3NaOH=3DDTC-Na+Fe（OH）3↓（2分）
（4）过滤、洗涤、灼烧（1分）
（5）将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。
（1分）69.89%（2分）
32.（10分）
（1）
（2分）
（2）cd（2分）
HCOOCH=CH2
（3）
（2分）
（4）（2分）
（5）
（2分）
升级会员 